Перекись водорода диэлектрическая проницаемость

Помимо воды и некоторые другие жидкости могут служить ионизирующими растворителями электролитов с образованием растворов, проводящих электрический ток. К таким жидкостям относятся перекись водорода, фтористый водород, жидкий аммиак и цианистый водород. Подобно воде, все эти жидкости имеют большую диэлектрическую проницаемость. Жидкости с малой диэлектрической проницаемостью, такие, как бензол или сероуглерод, не являются ионизирующими растворителями. [c.259]

Относительные значения диэлектрической проницаемости также показывают, что степень ассоциации в жидкой перекиси водорода меньше, чем в воде. Несмотря на то, что перекись обладает большим дипольным моментом, чем вода, диэлектрическая проницаемость воды больше, чем перекиси водорода. Поскольку диэлектрическая проницаемость является функцией как числа диполей в единице объема, так и величины их, то трудно заранее рассчитать итоговое влияние одновременного изменения момента мономера, степени агрегации и специфической ориентации агрегатов. Гросс и Тейлор 11151 считают возможным, что больший момент перекиси водорода компенсируется снижением степени ассоциации, и приводят лежащие в основе такого вывода теоретические рассуждения [116], касающиеся взаимозависимости между водородными связями и диэлектрической проницаемостью перекиси водорода. [c.291]

Подобный же вид зависимости В от состава растворов наблюдается также у растворов вода—перекись водорода [81. Различие состоит лишь в величине отклонений от аддитивности и в концентрациях, при которых имеют место максимальные значения АВ. Нередко встречаются более сложные формы зависимости диэлектрической проницаемости растворов от их состава. На рис.. 36 [c.198]

Аномально большая диэлектрическая проницаемость воды (гл. IX), определяющая замечательную способность ее растворять ионные вещества, связана с образованием водородных связей. Две отдельные дипольные молекулы обладают значительно меньшей способностью нейтрализовать приложенное электрическое поле, чем комплекс из двух молекул с двойным дипольным моментом. Единственными веществами с диэлектрической проницаемостью, превышающей 40, и с высокой способностью растворять электролиты являются вода, жидкий фтористый водород, перекись водорода и жидкий цианистый водород (H N). Все эти вещества полимеризуются благодаря образованию водородной связи. [c.271]

Для возможности ионизации полярных связей растворенного вещества основное значение имеет обычно не общая полярность растворителя (характеризуемая диэлектрической проницаемостью), а наличие в его молекуле атома, способного достаточно активно взаимодействовать с одним из атомов данной полярной связи (чаще всего — с атомом водорода). Так, перекись водорода является хорошим ионизирующим растворителем для солей, но сравнительно слабо ионизирует кислоты, а хлористый водород гораздо сильнее ионизирован в спирте (е=26), чем в синильной кислоте (е=110). Примеры эти наглядно показывают, какое огромное значение для ионизации могут иметь индивидуальные особенности обоих компонентов раствора. [c.174]

При рассмотрении молекулярной структуры указывалось на невозможное использования для выявления структуры некоторых конститущюнных данных, например парахора это доказывает, что перекись водорода ассоциирована. Кроме того, имеется еще другое доказательство в пользу ассоциации. По мнению Мааса и Хэтчера 1108], низкое значение константы Рамзея—Этве-са—Шилдса (зависящей от поверхностного натяжения и плотности) показывает, что перекись водорода ассоциирована примерно в таких же размерах, как и вода. Правило Трутона позволяет сделать несколько более количественные выводы. В соответствии с этим энтропия парообразования прп нормальной температуре кипения для большинства веществ равна 21 кшл мол-град. 1. Высокие значения для перекиси водорода (26,6) и воды (26,1) доказывают, что эти вещества обладают в жидком состоянии некоторыми дополнительными силами притяжения между молекулами, которых нет у других веществ. Как перекись водорода, так и вода в парах не ассоциированы, а поэтому их состояния в парах такие же (если не считать различий в объеме), как и состояния тех веществ, для которых определено нормальное значение константы Трутона. Эта дополнительная упорядоченность или ограничение совершенно неупорядоченного движения в жидкой воде и жидкой перекиси водорода обусловлено связыванием групп молекул за счет водородных связей. Таким образом, силы, связывающие молекулы друг с другом в жидком состоянии, в среднем имеют большую величину, что приводит к увеличению плотности, поверхностного натяжения и энергии, необходимой для парообразования. Это иллюстрируется также высокой диэлектрической проницаемостью перекиси водорода. Диэлектрическая проницаемость пропорциональна квадрату дипольного момента следовательно, если молекулы связываются вместе таким образом, что дипольные моменты агрегатов оказываются увеличенными, то эффект связывания должен увеличить диэлектрическую проницаемость, несмотря даже на снижение общего числа диполей. Расчеты Паулинга 1341 показывают, что диэлектрическая проницаемость перекиси водорода при комнатной температуре в отсутствие ассоциации должна была бы лежать в интервале от 10 до 20, фактическая же ее величина находится около 80. [c.290]

Другие растворы электролитов. Наряду с водой и другие жидкости могут служить в качестве ионизирующих растворителей, в которых растворяются электролиты, образуя проводящие растворы. К числу таких ншдко-стей относится жидкий аммиак, перекись водорода, фтористый водород. Все такие жидкости, подобно воде, имеют очень высокую диэлектрическую проницаемость, благодаря чему образуемые ими ионные растворы характеризуются сильным взаимодействием между электрическими зарядами ионов и молекулами растворителя, а это стабилизирует ионные растворы. Жидкости с низкой диэлектрической проницаемостью, такие, как бензол и сероуглерод, не являются ионизирующими растворителями. [c.170]

Наибольшее внирлание привлекало изучение свойств смесей перекиси водорода с этиловым эфиром. Перекись водорода и эфир образуют неидеальные растворы с полной смешиваемостью лишь при температуре выше 80° (выше критической температуры растворения). Линтон и Маас ИЗО, 131] измеряли плотность смесей перекиси водорода с эфиром или с водой и эфиром при О и 10°. При смешении перекиси водорода и эфира отмечено уменьшение объема и заметное выделение тепла. В образованных растворах диэлектрические проницаемости перекиси водорода и эфира оказались аддитивными и их можно выразить следующей формулой [c.251]

Рассмотрение механизмов реакции показало значение взаимодействия перекиси водорода не только с реагентами, но и с растворителем и другими растворенными вегцествами. В этом разделе рассматриваются некоторые свойства растворов перекиси водорода, которые влияют па протекающие в них реакции. Физическая природа растворов перекиси водорода освещена в гл. 6. Упомянутые в ней сообщения указывают иа высокую диэлектрическую проницаемость перекиси водорода и на близость ее к диэлектрической проницаемости воды. Правда, существуют определенные различия, но для большей их части пока еще нет надлежащего объяснения. Так, Бамбергер и Нуссбаум П71 указали, что вода и перекись водорода очень легко растворяют такие органические вещества, которые содержат больгное число гидроксильных групп, ио при росте молекулярного веса растворяемого вещества только сравнительно концентрированная перекись водорода сохраняет растворяющие свойства. Среди неорганических веществ имеются такие, которые лучнле растворимы или хуже растворимы в перекиси водорода, чем в воде. Электропроводности соле в растворах перекиси подорода, наоборот, очень близки к электропроводностям [c.328]

Чистый пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2 — бесцветная жидкость (т. кип. 152,1 °С, т. пл. — 0,4РС), По большинству физических свойств он напоминает воду. Он еще сильнее, чем вода, ассоциирован за счет водородных связей, а плотность его на 40% выше. Н2О2 имеет высокую диэлектрическую проницаемость, но его использование в качестве ионизующего растворителя ограничено сильными окислительными свойствами и легкостью разложения в присутствии даже следов многих ионов тяжелых металлов по уравнению [c.361]