Серная кислота плотности и концентрации растворов

Рассчитайте нормальную и молярную концентрации 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,07). [c.19]

Задача 8-1. Найдите молярную концентрацию 30% -ной серной кислоты (плотность раствора 1,22 г/мл). [c.90]

К 100 миллилитрам 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г мл) прибавили 400 миллилитров воды. Получился раствор плотностью 1,225 г мл. Выразите его концентрацию в процентах и в грамм-эквивалентах на литр. [c.114]

Раствор серной кислоты имеет концентрацию 577 г/л. Плотность раствора 1,335 г/см . Вычислить а) концентрацию в массовых долях б) молярность и моляльность в) содержание серной кислоты в растворе в молярных долях (%). [c.79]

Смешали 2 л 60% -ной серной кислоты (плотность 1.5 r/ M J е 3 л 14% -него раствора ее (плотность 1,1 г/см ). Найти концентрацию кислоты (в %) а полученном растноре. [c.55]

Рис. 10. Кривые зависимости плотности тока от потенциала, снятые при 100° С на ниобии—(а) и тантале—(б) в растворах серной кислоты различных концентраций (вес.%)

В 33,3 мл воды растворили 16,7 г серной кислоты. Плотность полученного раствора 1,28 г/см . Рассчитайте титр, процентную н нормальную концентрации этого раствора. Ответ Т = 0,4275 г/мл 33,4% 8,72 н. [c.390]

Пример. Вычислите. молярность раствора серной кислоты, процентнля концентрация когорого равна 62 %, а плотность 1,520 г/см (при 20 °С). Сначала необходимо определить массу расгворенного вещества в i л раствора и соотвегствую-щег ей число молей. [c.76]

Раствор, содержащий 7,22 г смеси дигидрата хлорида бария и хлорида натрия, подвергли электролизу до полного разложения солей. К образовавшемуся раствору добавили 26 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,15 г/мл). На полную нейтрализацию полученного при этом раствора потребовалось 32 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 1,25 моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлора (при н.у.), полученного при электролизе. [c.190]

Иногда концентрацию раствора выражают через его плотность, так как определенной плотности раствора при данной температуре соответствует определенное содержание вещества в нем. Например, раствор серной кислоты плотностью 1,835 г/см при 20°С содержит 95,72% серной кислоты. Содержание вещества в растворе в зависимости от плотности при различных температурах приведено в специальных таблицах. [c.7]

Смесь хлората и нитрата калия массой 6,49 г с каталитической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13 г/мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (н. у.), выделившегося при нагревании. [c.221]

Для того чтобы перейти от одного способа выражения концентрации к другому, надо знать исходную концентрацию раствора и его плотность. В качестве примера вычислим моляриость и нормальность раствора серной кислоты, процентная концентрация которого равна 62%, а плотность 1,520 (при 20° С). Для решения этой задачи необходимо определить массу растворенного вещества в 1 л раствора и соответствурощее ей число молей, и грамм-эквивалентов. [c.113]

Газ, выделившийся при нагревании 2,88 г смеси хлорида натрия и дигидрата хлорида меди (II) с избытком концентрированной серной кислоты, поглощен 17,7 мл 12%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл). Образовавшийся раствор может быть полностью нейтрализован 15 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,67 моль/л. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси и объем выделившегося газа (н. у.). [c.221]

Плотности п удельные электропроводности растворов серной кислоты разной концентрации [c.257]

Максимальная эффективность формирования достигается при использовании раствора серной кислоты плотностью от 1,07 до 1,15 г/см , в зависимости от толщины пластины, в интервале температур 30—60 °С. Плотность тока порядка 20 А/м является наилучшей, но она неприемлема для производственных условий из-за малой скорости процесса. Поэтому чаще всего применяют ступенчатый режим формирования. На первой ступени плотность тока составляет 200 А/м и выше, затем ее снижают вдвое. Разработаны трех- и четырехступенчатые режимы формирования. Эффективность формирования повышается при введении одной-двух пауз, позволяющих выравнять за счет диффузии концентрацию электролита в порах пластин. [c.214]

Анодное травление черных металлов обычно осуществляется в растворе серной кислоты, требуемая концентрация которой обратно пропорциональна интенсивности травления. Плотность анодного тока и время обработки увеличиваются при необходимости более глубокого травления, причем на анодах происходит выделение газа. Травление меди можно производить при высоких плотностях анодного тока в растворах смесей хлоридов этот процесс широко применяется при изготовлении печатных плат. [c.67]

Рис. 7. Зависимость оптической плотности растворов бнхромата калия в 50%-ной серной кислоте от концентрации (рабочая длина кювета — 10 мм).

Уход за нормально эксплуатируемыми аккумуляторами сводится к поддержанию чистоты, регулярным зарядам и доливанию дистиллированной воды по мере понижения уровня электролита. Доливать раствор серной кислоты (вместо воды) можно только в том случае, если известно, что часть электролита была из аккумуляторов пролита. В противном случае, при доливании кислоты концентрация ее станет выше нормы, что быстро выведет аккумулятор из строя. Концентрацию электролита следует замерять после полного заряда аккумулятора — иначе получится заниженный результат. Необходимо подчеркнуть, что, в случае ошибок в поддержании установленной концентрации электролита, снижение концентрации вызовет отдачу аккумулятором неполной емкости, но не испортит его. Завышение концентрации электролита резко сокращает срок службы аккумуляторов, В любых условиях недопустимо применение в качестве электролита растворов серной кислоты плотностью более чем 1,32 г/см . [c.495]

Задача 17. К 200 мл 2,08 /о-ного раствора хлорида бария (плотность 1) добавили 100 мл 1,96%-ного раствора серной кислоты (плотность 1). Определить процентную концентрацию полученного раствора. [c.156]

Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-НОГО раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава. [c.231]

Задача 4. Какое количество металлической меди растворилось в 500 мл 92,1%-ной серной кислоты (плотность 1,83), если конечная концентрация кислоты 91,6% (Выделившуюся в реакции воду не учитывать.) [c.282]

Масса X л раствора плотностью 1,28 г/см равна 1,28 1000 X X X г. В этом количестве раствора содержится 1,28 1000 X X 0,08Х г серной кислоты. Кроме того, в 0,6 л раствора с мольной концентрацией 0,1 моль/л масса кислоты составляет 0,6 -0,1 98 г (/ н зо, = 98 г/моль). Приравняв выражения, определяющие массу серной кислоты в обоих растворах, получим уравнение [c.71]

На величину оптической плотности комплекса влияет концентрация сульфата аммония. Поэтому необходимо установить допустимый избыток серной кислоты перед добавлением раствора аммиака. Интенсивность окраски резко уменьшается с повышением температуры. Следовательно, для получения точных результатов необходимо поддерживать температуру с точностью 1 °С. В присутствии анионов винной и лимонной кислот скорость появления характерной окраски снижается. [c.53]

Задача 47. (МГУ, мед. ф-т, 1992). Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, могут прореагировать с 25,4 мл 16,02%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,18 г/мл), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе, а также объем газа (при н.у.), который выделяется при внесении [c.487]

Содержание окрашенных примесей в природной воде характеризуют общим термином цветность воды . Этот органолептический показатель определяется путем сравнения профильтрованной либо центрифугированной анализируемой воды с эталонными растворами в цилиндрах Несслера или Генера. По ГОСТу 3351—46 Вода хозяйственно-питьевая. Методы определения физических свойств в качестве эталона применяется платинокобальтовый раствор (1,245 г хлорплатината калия, 1,01 г кристаллического хлористого кобальта и 100 мл концентрированной соляной кислоты в 1 л раствора) или его имитация — бихромат-кобальтовый раствор (0,0875 г двухромовокислого калия, 2000 г кристаллического сернокислого кобальта и 1 мл серной кислоты, плотность 1,844 г см в 1 л раствора). Эталонные растворы такой концентрации соответствуют 500 град, цветности менее окрашенные эталоны приготовляются разбавлением исходного раст- [c.40]

Изучение влияния концентрации серной кислоты в облучаемом растворе на скорость фотохимического восстановления желтой кремнемолибденовой кислоты показало, что чем меньше концентрация кислоты, тем скорее идет восстановление. Но восстановление при малой кислотности (0,05—0,75 н. серная кислота) неудобно потому, что оптическая плотность холостого раствора тем выше, чем ниже концентрация серной кислоты. Для холостого раствора с концентрацией серной кислоты 0,75 н. при продолжительности облучения 15 мин она составляет 0,11, в то время как для раствора с концентрацией серной кислоты 2 н. оптическая плотность равна только 0,05. В растворах с меньшей кислотностью [c.56]

Концентрация серной кислоты в облучаемом растворе оказывает существенное влияние (рис. 13). Для окончания восстановления и достижения постоянной оптической плотности 6 мл раствора, содержащего 186,3 мкг рения и 2,5% тиомочевины в 12 н. серной кислоте, необ- [c.66]

Для установления зависимости оптической плотности экстрактов от концентрации молибдена в делительную воронку помещали раствор молибдена, серную кислоту до концентрации, хлороформный раствор ДДК-кислоты и хлороформ. Извлечение проводили в течение [c.117]

Основным компонентом раствора является Си304. В связи с тем, что удельная электрическая проводимость 1 М раствора сульфата меди при 18 °С равна 4,2 См/м, в электролит в качестве электропроводящей добавки вводят серную кислоту. Соотношение концентрации сульфата меди и серной кислоты в электролите во многом определяет основные показатели процесса напряжение на ванне, удельный расход электроэнергии, чистоту катодного осадка. Повышение концентрации серной кислоты значительно снижает удельное сопротивление раствора, что приводит к уменьшению затрат электроэнергии и, следовательно, оказывает положительный эффект. Однако в то же время заметно падает растворимость сульфата меди, увеличивается возможность выделения на катоде примесей, присутствующих в электролите и, следовательно, понижается чистота катодного осадка, а также оптимальная плотность тока. Возможна также солевая пассивация анодов. [c.122]

В пробирку диаметром 8 мм и высотой 8—10 см заливается 1 мл химически чистой, бесцветной серной кислоты плотностью 1,84 в эту же пробирку добавляется 1 капля испытуемого продукта и 1—2 капли формальдегида (40% водный раствор) содержимое пробирки слегка встряхиваемся. Если в испытуемом продукте присутствуют ароматические углеводороды, наблюдается цветная реакция (от светло-розового до красно-бурого цвета в зависимости от концентрации ароматических углеводородов). [c.51]

Из 10,66 г H2SO4 и 95,94 г Н2О приготовлен раствор серной кислоты. Объем полученного раствора 100,00 мл. Вычислите молярную, моляль-ную и нормальную концентрации раствора, а также его плотность. [c.107]

Процент кислорода можно было найти и по разности (100—61,3), Задача 4.. Как изменится концентрация 17%-иого раствора серной кислоты (плотность 1,12), если в I л ее раипорить 200 г серного аш идркда Р е ш е и и е. При растворении 0з и воде протекает реакция [c.199]

Приготовьте раствор сульфата аммония нейтрализацией серной кислоты 25%-ным раствором аммиака. Для этого возьмите в фарфоровую чашку 80 мл 10 %-ного раствора серной кнслоты. Измерьте ареометром плотность раствора гидроксида аммония, найдите по справочнику концентрацию аммиака, соответствующую найденной плотности раствора, и рассчитайте, какой объем водного раствора аммиака потребуется для нейтрализации взятого количества серной кислоты. Отмерьте мензуркой нужный объем раствора аммиака и приливайте осторожно по стеклянной палочке небольшими порциями в серную кислоту ири перемешивании после добав-леш я каждой порции. Полученный раствор сульфата аммония также сконцентрируйте упариванием на Vз объема. [c.234]

Нами установлено, что концентрация серной кислоты в маточном растворе должна быть около 52%, а оптимальная плотность маточного расвора 1,415—1,417. [c.35]

Попытка расчета доли форм SO2 HjO и H2SO3 с использованием спектрофотометрического метода анализа при условии подчинения поглощения подкисленных водных растворов SOj закону Бугера-Ламберта-Бера предпринята в [83]. Суммарное содержание SO2 HjO и H2SO3 опредялось йодометрическим титрованием, а концентрация SO2 Н2О - по величине оптической плотности при 277 нм при концентрациях ионов водорода 3,5 - 3,7 моль/л, создаваемой введением в исследуемые растворы соответствующих количеств серной кислоты. Измеряя концентрацию ионор водорода при помощи стеклянного электрода, авторы смогли рассчитать величины констант следующих равновесий [c.36]

В растворах серной кислоты с концентрацией 78% и выше арсеназо III находится в хинонгидразонной форме, обладающей глубокой зеленой окраской (максимум поглощения при 670— 675 нм) арсеназо I имеет фиолетовую окраску (максимум свето-поглощения при 580 нм) и при 675 нм практически не поглощает свет. Таким образом находят концентрацию арсеназо III по оптической плотности растворов в концентрированной H2SO4 при 675 нм. [c.58]

Ванадий (IV) титруют раствором [ o(NH3)g] [Со(СОз)д] фотометрически аналогично титрованию Се , но создают более высокую концентрацию серной кислоты (5 М раствор H2SO4) и оптическую плотность измеряют при 750 нм (светопоглощение [c.162]

В литературе имеются также данные об анодной защите сплава Сагреп1ег-20 (25% Сг, 20% N1, 2,5% Мо, 3,5% Си) [129] при температурах 20—127°. В этом случае, в связи с большим содержанием хрома и никеля, критическая плотность тока в 2—3 раза меньше, чем для стали 316. При использовании этого сплава анодная защита может быть рекомендована для серной кислоты любой концентрации. Наложение анодной защиты при 104° приводит к уменьшению скорости растворения стали в 20—50 раз, что позволяет сохранить высокую степень чистоты технологического раствора. [c.116]

Пример 36. Оптические плотности растворов и-аминоазобензола в серной кислоте различной концентрации (см. рис. 7.1) при Ямакс таутомерных форм (320 и 495 нм) приведены в табл. 7.1. Параметры зависимости jD32o = [c.187]