Бойля идеальных растворов

С. П. Вуколовым в 1889 г. Г. з. соблюдается только для идеальных растворов, т. е. строго следующих закону Рауля, и применим только в области невысоких давлений и только к газам, достаточно хорошо подчиняющимся законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. [c.147]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные в свое время Пфеффером и де Фризом, позволили Вант-Гоффу (1887) установить законы осмотического давления, применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярно-кинетическую теорию газов. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. Он показал, что при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) — = —. [c.98]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

По аналогии с температурой Бойля для газов, при которой СИЛЫ притяжения и отталкивания между молекулами взаимно уравновешиваются и газы ведут себя как идеальные, для макромолекул в растворе существует -температура, называемая иногда температурой Флори. При этой температуре из-за взаимного уравновешивания сил притяжения и отталкивания между звеньями макромолекула ведет себя так, как если бы ее звенья, встречаясь в пространстве, не замечали друг друга. В результате распределение мгновенных конформаций макромолекулы в 0-растворителе эквивалентно распределению траекторий при случайном блуждании частицы. Газу выше точки Бойля можно сопоставить макромолекулу в хорошем растворителе, а ниже точки Бойля — в плохом. [c.22]

Следует иметь в виду, что уравнение для осмотического давления получается в результате разложения в ряд логарифма (1—N2), где N2—молярная доля растворенных вешеств (см. вторую и шестую главы) и справедливо только по отношению к очень разбавленным растворам. Сам Вант-Гофф говорил об аналогии между растворами и газами очень осторожно. Он считал, что об аналогии можно говорить, когда оба сравниваются в состоянии достаточно большого разбавления когда можно пренебречь взаимодействием и объемом газообразных или растворенных частичек, т. е. в состоянии разбавления, которое можно назвать идеальным газовым или растворенным состоянием (1885 г.). В 1894 году он выразился следующим образом Одно при этом надо иметь в виду упомянутые соотношения, если они вообще справедливы, соответствуют только состоянию большого разбавления и представляют, таким образом, предельные законы, как и законы Бойля . [c.18]

Первые количественные измерения осмотического давления были произведены немецким ученым В. Пфеффером (1877 г.). Они показали, что осмотическое давление раствора прямо пропорционально его концентрации и с повышением температуры возрастает. Найденная В. Пфе ером зависимость осмотического давления раствора от концентрации аналогична закону Бойля — Мариотта для газов. Пользуясь измерениями В. Пфеффера, Я. Вант-Гофф пришел к выводу, что, во-первых, для раствора применим закон Гей-Люссака и, во-вторых, уравнение состояния идеального газа Менделеева—Клапейрона ру=пКТ выражает также зависимость между осмотическим [c.186]

На основании многочисленных опытных данных измерения осмотического давления растворов при различных температурах и концентрациях было установлено, что разбавленные растворы довольно хорошо подчиняются законам идеальных газов. Так, например, осмотическое давление растворов (л) при постоянной те.мпература изменяется прямо пропорционально концентрации их (закон Бойля—Мариотта). [c.191]

ГЕНРИ ЗАКОН — зависимость растворимости газа в жидкости от давления, заключающаяся в том, что при постоянной темп-ре весовая концентрация газа, растворенного в данной жидкости, нропорционал1.на его давлению над раствором. Г. з. установлен в 1S03 У. Генри. 1 3. точно соблюдается только для идеальных растворов и применим лишь в области невысоких давлений к газам, достаточно хорошо подчиняющимся законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. О растворимости газовых смесей в жидкости см. Дальтона законы. [c.420]

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

Осмотическим давлением называется сила на единицу площади (Па), заставляющая растворитель переходить через полупроницаемую перегородку в раствор, находящийся при том же внешнем давлении, что и растворитель. Осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется законам идеального газа. Осмотическое давление разбавленных растворов при постоянной температуре прямо пропорционально концентрации растворенного вещества С (закон Бойля — Мариотта) n onst- или n/ = onst при t = = onst. Осмотическое давление разбавленных растворов при постоянной концентрации прямо пропорционально абсолютной температуре (закон Гей-Люссака) [c.83]

Растворители, для которых а = 1, называются тета-растворителями. В общем случае а зависит от температуры, так что тета-точка определяется как температура, при которой а = 1. При этой температуре второй внриальный коэффициент осмотического давления (который зависит от межмолекулярных взамодействий) обращается в нуль, поскольку эффекты, обусловленные межмолекулярным исключенным объемом, исчезают при тех же условиях, при которых становятся равными нулю эффекты внутримолекулярного исключенного объема. В этих условиях осмотическое давление в широком диапазоне концентраций полимера в растворе подчиняется уравнению Вант-Гоффа (см. гл. 25). Таким образом, тета-точка для полимеров аналогична точке Бойля для реальных газов. В точке Бойля силы притяжения между молекулами газа в точности уравновешивают влияние взаимной непроницаемости частиц и газ ведет себя как идеальный в широком диапазоне давлений. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология