Нитроза скорость поглощения

Поскольку абсорбция сернистого ангидрида усложняется протеканием химической реакции, скорость этого процесса зависиг как от диффузии ЗОз через газовую и жидкостную пленки, так и скорости реакции в жидкой фазе. Это подтверждается результ -тами многочисленных исследований влияния линейной скорости газа, плотности орошения, концентрации серной кислоты, температуры и других факторов на скорость поглощения сернистого ангидрида нитрозой в абсорбционных башнях. Влияние каждого [c.328]

Рис. 104. Зависимость скорости поглощения ЗО нитрозой (с различным содержанием М Оз) от линейной скорости газа.

Как и в случае поглощения окислов азота серной кислотой (см. стр. 246), при небольшой линейной скорости газа влияние ее на процесс поглощения SO. значительное, но с увеличением скорости это влияние уменьшается (рис. 104). Увеличение плотности орошения также оказывает влияние на скорость поглощения до известного предела, после которого дальнейшее увеличение плотности орошения не приводит к повышению скорости поглощения SO3 нитрозой (рис. 105). [c.249]

Рис. 105. Зависимость скорости поглощения SO2 нитрозой (с различным содержанием от плотности орошения.

Существенное влияние процесса окисления сернистого ангидрида нитрозой на скорость поглощения ЗОз наглядно подтверждается зависимостью скорости поглощения ЗОз от содержания окислов азота в нитрозе и концентрации исходной серной кислоты, а также от температуры. [c.249]

Рис. 106. Зависимость скорости поглощения SO2 нитрозой от концентрации исходной кислоты.

Рис. 107. Зависимость скорости поглощения ЗОг нитрозой от температуры для газа различного состава.

Содержание окислов азота в нитрозе весьма значительно сказывается на скорости поглощения SO,. На рис. 108 приведена зависимость скорости поглощения SO., нитрозой от содержания в ней окислов азота по данным лабораторных опытов опыты проводились при постоянном содержании в нитрозе свободной серной кислоты (не связанной с окислами азота). [c.251]

Движущая сила процесса поглощения SO нитрозой определяется среднелогарифмической разностью давления 1Р (см. стр. 116). Поэтому с увеличением концентрации SO.> в газе скорость поглощения S0. нитрозой увеличивается. Она увеличивается также при повышении концентрации кислорода в газе, так как возрастает скорость поглощения кислорода нитрозой, а следовательно, и скорость окисления N0 в жидкой фазе. [c.251]

В нитрозном процессе концентрация S0, в газе изменяется в узких пределах поэтому связанная с ней концентрация кислорода также изменяется очень незначительно эти изменения не оказывают существенного влияния на скорость поглощения SO.j нитрозой. [c.251]

Скорость взаимодействия диоксида серы с нитрозой прямо пропорциональна его содержанию в газе. Такая зависимость наблюдается при любых условиях, так как скорость реакции в газовой фазе прямо пропорциональна содержанию диоксида серы в ней, а скорость поглощения жидкой фазой должна быть прямо пропорциональна разности между содержанием SO2 в газовой фазе и на границе раздела фаз, где оно равно нулю. Таким образом, концентрация SO2 в газе влияет в продукционной зоне на движущую силу абсорбции, в абсорбционной — на объем газа на единицу продукции и, следовательно, на объем аппаратуры. [c.271]

Скорость поглошения окислов азота в абсорбционной башне увеличивается при снижении концентрации поглощенных окислов азота в орошающей нитрозе. Однако вследствие обмена нитроз между абсорбционными и продукционными башнями не представляется возможным снижать концентрацию окислов азота в нитрозе, поступающей на орошение абсорбционных башен, поэтому для повышения скорости поглощения окислов азота нитрозой поддерживают высокую концентрацию исходной серной кислоты. [c.171]

Рис. 111.3.4. Скорость поглощения ЗОг нитрозой при различных температурах.

Во-первых, Эта йевозможность связана с природой самого ВОг. Н. Н. Семенов [65, стр. 487] утверждает, что 80г является активным газом, который весьма интенсивно тормозит цепные реакции и уже в очень небольшой концентрации делает невозможным развитие цепной лавины. Во-вторых, благодаря своим радикальным свойствам частицы N0 занимают все активные места на поверхности стенок сосуда и тем самым ликвидируют возможность гетерогенного зарождения цепей. Правда, в присутствии кислорода добавки N0 катализируют реакцию, но ни качественная, ни тем более количественная сторона этого явления исследованы недостаточно. По М. В. Полякову [66], соприкасающаяся с газом стенка является мощным генератором свободных радикалов (гипотеза о гомогенно-гетерогенном катализе). Цепь, зарождающаяся на стенке, выходит затем в объем. Таким образом, размеры сосуда играют значительную роль в зарождении и обрыве цепей. Но специальных исследований в этом направлении относительно реакции окисления сернистого газа не проводилось. Вычислялась скорость поглощения сернистого газа нитрозой (включая также и скорость окисления сернистого газа) по формуле [58] [c.139]

Существенное влияние процесса окисления ЗОг нитрозой на скорость его абсорбции подтверждается зависимостью скорости поглощения ЗОг от содержания оксидов азота в нитрозе, концентрации исходной серной кислоты и температуры. С ростом концентрации Н2504 скорость абсорбции ЗОг нитрозой повышается вначале медленно, затем очень быстро (рис. 9-3), достигая резко выраженного максимума при 57% Нг504 (что [c.250]

На рис. 106 приведена зависимость скорости поглощения ЗОг нитрозой от концентрации исходной серной кислоты. С повышением концентрации серной кислоты скорость поглощения ЗОа нитрозой вначале медленно, а затем очень быстро повышается и достигает резко выраженного максимума при концентрации серной кислоты 57% (Н 304-4Н 0). При дальнейшем повышении концентрации серной кислоты скорость поглощения понижается до минимума при содержании серной кислоты 84,5% (Н2304-На0), а затем вновь медленно повышается. [c.249]

С повышением температуры скорость поглощения SO. нитрозой увеличивается, причем, как видно из рис. 107, характер этой зависимости изменяется при 100—110°. Возможно, что до этой температуры реакция определяется скоростью гидролиза нитрозилсерной кислоты, а при более высокой температуре и достижении полного гидролиза—скоростью взаимодействия SOo с продуктами гидролиза. [c.250]

Рис. 108. Зависимость скорости поглощения SO.2 нитрозой от содержания в ней N2O3.

Скорость поглощения окислов азота нитрозой повышается с увеличением плотности орошения башен до определенного предела. Положительное влияние на скорость поглощения окислов азота оказывает линейная скорость газа в башнях. Однако повышение скорости газа выше 0,4—0,6 м1сек нецелесообразно, так как при этом скорость поглощения изменяется незначительно. [c.171]

С повышением концентрации раствора серной кислоты скорость поглощения трехокиси азота растет. Коэффициент скорости поглощения сохраняет приблизительно постоянное значение при возрастании нитрозности кислоты до 2,5 7о N203. Так как давление окислов азота над нитрозой при низких температурах очень мало, последнюю поглотительную башню можно орошать кислотой с некоторым содержанием трехокиси азота (до 0,5% ЫгОз). [c.410]

Для некоторых процессов поглощения, осложненных химическими реакциями, выведены уравнения скорости поглощения. Для составления же уравнений скорости поглощения окислов азота серной кислотой и сернистого газа нитрозой нет достаточных данных. Поэтому полученные опытные данные по скорости этих процессов обрабатывались по приведенным выше формулам как чисто .фйЗДческне процессы, поглощения. По характеру же полученной зависимости величины выяснялась роль газовой и жидкостной пленок и химических "реакций в жидкой фазе. [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология