Двуокись азота серной кислотой

При улавливании окислов азота серной кислотой трехокись азота быстро реагирует с ней, а окись азота и двуокись азота практически не реагируют. Взамен прореагировавших молекул трехокиси азота мгновенно образуются новые молекулы трехокиси азота. Для того чтобы полностью связать окислы азота серной кислотой, необходимо, чтобы в газе содержалось равное число молекул окиси азота и двуокиси азота. [c.155]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

Сернистый газ и двуокись азота можно сушить фосфорным ангидридом, безводным хлористым кальцием, концентрированной серной кислотой аммиак — только твердым едким натром. [c.216]

Прилить немного азотной кислоты к медным стружкам. Выделяющаяся бурая двуокись азота заполняет колбу 5. Как только окраска в колбе станет интенсивной, открыть кран воронки 2 и медленно прилить серную кислоту к сульфиту натрия. Сернистый газ поступает в колбу 5, взаимодействует с двуокисью азота и [c.55]

Двуокись азота, образующуюся в результате окисления оки-Ы азота, приводят в соприкосновение с водой. Образование азотной кислоты протекает в башнях с насадкой, с устройством которых вы познакомились, изучая производство серной кислоты. Только эти башни сооружают из листов хромоникелевой стали, стойкой к действию азотной кислоты и окислов азота. [c.65]

Большие количества двуокиси углерода лучше всего брать из баллонов. Технический газ нужно очищать, пропуская через две склянки с концентрированной серной кислотой. Двуокись углерода в баллонах всегда содержит небольшую примесь воздуха и для некоторых целей не годится (например, для количественного определения азота, в качестве инертного газа при некоторых реакциях и т. д.). Иногда двуокись углерода применяют в твердом состоянии, в виде так называемого сухого льда (например, при реакции Гриньяра, в охлаждающих банях и т. д.). В продаже сухой лед находится в виде прессованных брусков. [c.166]

Выделившуюся окись азота окисляют воздухом в двуокись азота и применяют для нитрования. Получается серная кислота более высокой концентрации, чем в отработанной кислоте, за счет воды, вступающей в реакцию [уравнение (2)]. [c.398]

Водный раствор серной кислоты после перегруппировки содержит примеси Его укрепляют и подвергают термической обработке для получения сернистого ангидрида При этом все органические примеси превращаются в двуокись углерода, сернистый ангидрид, азот и воду, что дает возможность после окисления сернистого ангидрида в серный вернуть олеум в процесс и исключить значительную часть вредных выбросов. [c.226]

В качестве загрязнений в хлоре могут присутствовать водород, кислород, азот, двуокись углерода, треххлористый азот, различные продукты хлорирования углеводородов и влага. Кроме того, в Газообразном хлоре могут содержаться мелкие капли серной кислоты, увлекаемой из башен сернокислотной сушки, а также частицы твердых хлорида и сульфата натрия, образуемых в башнях сушки хлора [c.316]

Концентрированную серную кислоту медленно прибавляют к 2,0 г карбоната-С бария в атмосфере азота при давлении 600 мм рт. ст. Выделившуюся двуокись углерода-С пропускают через трубку, наполненную драйеритом а затем через спиральную ловушку, охлаждаемую баней до —30°. Затем нагревают кислую смесь до полного растворения твердых частиц и через всю систему пропускают ток азота. [c.412]

В настоящее время ведется активная работа по разработке ряда других процессов получения капролактама с целью упрощения основных стадий или устранения образования нежелательных побочных продуктов. Например, в процессе фирмы DSM [10], в котором используют рециркуляцию серной кислоты, обычно образующийся побочный продукт — сульфат аммония подвергается пиролизу и превращается таким образом в двуокись серы и азот, причем первая далее проходит все превращения до образования олеума, который вновь возвращается в систему. [c.38]

Вопрос об использовании окислов азота для нитрования имеет, несомненно, большое промышленное значение, так как этот способ позволяет непосредственно применять газовую смесь, получающуюся при окислении азота воздуха или аммиака. Подтверждением промышленного значения этого способа является наличие патентной литературы. Так, для получения нитробензола рекомендуется в смесь бензола с серной кислотой уд. в. 1,82 пропускать при перемешивании газообразную двуокись азота или смесь двуокиси азота с воздухом при температуре, не превышающей 24 . По другому патенту при пропускании смеси паров бензола, толуола, нафталина или хлорбензола с нитрозными газами, содер- [c.302]

И. Азотная кислота, даже разбавленная, разлагает роданиды, причем образуются окись азота, двуокись углерода и серная кислота [c.377]

Серной кислотой можно- осушить воздух и следующие наиболее часто применяемые газы кислород, водород, азот, двуокись и окись углерода, хлор, хлористый водород, сернистый газ. Для [c.43]

При каких условиях следующие вещества будут взаимодействовать между собой хлористый барий+сер-нокислый натрий, едкий натр+хлорное железо, гидрат окисн магния+азотная кислота, углекислый газ+серная кислота, гидрат окиси кальция+сернистый газ, двуокись азота+серная кислота, углекислый газ+мрамор-f вода, металлический магний+Еоздух. [c.461]

Литературный материал, собранный мисс Вандерворт, ограничился рефератами Хемикел Абстракте за период с 1940 по 1956 г. Ею собраны данные по вопросам кинетики, механизма реакций, аппаратуры лабораторных и опытных установок, заводского оборудования, а также по катализаторам окисления в паровой фазе и по каталитическим процессам. В предметном указателе Хемикал Абстракте просматривались следующие заголовки окисление, кислород, воздух, аммиак, азотная кислота, окись азота, окись углерода, двуокись серы, серная кислота, трехокись серы, ацетилен, соединения ацетилена, бензол, этилен, окись этилена, антрацен, нафталин, ксилолы, водород, синильная кислота, амины, циклоалканы, толуол, тиолы, соединения меркаптана, альдегид, кетоны, спирты, катализ и катализаторы. В обзор включены статьи, опубликованные в 1957 г. [c.204]

При поглощении окислов азота серной кислотой азотистый ангидрид быстро реагирует с ней, а окись и двуокись азота практически не реагируют. Взамен прореагировавших молекул азотистого ангидрида мгновенно образуются новые молекулы N203. [c.139]

Вода — двуокись азота — азотная кислота — серная кислота НаО N02 HNOз НдЗО [c.480]

В результате поглощения окислов азота серной кислотой в процессе сернокислотного производства образуются нитрозы. Так как окись азота почти нерастворима в серной кислоте, а двуокись азота растворяется с образованием в нитрозе азотной кислоты, что ведет к ухудшению дальнейшего поглощения, лучше всего (наиболее быстро и полно) серная кислота поглощает окислы азота в виде эквимолекулярной смеси N0 и N02 или, как обозначают для краткости, в виде N203 [c.99]

Очень тщательное исследование автокаталитической реакции было выполнено Лукиным [12]. Он получил взрывы в запаянных ампулах после длительного изотермического периода индукции при низких температурах порядка 70° С. Среди актитшх катализаторов реакции были вода, двуокись азота и кислоты щаве.чевая, азотная и серная. Оказалось, что энергия активации автокаталитического процесса равна около 26 ккал1молъ. [c.436]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

Природный газ из хороших источников содержит около 85—95% метана, а также углеводороды Са—С5. Последние должны быть удалены из сырого газа, так как иначе в газопроводах, находящихся под давлением, возможно накопление жидкости. Кроме того, эти углеводороды очень нужны для получения высококачественных алкилированных бензинов. Жидкий пропан используют в качестве топливного газа бутаны являются основным сырьем для синтетического каучука. Большинство природных газов содержит еще азот, двуокись углерода, следы гелия и главным образом сероводород (в количестве до 15%). Кислые компоненты удаляют промывкой этанола1Минами. Полученный таким образом сероводород в настояигее время является существенным источником серы кроме того, его превращают в серную кислоту. [c.94]

ДальнеЙ1иее окисление сернистого газа до серного ангидрида протекает с большим трудом и осуществляется лишь в присутствии катализаторов. При иитрозном способе получения серной кислоты катализатором является двуокись азота, играющая роль переносчика кислорода из атмосферы к сернистому газу [c.76]

Двуокись азота N 2 — окислитель. В частности, она окисляет сернистый ангидрид в серный (ЗОа -> 50з), на чем основан нитрозный способ получения серной кислоты (стр. 139). При охлаждении двуокись азота переходит в желтоватую жидкость, замерзающую в бесцветные кристаллы состава N 04 (азотноватый ангидрид), плавящиеся при —10°. Происходит полимеризация 2Ы02 [c.471]

При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе, выше 700° начинается окисление. Выше температуры плавления испаряется и сгорает, образуя белую двуокись. Если нагревать порошкообразный германий в токе азота или аргона, содержащего менее 1% кислорода, то при 800—850° он интенсивно возгоняется сублимат — окись GeO с примесью азотистых соединений [4]. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной и разбавленной серной кислотам. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с германием при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке, в солянокислых растворах ЕеС1з, в щелочных или аммиачных растворах HjOj. Под действием 10%-ного раствора NaOH тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро его растворяют [1, 2]. [c.155]

В электролитическом хлоре из баллонов содержатся кислород, окислы хлорал азот, опись и двуокись углерода, злористып водород и влага. Для очистки от этих часто не мешающих при органических работах, примесей, жидкий хлор испаряю1 и конденсируют в лрпсмнике, охлаждаемом смесью лфира и углекислоты. Осушителе служит серная кислота. [c.91]

Установка для получения двуокиси азота показана на рнс. 75. Разложение нитрата свинца проводят в трубке 5 нз тугоплавкого стекла длиной 60 см, помещенной в трубчатую печь 6, нагреваемую до 360—370 С. В трубку подают ток кислорода, предварнтельно высущенного при пропускании через склянку 2 с концентрированной серной кислотой и череа трубки 3,4с пятиокисью фосфора. Двуокись азота нз трубки 5 поступает последовательно в ловущку 7 н трубкн 9 10 с пятиокисью фосфора для удаления воды и затем в конденсаторы 11 и 12, где она конденсируегся при те1 пературе около —80°С. Из конденсатора 12 газ перегоняют в сборники 13, которые можно затем запаять. Двуокись азота можно сохранять также непосредственно в конденсаторах при охлаждении в холодильнике. [c.200]

В предыдущем разделе было пoкaзaнq, что двуокись азота (в мономерной и димерной формах) легко присоединяется к непредельным алифатическим соединениям с образованием соответствующих нитропродуктов, но, с другой стороны, реагирует довольно медленно с ароматическими соединениями. Причина такой инертности последних заключается, повидимому, в их относительно ббльщей насыщенности по сравнению с непредельными соединениями жирного ряда. Для повышения реакционной способности ароматических соединений к присоединению группы N02 обычно ведут нитрование в присутствии катализаторов, активирующих ароматическое ядро. Например, при пропускании смеси паров бензола, толуола, нафталина или хлорбензола с нитрозными газами, содержащими окислы азота, через серную кислоту (катализатор) при повышенной температуре получаются нитропроизводные [67]. [c.396]

Практическое применение двуокиси азота в присутствии серной кислоты для нитрования ароматических соединений зависит от того, насколько полно возможно регенерировать двуокись азота, связанную в нитрозилсерной кислоте. [c.397]

В соответствии с рекомендациями покрытия из этих лакокрасочных материалов можно эксплуатировать в пределах от 213 до 373К в атмосфере, содержащей такие агрессивные газы, как хлор, двуокись серы, двуокись азота, хлористый водород, аэрозоль серного ангидрида, озон они стойки к растворам азотной, серной, фосфорной и хромовой кислот, а также едкого натра. [c.35]

Азотная кислота 169 Водород 168 Сероводород 167 Серная кислота 169 Мыщьяковая кислота 449 Аммиак 166 Хлоргидрат гидроксиламина 854 Сульфаминовая кислота 857 Сульфит аммония 268, 451 Азот 168 Гидразин 855 Гидразин-гидрат 856 Двуокись свиица 172 Хлористый тионил 169 Сернистый газ 167 Хлористый сулы )урил [c.888]

Колбу, содержащую 0,5 г магниевой стружки и 50 мл абсолютного эфира, охлаждают жидким азотом, а затем с помощью вакуумной перегонки вводят в нее 2,28 г (16,1 л1моля) йодистого метила-С . Колбу изолируют от всей системы н кипятят смесь с обратным холодильником в течение одного "часа (примечание 2). Затем колбу охлаждают до — 20° и вводят в нее сухую чистую двуокись углерода (примечание 3) до тех пор, пока давление в приборе не достигнет приблизительно 300 мм рт. ст. Смесь перемешивают еще в течение 10 мин. и соединяют колбу с атмосферой. Комплекс разлагают 15 мл 6 н. раствора серной кислоты при температуре от —20 до —50°. К полученной смеси добавляют 35 мл воды и 5 г сульфата серебра (примечание 4), отгоняют эфир, а затем перегоняют с паром полученную уксус-ную-2-С кислоту, используя для этого 300 мл воды. Дистиллат затем титруют потенциометрически 1 н. раствором едкого натра до pH 8, используя стеклянный электрод. Раствор концентрируют до небольщого объема, фильтруют и упаривают досуха. Выход соли, высушенной в вакууме (при давлении lO мм рт. ст.), составляет 70—75% (примечание 5). [c.17]

В охлаждаемую до —40° колбу в атмосфере азота помещаю раствор реактива Гриньяра, полученный также в атмосфере азота из 14,1 г (60 л молей) ундецилбромида и 1,5 г (62,5л моля) магния в 125 мл абсолютного эфира. Затем в колбу при перемешивании в токе азота (25 см /мин) впускают двуокись угле-рода-С , полученную из 0,5 г (2,53 лмоля) карбоната-С бария при добавлении к нему концентрированной серной кислоты. Через 40 мин. ток азота увеличивают и в течение 10 мин. пропускают его со скоростью 100 см /мин. После этого реакцию доводят до конца, пропуская через раствор обычную (не меченую) двуокись углерода (50—100 см /мин) до тех пор, пока температура в колбе не возрастет до 25°. Реакционную массу гидролизуют разбавленной соляной кислотой, эфирный слой отделяют, промывают водой и испаряют досуха. Остаток растворяют в спиртовом растворе едкого кали и промывают петро-лейным эфиром (примечание 1). Водный раствор концентрируют лпя полного удаления органических растворителей и подкисляют. Выделившийся осадок собирают, промывают водой и пере-кристаллизовывают из ацетонитрила при —20°. Выход лаурино-вой-1- кислоты 6,80 г (т. замерз. 43,52°). Дополнительное количество кристаллов (3,30 г) выделяют с помощью 3,00 г носителя (примечание 2), доводя общий радиохимический выход [c.41]

Двуокись углерода-С , полученную при медленном добавлении обезгаженной концентрированной серной кислоты к сухому карбонату-С бария в вакууме, пропускают через ловушку, охлаждаемую смесью сухого льда с ацетоном, и конденсируют в сосуде, охлаждаемом жидким азотом (примечание 3). Нескон-денсировавшийся газ откачивают. [c.355]

В работе авторов синтеза имеется указание относительно декарбоксилирования [5] Сложного эфира путем нагревания с 20%-ной серной кислотой в течение 5 час. на паровой бане в установке, продутой азотом. Двуокись углерода-С выделяют в виде карбоната-С бария -(выход 100,1 % ). Реакционную смесь разбавляют спиртом, затем нагревают до полного растворения и охлаждают до температуры 50 , причем выкристаллизовывается небольшое количество 1-(2-инданилиден-2-С )-инданона- [c.524]

Ныне вполне своевременно поставить вопрос каковы перспективы дальнейшего прогресса в процессе производственного нитрования До тех пор пока источником для получения нитрующих агентов была чилийская селитра, нз которой готовилась азотная кислота и которую в смеси с серной можно было также применить для получения нитропродуктов, установленные способы можно было делать более удобными, выгодными, не меняя принципа работы. Теперь же, когда главная масса азотной кислоты готовн1Ся нз okhih азота N0, получаемой в процессе контактного окисления аммиака с последующим окислением окиси в двуокись азота, мысль химиков привлекает возможность использовать для нитрования не ютовую азотную кислоту, а значительно более доступную и дешевую двуокись азота NOj, ближайший к ней промежуточный продукт в контактном процессе. [c.57]

В американском патенте 1927 г. имеется описание другого метода регенерации отработанной кислоты, содержащей ннтрозилсерную, полученную при нитровании, аналогичном только что описанному В нем описывается обработка отработанной кислоты током сернистого газа, причем одновременно достигается выделение окиси, азота, идущей далее после окисления воздухом в двуокись в процесс нитрования, и окисление сернистого газа в серную кислоту [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология