Фтористоводородная кислота электропроводность

Зависимость удельной электропроводности фтористоводородной кислоты от концентрации характеризуется следующими данными [c.153]

Рис. 1. Электропроводность растворов солей в безводной фтористоводородной кислоте в присутствии трехфтористого бора

Несмотря на отмеченные возражения, метод кинетики растворения может дать вполне точные результаты при подходящих условиях, что подтверждается работой Пальмера и Кларка[ ], определивших поверхность порошка прозрачного кварца по измерениям скорости растворения во фтористоводородной кислоте. Успех этой работы был обусловлен двумя моментами. В первую очередь следует отметить что скорость растворения определялась не по убыли веса адсорбента, а по изменению электропроводности раствора. Различие в степенях ионизации исходной фтористоводородной кислоты и образовавшейся кремнефтористоводородной кислоты настолько велико, что метод становится очень чувствительным, в особенности в наиболее важной, начальной стадии. С другой стороны, чрезвычайно тщательно было проведено стандартное определение, заключавшееся в измерении скорости растворения прозрачных плавленых кварцевых палочек, обладающих легко измеримой геометрической поверхностью. [c.409]

В особенности перспективны так называемые вырожденные полупроводники , обладающие относительно высокой электропроводностью. Материалом для полупроводниковых электродов могут быть тонкие пленки ЗпОа, 1162, Оз х, МоОз д , обладающие электронной проводимостью. Однако пленки трех последних окислов неустойчивы к воздействию кислот и щелочей в отличие от пленки ЗпОз. Последняя химически достаточно устойчива и разрушается только под действием фтористоводородной кислоты и при кипячении в концентрированной щелочи. Удельная электропроводность ее порядка 10 ом Высокая проводимость станнатной пленки достигается путем нарушения стехиометрии в ней в сторону избытка 5пО и Зп, а также введением в кристаллическую решетку фтора или сурьмы [4-5]. [c.209]

Если предположить, что подвижность иона НгЕ+ та же, что и у иона К+ (что очень сомнительно, так как механизм проводимости иона H2F+ может оказаться совершенно отличным от механизма проводимости иона калия), то вычисленная удельная электропроводность безводной фтористоводородного кислоты со- [c.200]

ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ВО ФТОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЕ ПРИ — 15°, ом— . см [c.419]

Если предположить, что подвижность иона НгР+ та же, что и у иона К+ (что очень сомнительно, так как механизм проводимости иона НгР+ может оказаться совершенно отличным от механизма проводи.мости иона калия), то вычисленная удельная электропроводность безводной фтористоводородной кислоты составляет 0,7-10 см При расчете на основе величины константы равновесия реакции (3), данной Макором, значение удельной электропроводности понижается в среднем в 10" раз. [c.200]

Эти данные сравнимы с экспериментальными величинами -удельной электропроводности безводной фтористоводородной кислоты (1- Ю ом- -см- и 0,14-10-4 ом- см- ). [c.201]

В значительно меньшей степени диссоциирована фтористоводородная кислота. Это видно уже из приведенных в табл. 114 отношений электропроводностей Ас/Ац, хотя они дают только кажущуюся степень диссоциации. [c.751]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ФТОРИСТОВОДОРОДНОЙ кислоты ПРИ 25° [c.218]

В фторборатном методе применяется 2,5-процентный раствор борфтористоводородной кислоты, которая может представлять собой смесь 40 г борной кислоты и 100 г фтористоводородной кислоты (48%). Полученную смесь оставляют для охлаждения. Эта смесь, содержащая 37,5% борфтористоводородной кислоты (НВР ) с избытком борной кислоты в 7,5%, затем разбавляется в отношении 20 1 для получения рабочей концентрации. Для улучшения электропроводности можно добавлять фтористый аммоний. [c.48]

Построить по этим данным калибровочный график в координатах Igx — Ig nr и с его помощью определить концентрацию фтористоводородной кислоты, если ее удельная электропроводность равна [c.171]

Ранее предполагали, что в не слишком разбавленных водных растворах фтористоводородной кислоты содержатся преимущественно двойные молекулы (HF)2 и что она диссоциирует как двухосновная кислота. Однако это предположение не подтвердилось. Данные по молярной электропроводности нейтральных ф1 рндов и их зависимость от концентраций показывают, что это соли одноосновной кислоты, а не двухосновной. Так называемые кислые фториды или гидрофториды, t. е. соединения общей [c.839]

Изучение электропроводности растворов фтористого калия в фтористоводородной кислоте показало (рис. 1), что при добавлении трехфторисгого бора в раствор фторида калия до соотношения КР ВРз = 1 1 электропроводность уменьшается. Это соответствует замене сольватированных фторид-ионов менее подвижными тетрафтороборат-ионами. Кривые давления паров, приведенные на рис. 2, подтверждают указанные выводы. Электропроводность раствора тетрафторобората калия в фтористом водороде при первом пр ибавлении трехфтористого бора несколько падает, т. е. ион Вр4 в растворе фтористого водорода слабо диссоциирован на ВРз и Р . [c.199]

Эти данные сравнимы с экспериментальными вeличинaми удельной электропроводности безводной фтористоводородной кислоты ом- см.- и 0,14-Ю— 0М СМ ). [c.201]

Учитывая экспериментальные данные И. В. Тананаева [6], из которых следует, что шестифторалюминиевые кислоты разлагаются в водных растворах на фтористый алюминий и фтористоводородную кислоту, правильнее допустить, что комплексные фторалюмиш1евые ионы диссоциированы практически полностью также и в рассматриваемых системах. С этим и связано то, что никакого эффекта на кривых удельной электропроводности, который свидетельствовал бы о комплексообразовании в системе AgF —AIF3—П2О, не наблюдается. [c.98]

Предлагают также проводить расщепление кремнетитанаорганических соединений фтористоводородной кислотой с последующим воздействием бензидина или других аминов, образующих комплексные соли с НаИРе [42]. Измеряя электропроводность растворов и соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм амина кондуктометрически или потенциометрически, удается быстро и количественно определять титан. [c.397]

Большое число исследований посвящеЕЮ выяснению причин слабой кислотности, а также изучению ионного и молекулярного характера фтористоводородной кислоты. В 1912 работах, посвященных криоскопии и электропроводности водных растворов фтористого водорода, убедительно показано. [c.215]

Данные по определению точек замерзания [1] для растворов различных концентраций в пределах от 0,025 до 4 М подтверждают указанный выше состав водных растворов фтористого водорода и не дают оснований предполагать наличие в них двойных молекул. Правильность указанного выше состава ионов и молекул подтверждается также найденными значениями чисел переноса [22]. При сопоставлении чисел переноса с электропроводностью растворов [26] получено значение А = 0,213. Измерения активности иона водорода находятся в соответствии с указанным составом фтористоводородной кислоты [137]. В последнее время были пересчитаны значения констант равновесия [136] и получены следующие значения = 6,89-10- при 25° и 10,95-10 при 0° и А = 0,320 при 25° и 0,354 при 0°. Исходя из последних результатов измерений электропроводности и концентрации ионов водорода, было рассчитано, что Г = 4,0-10 и А = 0,037 при 15° К = 2,4 10 и = 0,030 при 25° [95] и что тепловой эффект первой реакции равен 8,5 ккал, а второй равен 3,6 ккал. Новые значения К я к при 15, 25 и 35° [И] были получены в резу [ьтате измерения электродвижущей силы элементов Pb(Hg), РЬР2(тв.), НР т ), NaP ( ), Нг(г). Эти значения соответственно равны л ( + 0,10) = 7,93-10- (15°) 6,7М0 (25°) 5,6410- (35°) к ( 0,020) = 0,240 (15°), 0,259 (25°), 0,231 (35°). В табл. 8 приведены значения коэффициента активности фтористого водорода в водном растворе, полученные на основании измерений электродвижущей силы указанных выше элементов. Два значения, соответствующие наиболее высоким концентрациям, получены при помощи хингидронного электрода при 25° [90]. [c.216]

Вольфрамовые бронзы являются нестехиометрическими веществами общей формулы ЫапШОз (0<л 1) (в случае натрия). В зависимости от состава цвет их изменяется от золотисто-желтого при п 0,9 до голубовато-фиолетового при л 0,3. Вольфрамовые бронзы исключительно инертны и по некоторым свойствам напоминают металл они отличаются металлическим блеском и хорошей электропроводностью, имеющей электронный характер 13]. Эти бронзы нерастворимы в воде и во всех кислотах, за исключением фтористоводородной они восстанавливают аммиачный раствор AgNOз до металлического серебра и окисляются кислородом в присутствии оснований с образованием вольфрамата(У1) [c.362]

Измерения электропроводности 0,10 М растворов этих двух кислот показывают, что в растворе HF присутствует большее количество ионов, чем в растворе СНдССЮН. Значит, уксусная кислота слабее фтористоводородной. Выразим это количественно, применив к реакциям (36) и (37) закон химяч2с соро равновесвд [c.283]