Титан расплавленных солях

К солевым теплоносителям относятся расплавы неорганических солей и их эвтектические смеси четыреххлористый и четырехбромистый титан [1, 2], хлористый и бромистый алюминий и их эвтектическая смесь [1, 3—5], эвтектика треххлористой и трехбромистой сурьмы [1, 6], двух- и трехкомпонентная смесь нитратов и нитритов калия и натрия (I, 7—34] и др. Состав и основные температурные характеристики солевых расплавов приведены в табл. 8.1 и 8.2. [c.178]

Оксиды некоторых металлов (титан, магний, цирконий) превращают в хлориды, воздействуя на них хлором в расплаве солей. [c.127]

Слой металлического титана осаждают путем последовательного нанесения на горячую (200—300° С) подложку порошка титан- Содержащей соли, например титана четырехбромистого и титановой фольги, вводимой в расплавленную соль. В результате взаимодействия титана с расплавом протекает реакция замещения и в осадок выкристаллизовывается плотная пленка металлического титана, [c.73]

Если тепловыделяющий элемент состоит из урана, тория или сплава урана с алюминием, то для растворения обычно применяют азотную кислоту с соответствующим катализатором. Когда тепловыделяющие элементы одеты в алюминиевую оболочку, последнюю удаляют растворением в едком натре, содержащем нитрат натрия, либо в азотной кислоте с добавкой катализатора. Если оболочка сделана из циркония, его сплавов или нержавеющей стали, ее можно снять механическим путем или растворить в плавиковой, серной или соляной кислоте, царской водке или в расплавах солей [14]. Эти растворители пока еще не имеют широкого применения вследствие трудности подбора материала для аппаратуры и его дороговизны (металлический титан, тантал и др.). После растворения оболочки уран (или торий) должен остаться нетронутым. Для ускорения процесс растворения ведут при температуре кипения растворителя. [c.41]

Электролизом расплавов в промышленности получают алюминий, магний, натрий, литий, кальций, титан и другие металлы, потенциалы выделения которых из водных растворов солей более отрицательны, чем потенциал выделения водорода. При электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов выделяются хлор, водород, а также получают каустическую соду. Водород и кислород высокой чистоты выделяются в результате электролиза водных растворов щелочей. [c.251]

Титан устойчив к действию морской воды, растворов различных солей, органических кислот, а также влажного хлора, но недостаточно стоек против щелочей, солей щелочных металлов при нагревании и особенно их расплавов [7, 8, 10— 14]. [c.184]

В растворах едкого кали титан примерно так же стоек, как легированные стали скорость коррозии его в 27% растворе КОН при комнатной температуре и 90° С составляет менее 0,0025 мм1год [42, 45]. Титан нестоек в расплавленных хлоридах щелочных металлов в присутствии воздуха. Он полностью разрушается в расплавах солей (Na l и NaF) при 850° С [62]. [c.442]

Титан 15,0 (с при.менением водного раствора электролита) 50,0 (с применением расплава соли Na l) [c.481]

Все три металла имгют отрицательные нормальные потенциалы и должны были бы растворяться в разбавленных кислотах с выделением водорода. Однако на поведение их в кислотах большое влияние оказывает состояние поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал в сторону положительных значений. Так, в 1 н. H S04 или НС1 потенциал титана равен потенциалу благородного металла (+0,26 В). Поэтом) ри комнатной температуре титан не растворяется в азотной и фосфорной кислотах любой концентрации и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы солей Ti (И1). Азотная кислота, способствующая образованию защитной пленки, пассивирует титан, и он не растворяется в смесях концентрированных кислот серной и азотной, соляной и азотной. Плавиковая кислота и фториды разрушают защитную пленку, поэтому титан растворяется в плавиковой кислоте, а также в любых других кислотах, к которым добавлены фториды (выделяется водород). При нагревании растворяется во всех кислотах, которые действуют в этих условиях как окислители. Устойчив к действию растворов различных солей, органических кислот, влажного хлора, но недостаточно стоек против их расплавов. В морской воде его стойкость сравнима со стойкостью платины. [c.213]

Цирконий, как и титан, можно получить электролизом расплавленных солей. Напряжение разложения соединений циркония ниже, чем напряжение разложения хлоридов и фторидов щелочных металлов, в расплавах которых проводят электролиз. Ш елочной металл выделяется на катоде только при очень низкой концентрации циркония в электролите и повышенном напряжении на ванне. Цирконий вводят в электролит в виде 2тС и К22гРв. Все соли, которые используют для электролиза, тщательно очищают от примесей и обезвоживают (табл. 63, 73). [c.467]

Оксидно-кобальтовые титановые аноды изготовлены по рекомендациям ДХТИ в следующей технологической последовательности. Титановую подложку (титан марки ВТ-1-0) с целью создания развитой активной поверхности электродов и усиления адгезионного с.цепления покрытия с основой подвергали пескоструйной обработке. На подготовленную таких образом основу наносили расплав нитрата кобальта, получаемый путем удаления кристаллогидратной воды из соли кобальта Со(НОз)гХ X 6Н2О, и подвергали термообработке при 300 °С в течение 5— 10 мин. Операцию нанесения расплава и прокаливания повторяли 5—7 раз. Получаемые таким образом аноды соответствуют композиции кобальта с кристаллической структурой шпинели типа Со "СоГОЛ101]. [c.136]

Как уже упоминалось, некоторые металлы осаждать невозможно из-за большой вероятности побочных реакций. Иногда это явление можно предотвратить, применяя безводные среды. Например, алюминий, хром, титан и металлы платиновой группы могут осаждаться в гальванических ваннах, заполненных расплавами солен. Иллюстрацией может служить возможность изготовления пленок алюминия из расплава А1С1з- -ЫаС1-(-иС1 при температуре 150—175" С. В этом случае весьма важно использовать сухое и чистое исходное вещество и перемешивать расплав в ходе осаждения. При неоптимальных условиях может образоваться пористая пленка. В отдельных случаях возможно пр 1менение органических растворителей, в которых растворены либо соли металлов, либо металлоорганические соединения. Подходящим примером вновь может служить осаждение алюминия [c.470]

Титан получают восстановлением его окислов алюминием и карбидами, разложением Т1]4 при высокой температуре, восстановлением Т1Си с помощью магния и электролизом расплавленной смеси борфтора-тов или хлоридов титана и щелочных металлов. По данным литературы [1], последний метод имеет сейчас наиболее широкое распространение. Получение титановых покрытий электролизом расплавов связано с большими производственными трудностями. Наиболее дешевым и выгодным способом получения титана и титановых покрытий мог бы быть электролиз водных растворов его солей. Этот вопрос еще мало изучен и в литературе освещен очень слабо. [c.272]

Титан очень сильно корродирует в расплавленной шоварен-ной соли в присутствии воздуха при отсутствии воздуха коррозия весьма незначительна. Механизм коррозии титана в присутствии воздуха заключается в окислении титана под расплавом, причем кислород диффундирует к металлу из окружающей среды через толщу расплава. Как только на поверхности металла образуется окисная пленка (твердый раствор приблизительного состава Т15О или Т10и,2) она отслаивается в виде очень мелких частиц, которые затем дополнительно дисперги- [c.40]

Таким образом исследования покрытий титана на огнеупорных материалах и керамике (фарфор, кварц, MgO, AljOg, TiOa, aO- TiO. , TiN, BN, BN и др.), а также металлах — меди, никеле и железе показали, что характер образования покрытия на всех испытанных материалах примерно одинаковый. Во всех случаях (при контакте с металлическим титаном в присутствии соли и в ее отсутствие, в расплавах с низшими хлоридами титана) идет процесс переноса атомов и дисперсных частиц металлического титана на поверхность керамики и одновременная или по- следующая собирательная кристаллизация из первичного материала, сопровождающаяся образованием крупных (до 0.025 мм) полиэдрических кристаллов, ориентированных главным образом в плоскости подложки. [c.237]