Калий кобальтат

Анионы азотистой кислоты N0,2 входят в качестве лигандов в комплексные соединения. Одним из важнейших комплексных соединений, образуемых нитрит-ионами, является известная трудно растворимая соль гекса-ннтро-(П1) кобальтат калия Кд [Со (N0.2)8) (см. Кобальт ). [c.531]

Существуют цианидные и роданидные комплексы кобальта. При прибавлении раствора цианида калия к раствору соли двухвалентного кобальта сначала осаждается нерастворимый цианид кобальта Со (СН)2- В избытке цианида калия он растворяется с образованием хорошо растворимого гекса-циано-(П) кобальтата калия К4 [Со (СЫ)в]. При окислении К4[Со(СЫ)в] дает Кз [Со (СН) ] гексациано-(1П) кобальтат калия. [c.375]

K3[Fe( N)e] — гексациано-(II)феррат калия Маз[Со(Ы02)б] — гексанитрито-(III)кобальтат натрия [c.157]

КАЛИЙ-КОБАЛЬТ (III) ЩАВЕЛЕВОКИСЛЫЙ [калий триоксалато- (III) кобальтат] [c.442]

К[Со (ЫНз)2(Ы02)41 —тетранитро-диаммин-(П1)кобальтат калия. [c.230]

К 3 каплям раствора хлорида калия в микропробирке добавьте 3 капли свежеприготовленного раствора гекса-нитро-(1И) кобальтата натрия. Образуется желтый осадок КаНа [Со(Н02)1б- Составьте уравнение реакции. [c.128]

Примеры К з[Со(Ы02)в] гексанитро-(1И) кобальтат калия [c.183]

Гексациано- кобальтат(П) калия K4[ o( N)6] 371,44 фиол. крист. Р- н. р. СП., эф. [c.140]

Некоторые другие реакции нитрит-иона. Известен ряд других реакций нитрит-иона, представляющих аналитический интерес. Так, с органическим реагентом этакридином в кислой среде нитрит-ион образует окрашенный в красный цвет диазоэтакридин с солями кобальта и КС1 в уксуснокислой среде дает желтый к])исталлический осадок гексанитри-кобальтата(1П) калия Кз[Со(К02)б] с РеЯОд в сернокислой или уксуснокислой среде образует комплекс состава [Fe(N0)S04] бурого цвета и т. д. [c.469]

Гексациано- кобальтат(1П) калия Кз[Со(СК)б] 332,34 желт. мн. 1,906 разл. в. р. в.р. Н. р. СП. [c.140]

В недавнем сообщении [111] указывалось, что алифатические диены, сопряженные ароматические олефины, а. -ненасыщенные кислоты (в виде солей или эфиров) и альдегиды, 1,2-дикетоны, эпоксиды и азоксисоединения можно гидрировать с применением циан-кобальтата (II) калия, K3[ o( N)s], в водном растворе при комнатной температуре и при давлении водорода 1 ат. Так, гидрирование изопрена дало смесь 85% продукта 1,4-присоединения и 15% 1,2-присоединения. Отмечается, что не известна ни одна другая гомогенная система для гидрирования, восстанавливающая столь различные соединения в таких мягких условиях. [c.613]

II. Соль содержит комплексный анион. Вначале называют электроотрицательные, а затем — молекулярные лиганды с окончанием о, как и в предыдущем случае, и с введением в наименование (если это нужно) греческих числительных. После этого называют комплексообразователь, используя латинское название элемента с прибавлением суффикса -ат. Степень окисления центрального иона (если это вызывается необходимостью) также отмечается римскими цифрами в скобках теперь уже перед названием элемента. Наконец, называют катион, ионогенно связанный с данным комплексным анионом и образующий внешнюю сферу комплексного соединения (используется русское название элемента в родительном падеже). Число катионов в соли определяется валентностью комплексного аниона и в названии соли не отображается, например К[Со (МНз)2(К02)41 — тетранитро-диам-мин-(П1)кобальтат калия. [c.278]

II) прибавить концентрированный раствор роданида калия К5ЫС до перехода розовой окраски смеси в яр-ко-синюю. При этом образуется комплексная соль К [Со(5СМ)4]. Убедиться в неустойчивости этого соединения, называемого тетрародано-П-кобальтатом калия, добавляя по каплям дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Составить уравнения реакций образования комплексной соли и гидролиза иона Со(5СМ)4] [c.94]

Несколько менее многочисленны соединения, в которых кобальт входит в состав комплексного аниона. Из них наиболее важными являются гексани-трокобальтаты. Они получаются при взаимодействии раствора смеси нитрата кобальта Со (N03)2, нитрита натрия и уксусной кислоты. В этих условиях образуется растворимая в воде соль, отвечающая формуле Ыаз [Со (N02)6] В присутствии солей калия выпадает Кз [Со (N02)] (соль Фишера) в виде блестящего ярко-желтого осадка, не растворимого в воде, спирте и эфире. Образование соли Фишера или гексанитро-(П1) кобальтата калия может быть представлено следующими уравнениями [c.375]

Напишите уравнение реакции образования гексанитра-кобальтата (III) калия. [c.284]

Составить уравнение реакции получения гексаннтро-(III) кобальтата калия Кз[Со(Ы02)б]. [c.252]

Опыты 1—4. Прибор для электролиза солей (см. рис. 78). Платиновая или нихромовая проволока. Пероксид натрия. Хлорид натрия, концентрированный раствор. Фенолфталеин. Гексагидроксостибат калия К 5Ь(0Н)в]. Гексанитрито (111) кобальтат натрия Ыаз[Со(Г 102)в]. Соляная кислота. Хлорид калия, концентрированный раствор Лакмусовая бумага — синяя, красная [c.174]

Ионы открывают строго специфической реакцией с хлорной кислотой, причем образуется белый неплотный осадок перхлората калия K IO4, более заметный, если реакцию проводить на стекле. Кроме того, ионы калия можно обнаружить при помощи реакции с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия (стр. 192), соблюдая определенные условия проведения реакции, а именно для удаления ионов аммония, мешающих реакции, прокипятите небольшой объем раствора с небольшим избытком гидроксида натрия. После улетучивания аммиака осадок отфильтруйте. Фильтрат будет окрашиваться фенолфталеином в розовый цвет из-за избытка гидроксида натрия. Прибавляйте по каплям к фильтрату из пипетки разбавленную соляную кислоту до исчезновения окраски. Реакцию с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия проводите в среде, близкой к нейтральной. Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Пользуются свежеприготовленным раствором реактива. К 2—4 каплям фильтрата добавьте каплю реактива. В присутствии ионов калия образуется желто-коричневый осадок. Потирание палочкой о стенки пробирки способствует образованию осадка. [c.290]

Соли кобальта (II) розово-красного цвета. Со является комплек-сообразователем с координационным числом 4 или 6 и образует комплексные соединения с различными лигандами НгО, NH3, N", NS" и т. д. Например, с роданид-ионами образуется темно-синий тетраро-дано-(Н) кобальтат калия или аммония, устойчивый в среде с малой диэлектрической постоянной [c.135]

Гексанитро-(1П)кобальтат натрия Ыаз[Со(Ы02)б] образует с ионами К+ желтый кристаллический осадок гексанитро-(1П)ко-бальтата калия-натрия [c.276]

Оборудование и реактивы к опытам 10.5—10.8. Горелка с треногой, сеткой и керамическим треугольником. Штатив с пробирками. Фарфоровые чашки диаметром 10—12 см. Пинцет. Нож. Два кристаллизатора. Конические колбы на 200—250 мл. Воронки и ита-тивы. Платиновая проволочка. Фильтровальна бумага. Реактивы металлические калий и натрий, соляная кислота концентрированная, хлорид натрия, хлорид калия иерекристаллизоаанный, гидротартрат натрия N34044406, гАсанитрито-(П1)кобальтат натрия Naз[ o(N02)6] (свежеприготовленный). Фенолфталеин. Древесная зола. [c.165]

Гексанитро- кобальтат(Ш) калия-натрия, гидрат K2Na[ o(N02)6] Н2О 454,17 желт, крист. 1,633 135 0,07 Н. р. СП. [c.140]

К К 1 капле анализируемого раствора прибавляют 1 каплю 2 и. раствора Hj OONa и 1-2 капли раствора Na3[( 6(N02)il раствор перемешивают, потирая 0 стенки сосуда стеклянной палочкой Выпадает жет-ый кри-. сталлический осадок гексанитро-кобальтата (П1) калия-натрия [c.483]

Из нитритных комплексов наиболее известен колгилексный ион кобаль-та(Ш) Со(] 02)б 1 называемый гексанитрокобальтат(П1)-ионом. Гексанитро-кобальтат(1И)калия КзСо( 02)в является одной из наименее растворимых солей калия, и се осаждение при добавлении гексанитрокобальтат(1П)на-трия представляет собой обычно применяемую реакцию на ион калия. [c.388]

Работа 3. Тетрародано-(И)кобальтат калия [c.144]

Тетрародано-(II)кобальтат калия К2[Со(5СЫ)4]—крупные темно-синие кристаллы, растворимые в амиловом спирте. При растворении в воде комплексный ион разрушается и раствор приобретает розовую окраску вследствие присутствия иона Со +. [c.144]

Ему дают постоять, затем фильтруют. Фильтрат представляет собой готовый реактив. Чтобы проверить его свойства, несколькими каплями реактива действуют на соль калия должен выпасть желтый осадок соли гексанитро-(П1) кобальтата калия-натрия К2Ма[Со(КЮ2)б]. [c.147]

Триоксалат-(П1)кобальтат калия Кз[Со(С204)з]—игольчатые кристаллы изумрудно-зеленого цвета на свету и при нагревании разлагается. Нерастворим в спирте. [c.148]

Рассчитать выход тетрародано-(И) кобальтата калия К2[Со(5СМ)4], если в реакцию с хлоридом кобальта СоСЬ-бНгО вступило 25 г К5СМ и в результате образовалось 20,80 г К2ГСо(8СМ)4] [c.150]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий кобальтат: [c.572] [c.641] [c.229] [c.124] [c.125] [c.140] [c.142] [c.192] [c.240] [c.320] [c.158] [c.209] [c.1863] [c.140] [c.140] [c.375] [c.168] [c.168] [c.93] [c.106] [c.148] [c.572]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология