Измайлово

Поверхностный потенциал на границе вода — воздух составляет на основании косвенных данных Измайлова 0,17 В по Фрумкину, он должен лежать между 0,1 и 0,2 В, причем ближе к 0,2 В. Есля использовать значение, данное Измайловым, т. е. хи = 0,17 В, то [c.258]

Изобарные потенциалы сольватации ДО ионов в некоторых растворителях (по Н. А. Измайлову) [c.597]

Стандартные электродные потенциалы элементов в различных растворителях при 25° С (по Н. А. Измайлову и Н. Е. Хомутову) [c.156]

Таковы некоторые примеры, иллюстрирующие протонную теорию кислот и оснований. Если теория сольвосистем может рассматриваться как возрождение на более высоком уров 1е кислородной теории Лавуазье, то протонная теория есть развитие водородной теории кислот Либиха. Из всех теорий кислот и оснований протонная теория наиболее разработана с количественной стороны значительный вклад в этом направлении внесен советскими учеными, особенно Н. А. Измайловым. Многие химики считают эту теорию наиболее совершенной. Соединения, фигурирующие в теории сольвосистем как кислоты, но не содержащие ионов водорода, эти исследователи иногда называют кислотоподобными веществами. [c.251]

Свойства структуры ВМ ПАВ. Прочность адсорбционных слоев сапонина исследована в работе Трапезникова и Зотовой [30]. В серии работ Ребиндера и Измайловой с сотрудниками [29] изучены реологические свойства поверхностных слоев белков и поливиниловых спиртов, а также показан параллелизм между прочностными [c.425]

Метод тех разработан советскими учеными Н. А. Измайловым и М. С. Шрайбер еще в 1938 г. [18], т. е. задолго до того, как он нашел всеобщее признание и широкое распространение вследствие появления новых технических возможностей его реализации. В настоящее время ТСХ стала одним из важнейших методов анализа в органической химии и начинает интенсивно применяться для анализа неорганических соединений. Возникшая как аналитический. метод, тех используется теперь и как метод препаративного разделения смеси веществ, и как исследовательский, например при изучении реакций комплексообразования или структуры органических соединений. [c.120]

Н. А. Измайловым. Сущность этого метода заключается в экстраполяции сумм или разностей энергий гидратации к бесконечно большому радиусу катиона или аниона, когда энергия гидратации приравнивается нулю. Схема такой экстраполяции показана на рис. 55 [c.104]

Н. А. Измайловым (1950) и впоследствии его учениками (В. В. Александровым, В. Д. Безуглым). Теория Измайлова также исходит из представлений о кислотах как о донорах протонов и об основаниях — как об их акцепторах. Процесс диссоциации кислот и оснований, по Измайлову, включает ряд стадий [c.119]

Кислоты рК по Гласно рК по Измайлову [c.279]

Не линейна также зависимость от 1/е э. д. с. этой цепи в ряду спиртов, по данным Измайлова и Александрова (см. рис. 103). [c.395]

Таковы некоторые примеры, иллюстрирующие протонную теорию кислот и оснований. Если теория сольвосистем может рассматриваться как возрождение на более высоком уровне кислородной теории Лавуазье, то протонная теория есть развитие водородной теории кислот Либиха. Из всех теорий кислот и оснований протонная теория наиболее разработана с количественной стороны значительный вклад в этом направлении внесен советскими учеными, особенно Н. А. Измайловым. Многие химики считают эту теорию наиболее совершенной. [c.239]

И можно найти из сравнения реальных и химических энергий гидратации ионов. Сопоставление АСг(р) по Матсуде с по Измайлову (см. табл. 2.4) для семи ионов, Вг , Сц2+, С1 , Ь1+, К+ и КЬ- - показывает, что Хы,о= ионов, но [c.64]

Суммарные энергии сольватации электролитов для ряда растворов приведены в табл. 2.7. Они получены Измайловым на основе измерений электродвижущих сил соответствующих электрохимических систем. Нз табл. 2.7 следует, что энер1 ия сол1)Ватации электролита изменяется несущественно при переходе от одного растворителя к другому. Так, папример, для хлорида водорода максимальное отклонение энергии сольватации от его среднего значения (1382 кДж-моль- ), наблюдаемое в т(зм случае, когда растворителем служит аммиак, составляет 67 кДж.моль , т. е. около 5% обычно же оно не превышает 1—2%. Поскольку диэлектрические проницаемости растворителей, собранных в табл. 2.10, сильно отличаются друг от друга, такой результат указывает на их второстепенную роль в энергетике сольватации и на несовершенство метода Борна и других методов, в которых используется его модель растворителя. [c.67]

Стеклянные электроды. Стеклянные электроды, обратимые но отношению к ионам водорсда, были первыми ионоселективными электродами. Они изобретены в начале XX в. Кремером, Габером н Клеменсиевичем. Квантово-механический вариант теории стек, ]янного электрода предложил М. Дол (1934), а ее термодинамический вариант, получивший наибольшее распространение и ставший основой последующего развития теории ионоселективных электродов, — Б. П. Никольский (1936). Дальнейший прогресс в этой области связан с трудами Эйгенмана, Шульца, Измайлова, Росса, Пупгора и ряда других. [c.173]

Такнм образом, по Писаржевскому, переход ионов из металла в раствор совершается не за счет физически неясной электролитической упругости растворения металла, а в результате его взаимодействия с молекулами растворителя. Явление электролитической диссоциации электролитов и возникновение электродного потенциала основаны, следовательно, на одном и том же процессе сольватации (в случае водных растворов — гидратации) ионов. Из уравнения реакции (10.20) следует, что при растворении образуются не свободные, а сольватированные ионы, свойства которых зависят от и >ироды растворителя. Поэтому в отхичие от теории Нернста значение стандартного потенциала данного электрода должно меняться при переходе от одного растворителя к другому. Подобная зависимость была действительно обнаружена и послужила предметом исследований многих авторов (Изгарышева, Бродского, Плескова, Хартли, Измайлова и др.). Было установлено, что изменение электродного потенциала при переходе от одного растворителя к другому оказывается тем большим, чем М зньше радиус и выше заряд иона, участвующего в электродной реакции. По Плескову, меньше всего изменяются потенциалы цезиевого, рубидиевого и йодного электродов, в установлении равновегия на которых участвуют одновалентные ионы значительных размеров. Напротив, эти изменения особенно велики в случае ионов водорода и поливалентных катионов малых размеров. Именно такой зависимости электродных потенциалов от природы растворителя следовало ожидать на основе представлений Писаржевского о роли сольватационных явлений в образовании скачка потенциала металл — раствор. Для количественного сравнения потенциалов в разных растворителях применяют в качестве стандартного нулевого электрода цезиевый [c.221]

Эти вопросы, имеющие припципиальное значение для электрохимии, были подробно рассмотрены Плесковым и Измайловым. Измайлов использует уравненле (99) [c.224]

И.ч-за отсутствия экспериментальных данных расчет нулевых точек по уравнению (11.70) может быть проведен лишь для водных растворов. В этом случае, согласно Измайлову, а также Конвею, , = 11,19 эВ моль и, следова- [c.258]

Классическая теория кислот и оснований оказалась недостаточной для более общего случая. Сначала получила широкое распространение обобщенная теория кислот и оснований, разработанная (1932) Бренстедом. Позднее в работах А. И. Шатенштейна, М. И. Усановича, Льюиса и др. и в последнее время в работах Н. А. Измайлова теория кислот и оснований получила дальнейшее развитие. Теория, разработанная Н. А. Измайловым, основывается на представлении, что молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют под влиянием сольватации их молекулами растворителя. [c.413]

Боброва Л- Е-. Измайлова В. Н-, Холлер В. А., Коллоидн. [c.124]

Были разработаны также другие теории кислот и оснований теория сольвосистем, электронная теория Льюиса, теория Усано-вича и др. Большой вклад в развитие теории и практическое использование реакций кислотно-основного взаимодействия внесли работы А. И., Шатенштейна, Н. А. Измайлова и других отечественных ученых. [c.32]

Более юдробные сведения о применении газовой хроматографии в физико-химических исследованиях читатель найдет в монографии М. С. Вигдергауза и Р. И. Измайлова. [c.188]

Мы не рассматриваем других теорий кислотно-основного взаи-, модействия — теории сольвосистем Э. К. Франклина, теории кислот и оснований М. И. Усановича, исследований функции кислотности и гидратации Н. А. Измайлова и др. [c.214]

Книга чл.-корр. АН УССР заслуженного деятеля науки и техники, лауреата государственной премии, доктора химических наук профессора Николая Аркадьевича Измайлова Электрохимия растворов была выпущена в издательстве Харьковского государственного университета в 1959 г. В 1960 г. этот труд был удостоен премии имени Д. И. Менделеева. [c.8]

Дальнейшие исследования силы кислот в кислых растворителях (в трихлоруксусной и монохлоруксусной кислотах), проведенные Н. А. Измайловым, А. М. Шкодиным и И. П. Дзюбой, также показали, что такой кислый растворитель, как монохлоруксусная кислота с диэлектрической проницаемостью, равной 20, не мгазывает дифференцирующего действия, а трихлоруксусная кислота с диэлектрической проницаемостью, равной 4,5, оказывает дифференцирующее действие (табл. 26). [c.280]

В работе совместно с В. Н. Измайловой мы провели такое сопоставление для ряда кислот различной природы в нивелирующих (метиловый спирт и смесь диоксана с водой при е = 19,1) и в дифференцирующих (ацетон) растворителях. Исследовались алифатические карбоновые кислоты (yit y -ная и монохлоруксусная), ароматические карбоновые кислоты (бензойная и салициловая), замещенные фенола (2,4- и 2,6-динитрофенолы). [c.334]

Наконец, следует отметить влияние растворителей на характер кислородных волн. Занько и Манусова установили, что в 20%-ном растворе на фоне 0,1 п. хлористого калия не наблюдается кислородного максимума, в то время как в работе Измайлова и Безуглого было установлено, что на фоне (СНз)4К1 и К1 даже в концентрированных спиртовых растворах кислородная волна сопровождается максимумом. [c.468]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология