Иодид индия

Растворимость тригалогенидов индия в воде и во многих органических растворителях возрастает от фторида к иодиду. Иодид индия растворим даже в ряде неполярных жидкостей. В водных растворах галогенидов обнаруживаются преимущественно комплексные ионы устойчивость комплексов при переходе от фторида к иодиду возрас- [c.287]

Они могут быть получены сплавлением индия с соответствующим количеством иода в ампуле. Три-иодид индия можно получать также действием на индий раствора иода в бензоле или другом органическом растворителе. После [c.291]

Очистка через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия для этой цели не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются, не плавясь. Зонной плавке или направленной кристаллизации можно подвергать иодид индия. Коэффициенты распределения меди, олова, железа, теллура и мышьяка в иодиде индия меньше единицы [141, 142]. Но обратное получение металла из иодида индия вызывает затруднения. [c.322]

Экстракция иодида индия диэтиловым эфиром иа раствора в HJ [c.77]

Влияние концентрации индия на коэффициент распределения иодида индия в среде 2 н. HJ [c.79]

Влияние избытка НзЗО на коэффициент распределения иодида индия в 2 н. Ш [c.79]

Ш (индия(1) иодид, индий(1) иодистый) [c.313]

Таким образом, если величина Pi определена, то функция р2(а) и отсюда константы устойчивости Рг,.. ., pjv могут быть вычислены. Эта упрощенная методика иногда используется без серьезных ошибок даже для систем, в которых с+=2, если величина 2 намного ниже величины или Так, например, сорбция однозарядного катиона Се(СНзСОО)г настолько мала, что не влияет на вычисление констант устойчивости ацетатных комплексов церия(П1) [19], однако влияние однозарядной формы более существенно в системе иодида индия [3]. В системах, где происходит распределение только свободной центральной группы, с+=0, Ti = T2 = 0, и уравнение (11-15) принимает вид уравнения (11-10). [c.298]

Очистка индия через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки металлического индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются без плавления. Зонной плавке можно подвергать бромид и иодид индия, но тогда затрудняется обратное получение металла из этих соединений. [c.204]

Таблица 103. Иодид индия (1И)

Федоров П. Я., Дударев А. Г., Кузьмина Э. М. Физико-химическое изучение систем иодид индия — иодид олова, иодид индия — иодид свинца.— ШНХ, 6, № 6, 1378 (1961). [c.336]

В нескольких методах выделения индия применяется экстракция бромида и иодида индия эфиром (хлорид почти совсем не экстрагируется этиловым эфиром из растворов соляной кислоты). Рядом исследователей получены данные по экстракции бромидов индия. При работе с 100 мг индия найдено, что 99% 1п извлекается 30 мл этилового эфира из 20 мл [c.459]

Мёллер измерил при помощи стеклянного электрода pH растворов хлорида индия [342], бромида индия [345] и иодида индия [345] различной концентрации при 25° (табл. 6). [c.27]

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]

Влияние концентрации иодистоводороднпй кислоты на коэффициент распределения иодида индия [c.78]

Методом радиоактивных индикаторов показано, что из галогенидов галлия лучше всех экстрагируется ОаС1з и хуже СаЛз [1109]. При обработке разбавленного водного раствора иодидов индия и галлия, содержащего 0,25 М КЛ и 0,1 Л/ Н2804, равным объемом циклогексанона происходит количественная экстракция 1п +, а Оа + полностью остается в водной фазе. Коэффициент разделения >10 [879]. [c.56]

Иодид индия 1п1з получают непосредственным сплавлением индия с соотвегствующим количеством иода в ампуле или воздействием на индий раствора иода в бензоле или другом органическом растворителе. Триодид индия очень гигроскопичен, ои растворяется в спирте, эфире, хлороформе. [c.180]

Неспособность индия образовывать комплексный иодидный анион при невысокой концентрации иодидов доказывается также поведением индия при экстракции. Экстрагирование элементов кислородсодержащими органическими растворителями (эфиры, кетоны) из сильно кислых растворов происходит по так называемому окоониевому механизму, для осуществления которого необходимо присутствие элемента в виде комплексного аниона [2]. Для экстрагирования индия нужна высокая концентрация иодидов (0,5—2,5 и. НЛ) при низкой концентрации иодидов индий не экстрагируется [3]. [c.22]

Экстракция иодида индия. Иодид индия 1п1з можно экстрагировать эфиром из раствора, содержащего иодистоводородную кислоту в 0,5—2,5 н. концентрации. Так индий отделяется от алюминия, железа (II), бериллия, галлия и т. п. Фторид-, цианид-, фосфат- и цитрат-ионы не мешают этому разделению. [c.784]

Иодид индия 1п1з может быть получен действием на индий раствора иода в бензоле или другом органическом растворителе. После отгонки бензола остается в виде зеленовато-желтых блестящих кристаллов. При длительной выдержке в темноте (порядка нескольких месяцев) переходит в другую, карминово-красную, модификацию [111]. Очень гигроскопичен. Растворяется в воде, спирте, эфире, хлороформе, ксилоле. [c.95]

В настоящее время резко возрос интерес химиков к определению малых количеств примесей в чистых веществах. Это связано с организацией и развитием атомной промышленности, которой необходимы сверхчистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и др. металлы. Еще более чистые вещества потребовались в электронике и электротехнике (германий и кремний, селен и селени-ды, арсенид галлия, антимонид сурьмы, фосфиды индия и галлия). Для изготовления лазеров нужны чистый рубидий и редкоземельные элементы. Новая техника нуждается также в высокочистых хлориде и бромиде кадмия, фторидах лития и кальция, иодиде калия, бромиде и иодиде индия, цезии высокой чистоты, гидриде цезия и др. Стали существенно более чистыми материалы, с которыми работают в промышленности химических реактивов, в черной и цветной металлургии при производстве жаропрочных и химически стойких сплавов и т. д. [c.9]

Показано, что экстракция иодида индия этиловым эфиром имеет преимущества над экстракцией его бромида Нижеприведенные данные характеризуют экстракцию иодида индия при низкой концентрации иодистоводородной кислоты в водной фазе (0,5—2 М). Степень извлечения индия эфиром определена при 14° (исходные объемы водного и органического раствора равны) [c.459]

Смотреть страницы где упоминается термин Иодид индия: [c.451] [c.291] [c.298] [c.364] [c.939] [c.940] [c.1055] [c.94] [c.94] [c.94] [c.358] [c.46] [c.46] [c.415] [c.201] [c.201] [c.291] [c.298] [c.96] [c.99] [c.372] [c.46] [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология