Водород активность

Определение активных атомов водорода. Активные атомы водорода, входящие в состав групп СООН, ОН, 8Н, ЫНа, NH и др., могут быть обнаружены по реакции с метилмагнийиодидом [c.247]

СИНТЕЗ ШТРЕККЕРА. Синтез а-аминокислот по Штреккеру сводится к реакции карбонильного соединения со смесью хлорида аммония и цианистого натрия . В результате реакции этих неорганических веществ образуются аммиак и цианистый водород — активные компоненты процесса. [c.390]

У азотсодержащих ПАВ энергия связи с водой возрастает от первичного атома N к третичному и у последнего она на порядок превышает свободную энергию испарения и энергию связи с малополярной средой, поэтому можно заключить, что в образовании водородных связей с водой участвуют не атомы водорода активных групп при азоте, а неподеленные электронные пары самого азота. [c.202]

Активность катализатора зависит от его физико-химических свойств строения, химического состава и т. д. Свойства синтетического катализатора зависят не только от качества применяемого для его изготовления сырья, но и от способа производства катализатора. Для естественных катализаторов состав исходной породы также оказывает существенное влияние на каталитическую активность. Некоторые глины (каолин) обладают высокой каталитической активностью к реакциям перераспределения водорода. Активность других глин значительно повышается после их активации кислотами. [c.51]

Из сказанного ясно, что в реально существующих системах образуется несколько одновременно действующих активных промежуточных продуктов. В конкретном примере разложения перекиси водорода активными формами являются соединения перекисного типа, содержащие четное число избыточ- м,1х атомов кислорода, а неактивной — соединение, содержащее один избыточный атом кислорода. Формы, содержащие нечетное, но большее единицы, число атомов кислорода, обычно распадаются с образованием основной неактивной формы и ие имеют самостоятельного кинетического значення. [c.284]

При конденсации этого вида подвижный атом водорода активной метиленовой группы переходит к кислороду карбонилсодержащего компонента и освободившимися валентностями атомы углерода соединяются между собой [c.180]

Водородный электрод дает воспроизводимые значения потенциалов. Недостатком его является большая чувствительность к условиям работы необходимы высокая степень чистоты водорода, активное состояние поверхности платины, отсутствие окислителей и восстановителей в исследуемом растворе. [c.176]

При сливании эквивалентных количеств сильной кислоты и слабой щелочи реакция не идет до конца. При этом остается некоторое количество нейтральных молекул слабого основания и эквивалентное количество ионов водорода (активной кислоты). Раствор имеет кислую реакцию. [c.187]

Т. е. реакция сводится к образованию нейтральных молекул слабого электролита — цианистоводородной кислоты за счет анионов соли и ионов водорода сильной кислоты. Уменьшилась концентрация ионов водорода (активной кислоты), уменьшилась концентрация анионов соли N появились нейтральные молекулы H N — очень слабая кислота. [c.189]

Катализаторы гидрирования как обратимые водородные электроды, Применение электрохимических методов к исследованию катализаторов гидрирования в жидкой фазе позволило установить, что данные катализаторы, насыщенные водородом, ведут себя как обратимые водородные электроды. Водородный электрод — окислительно-восстановительный электрод, на котором устанавливается равновесие между электронами металла, ионами водорода в растворе и растворенным молекулярным водородом. Активность последнего фиксируется известным парциальным давлением водорода в газовой фазе. Термодинамически равновесный обратимый водородный потенциал на границе катализатор — раствор опреде-деляется суммарным процессом [c.185]

Поглощение катионов катионитом происходит вследствие обменной реакции, протекающей между катионами раствора и ионами водорода активных групп катионита. Поглощенные катионы извлекают из катионита разбавленным раствором соляной кислоты. Получаемый при этом солянокислый раствор, свободный от РО " -ионов, содержит все катионы и может быть проанализирован обычным методом. [c.465]

В катализаторе содержатся следы алюминия и едкого натра удалить их полностью очень трудно . 12. Они положительно влияют иа активность катализатора, которую еще можно увеличить промывкой в атмосфере водорода. Активность катализатора увеличивается также при добавлении к нему малых количеств платины. [c.530]

Значения е° можно определить на опыте, если выбрать некоторый универсальный электрод сравнения. По предложению Нернста в качестве такого электрода выбран водородный электрод. Он представляет собой платинированную платиновуку пластинку, погруженную в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Активность ионов гидроксония в растворе должна быть равна 1 стандартный потенциал водородного электрода по определению равен нулю. Э. д. с. ячейки, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, на котором идет окислительно-восстановительная реакция между веществами, активность которых одинакова и равна 1, дает нам стандартный потенциал соответствующего окислительно-восстановительного электрода (редокс-электро да). Измеренные таким образом значения стандартных потенциалов сведены в таблицы. [c.314]

Время (б—12 час.), необходимое для завершения реакции, является функцией давления водорода, активности катализатора и чистоты этилового эфира адипиновой кислоты. Если начальное давление не очень высоко или объем реакционного сосуда менее [c.151]

Таким образом, учитывая обнаружение промежуточных продуктов реакции Чичибабина, можно предположить следующий механизм замыкания пиррольного кольца. Первой стадией этого процесса является образование гидроокисей имидазолия 87, дегидратация которых приводит к образованию таутомерных С-или О-бетаинов 88а, Ь. Нагревание этих соединений сопровождается отщеплением молекулы воды за счет атомов водорода активной метильной или метиленовой группы в положении 2 имидазольного ядра и атома кислорода фрагмента кетона и приводит к замыканию пиррольного цикла 89 [28, 32, 38, 43]. [c.311]

Зеленый, термически устойчивый, плавится и кипит без разложения. Плохо растворяется в холодной воде и разбавленных щелочах, лучше — в азотной кислоте. Разлагается концентрированными щелочами. Восстанавливается водородом. активными металлами. Окисляется фтором, кислородом. Образует фторокомплексы. Получение см. 680 . 686. [c.345]

Реакции изомеризации. Изомеризация радикала представляет собой внутримолекулярный отрыв атома водорода активным атомом углерода, обладающим свободной валентностью [c.17]

Отравление катализатора в большинстве случаев происходит в результате адсорбции яда на иоверхности. Таким образом, механизм отравления- аадинег, чается в блокировке, активных участков катализатора. Посколь-, ку адсорбция может быть как обратимой, так и необратимой,-различают обратимое и необратимое отравление. Так, платиновый катализатор Отравляется СО и СЗг, однако при внесении его в чистую смесь исходных веществ (газообразных) происходит десорбция яда, и активность восстанавливается. При отравлении же НгЗ и РНз платина полностью дезактивируется. На рис. ХП, 6 показана кинетика обратимого отравления парами воды железного катализатора нри синтезе аммиака. При про-нускагши влажного газа активность катализатора снижается примерно в 6 раз, а нри пропускании сухой смеси азота с водородом активность в течение часа восстанавливается до исходной величииы. [c.300]

Во всех случаях никель получается в виде пирофорного кристаллического порошка, и поэтому его хранят под слоем спирта или воды. Он обладает высокой пористостью и большой удельной поверхностью. Свежеприготовленный катализатор содержит 25-100 мл/г водорода, причем с потерей водорода активность катализатора снижается известное влияние на каталитическую активность оказывает остающийся после выщелачивания алюминий. Поэтому, изменяя условия выщелачивания алюминия и промывки катализатора, можно получать различающиеся по активности сорта скелетного никелевого катализатора. Кроме того, катализатор про-мотируется добавлением в сплав хрома, молибдена или кобальта в количестве 3-10 % от массы никеля, введением солей благородных металлов в ходе промывки катализатора или при гидрировании, а также небольших количеств щелочи или органических оснований при гидрировании. Например, продолжительность гидрирования [c.21]

Анализируемую пробу растворяют в этом реагенте и затем по возможности быстрее удаляют реагент. Затем определяют удельную молярную радиоактивность анализируемого соединения и сравнивают ее с удельной молярной радиоактивностью обработанного монофункционального вещества. В анализе обычно используют большой избыток спирта для того, чтобы не допустить слишком сильного разбавления содержащегося в нем активного водорода активным водородом анализируемого соединения. [c.247]

О механизме обмена ионов анионитами нет в настоящее время достаточно достоверных данных. Предполагают, что в обмен вступают ионы гидроксила, образующиеся в процессе гидратации смолы— МН2(НзО)+ОН =NH(HsO+)OH Е К(НзО)+ОН [204]. Для хроматографических целей часто употребляют катиониты, у которых все ионы водорода активных групп замещены на какой-либо другой катион (например Na+). Переведение смолы в другую форму обычно достигается обработкой смолы солью соответствующего катиона. Точно также ОН -группа анионита может быть замещена любым другим анионом. [c.314]

Цеолиты термически стабильны и их стабильность возрастает с введением в них катионов щелочноземельных и, особенно редкоземельных металлов. Если в цеолитах X и Y катионы Na" " заменить на двух- и трехвалентные металлы или катион аммония, при последующем прокаливании образуются кислотные центры разной активности. Важнейшее качество цеолитсодержащих катализаторов — это активность, которую принято выражать как выход бензиновых фракций, поскольку целевым продуктом этого процесса является бензин. Цеолиты типа X и У синтезированы в натриевой форме. Одним из важнейших свойств цеолитов является способность к замене ионов одних на другие, например, натриевые ионы могут быть заменены на ионы кальция, марганца, редкоземельных элементов, на ионы аммония. Последние при нагревании до 300-450°С на воздухе разлагаются с выделением аммиака (NHg), а в цеолите остается протон водорода. Активность цеолитов зависит от наличия тех или иных ионов металла в цеолитсодержащем катализаторе. [c.34]

Низкомолекулярные радикалы СН3 и С Нз и атом водорода активно вступают в реакцию с молекулами к-бутана с образованием первичного и вторичного бутильных радикалов [c.271]

Продолжите составление вышеприведенной таблицы, рассчитайте концентрацию НС1 в приготовленных растворах, значение pH раствора без учета ионной силы, концентрацию КС1, ионную силу растворов, коэффициент активности ионов водорода, активность ионов водорода и значение pH раствора, отвечающее данному значению активности (рН = —lgaн+). [c.234]

Исключительная прочность молекул водорода (например, ирочнее молекул фтора в 2,7 раза) обусловливает высокие энергии активации химических реакций с участием молекулярного водорода. При обычных условиях в газообразном водороде активных молекул немного и молекулярный водород химически малоактивен. Он способен иепосредствешю соединяться липп) с наиболее активными нз неметаллов — с фтором и на свету с хлором. Для инициирования реакций молекулярного водорода с другими веществами требуется нагрев или другие способы активации. При нагревании же молекулярный водород вступает в химическое взаимодействие со многими металлами, неметаллами и сложными веществами. [c.101]

Для каталитических реакций характерны некоторые особенности. Как правило, катализатор вводится в систему в очень небольших количествах по сравнению с массой реагентов. Тем не менее эффективность действия этих малых добавок необыкновенно высока. Так, одна частица мелкодисперсной платины (платиновая чернь) способна в 1 с разложить 10 молекул перекиси водорода. Активность фермента каталазы еще выше — 3-10 молекул Н2О2 в 1 с. В результате реакции катализатор остается в химически неизменном состоянии и не расходуется, т. е. участие катализатора в реакции не отражается общим стехиометрическим уравнением. Однако физические его изменения возможны. Например, кристаллический МпОг в процессе каталитического разложения хлората калия КСЮз превращается в мелкодисперный порошок. Физически изменяется и платина при каталитическом окислении диоксида [c.232]

Цепные реакции могут иметь разветвляющиеся и неразветвля-ющиеся цепи. Типичной реакцией с неразветвляющейся цепью является взаимодействие хлора с водородом. Активными центрами этой реакции служат чередующиеся атомы хлора и водорода. При реагировании атома хлора образуется один атом водорода, так же как при реагировании атома водорода образуется один атом хлора. [c.69]

Недавно показано [272], что на природном мордените можно эффективно проводить окисление водорода. Активность катализатора увеличивалась после обработки морденита 4N раствором HNO3, так что окисление водорода начиналось уже при 50 С. Следовательно, перевод морденита в Н-фор-му приводит к повышению каталитической активности в реакции окисления водорода. Такой катализатор предлагается использовать для очистки водорода от примесей кислорода. [c.108]

Очистку гелия от водорода обычно проводят окислением водорода с помощью активной окиси меди (79 % окиси меди, 1 % окиси железа, и 20 % каолипа) плп пепосредствеппо кислородом на илатиповом плп палладиевом катализаторе [9, 10]. Процесс окисления водорода активной окисью меди является периодическим. Установка (блок) состоит пз нескольких линий, включающих рекуперативные теилообмепники, обеспечивающие подогрев газа перед реакторами и охлаждение после иих, подогреватели для пагрева газа до температуры начала реакции (400-450 °С) и реакторы с активной окисью меди. Реакция окисления идет с выделением тепла, продуктами окисления являются вода, а в случае присутствия в газе углеводородов и диоксида углерода. Температура газа, прошедшего реактор, повышается примерно на 40 градусов на каждый процент окисленного водорода. [c.215]

В некоторых работах поддерживается представление о другом пути образования кокса —непосредственном разложении исходных углеводородов или простейших продуктов их дегидрирования (например, ацетилена) на поверхности реактора или коксового отложения. Так, на основании экспериментальных исследований был сделан вывод, что кокс при пиролизе-углеводородов образуется в основном при прямом разложении углеводородных молекул (исходных или образовавшихся из них) прц взаимодействии их со свободными от водорода активными центрами углеродной поверхности, имеющими свойства, аналогичные свойствам радикалов [50]. Такая же точка зрения высказана в монографии [51], обобщающей большой цикл работ ее автора. Однако химизм и пути коксообразова-ния наиболее рационально могут быть объяснены на основе представлений о различии условий и соответственно физикохимических процессов в различных коксообразующих системах [52] и даже в разных точках одной системы. [c.26]

Когда на поверхности находятся смежные гидроксильные группы, попарно взаимно связанные водородными связями, наблюдается лишь незначительная их склонность к образованию водородных связей с рассматриваемыми молекулами адсорбата. Ркключение составляют адсорбируемые молекулы, атомы которых имеют сильную злектронно-донорную способность, как это имеет место для молекул воды или метанола. В действительности вода вступает во взаимодействие преимущественно на таких центрах. Как только молекула воды адсорбируется, у каждого центра адсорбции освобождается атом водорода, активный по отношению к адсорбции воды благодаря возможности образования водородной связи Это может быть представлено схематично так [c.902]

Большой интерес представляют реакции дегидрирования алканов до алкенов и сопряженных диенов, которые происходят на оксидных катализаторах (А12О3, СГ2О3 в смеси с другими окислами). Действие оксидного катализатора сводится к отрыву атома водорода активным центром катализатора [c.251]

В гомолитических реакциях перенос электрона возможен не только по одноэлектровному, но и по многоэлектронному механизму. Многоэлектронные переходы между катализатором и реагентами реализуются, если в активный центр катализатора входит несколько атомов переходного металла (например, в кластерах). Так, при разложении пероксида водорода активны комплексные соединения, содержащие два иона железа(Ш), а при восстановлении азота до гидразина - комплексные соединения, содержащие два и более ионов ванадия(П). [c.639]

Г. Л. Стадников [3], работая над обессериванием угля действием водяного пара и водорода, тоже получил отрицательные результаты. После пропускания через каменноугольный кокс водорода при 1200° в течение 24 час. ему удалось совершенно обессерить кокс, но в остатке от него получились одни зольные вещества, так как нри этих температурах водород активно реагирует с углеродом. [c.79]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.394 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.118 , c.119 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.143 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.146 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.146 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.158 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.118 , c.119 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология