Бромистоводородная кислота, потенциал

Ш об/мин 3 — 1М бромистоводородная кислота, 7000 об ман —0,1 соляная кислота+ 4- 1 М иодистый калий, 2000 об/мин. Потенциал измерен относительно водородного электрода при атмосферном давлении в исследуемом растворе. [c.301]

Для определения индексов по гидроксилу р, г, q провели одну серию опытов по изучению влияния концентрации ионов водорода на анодный и катодный потенциалы полуволн. Полярограммы снимались на фоне смеси НВг + КВг=1Л1. Концентрация ионов водорода менялась, а концентрация ионов брома оставалась постоянной. На рис. 2 прямая 1 к выражает зависимость катодного потенциала полуволны от логарифма концентрации бромистоводородной кислоты (или активности). Линия 1а (1/с) представляет зависимость анодного (катодного) потенциала полуволны от логарифма концентрации НВг. Из опытных данных видно, что катодный потенциал полуволны зависит от логарифма концентрации ионов водорода, анодный потенциал полуволны остается постоянным до концентрации 0,18 М бромистоводородной кислоты. С дальнейшим уве-личением концентрации НВг анодная волна сильно уменьшается и исчезает совсем при концентрации НВг около 0,3 М из-за сильного окисления Ti (III). Вычисленные по опытным данным индексы равны [c.319]

Хотя уравнения (37) и (38) являются точными уравнениями, качественные заключения, сделанные на основании этих уравнений, не всегда оказываются вполне правильными например, стандартный потенциал меди относительно стандартного водородного электрода равен -Ь 0,340, и следовало бы ожидать, что медь не будет вытеснять водород из раствора. Однако известно, что медь растворяется в бромистоводородной кислоте и даже в растворе цианистого калия с выделением водорода. [c.343]

При анодном бромировании анилина в водной бромистоводородной кислоте, наряду с продуктами окисления, получается значительное количество 2,4,6-триброманилина [37]. Протекающий одновременно процесс окисления связан, вероятно, с тем, что потенциал разряда брома в данных экспериментальных условиях очень близок к потенциалу окисления анилина. Представляет интерес получение эозина электролизом флуоресцеина в водном растворе бромистого калия [38], происходящее следующим образом [c.161]

Потенциал полуволны золота в 2,5 н. растворе едкого натра равен —0,6 в (относительно донной ртути). Потенциал полуволны цинка в 1 н. растворе бромистоводородной кислоты равен —0,9 в (относительно донной ртути). [c.211]

АДСОРБЦИОННЫЙ СДВИГ ПОТЕНЦИАЛА НА СВОБОДНОЙ ПОВЕРХНОСТИ РАСТВОРОВ БРОМИСТОВОДОРОДНОЙ И ХЛОРНОЙ КИСЛОТ И ИХ КИСЛОТНОСТЬ [c.87]

Механизм реакции. Фосфоромолибденовая кислота дает с солями одновалентного таллия фосфоромолибдат одновалентного таллия желтого цвета. Но в присутствии бромистоводородной кислоты таллий окисляется в бромид трехвалентного таллия ТШгз, молибден же, окислительно-восстановительный потенциал которого увеличивается благодаря его координации с фосфором, восстанавливается до молибденовой сини [508]. [c.136]

Наконец соли щелочных и щеючн земельных металлов сильно диссоциированных кислот, обладающих максимальным зна ением потенциала разложения, например сульфаты и нитраты, показывают приблизительно одно и то же значение, равное 2,20 вольта. Хлориды, бромиды и иодиды имеют более низкие потенциалы разложения, которые, однако, не зависят от природы щелочного металла. Здесь наблюдаются аддитивные отношения, объясняющиеся независимыми друг от друга скачками потенциала на электродах разности между значениями отдельных галоидных соединений щелочные металлов, водорода и металлов приблизительно равны так. например, разность между хлористо- и бромистоводородной кислотами равняется разности между хлористым и бромистым натрием. [c.295]

Полярографическому определению цинка мешает присутствие больших количеств сурьмы, свинца и меди, потенциалы полуволн которых более положительны, чем потенциал полуволны цинка (и кадмия). Поэтому для определения последних необходимо отделить основную массу сурьмы, меди и свинца. Сурьму отделяют путем отгонки с бромистоводородной кислотой и бромом в виде летучих бромидов. После отгонки бромида сурьмы свинец отделяют в виде хлорида, а медь—тиосульфатом натрия в виде сульфида закисной меди. Полярографируют цинк (одновременно с кадмием) на фоне аммиачного раствора хлорида аммония. [c.234]

Висмут (свойства см. на стр. 397) — блестящий металл белого цвета с красноватым оттенком (й = 9,80). Он хрупок и поэтому легко измельчается. Висмут имеет такую же кристаллическую решетку, как сурьма и мышьяк, которым он изоморфен (каждый атом решетки имеет три ближайших соседних атома на расстоянии 3,10 Л и три более удаленных соседних атома на расстоянии 3,47 А). Он проводит электрический ток, но хуже, чем истинные металлы (1,4% по отношению к электропроводности серебра). При комнатной температуре висмут не реагирует с кислородом воздуха. При температуре красного каления горит, образуя окись В120з. В тонкоизмельченном состоянии висмут взаимодействует с хлором, как сурьма и мышьяк,— накаливается добела и образует хлорид В1С1з. При нагревании он реагирует также с бромом, иодом и серой. Висмут не растворяется в разбавленных соляной, бромистоводородной и серной кислотах (так же как и сурьма), поскольку имеет более низкий, чем водород, окислительный потенциал (см. стр. 229). При растворении в концентрированной серной кислоте он окисляется при этом происходит образование ЗОз- [c.454]

Иридий. Стандартный электродный потенциал для реакции Ir Ir + ЗЭ при 25° С равен +1,0 в. Иридий устойчив в кипящих бромистоводородной и уксусной кислотах, а также в растворах Hg lj, USO4, Al2 (804)3. Он устойчив в кипящей царской водке и не растворяется в расплаве свинца. [c.19]

Палладий. Стационарный потенциал для процесса Pd< Pd +- -+2 равен -)-0,987 В. Палладий не тускнеет и не окисляется на воздухе. В промышленной атмосфере реагирует с SO2. Палладий стоек в горячей НС1, но в присутствии кислорода значительно растворяется. Палладий растворяется при комнатной температуре в царской водке. В кислотах (хлорной, соляной, бромистоводородной при 100°С), а также в растворах Fe U, СиСЬ, МаСЮ палладий неустойчив. Хлор, бром сухой и влажный при комнатной температуре растворяют палладий. В уксусной кислоте (ледяной), в растворах Hg lz, USO4, А12(504)з при 100 °С палладий устойчив. В сероводороде (влажном), иоде (сухом) при комнатной температуре палладий также устойчив. [c.27]