Изобарный потенциал, изменение при образовании

Отсюда изменение изобарного потенциала при образовании [c.66]

Величина Д6 °компл — это изменение изобарного потенциала при образовании комплекса, или, что то же самое, изобарный потенциал активации ДО°акт. Поэтому [c.67]

Собственно, все приведенные выше уравнения могут быть получены чисто термодинамическим путем, если сравнить свободную энергию образования ионов в вакууме и в данной среде. Например, изменение изобарного потенциала реакции образования ионов Н+ и Г в вакууме [c.166]

Как следует из опытных данных (см. Приложение 12), устойчивость соединений С ацетоном и ацетонитрилом примерно одинакова, соединения же с нитробензолом несколько менее устойчивы. Изменение изобарного потенциала при образовании соединений с дифференцирующими растворителями несколько меньше, чем с нивелирующими. [c.250]

Изменение изобарного потенциала при образовании ионов цин- [c.164]

Изменение изобарного потенциала реакции образования воды из газообразных водорода и кислорода в стандартных условиях (25° С и f =l атм) равно AZ — — 56 690 кал/г-мол. Следовательно, в этих условиях напряжение разложения воды будет [c.345]

В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298,15 К обычно обозначался символом А0°/298,15, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования (с. 30). В настоящее время стандартный изобарный потенциал (стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозначать как fG° (298,15К). Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. Например, стандартный изобар- [c.41]

Изменение изобарного потенциала при образовании раствора из n молей первого компонента и Пг молей второго компонента в расчете на моль образовавшегося раствора (AG) будет равно [c.108]

Изменение изобарного потенциала при образовании идеального раствора из П) молей компонента 1 и г молей компонента 2 будет равно [c.133]

Рис. 8.3. Изменение изобарного потенциала при образовании капли радиусом г из пара с постоянной степенью пересыщения.

Стандартный изобарный потенциал образования соединения при температуре Т А/О (чаще всего при 298 К Л,Ома) равен изменению изобарного потенциала реакции образования 1 моль этого соединения при давлении р= 101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии [c.102]

Знаки в выражении для Лер определяются тем, что изменение изобарного потенциала при образовании иона лиония отрицательно. [c.373]

Допуская в первом приближении равенство Д-5(°,) = —Д р,.,,,, можно далее найти изменение изобарного потенциала при образовании ионных пар из газовых ионов и растворителя [c.155]

Стандартная теплота образования и изменение свободной энергии (изобарный потенциал) при образовании трехокиси серы [c.28]

Задача 2. Требуется определить изменение изобарного потенциала реакции образования метана из элементов при стандартных условиях, а также константу равновесия Д р при температуре 25° С, если известны следующие данные [c.150]

Стандартные (25° С) тепловой эффект и изменение свободной энергии (изобарный потенциал) при образовании иона (МОз)" в водном растворе соответственно —49,372 и —26,41 ккал г-ион, стандартное значение энтропии для иона (МО3) в растворе [c.145]

Определить при 25° С изменение изобарного потенциала реакции образования нитрида церия по схеме [c.130]

Изменение изобарного потенциала при образовании пузырька равняется приращению его, обусловленному переходом частиц из одной фазы в другую (от химических потенциалов С и О к потенциалу СО), плюс работа образования новой поверхности [c.660]

Рис. 257. Влияние числа частиц первого (п ) и второго (п") компонентов на изменение изобарного потенциала при образовании зародыша. О — седловинная точка [c.662]

Сходных взглядов придерживается и ряд других исследователей. Так, согласно С. И. Сапиро [215], изменение изобарного потенциала при образовании зародыша пузырька критических размеров на поверхности металл — шлак может быть представлено уравнением [c.680]

Докажите, что сгорание пальмитиновой кислоты — самопроизвольный процесс, если изменение изобарного потенциала при образовании пальмитиновой кислоты 16H32O2 равно 80,0 ккал/моль (334,9 кДж/моль), диоксида углерода — 94,45 ккал/моль (395,4 кДж/моль), паров воды — 56,69 ккал/моль (237,3 кДж/моль). [c.64]

Во-вторых, промежуточное химическое соединение катализатора с реагирующими веществами должно быть менее прочным, чем конечные продукты реакции, и, соответственно, стандартное изменение изобарного потенциала при образовании промежуточного соединения должно быть менее отрицательным, чем при образовании конечных соединений. Если твердое вещество дает очень прочное соединение с реагентами, то оно покроет поверхность твердого вещества и не будет далее реагировать. Например, благороднме металлы являются катализаторами окислительных процессов потому, что о( разуют с кислородом менее прочные окислы, чем другие металлы. Окислы, хлориды и сульфиды металлов являются катализаторами процессов окисления, хлорирования и т. п. из-за способности образовывать непрочные поверхностные соединения с кислородом, хлором и другими реагентами, [c.461]

Изменение изобарного потенциала при образовании промежуточного соединения с катализатором можно регулировать введением в катализатор различных добавок. Например, если добавка дает с металлом (катализатором) твердый раствор (сплав), то, меняя состав этого твердого раствора, мoлtнo постепенно менять его термодинамические свойства и энергетические свойства поверхностных соединений. [c.462]

Пример 2. В системе таллий (2) — ртуть (1) изменения парциальных мольных изобарных потенциалов и энтропий таллия и ртути при 298° К для раствора с мольной долей таллия 7У2 = 0,45 равны Д02=—163,3 дж1моль, А0 =—2130 дж1моль, Л52=3,48 дж/мольх Хград, Д5, = 5,4 дж моль-град. Определить изменение парциальных мольных энтальпий, а также изменение энтальпии, энтропии и изобарного потенциала при образовании 1 кг раствора данной концентрации из чистых компонентов. [c.164]

В этом уравнении АОобр — изменение изобарного потенциала при образовании соединений из простых веществ. Значение АОобр сильно зависит от температуры, поэтому расчет ведут для стандартных условий, что позволяет получить сопоставимые значения AG. Стандартными условиями, так же как и при вычислении ДЯ, считается давление, равное 101,3 кПа и температура 25°С (298 К). Величину ДОобр при стандартных условиях принято обозначать как AG°j98, для больщинства веществ она известна и приведена в справочниках. [c.49]

Изобарный потенциал 1, так же как энтропия 5 и энтальпия Я, является функцией состояния, и для его изменения справедлив закон, аналогичный закону Гесса. Изменения изобарного потенциала при образовании соединений из простых веществ в стандартном состоянии (стр. 32) внесены в термодинамические таблицы. Стандартные значения АЪт и 5 8 могут быть использованы так же, как и ДЯгэв (уравнение II, 6). [c.33]

Берклий, подобно своему аналогу в семействе лантаноидов — тербию, может находиться в валентных состояниях +3 и -f-4. Согласно оценке Крестова [476], кристаллический радиус иона Bk + в системе Полинга равен 1,02А, сумма первых трех ионизационных потенциалов составляет 40,8 эв. Изменение стандартных энтальпии и изобарного потенциала при образовании иона Вк + в водном растворе составляет —170 и —167 ккал г-ион соответственно. Стандартная энтропия иона Вк + в водном растворе равна —40,7 кал1(моль-град). Изменение энтропии и энтальпии при гидратации иона Вк + в растворе в стандартных условиях составляет —88,2 кал1 (моль град) и —11,74 ккал1г-ион. Окислительно-восстановительный потенциал пары Вк(тв.)/Вк + оценивается в 2,4 в. Потенциал пары Вк +/Вк +, по оценке Джонса и Каннингема [503], равен —1,62 0,06 в. Таким образом, потенциал пары Вкз+/Вк + меньше потенциала пары m - m +, так как стабильное состояние с конфигурацией Ър достигается у Ст + и Вк +. Вследствие этого Вк (1П) в растворе менее устойчив, чем Ст (III). [c.367]

Для нахождения константы равновесия реакции (б) будем пользоваться уравнением Истмена [72] для температурной зависимости изобарного потенциала реакций образования СО и HjO и уравнением Томаса, Эглоффа и Моррела [244] для реакции образования СН4 совместно с уравнением для изменения изобарного потенциала реакции (а) тогда получим [c.596]

Докажите, что сгорание пальмитиновой кислоты — самопроизвольный процесс, если изменение изобарного потенциала при образовании пальмитиновой кислоты С16Н32О2 равно 80000кал, углекислого газа — 94 450 кал, паров воды — 56 690 кал. [c.95]

Изменение изобарного потенциала при образовании твердых соединений в системах типа Сс1Х -КН Х-Н О [c.103]

Для определения изменений химических потенциалов компонентов систем вдоль линии сосуществования фаз и изменшия изобарного потенциала при образовании в системах твердых соединений использован метод Сторонкина - Шульца, предусматривающий интегрирование дифференциальных уравнений вида [c.103]

Следовательно, по уравнению (6) можно приближенно рассчитать изменение изобарного потенциала реакции образования первичных алкантиолов и нормальных тиаалканов, если известно изменение энтальпии этой реакции. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология