Оксибензойные кислоты, константы

С этой точки зрения интересно проследить влияние оксигруппы. В алифатических кислотах вступление оксигруппы вызывает отчетливое повышение константы диссоциации. Обратное влияние мы наблюдаем в ароматическом ряду и-оксибензойная кислота является более слабой кислотой, чем бензойная. То же самое относится к ге-метоксибензойной кислоте. [c.281]

Оксибензойные кислоты, галоидзамещенные и нитрокислоты, имеющие высокие константы диссоциации, рекомендуется титровать с индикатором метиловым красным. [c.144]

Чтобы избежать обратного титрования, выделяющийся аммиак часто пропускают не в стандартный раствор серной кислоты, а в раствор борной кислоты. При этом прекрасные результаты дает прямое титрование стандартным раствором кислоты в присутствии бромфеполового синего при параллельно проведенном холостом опыте. Милнер и Цанер [37] предлагают для серийного определения следовых количеств азота пропускать аммиак в разбавленный раствор борной кислоты. Урбан [38] использует для поглощения аммиака водный раствор п-оксибензойной кислоты (константа ионизации 2,9-10-5). [c.132]

Салициловая кислота яыяетсн более сильной, нежели бензойная, или п- и л -оксибензойные кислоты ее константа диссоциации l,Ofi- 10" . По Паулипгу, это зависит от возможности образования нового шестичленного цикла [c.168]

Ряд необычных структур, таких, как НР и димер уксусной кислоты в газовой фазе (рис. 14.11), служат доказательством образования водородных связей. Необычно высокая константа кислотной диссоциации салициловой (орто-оксибензойной) кислоты по сравнению с мета- и яара-нзомерами также свидетельствует об образовании водородной связи. Водородная связь образуется тогда, когда протон поделен между двумя электроотрицательными атомами, такими, как Р, О или Ы, которые находятся на соответствующем расстоянии друг от друга. Протон водородной связи притягивается отрицательным зарядом высокой плотности электроотрицательных атомов. Фтор образует очень сильные водородные связи, кислород — более слабые, а азот — еще более слабые. Необычные свойства воды обусловлены в значительной степени водородными связями, включающими четыре неподе-ленные пары электронов на кислороде (разд. 11.6). Лед имеет тетрагональную структуру, причем каждый атом кислорода связан с четырьмя атомами водорода. В этом случае водородные связи образуются вдоль оси каждой неподеленной пары электронов в жидкой воде их существование ответственно за высокую температуру кипения по сравнению с температурой кипения гидридов других элементов той же подгруппы периодической таблицы (—62° С для НгЗ, —42° С для НгЗе, —4° С для НгТе). При испарении воды водородные связи разрываются, [c.445]

Для бензойной и 4-оксибензойной кислот найдены константы диссоциации /С, равные соответственно 0,66 10 и 0,29-10 1 Вычислите а для ОН-группы Какой из эффектов преобладает —I или [c.191]

Окрашенные комплексы образуются при взаимодействии уранил-иона с салициловой [состав 1 2, константа диссоциации равна 1,24-10 [477]) и сульфосалициловой кислотами [8, 332, 606] с ж-оксибензойной кислотой [8, 606], салициламидом [417], с мо-реллином (ШО/ 1 мореллин) [701 ], ализарином красным 5 (устойчивый комплекс при pH 8,2 состава 1 1) [927, 993] с морином [328], с ауринтрикарбоновой кислотой [комплекс состава 1 1, [c.24]

Был исследован (Б.А.Геллер, Л.Ф.Кулиш) обмен протонов между грушами ОН и СООН п- и м-оксибензойных кислот в диметилсульфо-ксиде. Константы скорости обмена второго порядка при кислотном катализе одинаковы ( 2,0 10 л/моль сек) в обеих кислотах, а при щелочном катализе в м-кислоте в 3 раза больше, чем в п-кислоте (0,8-и 2,5 Ю ). Обмен имеет первый порядок по веществу и по катализатору. Эти результаты объяснены соотношением кон-птант писсошаши ОН и СООН групп и соответствующим механизмом. [c.336]

САЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА (о-оксибензойная кислота, о-карбоксифенол) С НдОз, мол. в, 138,12—бесцветные кристаллы, летучие с парами воды т. пл. 159° т. кип. 211°/20 дш т. возг. 76° 1,443 константы диссоциации в воде 0,8-10 (0°), 1,06-10 (25°), 1,13-10" (50°). Растворимость С. к. в воде (г/л) 0,8 (0°) 1,8 (20°) 8,2 (60°). Эфиры С. к. получают нагреванием ее со спиртами (фенолами) в условиях азеотропной отгонки воды. С. к. взаимодействует с анилином в присутствии треххлористого фосфора с образованием салицилаиилида [c.367]

На этом примере мы покажем также, каким образом можно воспользоваться значением констант для определения химического строения. Введением гидроксила в орто-положение к карбоксилу значение константы бензойной кислоты увеличивается в 17 раз, при введении же гидроксила в мета-положение константа лишь незначительно возрастает, а в пара-положении вызывает даже уменьшение. Если исходить, далее, из орто-оксибензойной кислоты и вводить гидроксилы в различные положения, то можно предположить, что и здесь отношения будут если не тождественны, то все же аналогичны наблюдаемым в случае бензойной кислоты. Что это действительно имеет место, мы видим из следующей таблицы [c.95]

Так как в га-оксибензойной кислоте нельзя было получить необходимые для расчетов частоты га и гв раздельных сигналов ОН и СООН в отсутствии обмена, эти величины были определены из зависимости химических сдвигов от а констант Гамметта. Химические сдвиги группы СООН ряда замещенных бензойных кислот и группы ОН ряда производных фенола удовлетворительно коррелируются с а константами заместителей. Результаты для фенолов согласовывались с литературными данными [3]. По величине а константы для п-ОН группы (—0,36) из кривой для бензойных кислот был получен химический сдвиг СООН, а по величине а для га-СООН группы (-f0,728) из кривой для фенолов — химический сдвиг ОН в и-оксибензойной кислоте. Эти величины были соответственно равны 11,80 и 10,40 м. д., откуда = 1,40 м. д. или 28 гц при частоте 20 Мгц. [c.446]

Даже при работе с уксусным ангидридом ацилирование в микромасштабе лучше проводить в запаянных трубках. Первая микрометодика была предложена Кристенсеном с сотр. Этот метод подвергался широким исследованиям Для первичных и вторичных спиртов, гликолей и некоторых фенолов было рекомендовано ацилирование уксусным ангидридом в пиридине при 60 °С в течение 2,5 ч (см. пример 5 в гл. 12). Некоторые замещенные фенолы с высокими константами ионизации, как, например, 2,4-динитрофенол и 4-оксибензойная кислота, не реагируют в пиридине. Однако [c.177]

Тщательно проведенные опыты по очистке показали, что химически чистый препарат л-оксибензойной кислоты плавится при 200—201°. Смешанная проба с чистым препаратом, тоже плавившимся при 200°, не дзет никакого понижения температуры плавления. Просмотр оригинальной статьи Келласа не дал никаких указаний относительно того, почему им для этого препарата дана ошибочная точка плавления в 188°. Несомненно, что в справочниках должна быть принята старая, более правильная константа в 200—20Г. [c.208]

Зависимость логарифма константы скорости от величины "п " обладает наксинумом также и для субстратов ХТ метиловых эфиров N-ацилированных L-аминокислот общей формулой Hj QNH H С(СН2)дН ] 00 Hj 5 , , эфиров ЖИРНЫХ кислот о о- и м- оксибензойными кислотами ". [c.54]

I. Ароматические карОоиовые кислоты 1 —салициловая 2 —.и-нитробензойная . — п-нитробензойная 4— бензойная 5 — п-оксибензойная в —п-аминобензойная — антранпловая. II. Нитрофенолы 8— пикриновая кислота 9 — 2,6-динитрофенол 10 — 2,4-динитрофенол 11 — 2,5-динитрофенол 12 — п-нитрофенол 13 — 0-нитрофенол. III, Сульфокислоты 14 — сульфосалициловая (1-я константа). [c.257]

Как видно из данных рис. 3 и таблицы, в смешанных мицеллах наблюдается рост константы скорости более, чем на три порядка. Отмечена зависимость каталитического эффекта от положения гидроксильной группы в ароматическом ядре кислоты наблюдаемая константа скорости увеличивается в ряду салициловая 2,4-диоксибен-зойная < бензойная < 2,5-диоксибензойная < п-ок-сибензойная < л-оксибензойная в интервале 140-1430 л моль" С . Количественный анализ кинетических данных с использованием уравнения (2) (таблица) показывает, что образующиеся смешанные мицеллы обладают сравнительно слабой солюбилизирующей способностью по отноше- [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология