Активность ионов водорода и гидроксил

Не надо упускать из вида, однако, что эта характеристика нейтральности относится только к температуре около 25° С. Для всех температур справедливо, что в нейтральной среде а + =. Но реакция (ХП, 15) эндотермическая = 3337 кал/моль при бесконечном разбавлении), поэтому с повышением температуры равновесие в ней смещается вправо, т. е. степень диссоциации воды возрастает. Следовательно, в любом данном растворе концентрации и активности ионов водорода и гидроксила при более [c.402]

РАСЧЕТ КОНЦЕНТРАЦИИ И АКТИВНОСТИ ИОНА ВОДОРОДА И ГИДРОКСИЛА [c.161]

В чистой воде и в любом водном растворе произведение активностей ионов водорода и гидроксила постоянной Здесь имеет место равенство [c.39]

Если к воде или вообще к водному раствору прибавлять кислоту, то активность ионов водорода будет увеличиваться, а активность ионов гидроксила соответственно уменьшаться. Это изменение активности ионов водорода и гидроксила может происходить в очень широком интервале. Так, если к 1 н. раствору щелочи (грубо будем считать, что аон"=1) прибавляют 2 н. раствор соляной кислоты, то активности ионов водорода и гидроксила при /Св=10" согласно уравнению (38) могут принимать следующие значения [c.305]

Не надо упускать из вида, однако, что эта характеристика нейтральности относится только к температуре около 25°С. Для всех температур справедливо, что в нейтральной среде — он- Но реакция (ХП, 15) эндотермическая (ЛЯ= 13337 кал/моль при бесконечном разбавлении), поэтому с повышением температуры равновесие в ней смещается вправо, т. е. степень диссоциации воды возрастает. Следовательно, в любом данном растворе концентрации и активности ионов водорода и гидроксила при более выса-ких температурах будут больше, чем при 25°С, а при более низких— меньше. В частности, в нейтральной среде при 0°С pH = 7,97, а при 100 °С pH = 6,12. [c.397]

Метод определения констант ионизации с помощью растворимости не требует введения поправок на активность ионов водорода и гидроксила, так как здесь не используются стехиометрические концентрации. Все определения выполняются при высокой ионной силе, поэтому полученные величины значительно отличаются от величин термодинамических констант. В сильно щелочных растворах, где измерение значения pH трудно, определение констант обсуждаемым методом является весьма неточным. [c.106]

Было сделано предположение, что коэффициенты активности ионов в 0,01 н. растворах равны 0,930, так что а д+ и он активности ионов водорода и гидроксила соответственно в 0,01 н. соляной кислоте и 0,01 н. едком кали, равны 0,0093 при подстановке этих значений в уравнение (48) получается Kw = 1,01 10" при 25° это значение почти совершенно точно совпадает с лучшими из результатов, полученных позже другими методами, однако это совпадение является, повидимому, до некоторой степени случайным. [c.454]

Для вычисления активности ионов водорода и гидроксила (0 + и Оон ) в водных буферных растворах пользуются формулами, полученными путем преобразования уравнений (73—75). [c.90]

Постоянная Кп , равная произведению активностей ионов водорода и гидроксила, называется ионным произведением воды. При температуре 25°С ионное произведение воды равно 1 - 10 . [c.70]

Вода имеет нейтральную реакцию, так как в ней активность ионов водорода и гидроксила одинакова. Любой раствор, который характеризуется одинаковой активностью этих ионов, имеет нейтральную реакцию. Раствор является кислым, если концентрация ионов водорода превышает концентрацию ионов гидроксила. В щелочном растворе активность последних выше активности ионов водорода. [c.304]

Во всяком водном растворе, при неизменной температуре, произведение активностей ионов водорода и гидроксила сохраняет вполне определенное постоянное значение, равное ионному произведению воды. [c.91]

Во всяком водном растворе, при неизменной температуре, произведение активностей ионов водорода и гидроксила равно ионному произведению воды. [c.95]

Выражения для pH и рОН определены соответственно через активности ионов водорода и гидроксила. [c.132]

Окислительный потенциал с помощью уравнений (IV. 44) — (IV. 47) может быть выражен через общие (исходные) концентрации окисленной и восстановленной форм. Учитывая, что активности ионов водорода и гидроксила связаны между собой соотнощением [c.62]

Для вычисления активности ионов водорода и гидроксила (о,. и а в водных [c.110]

Степень ионизации чистой воды очень мала, поэтому активности ионов водорода и гидроксила в чистой воде практически равны их концентрациям. Поскольку знаменатель постоянный, уравнение (23) принимает вид [c.250]

В тех случаях, когда растворы сильно разбавлены (ионная сила не более 0,001 моль/л), коэффициенты активности ионов водорода и гидроксила можно считать постоянными и равными единице. Принимая а О постоянную величину, получим [c.15]

Уравнение (29а) является основным при оксредметрнческом изучении процессов комплексообразования и протолитической диссоциации. Учитывая, что активности ионов водорода и гидроксила связаны между собой соотношением [c.194]

Одним из ионов, активность которых может быть прямо измерена (разд. 2-13), является ион водорода. Это привело к тому, что в некоторых исследованиях используют смешанные константы, так называемые константы Бьер-рума. При этом в выражение для константы равновесия входят активности ионов водорода и гидроксила и концентрации остальных ионов. Например, для реакции [c.22]

Согласно этому выражению, в чистой воде и в любом водном растворе при постоянной температуре) произведение активностей ионов водорода и гидроксила постоянно. Константа Ка называется ионным произведением или аутопротолитической константой воды. [c.250]

Опыт 2. Определите pH 0,005 М раствора NaOH или КОН. Вычислите активности ионе водорода и гидроксила. Покажите, что NaOH — сильный электролит. Докажите, что разбавление раствора в 10 раз приводит к уменьшению pH примерно на единицу. [c.138]