Число Авогадро валентное

Средняя арифметическая величина энергии ионизации на один валентный электрон у атома натрия составляет 5,09 зе, а у атома хлора — 58,33 эв. Какая энергия в ккал/г-атом затрачивается на полное окисление атомов Na и С1, взятых в количествах, равных числу Авогадро [c.56]

В этой формуле г — кратчайшее расстояние между центрами ионов в кристаллической решетке Z — валентность ионов е — элементарное количество электричества N а. — число Авогадро и Л—константа, величина которой зависит от типа кристаллической решетки [тип каменной соли. А = 1,748 тип иодида цезия А = 1,763 тип цинковой обманки-. А = 1,639]. Для решетки плавикового шпата А — 5,039 при этом для соединений общей формулы Z == 1, для соединений формулы M R Z = 2 . [c.172]

V — число Авогадро п — число частиц в единице объема, порядок реакции, валентность Пк — число гидратации Р — давление, произведение растворимости р — парциальное давление [c.5]

В этих формулах ijj — электростатический потенциал, обусловленный зарядом иона и окружающей его ионной атмосферой г — расстояние до центра иона С — молярность электролита z — валентность иона е — заряд электрона Nq — число Авогадро к — постоянная Больцмана Т — абсолютная температура. [c.130]

В 1 г-ат, например, меди или кремния — число Авогадро N0 атомов каждый осуществляет К равноценных связей (одинаковой длины), валентные углы между связями также одинаковы (где К — координационное число). Значит всего /СЛ"о связей. Но у каждой связи по два атома, так что всего КМо 2 связей. Энергия атомизации одной связи [c.386]

Из приведенных величин выбрать приближенные а) результат анализа б) среднее значение нескольких параллельно выполненных анализов одного и того же образца в) постоянная Авогадро г) данные таблицы плотностей растворов кислот различных концентраций д) логарифм точного числа е) логарифм приближенного числа ж) валентность элемента з) данные таблиц атомных и молекулярных масс. [c.11]

Здесь г — валентность обменивающихся ионов ж — радиусы соль-ватированных ионов е — диэлектрическая проницаемость растворителя Т — температура N — число Авогадро Лс, и Ас, — работа взаимодействия обменивающихся ионов с диполями молекул растворителя. [c.26]

V .(где П — валентность), требуется электрический заряд, равный t e==9Q 500 кулонов (где L — число Авогадро). [c.300]

От атомистики Дальтона, работ Авогадро и Берцелиуса оставался один шаг к учению о валентности как о целом числе единиц сродства он был сделан в начале 1850-х годов. [c.63]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и. хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого из этих газов и разделив ее пополам, можно было сразу найти относительную атомную массу соответствующего элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлора равняется 70,90 2 или 35,45. [c.31]

Определение точных значений атомных весов. Из-за неточности закона Авогадро метод Канницаро дает лишь приближенное значение атомного веса. Но зная так или иначе найденный приближенный атомный вес и точное значение эквивалента, легко найти точный атомный вес. Эквивалентом элемента называется число весовых частей его, соединяющееся с 8 весовыми частями кислорода или 1,008 весовыми частями водорода или замещающее их. Химический эквивалент связан с атомным весом соотношением ат. вес = эквивалент X валентность. Поэтому, если эквивалент элемента равен, например, 8,99, его атомный вес может быть равен в зависимости от валентности 8,99, 17,98, 26,97 и т. д. Если приближенный атомный вес его оказывается равным 27, то истинный атомный вес будет 26,97. [c.55]

Канниццаро был первым, кто зарождавшееся в то время учение о валентности (атомности или основности, как говорили тогда) элементов применил к металлам. Естественно, что после только что сказанного нельзя рассчитывать на то, чтобы отыскать что-либо аналогичное у Авогадро. Но сама мысль об эквивалентности одних элементов другим по их способности к соединению Авогадро не была чужда, если он говорит, как об общем правиле, что число атомов (у Авогадро, согласно его терминологии, молекул ) хлора или фтора в их соединениях с [c.117]

М—молекулярный вес л—валентность электродной реакции —число Авогадро Л д — число Лёшмидта Ни—число Нуссельта р — парциальное давление давление Рг — число Прантля [c.846]

Значен законов Фарадея. Поскольку тоде или для образования на аноде 1 грамм-эквивалента лю- бого иона требуется прохождение 1 фарадея, естественно предположить, что фарадей представляег собой заряд, кото-.рый несет 1 грамм-эквивалент любого иона. Если валентность иона равна г, то 1 моль этих ионов, т. е. 2 грамм-эквива--лентов, несет заряд г фарадеев, т. е. гР кулонов, где = 96 500. Количество ионов в 1 моле равно числу Авогадро Ы, следо- [c.55]

Сближая изолированные атомы, имеющие валентные электроны на определённых уровнях, мы наблюдаем такую картину по мере сближения атомов и образования кристалла, вместо каждого данного энергетического уровня электрона, например, 28 (Li), существовавшего в изолированном атоме, в кристалле возникает практически непрерывный спектр близких подуровней (количество которых ТУ является целым кратным количества элементарных ячеек в кристалле, т. е. для кристалла видимых размеров близко к числу Авогадро N), образующих зону (полосу) (рис. 142). Так как одному -уровню отвечает два электронных состояния, то количество энергетических состояний в такой полосе вдвое больше, чем количество наличных 2 -электронов. В случае же щёлочно-земельных металлов (. --валентные электроны) число состояний равно числу электронов. [c.212]

Необходимо отметить, что аналогия между К, Р, Аз, 5Ь в огношении числа связанных атомов кислорода, водорода и галогенов была уже давно подмечена химиками (Авогадро, Берцелиусом, Дюма и др.), а Лоран и Жерар указали на эквивалентность этих элементов при замещениях еще в 40-х годах. С другой стороны, из этой цитаты видно, что Франкланд дает искаженное представление о валентности элементов, противопоставляя Р, Аз и 8Ь другим элементам, считая, что они соединяются с одним и тем же числом других атомов независимо от их химической природы . Этот вывод является шагом назад по сравнению с выводами Жерара и Лорана, которые ясно разграничивали эквивалентность группы Н, С1, Вг, Л и группы О, 5е, 5, Те. [c.281]

Смотреть страницы где упоминается термин Число Авогадро валентное: [c.349] [c.177] [c.13] [c.179] [c.177] [c.179] [c.10] [c.177] [c.58] [c.15] [c.357] [c.676] [c.173] [c.141] [c.505] [c.135] [c.99] [c.22] [c.58] [c.18] [c.1245] [c.33] [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология