Давление пара над растворами солей

Давление пара раствора, содержащего 16,72 Са(ЫОз)2 в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па. [c.104]

Вычислить при 100° С давление пара раствора хлорида натрия с концентрацией 0,01 масс, доли (1%). Кажущуюся степень диссоциации соли в растворе принять равной единице. [c.88]

Давление пара раствора, содержащего 14,2 г сульфата натрия в 900 г воды, при 100° С 100 800 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в указанном растворе. [c.89]

Давление пара раствора, содержащего 13,38 г Са(НОз)2 в 200 г воды, 99 560 Па при 100° С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.89]

Обычно растворитель обладает большей или меньшей летучестью, и при изучении растворов приходится сталкиваться с целым рядом явлений, вызванных этим свойством. Обратимся к вопросу о давлении пара растворов нелетучих веществ в летучих растворителях. Рассмотрим прежде всего диаграмму зависимости давления пара насыщенных растворов от температуры, т. е. диаграмму давления пара системы твердое вещество—раствор—пар. Такая диаграмма представлена па рис. XIV.8 для системы вода—соль. На том же рисунке нанесено давление пара и льда. В применении к таким растворам, как и к чистой воде, правило фаз должно быть использовано в своей полной форме, так как давление переменно (см. раздел II.4). Моновариантное равновесие в двойной системе осуществляется при наличии трех фаз. При наличии двух фаз равновесие будет дивариантным. Напомним еще, что моновариантное равновесие изображается линией, а дивариантное — участком поверхности. На диаграмме же воды число фаз, соответствующее тем же геометрическим образам, на единицу меньше (см. раздел II 1.2). [c.155]

Определить при 100 С давление пара раствора KNO,, приготовленного растворением 10,1 г его в 180 г воды, если кажущаяся степень электролитической ассоциации соли равна 0,86. [c.270]

В лабораторной практике мы имеем дело преимущественно с жидкими растворами. Они могут быть получены смешением двух жидкостей (например, спирта и воды), растворением газа в жидкости (например, двуокиси углерода в воде) или растворением твердого вещества в жидкости (например, сахара в воде). В результате образуется гомогенная система — раствор, который состоит более чем из одного компонента. В случае жидкого раствора компоненты взаимно разбавляются. В соленой воде соль разбавляет воду, а вода, разумеется, разбавляет соль. Этот раствор только частично состоит из молекул воды. Было показано, что давление пара раствора соответственно ниже, чем давление пара чистой воды. Если вода должна быть нагрета до 100° С, Чтобы ее давление пара возросло до 760 мм рт. ст., то для достижения такого же давления пара раствор соли необходимо нагреть до более высокой температуры. Следовательно, температура кипения соленой воды выше, чем температура кипения чистой воды. Степень повышения температуры кипения раствора зависит от относительных количеств воды и соли. Чем больше соли растворяют в воде, тем выше температура кипения раствора. [c.107]

Диаграмма равновесия между различными кристаллогидратами и растворами сернокислой меди и паром воды (при постоянной температуре 50° С) изображена на рис. 74,6. По оси абсцисс отложено число молей кристаллизационной воды или воды — растворителя, приходящихся на один моль соли. По оси ординат — давление пара воды. Соль остается безводной, пока давление пара не достигает величины 4,5 мм рг. ст. Если это давление превзойдено, то безводная соль начинает поглощать пар, переходя в моногидрат, и это продолжается до тех пор, пока давление не понизится снова до 4,5 мм. Вводить новые порции пара воды в систему, не повышая равновесного давления, можно до tex пор, пока вся сернокислая медь не превратится в моногидрат. Моно- [c.254]

Излом Л на кривой давления пара раствора соответствует точке перехода / на кривой растворимости вещества. Точка О — температура плавления безводной соли давление пара в этой точке близко к нулю. Вертикаль RQ соответствует атмосферному давлению и чаще всего расположена левее точки В кривой давления пара, и поэтому пересекает ее в точках и Р2. [c.92]

Для солевых смесей, суммарная растворимость которых больше, чем растворимость отдельных солей, можно ожидать, в общем случае, уменьшения величины максимального давления пара насыщенного водного раствора по сравнению с давлением пара растворов отдельных солей. [c.438]

Разные причины способствовали этому запросы быстро развивавшейся химической промышленности, требовавшей сведений о плавкости металлов, давлении паров растворов, растворимости солей появление новых точных методов измерения температуры, давления и электрического сопротивления создание осмотической теории растворов Вант-Гоффа, теории растворов электролитов Аррениуса и быстрое развитие теории фазовых равновесий на основе работ Гиббса, Коновалова и Розебума и, наконец, потребности других смежных наук. [c.195]

Другая причина большого значения измерений давления пара растворов заключается в том, что давление насыщенного пара растворов оказалось тесно связанным со свободной энергией— величиной, определяющей термодинамические свойства растворов. Наконец, третья причина—это возможность сравнивать результаты измерений, получаемые для самых различных по своим свойствам групп растворов (растворы электролитов и неэлектролитов, сплавы солей и металлов). [c.209]

На рис. XIV.8 АС — кривая давления пара чистой воды, АВ — кривая ллавления льда, НА — кривая давления пара льда, BMF — кривая давления пара насыщенных растворов (равновесие нар—насыщенный раствор— соль) и ВЕ — кривая равновесия системы лед—соль—насыщенный раствор. Как известно, при растворении в воде нелетучей соли понижается давление пара воды и поэтому кривые давления пара растворов лежат ниже аналогичной кривой воды (тем ниже, чем больше концентрация раствора) (см. раздел IX.2). При повышении температуры давление пара, как правило, возрастает, по у насыщенных растворов имеют место более сложные отношения. Если концентрация насыщенного раствора при повышении температуры возрастает, то происходит конкуренция двух факторов само по себе повышение температуры содействует увеличению давления пара, а связанное с повышением температуры увеличение концентрации стремится уменьшить это давление. При низких температурах, когда растворимость соли не очень велика, преобладает влияние первого фактора. При высоких же температурах по мере приближения к точке плавления соли вследствие сильно возросшей растворимости влияние второго фактора становится все более сильным, и, наконец, он получает преобладание. Таким образом, при повышении температуры давление пара насыщенного раствора сначала возрастает, проходит через максимум, а затем убывает, и кривая давления пара будет действительно иметь вид, изображенный на рис. XIV.8 (кривая BMF). К такому же выводу можно нрийти исходя из термодинамических соображений. [c.155]

Однако и закон Гиббса—Дальтона не всегда соответствует экспериментальным данным по растворимости веществ в сжатых газах. Шиллер [41 показал, что в воздухе при П5 ат растворяется в 2,9 раза больше эфира, чем при атмосферном давлении. Расчет [4] по закону Гиббса — Дальтона дает увеличение всего в 1,7 раз. При 100 ama и 12° сжатый этилен [51 растворяет в 25 600 раз больше нафталина, чем это следует при расчете по упругости пара нафталина при атмосферном давлении. Сжатый водяной пар растворяет соли в таком количестве, что с этим приходится считаться при эксплуатации паровых турбин. Сжатый азот при 100° и 1000 ama растворяет до 10 мол. % бензола [4]. [c.191]

Метод расчета поверхностного натяжения растворов солей, на пример, дан Товбиным и Воевудской [140], которые установили существование тесной связи между давлением пара раствора и его поверхностным натяжением. Предполагается, что электролиты, уменьшая давление насыщенного пара воды над раствором, понижают самоадсорбцию воды в поверхностном слое раствора, поэтому и происходит повышение поверхностного натяжения. Значит, поверхностное натяжение растворов электролитов не зависит от индивидуальных свойств растворенного вещества, а равнозначно определяется величиной давления насыщенного пара над раствором, т. е. активностью воды в растворе (рис. 4.9). [c.40]

Лишь начавшие развиваться лет тридцать назад процессы синтеза различных веществ из газов под высоким давлением привлекли внимание исследователей к явлению растворимости веществ в газах и к физическим свойствам сжатых газов, В этих синтезах пришлось иметь дело с очисткой, сушкой и конденсацией газов под высоким давлением, причем выяснилось, что явление растворимости веществ в газах сильно осложняет эти процессы. При сжатии газа в компрессорах в сжимаемом газе растворяется масло, применяемое для их смазки. Есть указания, что с этим связано отравление некоторых катализаторов синтеза. С растворимостью веществ в сжатых газах приходится иметь дело и в других процессах техники например, при эксплуатации паросиловых установок высокого давления. Сжатый водяной пар уносит с собой из котлов в растворенном состоянии различные соли, которые затем откладываются на лопатках паровых турбин в местах, где имеет место снижение давления пара. Отложение солей приводит к заметному понижению производительности турбин и вызывает необходимость в механической и химической чистке лопаток. [c.450]

Рис. 40.3. Зависимость давления пара растворов, насыщенных КС1, Na l и смесью этих солей, от температуры.

В других условиях те же самые силы взаимодействия не только создают ближний порядок , но и приводят к образованию в растворе комплексных соединений. В этом случае в растворе присутствуют не только молекулы воды и свободные ионы электролита, но и продукты химической реакции — жидкие гидраты ионов стехиометрического состава. Несмотря на всю непрочность и нестойкость этих соединений, способных к значительной диссоциации, их возникновение существенно влияет на такие термодинамические свойства раствора, как давление пара, растворимость солей и коэффициенты активности. [c.9]

Позднее Ф. М. Рауль , работавший также с растворами солей, но в органических растворителях (эфире), смог установить простые законы для относительного понижения давления пара растворов. В 1887 г. он дал следующее выражение для молекулярного понижения давления пара [c.418]

Каково должно быть при 40° С давление пара раствора, содержащего 1,5 моль поваренной соли в 1500 г воды, если кажущаяся степень диссоциации соли в этом растворе равна 70% Давление паров воды 7375,37 н/ж2. [c.121]

После начала кристаллизации при дальнейшем выпаривании давление пара будет оставаться постоянным, пока не испарится вся жидкая фаза . В данном случае наклонной ветви кривой р—х (ненасыщенные растворы) соответствует действительная концентрация раствора, а горизонтальной прямой соответствует та концентрация, которая при данной температуре была бы получена, если бы соль не кристаллизовалась, а целиком оставалась в растворе. Точка пересечения наклонной и горизонтальной ветвей непосредственно указывает концентрацию (х , Хг, Хз) и давление пара раствора (р1, р2. Рз). насыщенного данной солью при заданных температурах (/1, 4. tз) [c.22]

Но если в двойных системах в отсутствие кристаллогидратов эти кривые состоят из двух ветвей, соответствующих ненасыщенным и насыщенным растворам, то в тройной системе (в простейшем случае — в отсутствие кристаллогидратов, двойных солей и твердых растворов) эти кривые должны состоять из трех ветвей, которые соответствуют ненасыщенному раствору (ветвь 1 рис. 29), раствору, насыщенному одной солью (ветвь 2), и раствору, насыщенному обеи ми солями (ветвь 3 — эвтоника). Точка пересечения ветвей 7 и 2 указывает состав, температуру и давление пара раствора в момент насыщения одной солью. Точки пересечения ветвей 2 и 5 указывают температуру и давление пара эвтонических растворов. Состав этих растворов полученными кривыми р—х и р—t непосредственно не устанавливается, так как к моменту насыщения обеими солями из загруженного раствора выкристаллизовывается некоторое (неизвестное) количество одной из солей. [c.46]

Вычислите давление пара 10%-ного раствора Ва(№Оз)2 при 28°С1 Давление пара воды прй < той же температуре составляет 3779 Па Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575. . , 426v i Давление, пара раствора, содержащего 16,72 Са(МОз)2 в 250 Т воды, составляет 1903 Па. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление парА воды при той же температуре составляет 1937 Па. [c.151]

Одной из главных особенностей систем соль — вода является практическое отсутствие твердых растворов на основе льда (исключение представляет фтористый аммоний) и твердых растворов воды в солях или гидратах. Поскольку при атмосферном давлении водные растворы солей не расслаиваются на две жидкие фазы, диаграммы растворимости в этом случае могут быть представлены тремя простейшими видами (рис. 1). Диаграмма первого вида отражает образование безводной соли ( 5 ), второго — гидрата (51), растворимого конгруэнтно, третьего — гидрата (5 ), растворимого инконгруэнтно. Буквами V, Ь в. 8 обозначены области существования пара, жидкости и твердого вещества буквой 5 о обозначен лед. Поле V от поля V Ь отделяет кривая кипения. В случае нелету- ей соли эта кривая показывает зависи- сть температуры кипения от состава явора состав пара при этом постоян-— он содержит только воду. [c.3]

Для того, чтобы продемонстрировать,какое существенное влияние оказывает наличие едкого натра на условия кристаллизации солей, на рис.З представлены кривые температурной зависимости давления пара растворов, насыщенных Na l (в системе Na l— NaOH—Н2О) по разрезам с постоянным отношением содержаний [c.129]

Тот факт, что понижение давления пара раствора, по сравнению с давлением пара чистого растворителя, приблизительно пропорционально концентрации, точно так же как и осмотическое давление, был установлен задолго до Вант-Гоффа. В 1847 г. К. Г. фон Бабо (1818 —1899) и в 1856 г. А. Вюлльнер (1835— 1908), исследовавшие водные растворы солей, нашли, что стноси-тельное понижение давления пара раствора приблизительно пропорционально концентрации. Оба автора, однако, не сформулировали никаких закономерностей этого явления, так как не учитывали открытого позднее явления ионизации солей. [c.418]

Рис. 241. Кривые давления пара растворов, ia-сыщенных КС1, Na t и смесью этих солей, в зависимости от темпегатуры

Исследование фазовых равновесий в водно-солевых системах в широком диапазоне изменений температур и давлений включает в себя получение данных не только о растворимости солей в воде, но и о давлении пара растворов, а также данных о растворимости во флюидной фазе при различных давлениях и параметрах, соответствующих верхним трехфазной и двухфазной областям. Эти исследования являются естественным развитием классических работ по физико-химическому анализу солевых систем, начатых Н. С. Курнаковым [1], и переносят методы и приемы физикохимического анализа в область высоких давлений и надкритических состояний. [c.8]

На рис. 32 изображены политермы давления пара насыщенных растворов в системах с Na l и КС1 и давления пара эвтонических растворов (с указанной оговоркой) в тройной системе КС1—Na l—Н2О. Давление пара эвтонических растворов, так же как и давление пара насыщенных растворов двойных систем, характеризуется максимумом, появление которого обусловлено теми же причинами, что и в простейших системах соль—вода. Давление пара эвтонических растворов при данной температуре всегда ниже давления пара растворов пограничных двойных систем. Следовательно, максимум давления пара эвтонических растворов также должен быть ниже максимума давления пара пограничных двойных систем. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология