Ван-дер-Ваальсовые межмолекулярные

Как уже отмечалось, ван-дер-ваальсовы межмолекулярные силы имеют электрическую природу. В этом их сходство с химическими (валентными) силами. Однако ван-дер-ваальсовы силы отличаются от них величиной и радиусом действия. Так, энергия химического (внутримолекулярного) взаимодействия в большинстве случаев выражается величинами 20—200 ккал/моль при радиусе действия этих сил не выше 4 А. Энергия же межмолекулярного ван-дер-ваальсова взаимодействия обычно выражается малым числом единиц (или даже долями единицы) килокалорий на 1 моль, причем они могут быть еще обнаружены на расстоянии приблизительно 10 А от центра молекулы. [c.99]

Кроме ван-дер-ваальсовых межмолекулярных взаимодействий в газовой хроматографии имеет место также специфическое межмо-лекулярное взаимодействие, обусловленное донорно-акцепторной или водородной связью между молекулами сорбата и жидкой фазы. [c.192]

Ван-дер-ваальсовы межмолекулярные взаимодействия имеют для химии большое значение. Так, от величины этого взаимодействия зависят [c.100]

Довалентная химическая связь значительно более прочна, чем ван-дер-ваальсова межмолекулярная связь. Поэтому вещества с с атомной решеткой характеризуются более высокими значениями твердости, а также температур плавления и кипения. [c.118]

Опыт показывает, что длины связей di между одними и теми же атомами в огромном количестве органических соединений (в том числе и полимеров) меняются незначительно. В первом приближении ЭТИ длины можно принять постоянными, равными усредненным значениям. То же самое относится и к ван-дер-ваальсовым (межмолекулярным) радиусам атомов Я. Эти величины также в первом приближении являются константами, характерными для каждого атома. [c.102]

У нормальных или алкилпроизводных циклических углеводородов эти превращения тесно связаны с длиной алкильного радикала [16, 17]. Фазовые превращения и свойства индивидуальных триглицеридов (жидких жиров) связаны с пространственной ориентацией радикалов жирных кислот ( вилкообразная , стулообразная структуры и т. п.) [181. Второй особенностью, вытекающей из природы ван-дер-ваальсовых межмолекулярных взаимодействий, является их чувствительность к небольшим изменениям дипольного момента. Как известно, из трех компонентов энергии ван-дер-ваальсовых сил один (ориентационный) пропорционален четвертой степени дипольного момента, а другой (индукционный) — второй степени [19]. [c.165]

Причиной адсорбции могут быть ван-дер-ваальсовы межмолекулярные силы, а также электростатические ионные и химические ковалентные силы. Эти силы действуют на различных расстояниях и обладают неодинаковой энёргией (прочностью) связи [26]. [c.66]

Эту разницу нельзя объяснить только обычными физическими взаимодействиями между молекулами газов. При адсорбции происходит непосредственный контакт молекул адсорбата с поверхностью адсорбента. Это сближает адсорбционные взаимодействия с взаимодействиями в растворах, где, наряду с обычными ван-дер-ваальсовыми межмолекулярными взаимодействиями, часто происходит ассоциация, образование молекулярных комплексов. [c.37]

Кроме ван-дер-ваальсовых межмолекулярных взаимодействий в газовой хроматографии важное место занимает еще один вид взаимодействия — водородная связь [1]. Водородная связь возникает при взаимодействии протонизированного ковалентносвязан-ного атома водорода, например водорода гидроксильной или аминогруппы органической молекулы, с атомом, имеющим электроотрицательный характер (О, М, Р, С1) и обладающим неподелен-ной электронной парой. Энергия образования водородной связи не превышает обычно 21—42 кДж/моль [1, 4]. Водородная связь может осуществляться только при определенной ориентации взаимодействующих атомов, поэтому она так же, как и ориентационное взаимодействие, зависит от температуры. Вклад водородной связи в удерживаемые объемы уменьшается с температурой настолько сильно, что. в некоторых случаях в газовой хроматографии наблюдается изменение порядка выхода веществ с повышением температуры колонки. [c.30]

В основе селективности разделения в газо-жидкостной хроматографии так же, как и в газо-адсорбционной, лежит различие теплот сорбции, следовательно, различие межмолекулярных взаимодействий молекул разделяемых веществ с молекулами растворителя. В газо-жидкостной хроматографии используют чаще всего ван-дер-ваальсовы межмолекулярные взаимодействия, в редких случаях — слабое комплексообразование. [c.131]

Совокупность перечисленных данных приводит авторов [117] к выводу, что в кристаллах обоих соединений существует отличное от ван-дер-ваальсова межмолекулярное взаимодействие, отчетливо выраженное для германия и очень слабое для кремния. Вторая цианидная группа как в Ме251(СН)2,. так и в МегОе(СН)2 также направлена к тяжелому атому соседней молекулы, и хотя расстояния (Н... 51 3,97, N... Ое 3,84 А) превышают суммы ван-дер-ваальсовых радиусов, авторы предполагают и здесь существование слабого координационного взаимодействия и, тем самым, проявление тенденции к шестерной координации. [c.120]

По величине энергии разрыва водородная связь является проме жуточной между ван-дер-ваальсовыми межмолекулярными взаимодействиями и химической связью, она представляет собой типичный случай так называемых специфических межмолекулярных взаимодействий. Остановимся подробно на проявлении межмолекулярной водородной связи в электронных спектрах, так как это поможет проследить изменения спектров при переходе от универсальных взаимодействий к химическим реакциям. [c.218]

Из известных видов сил взаимодействия между атомами и молекулами существенное значение в хроматографии имеют ван-дер-ваальсовы межмолекулярные силы, силы ионной и ковалентной химической связи. [c.48]

Ван-дер-ваальсовы межмолекулярные силы, действующие нормально к оси макромолекулы, зависят от плотности полимера и определяют модуль упругости вещества. Уменьшение модуля в области у-перехода слишком мало, чтобы получаемые значения модуля можно было объяснить высокоэластическими свойствами цепей в аморфных областях между изолированными кристаллами. Кроме того, изменение С в области у-перехода и площадь максимума не зависят от содержания аморфного вещества. Это означает, что релаксационный процесс в аморфных и кристаллических [c.337]

Для точного вычисления Рп,п-л нужно знать потенциал взаимодействия частиц А, В и М. Колебательная активация возможна лишь при сравнительно больших энергиях относительного движения сталкивающихся частиц, значительно превосходящих энергию ван-дер-ваальсова межмолекулярного притяжения. Поэтому вероятность перехода определяется главным образом короткодействующими силами отталкивания. Качественно удовлетворительной с теоретической точки зрения и в то же время очень удобной для расчетов моделью потенциала этих сил является экспонента [c.13]

Водородные связи стоят обособленно в ряду. межмолекулярных спл, играющих важную роль в свойствах твердых полимеров. Энергия водородной связи (5—10 ккал/моль) значительно превышает энергию ван-дер-ваальсовых межмолекулярных сил (менее [c.129]

Свойства кристалла зависят не только от способа упаковки ионов, атомов или молекул в кристаллической рещетке, но и от природы сил, действующих между ними. Различают четыре основных типа химической связи в кристаллических телах ионная, ковалентная, металлическая и ван-дер-ваальсова (межмолекулярная). Кроме того, существуют связи промежуточного типа. Тип связи зависит главным образом от конфигурации электронных оболочек структурных единиц кристалла. Преобладающий харак тер связи определяет многие свойства кристалла, например твердость, температуру плавления, электрические свойства и др. [c.180]

Согласно этой теории основная причина устойчивости пен не связана с замедлением утоньшения или растяжения их пленок за счет вязкости или квазиэластичности. Можно получить термодинамически устойчивые пленки пен, для которых растягивающие силы полностью скомпенсированы расклинивающим давлением. Последнее может быть вызвано деформацией диффузионных электрических слоев или ван-дер-ваальсовыми межмолекулярными силами. Первый тип расклинивающего давления препятствует утоньшению пленки и называется положительным расклинивающим давлением. Второй тип расклинивающего давления, обусловленный межмолекулярным притяжением, способствует растяжению пленки — отрицательное расклинивающее давление. При малых концентрациях электролита устойчивость пен может быть объяснена на основе положительного расклинивающего давления. Однако при более высокой концентрации электролита (0,2 М), когда диффузионные части двойных электрических слоев полностью подавлены, устойчивость пен сохраняется, но толщины образующихся слоев порядка 10 см указывают на наличие сил отталкивания иной природы. Это показывает, что для объяснения устойчивости пен недостаточно одного электростатического давления. Дерягин [И] считает, что при высоких концентрациях электролита имеется специфическая структура адсорбционных слоев пленки, придающая ей устойчивость и свойства особой граничной фазы. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология