Арсеназо бериллия

Для обнаружения бериллия Кузнецовым [228] рекомендован реагент арсеназо I, при помощи которого можно открыть малые количества бериллия в присутствии всех мешающих элементов при использовании маскирующих реагентов [228 [c.40]

Обнаружение бериллия с арсеназо I [228]. К нейтральному или кислому раствору, не содержащему примесей, добавляют 1—2 капли 0,05%-ного водного раствора арсеназо I и после каждой капли добавляют 25%-ный раствор уротропина. Появление красно-фиолетовой окраски указывает на присутствие бериллия (pH б—6,5). [c.46]

В другом варианте каплю 0,2%-ного раствора арсеназо I помещают на фильтровальную бумагу, подсушивают и затем в середину пятна наносят при помощи капилляра анализируемый раствор, предварительно нейтрализованный уротропином. В присутствии бериллия в середине пятна образуется фиолетовое окрашивание. Обнаруживаемый минимум 0,02 мкг Ве/О,002 мл (разбавление [c.46]

Рис. 8. Спектры поглощения комплекса бериллия с арсеназо I

Рис. 9. Влияние величины pH на поглощение комплекса бериллия с арсеназо I

Арсеназо I образует прочные комплексы со многими элементами (U, Th, Zr, Al, Ti, Fe, редкоземельными элементами и др.). Для маскировки элементов, мешающих реакции с бериллием, применяют оксалаты, тартраты, цианиды и комплексон III [228]. [c.74]

Чувствительность реакции бериллия с тороном меньше, чем с арсеназо I, и составляет 0,5 мкг/мл. Комплекс устойчив только в щелочной среде кроме того, при проведении фотометрических исследований необходим строгий контроль pH, так как при pH 13 окраска комплекса исчезает. Таким образом, торон значительно уступает арсеназо I. Однако комплекс устойчив во времени, окраска его развивается быстро и реагент можно рекомендовать для фотометрических определений [271]. [c.75]

Определение бериллия. К 20 мл исследуемого раствора (pH = 5—6), содержащего 40 мкг и более Be +, прибавляют 5 мл этанола и 3 капли 0,1%-ного раствора арсеназо I или арсеназо П. Титруют 10 М раствором аспарагиновой кислоты до перехода фиолетовой окраски в розовую [144]. . [c.90]

Различные гидроксилсодержащие органические вещества являются реагентами на ионы бериллия и применяются при определенных условиях для их обнаружения и фотометрического определения. В качестве примера можно назвать Н-резорцин и арсеназо I, содержащие следующие атомные группировки [c.52]

Рис. 9. Влияние величины pH на поглощение комплекса бериллия с арсеназо I а — X = 570 ммк б — X = 580 ммк

Исходя из свойств некоторых органических соединений, применяемых в анализе, перспективными для качественного обнаружения ионов металлов метод адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии являются (в скобках указаны определяемые элементы) ализарин С (алюминий, циоконий, торий) алюминон (алюминий, бериллий) арсеназо III (цирконий, гафний, торий, уран, редкоземельные элементы) диметилглиоксим [никель, кобальт, железо (II), палладий (И)] 2,2 -дипиридил [железо (И)] дитизон (серебро, висмут, ртуть, свинец, цинк) дифенил-карбазид [хром (VI)] 2-нитрозо-1-нафтол (кобальт) нитро-зо-Н-соль (кобальт) рубеановая кислота [железо (III), [c.248]

Так, с помощью арсеназо I можно определять уранши.ную группу иО ", катионы кальщм Са ", бериллия Ве ", меди Си ", кобальта Со ", никеля КР", алюминия А1 ", редкоземельных металлов, титан(Ш), щфконий(1У), [c.227]

В условиях определения алюминия Ре (III), 2г, Н/, Оа, Тп, Рс1, ТЬ и Т образуют окрашенные соединения с арсеназо и, следовательно, мешают определению алюминия. Влияние железа устраняют аскорбиновой кислотой. Медь (до 10-кратного избытка) можносвязать вбесцветный комплекс с тиомочевиной [214]. 25-кратный избыток цинканемешает [214]. Бериллий сильно мешает (0,7 мкг его эквивалентны 1 ж/сг алюминия) [656]. Не мешают до 10 мкг хрома [656], 40 мкг вольфрама [503]. Не мешают значительные количества щелочных и щелочноземельных металлов, магний и марганец. Фториды, фосфаты, оксикислоты и другие вещества, связывающие алюминий в комплекс, мешают. Сульфаты оказывают слабое влияние. [c.127]

Методика обнаружения бериллия с арсеназо I в присутствии алюминия. К нейтральному или слабокислому раствору прибавляют насыщенный раствор сегнетовой соли (по капле на каждый миллиграмм алюминия) и затем 25%-ный раствор уротропина до исчезновения кислой реакции по конго. Раствор делят на две части. В одну из них вводят каплю арсеназо I, в другую — каплю индикатора бромтимолсинего, Затем прибавляют по каплям в равных количествах насыщенный раствор буры до темно-зеленой окраски индикатора (pH 7,0). В присутствии бериллия раствор с арсеназо I окрашивается в красно-фиолетовый цвет (в отсутствие бериллия остается розовым). Предельное отношение Ве А1 = 1 4000. Открываемый минимум 3 мкг Ве/15 мл. [c.46]

В две пробирки отбирают одинаковые об бемы раствора, прибавляют к одному из них 1—2 капли 0,05%-ного раствора арсеназо, к другому — индикатора бромтимолсинего. Далее в обе пробирки прибавляют равные количества буры до темно-зеленой окраски индикатора. В присутствии бериллия раствор арсеназо 1 окрашивается в красно-фиолетовый цвет, который не изменяется от прибавления перекиси водорода. [c.47]

Более перспективны титриметрические методы, в которых используется образование прочных комплексных соединений бериллия стехиометрического состава. В качестве таких титрантов предложены салициловая и сульфосалициловая кислоты [385, 385а]. Конечная точка при титровании может быть установлена при помощи цветных реагентов (арсеназо, альберона и др.). [c.59]

Предложен метод фотометрического титрования бериллия сульфосалицилатом натрия [385а]. Конечную точку определяют при титровании избытка сульфосалициловой кислоты раствором сульфата бериллия с использованием фотометрического титра-тора. В качестве индикатора применен арсеназо. Оптимальная величина pH 10,6. Интервал определяемых концентраций 0,05—15 мг. [c.61]

К раствору, содержащему <4,0 мг Ве, добавляют2,0 мл 5%-ного раствора 1,2-диаминциклогексантетрауксусной кислоты, 2,0 мл 3%-ного раствора дигидрата цитрата натрия, 5 мл 0,2%-ного раствора сульфосалицилата натрия, 5 мл буферного раствора, определенное количество 1 -М раствора ЫаОН и 1 мл 0,02%-ного раствора арсеназо I. Разбавляют смесь до 25 мл и медленно титруют раствором сульфата бериллия, прибавляя его небольшими порциями (по 0,01 мл). [c.62]

Кузнецовым [228, 278] синтезированы и изучены азокрасители, даюигие с бериллием цветные реакции. Производные хромо-троповой кислоты (арсеназо, бериллон II, Н-резорцин, торон) обладают высокой чувствительностью и образуют с бериллием устойчивые соединения. 8-Оксинафталин-3,6-дисульфокисло-та- < 1-азо-1 > -2-окси-4-диэтиламинобензол (бериллон III) и бензол-2-арсоновая кислота-< 1-азо-2>-1-оксинафталин-6-имино-диуксусная кислота (бериллон IV) рассматриваются как особенно пригодные для фотометрического определения бериллия [278]. Сравнение свойств ряда реагентов показало (табл. 14), что бериллон III и бериллон IV по чувствительности и другим показателям превосходят бериллон II (возможность работы в широком [c.68]

Экстракционно-фотометрические методы могут, по-видимому, использоваться и в случае растворимых в воде внутрикомплексных соединений бериллия, например с реагентами, содержащими сульфогруппы (арсеназо и др.), при введении дополнительно в экстрагируемый раствор тяжелых гидрофобных органических катионов [400]. Эта возможность проверена на примере внутрикомплексных соединений бериллия с бензол-2-карбоновой кис-лотой-<1-азо-7)-8-окси-3-фенил-аминонафталин - 6-сульфокислотой, бериллоном I, Н-резорцииом, арсеназо I и др. Комплексы экстрагируются количественно в присутствии хлорида дифенил-гуанидиния при pH 7 (растворитель — бутиловый или амиловый спирт). [c.70]

Реагент арсеназо I образует окрашенные комплексы с алюминием, бериллием, торием, Р. 3. Э. и уранил-ионами все эти комплексы пригодны для определения фтор-иона [15, 16] в широком интервале концентраций. Чаще используют алюминий. Чувствительность метода — 0,025 мкг1мл. [c.120]

Предварительно были изучены методы определения кальция с мурексидом [3, 4], кальционом [5, 6], арсеназо [7] и глиоксаль-бис-(2-оксианилом) (ГБОА) [8]. Ход анализа сводится к следующему. К раствору, содержащему 100 мкг кальция, добавляют определенное количество бериллия и [c.64]

Из ириведенных данных следует, что с помощью испытанных индикаторов не удается определить кальций в присутствии даже равного количества бериллия более того, определению 100 мкг кальция с мурексидом и арсеназо мешают [c.64]

Проведено сравнительное изучение некоторых методов определения кальция с целью применения их к анализу соединений бериллия. Найдено, что объемному комплексономет-рическому определению 100 мкг кальция с индикаторами мурексидом, кальционом, арсеназо и ГБОА мешают равные и даже меньшие количества бериллия. Колориметрическому определению кальция (10 мкг) с этими реактивами также ме-аоет бериллий с кальционом, мурексидом и арсеназо 0,2— [c.67]

Арсеназо I дает с ионами бериллия при pH 6—6,5 (уротропин) красно-фиолетовое окращивание раствора сам реагент имеет розовую окраску. Обнаруживаемый минимум составляет 0,02 мкг Ве в 1 лл при разбавлении 1 50 ООО ООО. Не мещают ионы Mg, Zn, Mn и щелочных металлов. Ионы А1 маскируют тартратом или комплексоном HI, ионы Fe , редкоземельных эле-MeriTOB, СцИ — оксалатами, ионы — перекисью водорода. Арсеназо I применяется для обнаружения и фотометрического определения бериллия. [c.52]

После экстракционного отделения циркония в виде купферо-ната хлороформом [64] алюминий определяли колориметрически с алюминоном, редкоземельные элементы — с арсеназо I [59] галлий определяли колориметрически с родамином Б [42] бериллий — с хинализарином [44]. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология