Ксенон изотопный состав

При двойном нейтронном захвате получен новый изотоп гафний-182 [516]. Исследовался изотопный состав калия [287], первичного ксенона [c.658]

Рис. 7.4.5. Зависимость коэффициента обогащения ксенона в ВЧ разряде от отнощения давлений на концах разрядной камеры. Изотопный состав ксенона Xe (50%), з Хе (50%). / = 80 кГц Vph = = 5,5 10 м/с. 1 - р = 0,06 Тор W - 3-8 кВт 2 - р = 0,03 Тор W - 2-6 кВт 3 - р 0,06 Тор W — 2-6 кВт. Эксперимент с водоохлаждаемой кварцевой трубкой диаметром 12 мм на оси разряда

Рис. 7.4.7. Зависимость коэффициента обогащения ехе от концентрации ксенона в смесях Ne-Xe (/), Не-Хе (2), Кг-Хе (3) и концентрационная зависимость коэффициента разделения а для смесей Ne-Xe (4), Не-Хе (5), Кг-Хе (6). Сплошная кривая — значения хе для разряда в чистом ксеноне (7) при начальных давлениях, равных парциальному давлению ксенона в смесях. Изотопный состав ксенона — природный, р = = 3-10-2 j 300 кГц

Исследовалось разделение изотопов неона, криптона и ксенона при разряде в каждом из газов, разделение изотопов неона и криптона при разряде в смесях неон — криптон, разделение самих газовых смесей. Использовавшиеся в экспериментах газы имели природный изотопный состав. Пробы газов отбирались из катодного и анодного балластных объёмов после установления в них равновесной концентрации изотопов. Постоянная времени установления равновесной концентрации изотопов в балластных объёмах достигала 60 мин (Хе, р = 10 Тор, L — 170 мм, d = 3 мм, / = 10 А). [c.347]

Общие выводы. Изотопный состав природных элементов весьма разнообразен. Элементы с нечетным порядковым номером имеют в своем составе не более двух стабильных изотопов, причем из них 22 элемента являются простыми — состоят из одного изотопа (F, Na, Al, Р, Se и т. д.). Основная часть элементов с четным 2 состоит. из 3—7 стабильных изотопов. Простым элементом в этой группе является бериллий, к двухизотопным относятся гелий и углерод, наибольшее число стабильных изотопов имеют олово (Ю), ксенон (9), кадмий и теллур (по 8). [c.124]

В дополнение к описанным работам можно привести также опыты Грота и Гартека [234] по адсорбции изотопов ксенона на угле и силикаге-че. Путем термодиффузионного разделения были получены две порции ксенона с атомными весами 130,93 и 133,04. На силикагеле адсорбировали сначала тяжелый ксенон, затем легкий. При десорбции все фракции имели постоянный изотопный состав с атомным весом 130,90—130,91. Иной результат был получен на активном угле, на котором последовательно были адсорбированы порции с атомными весами 131,31 и 130,49. При десорбции атомный вес увеличивался от 130,80 до 130,96. Из этих данных авторы заключили, что поверхность обоих адсорбентов неоднородна, но на силикагеле происходит интенсивный обмен местами адсорбированных атомов, тогда как на угле они не мигрируют. [c.281]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

На Земле криптон встречается в виде шести, а ксенон — девяти стабильных изотопов. Радон устойчивых изотопов не имеет. В природе элементы подгруппы криптона, как и типические элементы VIII группы, образуются в результате ядерных процессов, поэтому их изотопный состав зависит от происхождения исследуемого образца. [c.585]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология