Сульфосалицилат натрия

Определение общего железа с применением сульфосалицилата натрия [c.300]

Сульфосалициловая кислота, 10%-ный раствор, или сульфосалицилат натрия, насыщенный раствор. Сульфосалицилат натрия можно приготовить [c.144]

Сульфосалициловая кислота или сульфосалицилат натрия, 10%-ный раствор. [c.100]

Иной подход к анализу смесей солей оксикислот брома или других галогенов предполагает избирательное восстановление ВгО в щелочных растворах перекисью водорода [786], сульфатом аммония [543], формиатом или оксалатом натрия [903], ацетоном [581, с. 158], этанолом [877], фенолом [471] и, наконец, сульфосалицилатом натрия [235]. Учитывая возможность взаимодействия фенола с иодом и окисления кислородом воздуха на последующих стадиях анализа, авторы работ [235, 543] высказывали сомнение в целесообразности применения этого восстановителя. Наиболее удобным следует считать сульфосалицилат натрия, который даже при небольшом избытке действует быстро и не затрудняет дальнейшего хода исследования смесей. [c.31]

Определение кобальта сульфосалицилатом натрия [1215]. [c.161]

Хемилюминесцентный метод применен для определения ЗЬ в цинке и сульфата цинка без ее предварительного отделения [255]. Реакцию проводят при pH 11—12. Для устранения мешающего влияния следовых количеств Ге и Си вводят 1 каплю 0,1 М раствора сульфосалицилата натрия. При использовании навески анализируемого материала 0,1 з метод позволяет определять до 6-10 % ЗЬ в цинке И до 1,2-10 % ЗЬ в сульфате цинка с ошибкой - 8%. [c.61]

Для определения железа предлагаются колориметрические способы анализа с применением ортофенантролина, сульфосалицилата натрия и роданида. [c.94]

Определяя кобальт в этилендиаминовых растворах, железо связывают лимонной кислотой или сульфосалицилатом натрия [528] однако в первом случае марганец образует с цитратом комплекс, который титруется феррицианидом калия вместе с кобальтом. Маскирование сульфосалицилатом натрия дает возможность последовательно титровать кобальт и марганец в одном и том же растворе, причем сначала окисляется кобальт, а затем — марганец до трехвалентного. Скачок потенциала для кобальта выражен при этом очень отчетливо. [c.110]

Сульфосалициловую кислоту или сульфосалицилат натрия можно получить из салициловой кислоты (см. выше). Для этого нагревают 138 г салициловой кислоты (СеН -ОН- СООН) и при размешивании осторожно добавляют к ней 56 мл концентрированной серной кислоты малыми порциями. Когда вся масса окрасится в однородный желто-розовый цвет, нагревание прекращают. После охлаждения к полученной сульфосалициловой кислоте приливают двукратный объем насыщенного раствора хлорида натрия. Образовавшийся сульфосалицилат натрия отфильтровыва- [c.205]

При окислении кобальта перекисью водорода в присутствии сульфосалицилата натрия образуется устойчивое растворимое [c.161]

Сульфосалициловая кислота или сульфосалицилат натрия. [c.131]

Колориметрическое определение с сульфосалицилатом натрия [c.96]

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ С ПРИМЕНЕНИЕМ СУЛЬФОСАЛИЦИЛАТА НАТРИЯ [c.144]

С ПРИМЕНЕНИЕМ СУЛЬФОСАЛИЦИЛАТА НАТРИЯ [c.144]

Волна восстановления трехвалентного кобальта до двухвалентного появляется при значительно более положительном потенциале, чем волна восстановления двухвалентного кобальта до металла. Величина потенциала полуволны лежит в пределах от О до —0,5 в в зависимости от природы примененного адденда. Это дает возможность определять кобальт в присутствии значительно большего количества посторонних элементов, чем при его восстановлении до металла. Для окисления кобальта до трехвалентного и его дальнейшего полярографирования предложены различные окислители и растворы различных основных электролитов. Описана методика окисления кобальта до трехвалентного в растворе гидроокиси аммония и хлорида аммония раствором перманганата [1216], перекиси водорода или пербората натрия [62] в последнем случае волна трехвалентного кобальта появляется при потенциале —0,547 в, т. е. до волны никеля. Рекомендовано также полярографировать трехвалентный кобальт в растворе сульфосалицилата натрия [1214] или цитрата натрия [1216] после окисления перекисью водорода волна кобальта начинается почти при нулевом значении приложенного напряжения. Можно полярографировать кобальт в растворе комплексона III [1342], например после окисления с помош.ью двуокиси свинца [1123] в боратном буферном растворе при pH 8—9 в этом последнем случае определению не мешают медь, никель, марганец и цинк, хотя железо и хром должны быть удалены. Описана методика полярографирования триокса-латного комплекса трехвалентного кобальта на фоне растворов оксалата калия, ацетата аммония и уксусной кислоты [935] [c.166]

Дистиллированной водой объем жидкости в пробирках доводят до 10 мл, вводят 0,5 мл 30%-ного раствора сульфосалициловой кислоты или сульфосалицилата натрия, перемешивают, вводят б мл 10%-ного раствора аммиака, вновь перемешивают и получают стандартную шкалу, устойчивую в течение 3 суток, для чего пробирки должны быть хорошо закупорены. [c.406]

Сульфосалициловая кислота, 10%-ный раствор, или сульфосалицилат натрия, насыщенный раствор. Сульфосалицилат натрия можно приготовить в лаборатории из салициловой кислоты следующим способом. При нагревании и перемешивании 138 г салициловой кислоты обрабатывают 56 мл серной кислоты пл. 1,84 г/см", прибавляя ее осторожно, маленькими порциями. Когда масса приобретет однородный желто-розовый цвет, нагревание прекращают. По охлаждении к полученной сульфосалициловой кислоте приливают двукратный объем насыщенного раствора хлорида натрия. Образовавшийся сульфосалицилат натрия отделяют на фарфоровой воронке с дырчатым дном и промывают сначала насыщенным раствором хлорида натрия, потом 2—3 раза холодной водой, после чего высушивают в сушильном шкафу при 60—70 °С. [c.129]

Выполнение определения. Обработанную целлюлозу загружают в фильтр, рассчитанный на загрузку 20 г сухой целлюлозы, конструкция которого описана в Инструкции по анализу воды, пара и отложений в теплосиловом хозяйстве (см. 100, стр. 60). Целесообразно уметь фильтры той же конструкции, но вдвое меньшего диаметра (все остальные размеры сохраняются неизменными), в которые загружают 5 г целлюлозы. Способ загрузки целлюлозы и процесс фильтрования анализируемой воды после подключения фильтра к пробоотборной точке, а также обработка целлюлозы вплоть до ее озоления и прокаливания остатка описаны в 100 Инструкции по анализу воды, пара и отложений в теплосиловом хозяйстве . Остаток после прокаливания в фарфоровой чашке смачивают мл концентрированной соляной кислоты, подогревают до растворения, добавляют 20 мл обезжелеэненной дистиллированной воды, вводят 2 мл 30% иного раствора сульфося-лициловой кислоты или сульфосалицилата натрия и концентрированным раствором аммиака создают щелочную среду (необходимо введение 3—4 мл 125%-ного аммиака). После этого окрашенную в жел-то-оранжевый цвет жидкость переливают в мерную колбу емкостью 50 мл, обмывая чашечку обезжелеэненной водой и доводя объем раствора в колбе до метки. Затем, хорошо перемешав нсидкость, колориметрируют ее с синими светофильтрами, используя в кювете сравнения дистиллированную воду. (Можно использовать кюветы № 1 или 2. Отсчет производят по красной шкале левого барабана. [c.407]

При комплексометрическом титровании применяют 20 %-ный раствор сульфосалициловой кислоты или 10 %-ный раствор сульфосалицилата натрия. Для его приготовления растворяют 10 г сульфосалициловой кислоты в 60 мл воды и прибавляют 35—36 мл 2н. раствора гидроксида натрия. Раствор должен иметь кислую реакцию по метиловому оранжевому. [c.206]

Выполнение определения. Отбирают в градуированную плоскодонную пробирку из бесцветного стекла пипеткой 10,0 мл анализируемой воды с содержанием железа 0,1 — 1 мг/л. Добавляют в пробирку 5 мл насыщенного раствора сульфосалицилата натрия или 10 %-ного раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл разбавленного (2 3) аммиака и перемещивают. [c.300]

К 50 мл анализируемого раствора добавляют 0,5 мл 0,2 М раствора комплексона III, 6 капель 0,1%-ного водного раствора альОерона или кислотного хромсинего К. Раствор нагревают до 70—80° С, устанавливают pH 9—10 добавлением 10 мл аммиачного буферного раствора и титруют 0,1—0,3 М раствором салицилата или сульфосалицилата натрия до перехода красно-фиоле-TOBoii окраски в желтую. Определению мешают медь и алюминий в 80-кратном избытке [385]. [c.61]

Предложен метод фотометрического титрования бериллия сульфосалицилатом натрия [385а]. Конечную точку определяют при титровании избытка сульфосалициловой кислоты раствором сульфата бериллия с использованием фотометрического титра-тора. В качестве индикатора применен арсеназо. Оптимальная величина pH 10,6. Интервал определяемых концентраций 0,05—15 мг. [c.61]

К раствору, содержащему <4,0 мг Ве, добавляют2,0 мл 5%-ного раствора 1,2-диаминциклогексантетрауксусной кислоты, 2,0 мл 3%-ного раствора дигидрата цитрата натрия, 5 мл 0,2%-ного раствора сульфосалицилата натрия, 5 мл буферного раствора, определенное количество 1 -М раствора ЫаОН и 1 мл 0,02%-ного раствора арсеназо I. Разбавляют смесь до 25 мл и медленно титруют раствором сульфата бериллия, прибавляя его небольшими порциями (по 0,01 мл). [c.62]

Изучалось полярографическое поведение трехвалентного кобальта в форме аммиаката [62, 968, 970, 971, 1060, 1465, 1494], комплексов с этилендиамином [636, 840. 969], глицином и аланином [840], цианидом калия [671, 849], комплексоном [1123, 1342], комплексоном в присутствии пиридина и хлоргндрата пиридина [1060, 1216, 1342], лимонной кислотой [1216], сульфосалицилатом натрия [1214], оксалатом [935, 939]. [c.166]

В коническую колбу вместимостью 50 мл наливают 10 мл ана- лизируемой воды. В этом объеме должно содержаться от 1 до 10 мкг железа,.что соответствует концентрациям от 0,1 до 1 мг/л. Более концентрированные по содержанию железа сточные воды j предварительно разбавляют в мерной колбе так, чтобы содержание железа в 10 мл полученного раствора было в указанных пределах. Затем в пробирку приливают 5 мл раствора сульфосалицилата натрия или сульфосалициловой кислоты, 5 мл раствора аммиака и перемешивают. [c.110]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.364 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.230 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.328 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.364 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.328 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология