Лантан нитрид

Отношение к другим элементарным окислителям. Скандий, иттрий и лантан при повышенной температуре соединяются с галогенами, азотом, водородом, серой с образованием галидов, нитридов, гидридов, сульфидов и др. В этих реакциях наиболее активно ведет себя лантан. [c.64]

С азотом лантан в раскаленном состоянии образует нитрид черного цвета. [c.755]

Что еще можно сказать о химических свойствах лантана В кислороде при нагревании до 450° С он сгорает ярким пламенем (нри этом выделяется довольно много тепла). Если же прокаливать его в атмосфере азота, образуется черный нитрид. В хлоре лантан загорается при комнатной температуре, а с бромом и йодом реагирует лишь нри нагревании. Хорошо растворяется в минеральных кислотах, с растворами щелочей не реагирует. Во всех соединениях лантан проявляет валентность 3-)-. Словом, металл как металл — и по физическим свойствам, и по химическим. Ш [c.63]

Лантан, соединяясь с кислородом, выделяет тепла больше, чем все другие металлы, обращаясь при этом в окисел ЬагОз как и магний, легко соединяется также с азотом в нитрид ЬаМ. Холодная вода на лантан действует слабо, а горячая бурно, с выделением водорода и образованием гидрата окиси Ьа(ОН)з. Окись лантана соединяется с водой с выделением тепла, т. е. гасится , подобно негашеной извести. [c.666]

Другие окислители (галогены, сера, азот, водород) также взаимодействуют со скандием, иттрием и лантаном при нагревании (получаются галиды, сульфиды, нитриды, гидриды). Многочисленные соединения актиния пока мало исследованы. [c.389]

Лантан и кислород. Лантан быстро покрывается окислами и тускнеет даже в сухом воздухе. При нагреванпи в пламени горелки лантановая проволока горит с ослепительным блеском, образуя окислы и нитриды. При нагревании на воздухе до температуры 440—460° лантан вспыхивает. Этот металл медленно разлагает воду с выделением водорода при комнатной температуре и очень быстро — при кипячении. При хранении во влажном воздухе лантан переходит в гидрат окиси. [c.716]

По отношению к кислотам и другим реагентам иеодим ведет себя аналогично лантану, церИю и празеодиму. Но на воздухе окисляется значительно меньше, чем лантан и церий, т. к. покрывается пленкой оксидов, предохраняющей от дальнейшего окисления. Образуется оксид N(1203 (/пл = 2315 °С). Максимальная растворимость водорода составляет lg max=2.5—1265//. С водородом неодим образует гидрнд — Ы(1Нз с серой сульфид Мс 25з. Давление диссоциации РгН 7,25—9796// (600—800°С). При 900°С неодим реагирует с азотом и образует нитрид. [c.564]

В ряду Зс—У—Ьа—Ас химическая активность заметно возрастает. При нагревании эти элементы взаимодействуют с большинством неметаллов, а при сплавлении— с металлами. Лантан, нагретый до 450 °С в атмосфере кислорода, воспламеняется и сгорает до оксида лантана ЬагОз. При высокой температуре он взаимодействует с азотом, образуя нитрид черного цвета по реакции 2Ьа - - N2 = 2ЬаК. [c.344]

В ряду Се—Ьи в изменении плотности, температур плавления и кипения, проявляется внутренняя периодичность, т. е. указанные свойства металлов подсемейства церия изменяются в такой же последовательности, как и у металлов подсемейства тербия (табл. 24). Температуры плавления в этом ряду возрастают, исключение составляют только европий и иттербий. Они имеют также относительно более низкие, чем у остальных элементов температуры кипения. Лантаноиды, как и лантан, по реакционной способности уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. Во влажном воздухе они быстро тускнеют, а при нагревании до 200— 400 °С на воздухе воспламеняются п сгорают с образованием смеси оксидов (Э2О3) с нитридами (ЭН). Церий в порошкообразном состоянии даже при обычных условиях легко воспламеняется на воздухе. Это свойство церия нашло применение прп изготовлении кремней для зажигалок. [c.348]

Свойства металлов подгруппы скандия. Элементы подгруппы скандия в свободном состоянии — серебристо-белые металлы. По химической активности они уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. В ряду 5с—V—Ьа—Ас химическая активность за- метно возрастает. На воздухе эти элементы быстро покрываются оксидной пленкой, предохраняющей их от дальнейшего окисления. При нагревании они взаимодействуют с большинством неметаллов, а при сплавлении—с металлами. Лантан, нагретый до 450 °С в атмосфере кислорода, воспламеняется и сгорает до оксида ЬадОз. При высокой температуре он взаимодействует с азотом, образуя нитрид черного цвета 2Ьа + N2 = 2ЬаМ, [c.440]

TOB, температуры кипения. Лантаноиды, как и лантан, по реакционной способности уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. Во влажном воздухе они быстро тускнеют, а при нагревании до 200—400 °С на воздухе вбспламеняются и сгорают с образованием смеси оксидов (Э2О3) с нитридами (3N). Церий в порошкообразном состоянии даже при обычных условиях легко воспламеняется на воздухе. Это свойство церия нашло применение при изготовлении кремней для зажигалок. [c.445]

По аналогии с элементами шестого периода, следующие за лантаном элементы, в том числе и торий, иногда относят к актиноидам. По растворимости в воде солей тория, радиоактивности и некоторым другим свойствам его можно отнести к аналогам актиния. Однако по химическим свойствам торий следует считать аналогом циркония и гафния. Торий, атомы которого имеют во внешнем слое по два и в подстилающем по десять электронов, проявляет максимальную валентность Для него низшие ступени валентности еще менее характерны, чем для циркония и гафния. Например, в нитридах цирконий и гафний трехвалентны, тогда как торий с азотом образует соединение ТЬзМ4, в котором он четырехвалентен. Основные свойства соединения тория проявляют еще в большей степени, чем аналогичные соединения циркония и гафния. Объяснить это можно тем, что атомы тория имеют большие размеры, чем атомы цнрко- [c.446]

Летучесть хлоридов этих металлов увеличивается от иттербия к лютецию, скандию и туллию, а по понижению устойчивости Сйоих нитридов они располагаются в таком порядке лантан, гадолиний, тербий, тулий, гшьмий, европий, иттербий, скандий. Твердость металлов группы редких земель повышается от церия к празеодиму, лантану, неодиму и самарию. [c.710]

Лантан и азот. Нитрид лантана состава ЬаМ может быть получен как непосредственным соединением этих элементов, нат Р еванием лантана в В0 здухе или в азоте до 900°, так и нагреванием смеси окислов лантана с углем в токе азота при температуре 200°. Нитрид лантаиа представляет собой аморфное хрупкое, черное вещество, которое разлагается влажным воздухом. Теплота образования ЬаМ при комнатной температуре вычислена равной + 72,7 ккал/моль [30]. [c.717]

Соединения бора, алюминия, галлия, индия с элементами группы азота имеют структуры типа сфалерита или вюртцита, чем они резко отличаются от карбидов, нитридов, моноокислов переходных металлов, часто обладающих характерной структурой типа N301 с более или менее отчетливо выраженными металлическими свойствами. Структуру такого типа имеют соединения скандия, иттрия, лантана с азотом, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом, а также соединения GdN, LuN. Последнее указывает на близость ветви гадолиния и лютеция к лантану. Вследствие наличия внешней -конфигурации ионов структуру типа N301 должны иметь все соединения иттрия, актиния, гадолиния, лютеция, кюрия и лоуренсия с азотом и его аналогами. [c.131]

Параметры решетки окислов ш елочноземельных металлов с увеличением атомного номера катиона возрастают монотонно. Можно видеть, что с переходом отЗсК к ]Ч и далее к LaN также наблюдается резкое возрастание параметра решетки, обусловленное возрастанием ионного радиуса от скандия к лантану. Однако вследствие лантаноидного сжатия параметр решетки при возрастании атомного номера лантаноидов резко уменьшается от LaN к ЬцЫ и кривая S N—УК—ЬиК претерпевает характерный перелом на нитриде иттрия. Вследствие лантаноидного сжатия этот перелом проявляется на параметрах решеток нитридов, карбидов и боридов переходных металлов IV—VI групп. [c.140]

В сухом воздухе лантан тотчас покрывается голубоватой пленкой окисла, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, а во влажном — постепенно превращается в белую гидроокись (Ьа(ОН)з]. В атмосфере кислорода лантан при 450 °С воспламеняется и сгорает до окиси (ЬагОз). С азотом выше 750°С он образует черный нитрид (ЬаМ), легко разлагаемый водой. В хлоре я парах брома предварительно нагретый лантан сгорает, образуя соответствующие галогениды ЬаГз, а взаимодействие его с иодом протекает аналогично, но без выделения света. Нагретый в атмосфере водорода лантан образует серо-черный гидрид (ЬаНз). Водород сильно поглощается лантаном и при обычной температуре. Со многими металлами (в част- [c.229]

Металлический скандий и иттрий получить в чистом виде относительно трудно. В сухом виде они, как и алюминий, не претерпевают никакого из. ле-нения. С водой они реагируют, но медленно. Металлический лантан более реакционноспособен, чем другие представители группы редкоземельных элементов свежеотшлифованный лантан имеет белый цвет, однако в атмосфере сухого воздуха он покрывается слоем голубоватой окиси, а в атмосфере влажного воздуха полностью переходит в гидроокись. Лантан непосредственно реагирует с азотом с образованием нитрида LaN, а с водородом дает ЬаНз. Все зти три металла растворяются в разбавленных кислотах, но не растворяются в основаниях. [c.633]

Лазурь ж, берлинская Лантан м Лантаноид м Лёд ж, сухой Литий м Лютеций м Ляпис м Магнезит м Магнезия ж Магнетит м Магний м Малахит м Манганат м Марганец м Масло с, купоросное Массикот м Медь ж Менделевий м Меркапто-Меркурат я Метаарсенит м Метаборат м Метаванадат м Метагидроксид н Метапериодат м Метасиликат м Метателлурат м Метафосфат м Мирабилит м Молибдат м Молибден м Моно-Монокис-Мочевина ж Мышьяк м Надпероксид м Натр ж, едкий Натрий м Нашатырь м Неодим м Неон м Нептуний м Никель м Никколат м Ниобий м Нитрат м Нитрид м Нитрит м Нитро-Нитрозил м Нитроил м [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология