Калий изотопный состав

Ядерные реакции встречаются и в природе. Такие реакции могут протекать как под влиянием различного рода излучений радиоактивных ядер, находящихся в верхних геосферах Земли, так и при взаимодействии различных ядер с нейтронами, образуемыми космическим излучением в атмосфере. Эти процессы могут приводить к образованию радиоактивных ядер с короткими периодами полураспада, а также создавать стабильные ядра. Распад радиоактивных элементов и образование стабильных ядер является единственной причиной наблюдаемых изменений в распространенности ряда элементов, а также причиной локальных изменений изотопного состава элементов в природе. Например, распространенность урана и калия все время снижается, а их изотопный состав с течением времени изменяется. [c.22]

Калий, выделенный из природных солей, пород, метеоритов, из тканей организмов и других материалов, имеет постоянный изотопный состав 851, 1502] [c.6]

При разложении перекиси водорода броматом калия мы вводили тяжелый изотоп кислорода в перекись. Бромат и вода имели природный изотопный состав. Опыты с хлоратом калия, меченным 0 , велись в водном растворе перекиси, не содержащей избытка тяжелого изотопа кислорода. [c.57]

При двойном нейтронном захвате получен новый изотоп гафний-182 [516]. Исследовался изотопный состав калия [287], первичного ксенона [c.658]

Большинство элементов занимает в периодической таблице места в соответствии с возрастанием их атомных весов. Однако все еще сохранилось четыре пары элементов, занимающих в таблице места, не соответствующие их атомным весам эго — аргон и калий (атомные номера аргона и калия 18 и 19, тогда как их атомные веса равны соответственно 39,944 и 39,094). кобальт и никель, теллур и иод, протактиний и торий. Изотопный состав этих элементов такой, что атомный вес встречающейся в природе смеси изотонов больше для элементов с меньшим атомным номером в каждой из этих пар, чем атомный вес для элементов с большим атомным номером так, аргон почти полностью (99,6%) состоит из изотопа с массовым числом 40 (18 протонов, 22 нейтрона), тогда как калий содержит главным образом (93,4%) изотоп с массовым числом 39 (19 протонов, 20 нейтронов). Такое размещение элементов в периодической системе в соответствии с их химическими свойствами, а не в соответствии с атомным весом было совершенно необъяснимо до открытия атомных номеров элементов. Однако теперь ясно, что это отклонение от правила имеет весьма небольшое значение. [c.91]

При создании периодической таблицы Менделеев поставил теллур и соседний с ним йод (так же, как впоследствии аргон и калий) в VI и VII группы не в соответствии, а вопреки их атомным весам. Действительно, атомный вес теллура — 127,61, а йода — 126,91. Значит, йод должен был бы стоять не за теллуром, а впереди него. Менделеев, однако, не сомневался в правильности своих рассуждений, так как считал, что атомные веса этих элементов определены недостаточно точно. Близкий друг Менделеева чешский химик Богуслав Браунер тщательно проверил атомные веса теллура и йода, но его данные совпали с прежними. Правомерность исключений, подтверждающих правило, была установлена лишь тогда, когда в основу периодической системы легли не атомные веса, а заряды ядер, когда стал известен изотопный состав обоих элементов. У теллура, в отличие от йода, преобладают тяжелые изотопы. [c.23]

Некоторые естественные радиоактивные элементы имеют в основном постоянный изотопный состав следовательно, отношение количества радиоактивного изотопа ко всей массе элемента является обычно постоянным для всех образцов независимо от их происхождения или возраста (если, конечно, искусственно не изменен естественный изотопный состав). Количества таких элементов, как калий, рубидий, самарий, лютеций, рений, франций и уран, можно определить по измерениям радиоактивности. Изотопный состав других естественных радиоактивных элементов изменяется в зависимости от возраста и происхождения образца. Полоний, радон, актиний и протактиний состоят каждый из одного изотопа с относительно большим периодом полураспада и одного или нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада. Так как обычно большая часть массы элемента состоит из изотопа с большим периодом полураспада, то измерение радиоактивности этого изотопа после распада изотопов с короткими периодами полураспада может служить надежной мерой количества всего имеющегося элемента. Радий и торий также обычно представляют собой смеси одного изотопа с большим периодом полураспада и нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада, но распад этих изотопов с короткими периодами полураспада происходит в течение долгого времени (месяцы или годы). Тем не менее были разработаны методы для определения количеств изотопа с большим периодом полураспада. Они основаны или на измерениях радиоактивности продуктов распада, или на введении поправок на радиоактивность изотопов с короткими периодами полураспада после определения изотопного состава элемента. Содержание естественных радиоактивных изотопов в таллии, свинце и висмуте настолько мало и изменяется в таких широких пределах, что не существует аналитических методов, основанных на измерении естественной радиоактивности этих элементов. [c.73]

Учитывая изотопный состав калия, находят число распадов в грамм-атоме К , вычисляют радиоактивную постоянную и период полураспада К . Сравнивают найденное значение с табличными данными. [c.189]

Некоторые элементы дают постоянный изотопный состав во всех природных соединениях и в овою очередь могут служить внутренним стандартом. Изотопное отношение = = 13,92 является своеобразным критерием правильности настройки масс-спектрометра, тем более что калий присутствует почти во всех соединениях как примесь. Введение небольшого количества калия при регистрации изотопного состава любого элемента с раскаленной ленты помогает подбирать ре-жи.мы измерений, при которых дискриминация несущественна. [c.152]

Сущность метода [3]. Калий имеет постоянный изотопный состав и в нем содержится 0,0119% К . Изотоп К" ° излучает Р-лучи с энергией 1,5 Мэе, позитроны, рентгеновские лучи и с энергией 1,5 Мэе 75% активности обусловлено р-частицами, [c.287]

Поскольку изотопный состав постоянен, то по радиоактивности образцов можно судить о содержании калия в природных и искусственных материалах, в частности в природных и технических калийных солях. Для определения калия чаще всего используется основной путь распада К ° с выделением -частии [c.124]

Калий-39 98,08 КС1 99,1 В пределах погрешностей, допустимых для весового химического анализа, продукт свободен от примесей. Изотопный состав, % К-39. ... 99,1 К-40. . . . нет К-41. . . 0,9 V [c.244]

Калий-40 0,0119 ш 0,67-2,79 Изотопный состав, % К-40. . 0,67— 2,79 К-39. . 75,6 -86,8 К-41. . 12,8—23,1 II [c.244]

Калий-41 6,91 27,2-93,9 Изотопный состав, % К-39. . . 1,6— 8,8 К-40. . нет К-41. . . 27,2—93,9 111 [c.244]

Такие же результаты дало исследование ряда других элементов кремния, натрия, калия, меди, серебра, никеля, кобальта, железа и других как земного, так и метеоритного происхождения. Для некоторых элементов, хотя, конечно, с гораздо меньшей точностью, можно было установить по спектрам, что и в атмосферах звезд их изотопный состав близок к земному. [c.55]

Изотопный состав калия в минералах, морской воде и метеоритах остается довольно постоянным [165]. В них К К = 14,20 — 14,30, но в золе растений и в животных остатках наблюдаются изменения на 4,2% от 13,95 до 14,55, не нашедшие еще удовлетворительного объяснения. Для рубидия не было найдено достоверных изменений изотопного состава. [c.38]

Исследован изотопный состав водорода. Газ-носитель Н2 (получен электролизом водного р-ра карбоната калия). Колонка с мол. ситом 5А. Т-ра 30°С. Детектор катарометр с термисторами. Точность измерений [c.95]

Атомный вес элемента тем меньше, чем больше в состав элемента входит его легких изотопов. Это, например, наблюдается у калия и аргона. Калий состоит из трех изотопов с атомными весами 39, 40 и 41, аргон — тоже из трех изотопов с атомными весами 36, 38 и 40. В изотопной смеси у калия преобладает более легкий изотоп (К ), а у аргона — самый тяжелый (Аг ). Поэтому средний атомный вес калия [c.117]

Атомный вес элемента тем меньше, чем больше в состав элемента входит его легких изотопов. Это, например, наблюдается у К и Аг. Калий состоит из трех изотопов с атомными весами 39, 40 и 41, аргон тоже из трех изотопов с атомными весами 36, 38 и 40. В изотопной смеси у калия преобладает более легкий изотоп (К ), а у аргона — самый тяжелый (Аг °). Поэтому средний атомный вес калия меньше среднего атомного веса аргона. Разное соотношение количеств легких и тяжелых изотопов в природной смеси изотопов калия и аргона объясняет кажущееся отклонение от периодической закономерности расположения элементов в порядке возрастания их атомных весов. [c.107]

Гораздо труднее было определить ионный состав внутриклеточного содержимого. Ученые пытались использовать для определения этого состава самые разные методы, о которых мы не будем вам подробно рассказывать (тут и химический анализ, и изучение спектров при сжигании клеток, и изотопные методы, и метод нейтронной активации...), по все данные, полученные этими методами, были лишь приблизительными клетки слишком малы, а между ними всегда имеется межклеточное вещество и жидкость. Кроме того, сторонникам мембранной теории надо было не просто показать наличие калия внутри клеток, а наличие именно свободных, несвязанных ионов калия. Эта проблема была, как уже не раз случалось, решена с помощью двух подходов и разработкой новых методов измерения, и подбором подходящего объекта. [c.67]

Окисление 2-этилантрагидрохинона и тетрагидро-2-этилан-трагидрохинона велось в условиях, близких к производственным. Навеска хинона вводилась в сосуд со смесью бензола и октилового спирта, к которой был добавлен никель Ренея. При постоянном встряхивании через смесь в течение 20 —40 мин пропускался сухой водород, освобожденный от кислорода. После гидрирования раствор имел светло-желтый цвет и слегка опалесцировал. Под избыточным давлением На он отфильтровывался от катализатора в другой такой же эвакуированный сосуд, через который затем при встряхивании в течение 30 —40 мин пропускался кислород, обогащенный тяжелым изотопом О . После окисления перекись водорода экстрагировалась из гомогенного раствора водой и разлагалась в вакууме перманганатом калия. Изотопный состав выделяющегося при этом кислорода определялся с помощью масс-спектрометра. [c.243]

В опытах по разложению перекиси водорода в присутствии ВгО<Г и СЮз был определен изотопный состав бромата и хлората калия, выделенных из реакционной среды в условиях, когда разложение Н3О2 не доходило до к нца и часть КВгОз и КСЮ3 сохранялась. В этих реакциях кислород из перс рси водорода не входит в непрореагировавший остаток окси-анионов, откуда следует, что в ходе реакции они не. регенерируются с участием перекиси водорода. Выделяющийся при этом газообразный кислород имеет состав перекиси водорода. Полученные результаты приведены в табл. 2. [c.57]

Найдено, что изотопный состав иодата калия при разложении Н2О2 изменяется, приближаясь к составу последней. В реакции с броматом и хлоратом кислород из перекиси водорода не входит в непрореагировавший остаток этих попов. [c.61]

Изотопный состав калия всегда постоянен независимо от его местонахождения [20], и Р-излучение К можно использовать для количественного определения калия в его солях или растворах, содержащих калий. Подобные методы представляют интерес для промышленности добычи калийных солей, цементной промышленности и других отраслей промышленности, использующих калийные соли. Благодаря простоте и быстроте радиометрического определения эти методы могут быть использованы для промышленного экспресс-анализа. По Гюбели и Штаммбахеру [10], в области насыщения наблюдается экспоненциальная зависимость скорости счета от плотности раствора. Эта зависимость выражается уравнением [c.362]

Любопытно и очень важно для познания изотопного состава космического аргона то обстоятельство, что калий (общий) распространен в космосе примерно в 50 ООО раз меньше, чем аргон. На Земле же он преобладает над аргоном в 660 раз. Отсюда прямой вывод отсутствие в космосе главенствующего на земном шаре изотопа Аг " является следствием исчезающе малой концентрации радиоактивного калия во Вселенной. Подавляющая часть космического аргона состоит из изотопов Аг и Аг . Следовательно, земной аргон не только иного происхож дения, но и иного изотопного состава, чем аргон Вселенной. Примечателен произведенный геохимиками подсчет вычтя от аргона земной атмосферы радиогенный Аг , они получили изотопный состав, очень близкий к составу космического аргона. [c.110]

Для разделения изотопов были также применены методы, основанные на избирательной обменной адсорбции ионов. Для этой цели подходящим адсорбентом оказался цеолит, легко обменивающий свои ионы натрия с катионами растворенных электролитов. Если эти катионы представляют собой смесь изотопов, то в равновесии их изотопный состав в цеолите и в растворе неодинаков. Например, для цеолита и раствора хлористого лития отношение Li /Li в первом в 1,022 раза больше, чем во втором. Однократное разделение можно умножить, применяя тот же принцип фракционной колонки. Однако он должен быть видоизменен, учитывая затруднительность пропускания твердой насадки цеолита вдоль колонки навстречу раствору. Вместо этого был использован известный метод хроматографического разделения, открытый М. С. Цветом и получивший в последние годы широкое распространение и очень разнообразные применения. В одной из работ [60] через колонку высотой Ими диаметром 1,8 см, наполненную цеолитом, пропускали поочередно раствор Li l и раствор Na I, вымывавший ионы лития из цеолита. В крайних фракциях отношение Li Li было 12—14 и 9, вместо 11,7 в природном литии. Этот же способ был применен для разделения изотопов калия и дал увеличение отношения кз9ук 1 от первоначального 14,1 до 14,8. Попытка разделения таким путем изотопов азота в ионе аммония не увенчалась успехом. [c.83]

Рекашева, Груз и Миклухин [44, 797, 832] исследовали пути перемещения водорода при окислении фенилгидразина до бензола сернокислой медью [45] и железосинеродистым калием [46]. Водород к фе-нильному остатку фенилгидразина при этих реакциях может переходить от связей N—Н фенилгидразина или промежуточных продуктов его окисления либо от связей О—Н воды. Выбор между этими двумя путями можно сделать только в том случае, если скорость реакции окисления фенилгидразина не слишком мала по сравнению со скоростью изотопного обмена. При этом условии установить, какая из функциональных групп служит источником водорода, можно, так же как в опытах восстановления солей диазония фосфорноватистой кислотой (стр. 508), сравнивая изотопный состав продуктов реакции, полученных, а [c.513]

Масс-спектрографический анализ показал, что в оксанате калия, гидан-тоипе и аллантоине (в) изотопный состав азота один и тот же. Отсюда следует, что избыточный N , присутствовавший в положениях 1 и 3 мочевой кислоты, действительно равномерно распределился между мочевинной и имидазольной частями молекулы аллантоина, а в его мочевинной части — между обоими атомами азота. Эти данные служат доказательством рассмотренного выше механизма окисления мочевой кислоты (9,36). По-видимому, механизм ее расщепления в организме аналогичен [489] (см. дополнение 22 на стр. 691). [c.531]

Для масс-спектрометрии обычно переводят исследуемое вещество в газообразное состояние. Пробы свинца или другого элемента (за исключением калия), анализируемого на изотопный состав, вводятся в прибор в виде газообразных соединений, которые туг же ионизуются. Ионы через небольшое отверстие попадают в камеру с высоким вакуумом и ускоряются в сильном электрическом поле. Таким образом, установка для масс-спектрометрии состоит из трех основных блоков. Первый — химические приборы, в которых проба очищается, обогащается и переводится в газообразное-состояние, пригодное для масс-спектрометрии. Затем идет собственно масс-спектрометр — вакуумная камера, находящаяся в магнитном поле. Этот основной прибор установки обычно выглядит совсем небольшим рядом с дополнительным оборудованием. Па выходе прибора стоит громоздкая электронная аппаратура для подсчета ионов, пролетающих через коллиматорную щель в концевакуумной камеры. Конечный результат в удобочитаемом виде записывается на ленте. [c.51]

Сущкорть методд- Калий имеет постоянный изотопный состав и в нем содержйтся 0Д>119% К . Изотоп К цзлучает 3-лучи с энергией 1,5 Мае, позитроны, рентгеновские лучи и у-лучи с энергией 1,5 Мэе 75% активности обусловлено -частицами, [c.287]

При расчете возраста газа принимается, что весь аргон имеет воздушное происхождение. Известно, однако, что аргон может образоваться в некотором количестве в результате радиоактивного распада изотопа калия — обстоятельство, используемое для подсчета возраста пород (Э. К. Герлинг и др., 1952). Если бы весь аргон имел воздушное происхождение, то изотопный состав его в воздухе и естественных газах был бы одним и тем же. Между тем аргон воздуха состоит из Аг — 0,34% Аг — 0,063% Аг — 99,6% (атомные проценты) или Аг в = 1 5,4 1580. [c.248]

Многообразие сложных веществ обусловлено их различным количественным составом. Например, известно для азота пять форм оксидов N20, N0, ЫгОз, ЫОг, ЫгОв для водорода две формы — Н2О и Н2О2 и др. С точки зрения теории строения атома количественный состав неорганических соединений определяется количеством электронов в электронной оболочке атома и количеством протонов и нейтронов в атомном ядре. Так установлено существование разновидностей атомов химических элементов, ядра которых при одном и том же заряде обладают различной массой. Такие разновидности атомов названы изотопами. Так, для атома калия известны три изотопные разновидности Итак, явления аллотропии и изотопии служат формами проявления многообразия неорганических веществ. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология