Лантан соединения

В железе, марганце, меди, никеле, хроме, водород растворяется в атомарном или ионизированном состоянии, а с титаном, цирконием, ниобием, танталом, лантаном и некоторыми другими элементами образует химические соединения. Растворимость водорода в металлах первой группы с повышением температуры возрастает, а во второй группе падает. [c.817]

В соединениях они в отличие от элементов подгруппы бора находятся только в степени окисления - -3. Лантан в свободном состоянии является очень активным элементом. Он способен даже разлагать воду. [c.74]

Металлы подгруппы скандия и их соединения широкого применения пока не имеют. Однако в настоящее время намечаются пути использования соединений скандия в электронике некоторые ферриты, содержащие небольшие количества оксида скандия, применяются в быстродействующих счетно-решающих устройствах. Металлический скандий используется в электровакуумной технике как геттер (поглотитель газов). Оксид иттрия также применяется в производстве ферритов. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп У применяют в медицине. Лантан применяется главным образом в смеси с лантаноидами. [c.282]

Для некоторых элементов валентность — величина постоянная. Так, например, натрий во всех соединениях одновалентен, цинк — двухвалентен, лантан — трехвалентен и т. д. Но для целого ряда элементов валентность изменяется в зависимости от условий протекания процесса и природы партнера. [c.53]

Эти элементы чрезвычайно редки их общее содержание в земной коре достигает лишь нескольких тысячных долей процента, что является большим препятствием для их широкого внедрения в технику. Наиболее употребительны лантан и его соединения. [c.272]

Иногда в литературе все соединения водорода называют гидридами. Редкоземельные элементы, к которым относятся металлы ПШ-группы, лантан с лантаноидами, иттрий и скандий, образуют как металлические гидриды общей формулы ЭН,,, так и ионные, отвечающие формуле ЭН3. [c.282]

Состояние водорода в рассматриваемых переходных гидридах отвечает равновесию по схеме Э+ + Н-ч=ьЭ + Н. Поэтому между ними и солеобразными гидридами принципиально возможно наличие постоянного перехода. Хорошим примером соединения такого переходного типа является гидрид лантана. Металлический лантан уже на холоду поглощает водород с довольно большим выделением [c.475]

В последнее время элементы подгруппы скандия и их соединения находят применение в новой технике. Чистый скандий служит для приготовления сплавов, противостоящих действию высоких температур. Иттрий применяют в качестве добавки для приготовления специальных сплавов, а лантан и его оксид — для поглощения остатков газов (Ог, СОг, N2) в высоковакуумных приборах. Кроме того, ЬагОз используют при изготовлении глазурей и оптических стекол для объективов фотоаппаратов. [c.441]

Скандий, иттрий, лантан и лантаноиды имеют электронное строение, исключающее образование прочных ковалентных связей, поэтому данные элементы не образуют устойчивых комплексных соединений с монодентатными лигандами. Напротив, комплексоны являются уникальными реагентами для этой группы катионов. Лантаноиды занимают особое место по разнообразию форм комплексонатов, это хорошо иллюстрируется на примере неодима (табл. 3.11). [c.373]

Эти элементы встречаются только в виде соединений. Близкие по свойствам иттрий, лантан и лантаноиды находятся в природных образованиях вместе (их объединяют названием редкозелгельные элементы — РЗЭ заметно отличающийся S обычно не относят к РЗЭ). [c.497]

Подгруппа скандгля. В побочную подгруппу (или 1ПБ подгруппу) третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона на внешней электронной оболочке и по 9 электронов в следующей за ней занятой оболочке. Строение этих двух электронных оболочек можно выразить формулой п - 1)з р й тгз . Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду -элементов. Некоторые их свойства приведены в табл. 21.4. Степень окисления элементов подгруппы скандия в большинстве их соединений равна -ЬЗ. [c.499]

АКТИНИЙ (греч. aktinos — луч) Ас — радиоактивный элемент И1 группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. П. н. 89, массовое число наиболее долгоживущего изотона 227 (период полураспада 22 года). А. открыт в 1899 г, А. Дебьерном в отходах переработки урановых руд, где находят следы А. Искусственно А. получают при облучении радия нейтронами. А.— металл серебристо-белого цвета, химически очень активен, в соединениях трехвалентен, реагирует с кислородом воздуха, легко растворяется в НС1 и HNO3. По химическим свойствам близок к лантану. А.— опасный радиоактивный яд с высокой а-актнв-ностью. [c.14]

ПРАЗЕОДИМ (Praseodymium, греч. prasinos — зеленый) Рг — химический элемент HI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 59, ат. м. 140,9077, относится к лантаноидам. П. состоит из одного стабильного изотопа, известны 15 радиоактивных изотопов. П. открыт в 1895 г. А. Вельсбахом. П.— металл, т. пл. 1024° С, по химическим свойствам сходен с лантаном. В химических соединениях П. трехвалентен, кроме оксида Рг Оп (предполагают РгзОз 4РГО2). Применяется П. для окраски стекла и эмалей, в производстве специальных сортов стали и жаропрочных сплавов магния. [c.202]

Эти элементы стречаютса только иде соединений. Близкие по свойствам иттрий, лантан и лантаноиды нахсуится вместе в природных образованиях (их обидиняют названием редкоземельные элементы - V33-, заметно отличающийся скандий обычно не относят к РЗЗ). [c.483]

По химической активности скандий, иттрий, лантан и актиний уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. В ряду 5с — V — Ьа — Ас химическая активность заметно возрастает. С кислородом и хлором скандий и его аналоги энергично взаимодействуют на холоду, с другими неметаллами — при более или менее повышенных температурах. С малоактивными неметаллами скандий и его аналоги образуют тугоплавкие соединения типа интерметаллических, например 5сВг, УВа, ЬаВд, 5сС, ЬаСг и др. [c.282]

Для некоторых элементов валентность — величина постоянная. Например, натрий во всех соединениях одновалентен, цинк — двухвалентен, лантан — трехвалентен и т. д. Но для целого ряда элементов валентность изменяется в зависимости от условий протекания процесса и природы партнера. Так, титан образует с хлором соединения Ti l2, Ti l,3, Ti l4, в которых валентность титана соответственно равна 2, 3 и 4. Следовательно, титан обладает переменной валентностью. Установлено, что подавляющее большинство элементов может проявлять переменную валентность. Но ни в одном из известных соединений титан не проявляет валентность больше 4, т. е, валентность 4 является для него высшей, максимальной или характеристичной. [c.77]

Известно, что лантан образует с таллием интерметаллическое соединение, содержащее 14,52% (по массе) лантана. Установите химическую формулу этого интерметаллида. Составьте уравнение реакции между ним и азотной кислотой (разб.). [c.294]

На рис. (1.1) изображена схема структуры хелатного соединения, образованного лантаном и одним из широко используемых в практике комплексонов — этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТК), имеющей состав [c.78]

В 1870—1871 гг. Менделеев считал более правильным располагать дидим в III группе, а лантан был склонен поместить в IV группу если принять для лантана валентность 4, то атомный вес лантана становился равным 180 и можно было по величине атомного веса поместить его в периодической системе на месте тяжелого аналога церия [18, с. 146]. Основанием для такого размещения лантана были данные Мариньяка о получении для дидима соединений, сходных с квасцами. Это доказывало трехвалентность дидима. Кроме того, предпринятые самим Менделеевым опыты по очистке лантапа от дидима посредст вом дробной кристаллизации двойной азотно-аммиачной соли показали, что дидим остается в растворе [18, с. 195—196], а лантан — в твердой фазе. Это было подтверждением различий в свойствах соединений лаптана и дидима и основанием для их размещения в разных группах. [c.86]

Скандий применяется в качестве присадки к некоторым сплавам. Если бы были разработаны методы получения дешевого иттрия, он, как легкий металл, мог бы найти значительное применение в сплавах с алюминием для авиационной промышленности. Окись иттрия с содержанием примесей не более 1 10" % идет для изготовления итгриевых ферритов, использующихся в радиоэлектронике, в счетно-решающих устройствах и пр. Так как лантан при сгорании выделяет больше тепла, чем алюминий, он применяется в зажигательных сплавах. Соединения лантана используются для изготовления глазурей, оптического стекла, а также в виде микроэлементов, вносимых в почву для ускорения роста ряда сельскохозяйственных культур. Актиний ввиду высокой удельной а-активности не нашел какого-либо практического применения. [c.272]

Сравнение теплот образования Э2О3 показывает, что наименьшими их значениями характеризуются оксиды лантана и европия. В то же время энтальпия образования оксида европия практически равна таковой для AI2O3, а оксида лантана более чем на 100 Дж/моль ее превосходит. Таким образом, среди характеристических оксидов лантаноидов наименьшей прочностью отличается оксид европия, хотя он сам по себе относится к категории таких прочных соединений, как AI2O3. Кроме того, энергии активации оксидирования, как правило, столь малы, что многие из РЗЭ неустойчивы уже при обычных условиях. Лантан например, хранят в бензоле во избежание окисления на воздухе. [c.171]

Переходные элементы не образуют газообразных водородных соединений в отличие от элементов IVA, VA, VIA, VIIA и от бора. Они также не образуют солеобразных водородных соединений, подобных гидридам щелочных и щелочноземельных металлов. Только лантан образует гидрид, который при максимальном содержании в нем водорода отвечает формуле LaH и приближается по свойствам к солеобразным гидридам. Гидриды переходных металлов обычно представляют собой металлообраз/ ые фазы переменного состава, большинсчво из которых — твердые растворы (гл. IV). [c.324]

Содержание в земной коре членов подгруппы скандия изменяется следующим образом —2-10 %. V — 5-10 7о, Ьа — 2-10- %, Ас—Богатые каким-либо одним из них минералы встречаются крайне редко. Практическое использование скандия и его аналогов пока невелико, а соединения актиния еще мало и.зучены. Немногие имеющиеся данные указывают на его большое сходство с лантаном. [c.365]

По химическим свойствам элементов и пх соединений подгруппа скандия во многом похожа на подгруппу титана. В самой подгруппе ее средний элемент — иттрий — по химическим свойствам и обидсм ближе к лантану, чем к скандию. [c.366]

Скандий, иттрий и лантан —элементы, родственные бору и алюминию они образуют бесцветные соединения, похожие на соответствующие соединения алюминия окислы этих соединений имеют формулы 8с20з, УгОз и ЬазОз. Ни сами элементы, ни их соединения не нашли пока достаточно широкого применения. [c.528]

Комплексные соединения Э. характеризуются чаще всего высокими координац. числами (вплоть до 12), что обусловлено большими размерами ионов Ег(Ш). Для координац. соед. Э. известны октаэдрические, пентагонально-би-пирамвдальные, додекаэдрические, икосаэдрические, призматические и др. координац. полиэдры. Хим. связь эрбий-ли-гавд преим. ионная, эффективные заряды на атоме Э. в соед. от +2,5 до +2,7, т.е. имеется нек-рый вклад ковадентной составляющей. Ковалентность увеличивается в ряду РЗЭ по мере уменьшения размера ионов РЗЭ(Ш) и для Э. существенно более значима по сравнению с легкими РЗЭ (лантаном, неодимом). [c.487]

Лантан La (лат. Lanthanum, от греч. lanthano — скрываю, прячу). Л.— элемент HI группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и.57, атомная масса 138,91. Был открыт в 1839 г. К. Мосандером в виде оксида. В природе Л. встречается в виде сложного по составу минерала монацита. Л.— ковкий и тягучий металл. При комнатной температуре разлагает воду. Легко растворяется в разбавленных кислотах. В соединениях проявляет степень окисления - 3. См, Лантаноиды. [c.75]

Наличие стерически доступных координационных партнеров способствует повышению устойчивости образуемых комплексных соединений и соответствующей избирательности. Так, введение арсоновой группы в молекулу комплексона приводит к образованию прочных комплексных соединений со свинцом и кобальтом, фосфоновая группа придает комплексону свойства, позволяющие полярографически дифференцировать комплексы переходных металлов в кислой среде. Антранилдиуксус-ная кислота (2.3.3) образует сравнительно устойчивый (lg/(мLЯi7) комплекс с лантаном [302]. [c.231]

Белый мягкий пластичный металл. Во влажном воздухе покрывается оксидно-гшфоксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, кислотами, хлором, серой. Иои имеет светло-зеленую окраску. Соединения тулия по химическим свойствам подобны соединениям лантана. Получение — термическое восстановление ТшгОз лантаном. [c.334]

Этот метод является одним из наиболее удобных и распространенных для концентрирова ния плутония. В качестве носителя обычно используют лантан или никель [503]. Кроме этого, имеются данные (А. А. Чайхорский, 1953 г.) о возможности применения в качестве носителя плутония гидроокисей элементов d, Сг, А1, Мп, Fe, Со, Ве, Mg, Ti, Sn, Pb. Плутоний может быть осажден как растворами едких щелочей, так и раствором аммиака. В присутствии в растворе алюминия, свинца, цинка, солей натрия, калия и аммония плутоний легко осаждается в виде гидроокиси 20%-ным раствором едкой щелочи. При определении плутония в растворах, содержащих Са, Mg, Мп, Со, Си, Сг и др., осаждение плутония производят 20%-ным раствором аммиака. Некоторые из указанных элементов образуют в избытке аммиака растворимые соединения и тем самым не мешают соосаждению плутония. [c.278]

Номенклатура. Еще до сих пор не имеется единой номенклатуры для металлических производных 1,3-дикетонов. Эти соединения обычно называют ацетилацетона-тами или производными ацетилацетонатов. Можно привести следующие примеры названий соединений согласно этой номенклатуре ацетилацетонат циркония, бензоил-ацетилацетонат бериллия, трифтороацетилацетонат лантана. По номенклатуре, предложенной Интернациональным союзом химиков [22], названия перечисленных выше соединений меняются на следующие гегро/с с-(2,4-пен-тандион)-цирконий, бис-(1-фенил-1,3-бутандион)-бериллий и грис-(1,1,1-трифтор-2,4-пентадион)-лантан. Другие примеры [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология