Методы получения комплексных соединений ВвШ

Аммиакаты трехвалентного хрома во миогих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома. [c.190]

Одним из наиболее распространенных методов получения комплексных соединений аллена с переходными металлами (и их соединениями) является вытеснение алленом лиганда из других комплексных соединений переходных металлов [c.77]

МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ BsH, L [c.329]

Для иона N" чрезвычайно характерно вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений. Общим методом получения комплексных цианидов является действие избытка K N на соли соответствующих металлов. Первоначально выпадающие при этом осадки простых цианидов растворяются затем в избытке осадителя вследствие образования растворимых комплексных цианидов. Реакции идут, например, по схемам [c.497]

Этот метод применяют почти исключительно для получения комплексных соединений с мостиками из тиоловых атомов серы путем взаимодействия с производными карбонилов металлов. Известно очень немного аналогичных реакций фосфинов. Имеется несколько примеров расщепления связей сера — углерод и теллур — углерод с образованием мостиковых комплексов. Имеется также один пример расщепления связи мышьяк — углерод. [c.277]

Для получения комплексных соединений трехвалентного кобальта существует один метод—окисление простых солей двухвалентного кобальта различными окислителями (кислородом воздуха, перекисью водорода, перманганатом калия и др.) в щелочных и нейтральных растворах. Реакцию окисления проводят в определенной среде, от состава которой зависит состав получае-Мого комплексного соединения. [c.298]

Открытие нового класса соединений — комплексных соединений р. з. э., образование которых в то время теоретикам казалось невозможным, породило многочисленные исследования в этой области неорганической химии. Накоплению большого числа новых экспериментальных данных во многом способствовало как освоение, нередко весьма трудоемких, методов получения небольших количеств индивидуальных р. з. э. в более или менее чистом виде, так и разработка новых методов исследования комплексных соединений. Для р. 3. э. в связи со спецификой их химических свойств наиболее приемлемыми оказались методы потенциометр ни, спектрофотометрии и ионного обмена. Некоторые результаты изучения состава, строения и устойчивости комплексных соединений р. з. э. приводятся ниже. [c.274]

В этом параграфе будут кратко освещены основные методы исследования комплексных соединений, полученных препаративным путем. [c.13]

Несмотря на сравнительно большое количество работ по аналитической химии кобальта, многие из методов определения кобальта недостаточно удовлетворительны. Наиболее быстрыми способами определения кобальта являются колориметрический и полярографический методы. Нанример, колориметрическим пирофосфатно-рода-новым методом можно достаточно легко п быстро определять небольшие количества кобальта в растворе (от 0,01 до 1%). Этот метод основан на получении комплексного соединения кобальта с роданидом, образующегося в нейтра.льной пли слабокислой среде. Этот комплекс растворим в органических растворителях (например, ацетоне, амиловом спирте, эфире). При этом комплексное соединение, переходя в недиссоциированное состояние, окрашивает раствор в интенсивный голубой цвет. Наиболее благоприятные условия для образования комплекса и точного определения кобальта создаются при введении небольшого количества пирофосфата натрия [106]. [c.153]

Последние два десятилетия ознаменовались большими успехами химии координационных соединений. В течение ряда лет после работ Альфреда Вернера развитие этого направления химической науки протекало сравнительно медленно затем интерес к химии координационных соединений постепенно начал все более возрастать, причем некоторые теоретические представления и методы исследования претерпели существенное изменение. Ранее основные усилия были направлены на увеличение числа полученных комплексных соединений и на изучение их строения и свойств главным образом химическими методами наряду с привлечением ограниченного числа физических методов, например измерения электропроводности водных растворов. Однако в последнее время фундаментальные исследования в области неорганической химии, связанные с работами по использованию атомной энергии, стимулировали интерес к координационной химии, поскольку большинство соединений переходных элементов, по крайней мере в водных растворах, являются комплексными кроме того, стало совершенно очевидным, что эта область представляет широкое поле ДЛЯ исследований, результаты которых могут найти применение в прикладной, аналитической и фармацевтической химии. Современное развитие координационной химии обусловлено двумя основными обстоятельствами, которые предшествовали работам по использованию атомной энергии. Речь идет о развитии квантовой механики и применении новых физических методов для изучения неорганических комплексных соединений. Эти две области развивались постепенно и взаимно дополняли друг друга. Специалисты по квантовой механике смогли связать стереохимию неорганических соединений с электронной конфигурацией атомов, но в большинстве случаев они вынуждены ограничиваться чисто качественными предсказаниями, а часто—указанием на формы, которые можно было бы приписать той или иной молекуле. Дальнейшее уточнение вопроса о форме молекулы часто может быть проведено на основе рассмотрения физических свойств вещества— [c.245]

Альфред Вернер — швейцарским химик, лауреат Нобелевской премии, один нз создателей учения о комплексных соединениях. Научная деятельность Вернера протекала в Цюрихском университете, профессором которого он был с 1893 г. Вернер синтезировал большое число новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства их строения. Для объяснения строения и свойств комплексных соединений Вернер выдвинул идею о координации, т. е. о пространственном окружении иона металла анионами или нейтральными молекулами. Координационная теория легла в основу современных представлений о комплексных соединениях. [c.564]

Концентрацию свободных ионов металла, присутствующих в растворе комплексного соединения, можно определить при помощи радиоактивных изотопов. При получении комплексного соединения из соли металла, обогащенного радиоактивным изотопом, соотношение неактивных и радиоактивных атомов в комплексе такое же, как и у свободных ионов. Если бы удалось отделить свободные ионы металла, то можно было бы определить их количество путем измерения их радиоактивности. Однако основным вопросом является способ проведения подобного разделения, так как приходится иметь дело с очень малыми количествами, а поэтому имеется опасность того, что при удалении свободных ионов металла происходит диссоциация комплекса. Возможность применения этого метода зависит, по-видимому, от скорости реакции диссоциации. [c.81]

В полученном комплексном соединении определяют содержание урана аммиачным методом (см. работу 11.ЗА). [c.317]

Понижение растворимости соли посредством введения в раствор веществ, образующих с ней нерастворимые или менее растворимые, чем сама соль, комплексы. Этот метод, однако, требует дальнейшей химической переработки полученных комплексных соединений. [c.425]

Галоидные комплексы технеция (IV). Общий метод получения комплексных соединений этого типа, за исключением комплексного иона ТсРв , заключается в растворении гидратированной двуокиси технеция ТсОа-НгО в концентрированных растворах соответствующих галогеноводородных кислотах или в непосредственном восстановлении иона T O этими кислотами. Восстановление иона ТсО соляной кислотой при комнатной температуре до иона ТсСЦ происходит очень медленно, однако кипячение раствора в течение I часа или добавление ионов или Н3РО2 ускоряет восстановление [37, 57, 82, 262, 269]. [c.30]

Траубе и Пассарге [И] описали метод получения комплексного соединения гидразина с иодидом хрома (П), вероятно, дигидрази-ната. Впоследствии Хейн и Бер [28] изучили эту реакцию и пришли к выводу, согласно которому состав образующегося соединения лучше всего может быть выражен многоядерным комплексом, имеющим формулу Сг4(ОН)4 (N21 4)5 (Н20)б, в котором гидроксильные группы и молекулы гидразина служат в качестве мостиковых групп, расположенных между атомами хрома [c.183]

Наиболее простым методом получения комплексных соединений является метод взаимодействия двух валеитнонасыщеиных веществ. Состав и строение получаемых продуктов определяются положением комплекгообразователя в исходном соединении, его зарядом, размерами и поляризационными характеристиками, а также зарядом и размерами вступающих в комплекс компонентов. [c.277]

Для решения вопроса о методе получения комплексных соединений двух- и четырехвалентной платины, а также различных геометрических изомеров большое значение имеет упомянутая выше закономерность транс-влияния, согласно которой адденды, находящиеся в транс-положении, оказывают друг на друга взаимное влияние в отношении прочности связи с центральным атомом адденды с большим транс-влиянием лабилизуют те адденды, которые находятся по отношению к ним в транс-положении, вследствие чего они подвергаются замещению в первую очередь. [c.283]

Полученное комплексное соединение должно быть достаточно прочным и сохранять постоянный состав во времени. Чем больше прочность соединения, тем сильнее связывается определяемый ион с реагентом и тем легче перевести его в окрашенное соединение. Это важно для обеспечения точности и чувствительности метода, особенно в разбавленных растворах. На прочное комплексное соединение меньше влияют посторонние примеси. Очень важна достаточная интенсивность окраски, рассчитанная на 1 моль окрашенного вещества. А. К. Бабко показал, что если, например, к 100 мл очень разбавленного раствора соли железа (III) добавить 10 мл 0,01 М раствора KS N, то концентрация избытка роданида будет 10 моль1л [c.461]

Нами разработан метод получения пентафторантимлната калия взаимодействием исходных компонентов в водно-спиртовом растворе, причем получают чистый продукт с высоким выходом [4]. Аналогичный. метод может быть использован также для получения комплексных соединений фтористого калия, рубидия или цезия с фтористыми солями многовалентных элементов. [c.49]

Поставлена задача систематически исследовать комплексные соединения ниобия и тантала со щавелевой кислотой, изучить методами физико-химического анализа оксалоииобаты щелочных металлов. Одновременно мы хотели уточнить методы получения этих соединений, описанные Руссом [1]. [c.226]

Основная область научных исследований — координационная химия. Синтезировал и изучил (1946—1960) с применением физических методов множество комплексных соединений переходных металлов, преимущественно кобальта и никеля, с дноксиминами и тиосемикарбазонами. Осуществил синтез многоядерных кластеров. Синтезировал биологически активные комплексные соединения кобальта и других металлов. Установил области практического применения синтезированных комплексов в с.-х. производстве. Разрабатывал теоретические основы получения чистых металлов с помощью ионообменной экстракции высшими жирными кислотами. Автор первой в СССР монографии по химической связи в комплексах Химическая связь в комплексных соединениях (1962, совместно с И. Б. Берсукером). [c.9]

Основные научные работы посвящены химии соединений платины и редких металлов. Изучал (1931) совместно с А. А. Гринбергом термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины и исследовал взаимодействие хлороплатината калия с глицином в результате чего были получены оба теоретически возможных изомера внутрикомплексной диглици-ноилатины и положено начало исследованиям комплексных соединений металлов с аминокислотами. Ряд работ посвящен изучению окислительно - восстановительны,- процессов в химии платиновых металлов, Исследовал действие окислителей на тиосульфат- и тетратио-иат-ионы. Исследовал устойчивость комплексных соединений в растворах, Разработал (1954) метод определения констант нестойкости комплексов, названный методом смещенного равновесия. Создал методы получения ряда соединений переходных металлов (ураия, комплексных соединений циркония и ниобия) и изучил их строение. Разработал (1957) один нз методов выведения нз организма стронция-90. [c.412]

Этот метод имеет важное значение, так как предполагает использование в. качестве исходных материалов безводных хлоридов, представляющих технический продукт. Для получения комплексных соединений в качестве исходного-материала Хадсуэл и Хатчен [287] пользовались окисью циркония, к которой В. небольшом избытке добавляли пятихлористый фосфор. [c.94]

Количественное определение алкалоидов люпина не-фелометрическим методом без специальной аппаратуры (по А. П. Гарбузовой). Исходя из того что алкалоиды люпина с кремневольфрамовой кислотой дают осадок, количество которого пропорционально концентрации алкалоидов в растворе, и, следовательно, при различном содержании алкалоидов можно получить различной степени мутные растворы, легко различимые простым глазом, Гарбузова предложила способ приближенного количественного их определения без специальной аппаратуры. Этот метод, как и методы Иванова и Ермакова, основан на получении комплексного соединения алкалоидов с кремневольфрамовой кислотой, дающего в растворе стойкую муть. [c.23]

Развитие теории и практики ионного обмена привело к его широкому распространению в качестве ценного метода исследования комплексных соединений. Интерес к этой области применения ионного обмена возник в связи с тем, что в природном катионите — минерале перму-тите, находившемся в равновесии с раствором хлорида меди(И),— было обнаружено ош,утимое количество иопов хлора [1]. Этот результат был объяснен поглош,ением катионных комплексов СиС . Потребовалось, однако некоторое время, прежде чем ионообменные системы смогли стать источником информации о природе комплексных частиц, поглощаемых ионитом 21. Первые работы [3, 4], посвященные количественному изучению комплексообразования в водных растворах методом ионного обмена с использованием закона действия масс, относятся к концу сороковых годов. В этих работах исследовался катионный обмен в системах, в которых присутствовали комплексные частицы лишь одного сорта, причем эти частицы не сорбировались ионитом. Впоследствии оба ограничения были сняты, ж в настоящее время катионный обмен используется как для непосредственного исследования комплексообразования, так и для проверки результатов, полученных другими методами. Открытие поглощения металлов анионитами [5] указало на возможность применения анионного обмена для общей характеристики [6], а затем [7, 8] и для количественного исследования процессов комплексообразования в растворах. [c.368]

Полученное комплексное соединение должно быть достаточно прочным и сохранять постоянство состава во времени. Чем больше прочность комплексного соединения, тем сильнее связывается определяемый ион с реагентом и тем легче перевести его в окрашенное соединение. Это важно для обеспечения точности и чувствительности метода анализа, особенно в разбавленных растворах. На прочное комплексное соединение меньше влияют посторонние примеси. Например, хлориды и фосфаты сильно влияют на роданидный метод и не влияют на салицилатный метод определения железа. Для связывания не менее 50% определяемого иода концентрация реагента в растворе должна по величине быть численно равна или же больше величины константы нестойкости окрашенного комплексного соединения. Очень важна также достаточная интенсивность окраски, рассчитанная на1 моль окрашенного вещества. А. К. Бабко показал, что если, например, к 100 мл очень разбавленного раствора соли железа (HI) добавить 10 мл 0,01 М раствора KS N, то концентрация избытка роданида будет 10 моль/л [c.576]

Метод основан на получении комплексного соединения цинка с индикатором-комплексообразователем и последующем разрушении этого соединения трилоном Б. Окраска комплексного соединения цинка переходит в окраску свободного индикатора. Реакция протекает так же, как с Са++-ионами (ом. 22). [c.319]

Для ионов N" весьма характерно вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений. Общим методом получения комплексных цианидов является действие избытка K N (или Na N) на соли соответствующих металлов. Первоначально выпа- [c.281]

Разработано несколько методов получения этих соединений, из которых один заключается в иепосредственном взаимодействии алюминийтриалкилов (алюминийтриарилов) с щелочными металлами [154, 155]. Реакция, как предполагают [152, с. 27], идет через ряд промежуточных стадий. Образующийся вначале анион-радикал (А1Кз) - взаимодействует со свободной молекулой алюминийтриалкила при этом получается комплексный анион АШГ и радикал AIR, и последний диспропорционирует [c.47]

Наиболее распрострапепным и в то же время быстрым методом определения небольших количеств кобальта в железных рудах является колориметрический метод, основанный на получении комплексного соединения кобальта с роданидом [c.122]

Этот метод является быстрым и применяется при определении небольших количеств кобальта в железных рудах. Метод основан на получении комплексного соединения кобальта с роданидом, образующегося в нейтральной илп слабокислой среде, которое растворяется в органических растворителях (ацетон, амиловый снирт, эфир). Это комплексное соединение, переходя в недяссоцииро-ванное состояние, окрашивает раствор в интенсивный голубой цвет. [c.141]

Поскольку в эффекте Мёссбауэра участвует только железо, метод ЯГР может быть пригоден для установления строения соединений железа в сложной реакционной смеси, и на его основе можно получить информацию о механизме реакций. Метод ЯГР был использован нами для установления схемы реакций получения комплексных соединений Ре(П) с анионами 4-бензоил-1,2,3-триазола в среде тетрагидрофурана. [c.89]

Для получения комплексных соединений, пригодных для разделения методом ГХ, используются также р-тиоке-тоны и Р Кетоамины. Синтезированы р-кетоамминные тетрадентатные лиганды, которые применимы в качестве хелатообразующих агентов (см. табл. 21). При ГХ этих соединений возникают те же проблемы, что и при ГХ дикетонатов. Несмотря на широкое распространение [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология