Валентность ионов

Следует различать простые и сложные редокси-электроды. В первом случае электродная реакция сводится к перемене валентности ионов без изменения их состава, например [c.170]

Этап П1. На основании известных с и рассчитать степень диссоциации каждой слабой кислоты, а затем рассчитать ионную силу раствора, содержащего смесь сильных и слабых кислот, учитывая их степени диссоциации, концентрации и валентности ионов. [c.24]

Определяющую роль в трактовке механизма окисления, катализируемого металлами переменной валентности, сыграли работы Габера и Вейса [28]. Каталитическое окисление органических соединений в присутствии металлов переменной валентности включает элементарные стадии, характерные как для ионных, так и для радикальных реакций [12, с. 209]. В результате реакции между ионом металла и реагентом происходит изменение валентности иона металла и образуется свободный радикал, обусловливающий возникновение и развитие цепного процесса окисления [c.629]

Валентности ионов приняты равными единице в соответствии с исходной упрощенной схемой. Здесь ионы также считаются несжимаемыми. [c.572]

Под толщиной двойного электрического слоя следует понимать расстояние между поверхностью твердого тела, на котором адсорбированы ионы одного знака, и центром тяжести ионов другого знака, находящихся во внешнем слое. На толщину двойного электрического слоя оказывают влияние различные факторы, в частности свойства твердого тела, концентрация электролитов, валентность ионов, наличие поверхностно-активных веществ. Так, толщина двойного электрического слоя уменьшается с увеличением концентрации электролита при этом концентрации одновалентного иона калия, двухвалентного иона бария и трехвалентного иона алюминия, производящие одинаковое действие, приблизительно относятся как 800 25 1. [c.192]

Зта теория относится к областям Концентраций 1 и 2. Скорость окисления основного металла при добавлении легирующего компонента изменяется, если при легировании изменяется концентрация дефектов образующегося окисла, что наблюдается при неодинаковой валентности ионов компонентов сплава. Характер изменения (увеличение или уменьшение) скорости окисления основного металла при его легировании другим металлом зависит от характера дефектности его окисла и валентности ионов легирующего металла. [c.83]

Т — абсолютная температура п — валентность иона металла [c.24]

Окислительно-восстановительные процессы могут быть разделены на простые и сложные. К первому типу относятся реакции, протекающие только с изменением валентности ионов [c.181]

Имеются данные, подтверждающие влияние небольших следов ионов и других примесей в подкладке на свойства и химические реакции пленок. Например, плотность упаковки молекул кислот в конденсированных пленках зависит от природы и валентности ионов, растворенных в подкладке. [c.58]

Из (1У.2) следует, что с увеличением концентрации, а особенно с увеличением валентности ионов, радиус ионной атмосферы должен уменьшаться. [c.67]

Свинец относится к элементам, обладающим переменной валентностью. Ион РЬ + может быть катодно восстановлен до металла РЬ ь + 2й-> РЬ и окислен до четырехвалентного состояния по реакции РЬ + — 2е + ЮН -> - РЬ(ОН)/,, Для обеих реакций при соответствующем подборе фона реализуются хороню выраженные катодная [Ецг = —(600—700) мВ] и анодная [( 1/2)рн 13 = 500 мВ] волны. Свинец осаждается количественно. При инверсии тока возникают четкие максимумы пиков анодного ( = -500 мВ) и катодного ( ри 13 = 0,0 мВ) токов, высота которых пропорциональна содержанию свинца в исследуемом растворе. [c.301]

Окислительно-восстановительные электроды подразделяются на простые и сложные. У первых при протекании электродной реакции происходит только изменение валентности иона, у вторых, кроме того, участвуют ионы водорода (или молекулы воды), поэтому схематическая запись таких электродов различна [c.78]

Ионная сила раствора зависит только от концентрации н валентности ионов буферного раствора, так как концентрацией индикатора или красителя (10— — [c.176]

Способность к обменной адсорбции возрастает с увеличением валентности иона. [c.68]

Рис. 40. Влияние валентности ионов на зависимость с)

Так, например, прн переходе ионов из раствора на электрод с преодолением скачка электростатического потенциала / —У (изменяются заряды фаз) затрачивается электрическая работа гР(Ф"— ), где г—валентность иона, Р—число Фарадея. Следовательно, йО при этом переходе складывается из двух с. 1агаемых [c.173]

Исследовано влияние количества и свойств растворенных солей на разделение суспензий глинистых сланцев [220]. Опыты проведены с применением анионоактнвного, катионоактивного и неионогенного флокулянтов в присутствии хлоридов натрия, кальция и магния, карбонатов натрия, кальция и магния, сульфатов натрия, магния, железа и алюминия при концентрации 100—5000 ч. на 1 млн. Установлено, что эффективность действия флокулянтов зависит от концентрации и валентности ионов солей, причем влияние этих факторов на каждый флокулянт различно. [c.196]

Второй закон Фарадея. При равном количестве пропущенного элект ричества массы двух выделившихся различных веществ (т, и ш ) относятся как частные от деления их молекулярных масс (М) на валентность ионов (г) м, м, [c.96]

Величина допнановского потенциала тем больше, чем больше разница концентраций противоионов в ионите и в растворе. Вследствие этого доннановский потенциал растет с уменьшением концентрации раствора и с увеличением концентрации фиксированных ионов (степени превращения). Если пренебречь коэффициентами активности и давлением, то можно считать величину доннановско-го потенциала прямо пропорциональной логарифму отношения мольной концентрации адсорбированного ионитом электролита к мольной концентрации электролита в растворе и обратно пропорциональной валентности иона. Этим объясняется влияние величины заряда иона на адсорбцию. [c.373]

Если валентности ионов одинаковы, то ур. (XIII, 14) упрощается и принимает вид [c.429]

Химическое взаимодействие добавок с минералами цементного клинкера и продуктами их гидратации с образованием нерастворимых соединений часто сопровождается хсмосорбцией. Хемосорбция происходит за счет остаточных валентных ионных или координационных сил поверхности. В первую очередь процессы хемосорбции протекают на активных участках поверхности, наиример на углах или ребрах кристаллов, обладающих большой валентной ненасы-щенностью. Хемосорбция сопровождается образованием химических соединений и тонкой, но прочной защитной пленки иа поверхности сорбента. [c.115]

При возникновении атодной поляризации <реакция восстановления Ре + + е р02+ идет за счет выхода электронов катода. Окисление и восстановление катионов, сопровождающееся изменением валентности ионов, происходит без образования или исчезновения новой фазы. Поэтому электрохимические реакции восстановления — окисления должны протекать с большими скоростями, т. е. достижение заданной силы тока требует наложения меньшей поляризации. Это подтверждается экспериментально, обычно скорость этих реакций лимитируется концеитрационной поляризацией. [c.33]

Сдвиг равновесия (3, II) в ту или другую сторону определяет степень валентности ионов, нажодящиися в растворак. [c.124]