Растворы кислот и оснований

Формулы (6.24) и (6.25) пригодны также для вычисления концентрации ионов водорода и pH раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой (вместо Сс следует подставить нормальность растворов кислоты и основания). При титровании раствора слабого основания сильной кислотой реакция раствора в точке эквивалентности будет не нейтральной, а кислой, что объясняется гидролизом [c.313]

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.40]

Наиболее важными примерами гетерогенных реакций, имеющими практическое значение, являются реакции кислотного растворения рудных концентратов для извлечения полезных ископаемых, реакции твердофазного взаимодействия двух или нескольких оксидов для получения материалов современной техники (ферритов, сегнето и пьезокерамики и т. д.), многие реакции органических реагентов с водными растворами кислот и оснований. [c.54]

Уравнение (58) идентично уравнению (57). Это наглядно видно, если выразить в уравнении (58) величину рОН через pH из условия рН + рОН = рД г. Уравнение (57) позволяет рассчитывать pH растворов, содержащих соль слабой кислоты и сильного основания. Такой раствор образуется также в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты раствором сильного основания. Значение pH, рассчитанное по уравнению (57), называют показателем титрования рТ. Уравнения (52) и (57) справедливы только при соблюдении условий рис. Д.39, т. е. для умеренно разбавленных растворов и для растворов кислот и оснований средней силы. В других случаях некоторые из неравенств, взятых из диаграммы, недействительны и формулы для расчета pH усложняются. Такие расчеты можно провести с помощью логарифмических диаграмм pH, построенных для каждого конкретного случая. Для иллюстрации на рис. Д.40 и и Д.41 приведены две логарифмические диаграммы, с помощью которых можно вывести уравнения для более сложных расчетов pH. [c.127]

Прототропная теория электропроводности растворов кислот и оснований [c.130]

В некоторых случаях каталитическое ускорение реакции происходит только при одновременном присутствии в растворе кислоты и основания. Это наблюдается, например, для реакции мутаротации глюкозы, подробно изученной Лаури (1925). [c.287]

Открытие явления электропроводности водных растворов кислот и оснований шведским химиком Сванте Аррениусом (1859-1927 гг., лауреат Нобелевской премии 1903 г.). [c.281]

Для вычисления pH растворов кислот и оснований следует предварительно вычислить [Н ] или [ОН ]. [c.117]

Комарь Н. П. Измерение параметров равновесий в растворах кислот и оснований средней силы.— В кн. Очерки современной геохимии и аналитической химии. М., Наука, 1972, с. 604—610. [c.176]

Равновесия в растворах. Кислоты и основания [c.206]

Глава 5. Равновесия в растворах. Кислоты и основания [c.571]

Пиридиновое кольцо устойчиво к действию водных растворов кислот и оснований, однако соли пиридиния, содержащие [c.549]

Кондуктометрический метод имеет некоторые преимущества перед другими методами при титровании очень разбавленных растворов кислот и оснований, а также при некоторых реакциях осаждения. Этот метод применяется также при титровании окрашенных или мутных растворов. [c.438]

Кислотно-основные свойства водных растворов кислот и оснований связаны с собственной диссоциацией воды НаО = Н+ 4- ОН . В соответствии с этим [c.432]

Растворы кислот и оснований [c.293]

Используя простые соотношения, полученные из данных фис. Д.39, из уравнений (47) и (49) можно вывести полезные для практики формулы приближенного расчета pH растворов кислот и оснований. [c.126]

При этом следует помнить, что чем ниже концентрация растворов кислот и оснований, тем ниже интервал скачка pH.. Так, при титровании 0,1 М растворов кислот и оснований скачок на кривой титрования приходится на интервал pH 4—10, а при концентрациях 0,01 М— на интервал 5—9. [c.176]

Кислотность раствора является одним из основных факторов, влияющих на протекание химических реакций, в связи с чем исследование и расчет равновесий в растворах кислот и оснований имеет большое практическое значение. Сильные кислоты и основания при всех концентрациях в растворе диссоциированы практически нацело, слабые кислоты и основания диссоциированы незначительно. Промежуточное положение занимают кислоты и основания средней силы. [c.40]

Глава I РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ Вопросы для самопроверки [c.6]

В данной главе рассматриваются общие свойства растворов кислот и оснований, причем в качестве растворителя главным образом выступает вода. Растворы с кислыми свойствами образуются, когда вещество реагирует с водой таким образом, что это приводит к повышению концентрации сольватироваиных ионов водорода, которые записывают в виде (водн.) илн НзО (води.). Концентрацию ионов Н (водн.) часто выражают в шкале значений водородного показателя pH pH = = — 1 [Н ]. Растворы с pH меньше [c.102]

V. ТАБЛИЦЫ ПЛОТНОСТИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ и ОСНОВАНИЙ [c.242]

При смешении растворов кислоты и основания наряду с нейтрализацией идет разбавление кислоты и основания. Измеренный в калориметре тепловой эффект ДЯ является суммарной величиной [c.40]

Уравнения (IV.15) — (1У17) используют также для определения I и а в неводных растворах кислот и оснований. Согласно современной теории кислот и оснований Бренстеда и Лоури кислоту определяют как вещество, способное отдавать протон, а основание — как вещество, способное принимать протон от кислоты. Реакция присоединения водорода называется реакцией протонирования. Нейтрализация сопровол<дается переходом протона от кислоты к основанию, причем кислота или основание может быть нейтральной молекулой или ионом. Кажущаяся сила кислот и оснований в любом растворителе зависит от степени их взаимодействия с растворителем. Это определяется кислотностью или основностью самого растворителя. [c.47]

РАБОТА 35. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ [c.117]

Выведите соотношение между нормальными концентрациями растворов кислоты и основания и их объемами, потребовавшимися на титрование. Получите формулу, связывающую объемы, V растворов и их нормальные концентрации н. Выразите формулу словами. [c.179]

Если кислота и основание более разбавленные, например 0,00Г н., то кривая титрования лежит в более узких пределах рК начинается при рН = 3 и кончается при рН=П, а вертикальный участок кривой лежит примерно в интервале значений р1-[ лишь от 5 до 9. Чем разбавлеинее взятые растворы кислоты и основания, тем менее четко выражен участок вертикального подъема. При исходных нормальностях 0,0001 этот участок лежит между значениями рН = 6-ь8, т. е. практически отсутствует. При титровании сильной кислоты сильной щелочью или наэборот расчет pH раствора для любой стадии титрования достаточно прост при условии, что можно пренебречь коэффициентами активности. Введение поправки на изменение объема раствора в процессе титрования трудности не представляет, [c.501]

По полученным данным строят интегральную кривую потенциометрического титрования э. д. с. гальванического элемента (или pH раствора при титровании растворов кислот и оснований) (ось ординат) — количество прибавленного титранта (ось абсцисс) (см. рис. 34, а). По перегибу кривой определяют точку эквивалентности, которая указывает количество титранта, израсходованного на титрование. Рассчитывают концентрацию титруемого раствора. Более точно точку эквивалентности определяют по дифференциальной кривой потенциометрического титрования (A г.a/Ai )г = f( ) (см. рис. 34, б). Пик на дифференциальной кривой соответствует точке эквивалентности, так как в точке перегиба интегральной кривой [c.168]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

Расчет pH растворов кислот и оснований [c.124]

СРЕДА РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.159]

Реакции нейтрализации широко применяют в аналитической химии для определения содержания в растворах кислот и оснований, а также солей. [c.296]

Чем разбавленнее растворы кислоты и основания, тем меньше скачок pH. Так, иа кривой титрования 0,001 М растворов участок вертикального подъема кривой только частично попадает в интервал pH перехода окраски метилового оранжевого и фенолфталеина. Если титровать 0,0001 М растворы, то скачок титрования приходится на интервал pH 6—8, он не будет фиксироваться указанными индикаторами. Таким образом, для титрования следует подбирать такой индикатор, для которого интервал pH перехода окраски совпадает со скачком титрования (его устанавливают расчетом). [c.303]

В водных растворах кислот и оснований имеются соответ — стоенно по две пары сопряженных кислот и оснований [c.90]

Сильно переработаны и приложения. Расширен раздел по технике безопасности. Полностью переделан (совместно с Ю. М. Удачиным) раздел по применению ИК- и УФ-спектроскопии, который теперь содержит описание работ на отечественных спектрофотометрах и раздел по реферативной литературе, в который введен перечень наиболее важных учебных, справочных и монографических изданий по органической химии. В приложение включены таблицы по плотности растворов кислот и оснований. [c.5]