Резорцин, действие па ионы NV

По литературным данным, для количественного определения цинка довольно широко рекомендуется резорцин [1, 2, 3]. Метод основан на возникновении окраски растворов резорцина в присутствии ионов цинка . Предполагается или образование химического соединения резорцина с металлом [1] или каталитическое действие металла на процесс окисления резорцина [2]. [c.198]

По эффективности ингибирующего действия на разряд ионов Си + резотропин (или смесь уротропина и резорцина)значительно превосходят индивидуальные органические добавки (рис. 2), что согласуется с результатами по адсорбции уротропина, резорцина и их смесей на ртути (рис. 1). С ростом концентрации резотропина в растворе торможение электродного процесса резко возрастает. Если при содержании 2 10 М резотропин практически не влияет на скорость электровосстановления Си +, то увеличение его концентрации до 5 10 М смещает потенциал восстановления ионов Си " " в отрицательную сторону на 0,6 в. Предельный ток диффузии ионов Си + при этом не достигается, так как резотропин, подобно уротропину, каталитически ускоряет выделение водорода. [c.53]

Как и при электровосстановлении ионов на ртути, при электрокристаллизации Си тормозящее действие адсорбционных слоев значительно возрастает при переходе от индивидуальных уротропина и резорцина к смесям добавок или резотропину (рис. 3), причем при длительном стоянии или предварительном нагревании электролита с РТП эффект торможения закономерно увеличивается. Ингибирующее действие уротропина на разряд ионов Си также возрастает во времени. [c.54]

Гидрохинон или пирокатехин при pH 8,0 и резорцин при pH 10,0 способствуют более прочной адсорбции феносафранина на бромиде серебра. Повидимому, в этом проявляется действие отрицательных ионов этих соединений, адсорбированных на бромиде серебра на положительные ионы красителя. [c.458]

Присутствующий в пероксидазе единственный ион железа обладает способностью не только активировать перекись водорода, ио и сообщать ей способность вступать в реакции окисления различных субстратов. Источником активного кислорода при каталитическом действии пероксидазы могут служить также и органические перекиси, в том числе и перекиси ненасыщенных жирных кислот и каротина. К субстратам, окисляемым пероксидазой в присутствии перекиси, можно отнести большинство фенолов (пирокатехин, пирогаллол, гидрохинон, резорцин, гваякол), а также бензидин, адреналин, анилин, н-толуидин, ароматические кислоты (бензойную, салициловую, галловую), аскорбиновую кислоту, нитриты и ряд других соединений. [c.13]

Для того чтобы получить ионит высокой избирательности, нужно лметь в нем, кроме активных групп, способных к обмену ионов-с раствором, дополнительные группы, способные к комплексообразованию с ионами, в отношении которых синтезируемый ионит должен обладать селективностью действия. Такую ионитную смолу можно получить, например, поликонденсацией смеси антра-ниловой кислоты МН2СвН4СООН и резорцина с формальдегидом. Структура полученного катионита такова, что его карбоксильные группы участвуют в ионном обмене и образуют с некоторыми металлами (цинк, кобальт, никель) ионную связь, а имидные группы — координационную связь [c.71]

При pH = 7, т. е. при концентрации водородн1 х ионов, близкой к pH крови, все выявленные нами потенциальные, антисклеротические вещества из группы полйфенолов обеспечивали полную стабилизацию золя холестерина. Аналогичным действием обладали и исследованные гетерополисахариды. Следует подчеркнуть, что для ряда веществ стабилизирующий эффект проявляется только при pH = 7 (гидрохинон, резорцин, галловая кислота). [c.380]

Распределение фенола между раствором и попитом определяется также содержанием воды в фазе набухшего ионита. Уменьшение сорбции фенола с увеличением набухаемости изученных солевых форм ионита показывает, что не вся вода набухания участвует в распределении, а только так называемая свободная вода, т. е. вода, не участвующая в образовании гидратных оболочек. Сильно гидратированные ионы магния больше воды связывают в гидратную, доля свободной воды в Mg-иoнитe поэтому меньше, чем, например, в Ва-ионите, содержащем слабогидратироваппый ион Ва . Кроме того, сильногидратировапные ионы магния, содержащиеся в фазе ионита, оказывают большее высаливающее действие на молекулы фенола, чем ионы Ва в связи с возрастанием эффективности иона-высаливателя с увеличением гидратации ионов [5]. На самом деле с увеличением концентрации электролита в фазе ионита (в мг-эквЫ ионита) уменьшается сорбция фенола. Увеличение содержания дивинилбензола в ионите не меняет обнаруженных зависимостей. Аналогичное влияние природы иона щелочного металла в сульфокатионите па сорбцию фенола и резорцина наблюдалось нами ранее [6] и результаты эти согласуются с литературными данными [7]. [c.113]

Гораздо реже встречаются и менее изучены реакции нуклеофильного замещения. Эти реакции протекают под действием несущих отрицательный заряд нуклеофильных, или анионоидных, реагентов, например гттдроксил-иона. Вступающая в ароматическое ядро нуклеофильная гидроксильная группа, как и следовало ожидать, направляется заместителями первого рода к, углеродным ато.мам, обладающим наименьшей электронной плотностью, т, е. в мета-положение, а заместителями второго рода—в орто- или пара-поло-жения. Действительно, нитробензол реагирует с едким кали с образованием о-нитрофенолята (А. Воль) фенол образует мета-производное—резорцин и др. [c.242]

В 1927 г. Приво высказал мнение, что все сложные антикисло-роды — фенолы (фенол, резорцин, пирогаллол, гваякол и т. д.), ароматические амины (анилин, дифениламин, аминофенол), некоторые соединения серы, азота (фталимид, гидроксиламин, фенил-гидразин, нитробензол) — оказывают физическое действие (как ионы S N" в растворе) на возбужденные молекулы флуо- [c.294]

Рассматривается влияние резорцина и уротропина, а также смеси этих веществ на процесс электровосстановления ионов Си + на ртутном и медном электродах. Показано, что в обоих случаях ингибирующее действие добавок заметно возрастает при переходе от индивидуальных ПАОВ к их смесям. Этот эффект объясняется адсорбцией на электродах водорастворимых продуктов полимеризации резорцина и формальдегида, образующегося в результате распада уротропина в кислой среде. [c.162]

Си , Мп в форме Мп04. Мешающее действие Ре устраняют, маскируя ион Ре ионами брома при pH 2 это дает возможность оттитровать сначала в растворе ионы Ре " с индикатором сульфосалициловой кислотой [2], а затем, повысив pH до 4—5, оттитровать Т1 + в присутствии 1-(2-пи-ридилазо)-резорцина в качестве индикатора. Определение таллия в присутствии висмута можно проводить, титруя при pH 4—5 сумму В1 + Т1, затем, после восстановления до Т1 , титруя выделившийся трилон Б стандартным раствором соли меди. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология