Эквиваленты простых тел

Определение эквивалентов простых и сложных веществ [c.21]

Б. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА [c.36]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТОВ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.12]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТОВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ [c.36]

Этой формулой можно пользоваться для вычисления химических эквивалентов простых и сложных веществ. Например, если известно, что 1,44 г металла образуют 2,72 г оксида, то эквивалент вычисляется следующим образом. Масса металла равна 1,44 г, масса кислорода /пд равна 2,72—1,44=1,28 г, эквивалент кислорода 3q равен 8. Отсюда эквивалент металлу равен [c.26]

Молярные массы эквивалентов простых веществ можно вычислить методами прямого определения, аналитическим, электрохимическим, а также методом вытеснения водорода. [c.33]

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ ХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОГО ВЕСА МЕТАЛЛОВ [c.58]

Какими методами можно определить молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ экспериментально [c.38]

Эквиваленты простых веществ можно определять по формуле [c.9]

Число граммов элемента, равное его эквиваленту, называют грамм-эквивалентом. На практике определение эквивалента простого вещества (металла) обычно производят двумя методами по кислороду и по водороду. Однако существуют и другие косвенные способы. В общем случае для определения эквивалентов можно исходить из соединения с любым элементом, эквивалент которого известен. [c.36]

Эквивалентом простого вещества, вступающего в какую-либо реакцию, называют такое его количество (в молях атомов или чаще в граммах), которое приходится на единицу валентности соответствующего элемента при образовании им соединения. (Нетрудно убедиться, что вышеприведенной формулировке равнозначна первоначальная Эквивалентом элемента называется такое его весовое количество, которое соединяется или вытесняет из соединений 1 весовую часть водорода или 8 весовых частей кислорода .) Так, водород в своих соединениях, как правило, одновалентен и его эквивалент равен 1 моль Н, или 1/2 моль Н2, или [c.39]

Цепь работы знакомство с некоторыми экспериментальными методами определения эквивалента металла и сложного вещества. Привитие навыков работы с пипеткой и бюреткой. Использование полученных экспериментальных данных для вычисления эквивалентов простых и сложных веществ. [c.21]

Определенна эквивалентов простых элементов [c.28]

Закон эквивалентов простые вещества реагируют между собой или замещают друг друга в химических соединениях эквивалент на эквивалент или же.в количествах, им пропорциональных. [c.6]

Новая структурная классификация химических наук возникла в тесной связи с процессом формирования отдельных специфических направлений исследований и последующей дифференциации химии на отдельные химические науки, для каждой из которых более строго определялись объекты и специальные методы исследований. Новая классификация химических наук отразила логическое развитие химических знаний в XIX столетии и вполне соответствовала задачам дальнейшей, более специализированной, разработки отдельных направлений исследований. Заметим попутно, что употребляемое и в настоящее время название общая химия сохранено, в основном, для обозначения учебной дисциплины — основного курса химии в планах химического образования. Новая структурная классификация химии, как известно, представляет основу структуры и классификации химических наук, принятую в наше время. В конце 80-х годов прошлого столетия многим казалось, что химия в какой-то степени завершила свое развитие. Действительно, к этому времени сложились, казалось, строго научные определения основных понятий химии — элемент, атом, молекула, эквивалент, простое тело, валентность и др. Научную базу химии составляли фундаментальные законы и основополагающие теории, открытые и установленные в течение XIX столетия и увенчанные теорией химического строения и периодическим законом. Химия располагала к этому времени комплексом закономерностей, открытых в результате изучения различных сторон химического процесса и различных химических явлений. Органическая химия, занявшая к тому времени первенствующее положение в исследованиях, прочно вступила в новый этап своего развития — эпоху направленного органического синтеза. Многие химики полагали поэтому, что основные проблемы химии уже получили свое решение и что постройка научного здания химии в основном уже завершена, за исключением некоторых деталей. [c.12]

II. Электрохимические эквиваленты простых веществ [c.303]

Несмотря на совершенно четкие и ясные представления, данные Ломоносовым, в зарубежной науке еще много лет господствовала неопределенность. Такие понятия, [ ак атом, молекула, эквивалент, простое и сложное вещество, не могли быть расчленены между собой. В 1860 г. был созван международный съезд химиков, который уточнил важнейшие понятия химии. В работах этого съезда принимал активное участие Д. И. Менделеев. [c.29]

Как определить эквиваленты простого и сложного вещества [c.189]

Стехиометрией называют раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами. В основе стехиометрических расчетов лежат законы сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, простых объемных отношений и закон Авогадро. Эти законы называют основными законами стехиометрии. [c.28]

Эквивалент простого вещества численно равен атомному весу этого вещества, деленному на валентность соответствующего элемента. [c.149]

Те же законы можно было трактовать также как эмпирический факт, говорящий, например, о том, что эквиваленты простых тел, умноженные на соответствующие теплоемкости, дают произведения, равные или простые кратные между собой, также и объемы простых и сложных тел в газообразном состоянии, соответствующие их эквивалентам, равны или представляют простое кратное (2, 3, 4) объема, занимаемого эквивалентом кислорода. Однако объемы и веса сложных атомов в системах Берцелиуса и Гмелина одинаковы, отличаются они только весами элементарных атомов. [c.69]

Как бы там ни было, Вюрцу и французским химикам взгляды Канниццаро стали известны с 1858 г., и они могли их наглядным образом сопоставить с общеупотребительной системой эквивалентов потому хотя бы, что тот же журнал открывался рефератом заметки Дюма об эквивалентах простых тел . [c.112]

Законы постоянства состава, простых кратных отношений эквивалентов, простых объемных отнощений известны как стехио-метрические. Они строго применимы для в еществ с молекулярным строением (молекул, кристаллов с молекулярной структурой). Для веществ с немолекулярной структурой постоянство состава и вытекающие из него следствия не являются критерием образования химических соединений. К ним относятся практически все соединения в твердом состоянии, так как за счет дефектов их рещ ток для них характерно отклонение состава от стехиометрии. [c.19]

О. Лоран критиковал классификацию Ш. Жерара. Он советовал ему придерживаться гомологии и теории типов. Критике подвергся и объемный принцип сравнения органических, веществ. Очевидно мысль о связи между атомами и объемами занимала О. Лорана и раньше. В начале 1845 г. он предложил при изображении химических реакций уравнениями пользоваться обозначениями половинных объемов эквивалентов простых тел (например, V2H, V2 I, /гЗНО и т. д.). В сентябре 1845 г. он пришел к выводу о существовании молекул простых тел. Водород, хлор, азот, металлы, по его мнению, имеют двухатомные молекулы. [c.128]

Приведенные выше законы исчерпывают перечень фундаментальных эмпирических законов реологии и соответствующих им типов сил, возникающих при де формировании тел разной природы. Это не означает, что с их помощью можно с необходимой полнотой описать поведение любого материала. Реальные материалы ведут себя сложнее, а законы (3.10.1)-(3.10.3) относятся скорее к некоторым идеальным (реологически простым) материалам. Реальные материалы сочетают в себе в разных комбинациях свойства идеального упругого тела, вязкого тела и элемента сухого трения. Ихтак же называют реологически сложными. Описание свойств таких материалов часто строится на основе их механических моделей (эквивалентов). Последние составлены из механических моделей (эквивалентов) простых реологических тел (рис. 3.77 и 3.78). [c.670]

Грамм-эквивалент простого иона — это количество граммов вещества,численно равное его атомному весу, деленному на его заряд (то есть на валентность иона). В случае сложного иона грамм-эквивалент — это количество граммов вещества, численно равное молекулярному весу всего иона, аеленному на его заряд. [c.143]

Очевидно, мысль о существовании закономерных отношений между объемами и атомами , а также возможность практических приложений таких отношений занимала Лорана и ранее. После ознакомления с идеями Жерара он начал интенсивно работать в этом направлении. В начале 1845 г. Лоран предложил при описании химических реакций уравнениями пользоваться обозначениями половинных объемов эквивалентов простых тел (например, Н /г, С1 7г, но /а И Т. Д.). В Сентябре 1845 г. он приходит к мысли о существовании молекул простых тел Из правила о постоянной четности числа эквивалентов я нрихон у к важному следствию [c.250]

Элгктрохи.мнческие эквиваленты простых веществ, выделяющихся при электролизе (Оо, Н,, С .,, Да и т. п.), можно найги по табл. 15а. Напрнмер прн электролизе Х аС выделяется хлора 0,367 мг а-сек, при электролизе раствора N 0 выделяется хлора 1,32 г,а-ч и никеля (соответстоенно валентности) 1. 0 г а-ч. [c.438]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология