Потенциометрическое определение конечной точки изменение окраски индикатора

Визуальное наблюдение изменения окраски индикатора представляет собой наиболее простой и обычно более быстрый способ определения конечной точки кислотноосновного титрования. Если конечная точка потенциометрического титрования хорошо определяется и точка перехода окраски индикатора соответствует этой конечной [c.31]

Для исключения ошибки, связанной, в основном, с присутствием в растворе СОг, проводят также предэлектролиз фонового раствора. Для этого в ячейку вносят раствор фона и фенолфталеина, доводят объем до 20 мл дистиллированной водой и титруют до изменения окраски индикатора. Повторяют опыт с новыми порциями раствора фона несколько раз и вычисляют среднее значение времени предэлектролиза. При расчете время, затраченное на предэлектролиз фона, вычитают иЗ времени, затраченного на титрование кислоты в этом фоне. Повторяют определение с новыми аликвотными порциями раствора, используя потенциометрический метод индикации конечной точки титрования. При этом поступают согласно описанию в разд. 2.6.1. [c.168]

Концентрация ионов значительно влияет на изменение окраски индикаторов в ледяной уксусной кислоте [7]. В наших опытах оказалось, что 50 мкг ацетата натрия при титровании 0,01 н. хлорной кислотой с кристаллическим фиолетовым дают в конечной точке синюю окраску, а 300 мкг ацетата натрия в тех же условиях дают сине-зеленую окраску. При этом расход титранта при холостом потенциометрическом определении не изменяется, а при визуальном определении увеличивается. Было показано [6], что соотношение [c.118]

Визуальное определение конечной точки титрования часто сопряжено с трудностями. Выбор индикатора зависит от типа кривой титрования (разд. 3.4.2.1). Чем больше величина скачка в точке эквивалентности, тем благоприятнее предпосылки для резкого изменения окраски от наименьшего количества добавляемого титранта (1 капля). Принципиально подобные же соображения справедливы при оценке кривой полученной при потенциометрическом титровании (см. стр. 121). [c.76]

Расхождение между конечной точкой титрования и эквивалентной точкой служит источником систематической ошибки определения. Эту ошибку можно принципиально снизить до нуля путем подбора совершенного индикатора, изменение окраски которого точно соответствовало бы эквивалентной точке, или с помощью потенциометрического метода измерения pH. Однако и в таких случаях результаты отдельных титрований различались бы между собой, хотя при достаточном количестве измерений их средний результат был бы очень близок к истинному содержанию определяемого компонента. Причиной этих расхождений являются случайные ошибки. ИХ источником может быть, например, несовершенная техника работы, субъективная оценка экспериментатора, случайные колебания температуры и т.п. Расхождение серии результатов определяется точностью (сходимостью) метода, а численным выражением точности метода является ошибка сходимости. [c.201]

Для того чтобы при достижении конечной точки титрования окраска индикатора резко изменилась, на соответствующей кривой pH в этой точке должен наблюдаться резкий подъ . Если этот подъем кривой не вполне вертикальный то pH изменяется медленно и окраска индикатора меняется постепенно. Даже в случае правильного выбора индикатора в этих условиях невозможно сколько-нибудь точно обнаружить конец титрования. Вообще условие, необходимое для точного определения конца потенциометрического титрования, а именно, чтобы ска и скь были больше 10 , применимо также и к титрованию с индикатором. Еслн ск меньше этой величины, могут получаться ошибочные результаты. Можно получить более правильные результаты, если взять подходящий индикатор и титровать до значения pH, соответствующего теоретической точке эквивалентности, сравнивая окраску титруемого раствора с окраской раствора той соли, которая образуется в конце титрования, при условии, что этот раствор соли содержит такое же количество индикатора. Этот метод можно использовать для титрования очень слабой кислоты или основания (кривые IIIк — 1ъ и /л —///в), а также слабой кислоты слабым основанием (кривая //а — //в). Ни в одном из этих случаев не происходит резкого изменения pH в точке эквивалентности. [c.542]

Метод потенциометрического титрования получил широкое распространение в практике объемно-аналитичес кого определения кислот, оснований и ряда других веществ. Сущность его состоит в том, что конечная точка титрования находится не по переходу окраски индикатора, как в объемном анализе, а по резкому изменению потенциала индикаторного электрода. Как будет показано далее, вблизи точки эквивалентности потенциал индикаторного эле1 трода изменяется скачком при добавлении нескольких капель титрующего раствора. [c.141]

Розовую окраску фенолфталеина в конечной точке титрования наблюдать очень легко, однако в данном определении эта окраска до некоторой степени маскируется желтым окрашиванием раствора. Следовательно, вместо обычного перехода окраски от бесцветной к розовой в данной реакционной системе наблюдается постепенный переход окраски от желтой через коричневую и оранжевую к розовой. Истинная конечная точка титрования — первое заметное устойчивое изменение окраски раствора, и не следует продолжать титрование до установления ясно выраженной розовой окраски. При достаточном навыке эту точку можно обнаружить без особого труда. Применение смешанного индикатора тимолового imero — крезолового красного не дает никаких преимуществ перед фенолфталеином. При анализе сильно окрашенных растворов проводят потенциометрическое титрование. [c.28]

При использовании визуальных индикаторов точное титрование в ледяной уксусной кислоте, содержащей более 0,2% воды, невозможно вследствие неопределенной природы изменения окраски в конечной точке и сложной зависимости между ионной силой и равновесием индикатора поэтому во всех случаях проводили потенциометрическое титрование. Полученная точность достигала 1—3% более высокий предел ошибки объясняется слабым ацетилирова-нием, которое все же имеет место. Это согласуется с нашими наблюдениями так, результаты примерно 50 опытов показывают, что эквивалентный вес первичных ароматических аминов, определенный при титровании субмикроколичеств, всегда меньше, чем в случае макроколичеств, где влияние ацетилирования незаметно [17, 18]. Присутствие 0,75% воды в растворителе оказывает нежелательное влияние на природу скачка потенциала в конечной точке. Для получения приемлемой кривой рекомендуется вблизи конечной точки добавлять титрант порциями по 2 мкл, а не по 1 мкл, как обычно. [c.127]