Фтористоводородная кислота действие на ионы

Технический галлий (99,6%) очень медленно растворяется при комнатной температуре в соляной, серной и азотной кислотах с образованием иона Оа + и в щелочах с образованием галлата. В горячих растворах щелочей он растворяется несколько быстрее, а в горячих кислотах — значительно быстрее, чем на холоду. Металл хорошо растворяется в горячей фтористоводородной, а также хлорной кислотах [1306]. По охлаждении из раствора последней осаждается перхлорат галлия, который часто используют в качестве исходного материала для получения различных соединений галлия. Разбавленные кислоты действуют на галлий значительно слабее, чем концентрированные. Это связано с образованием газовой пленки на поверхности металла если ее удалить, растворение галлия продолжается. Металлический галлий легко растворяется при нагревании со смесью 2 ч. концентрированной серной кислоты и 1 ч. 72%-ной хлорной кислоты [805] Один из лучших растворителей галлия царская водка. [c.17]

Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее действия химических восстановителей и окислителей. Так, нн один химический окислитель не может отнять у фторид-иона F его электрон. Поэтому долгое время фтор не могли получить в свободном состоянии, хотя его соединения распространены в природе. Отнять электрон у фторид-иона удалось лишь при электролизе раствора фторида калия во фтористоводородной кислоте. В этом случае на аноде выделяется фтор (2F" — 2е = = F2), а на катоде— водород (2Н -f 2е = Но). [c.95]

Фторзамещенные, иногда даже с более высокими выходами, можно получать при действии на простые фториды диазония водной или безводной фтористоводородной кислоты, но этот метод требует применения специальной аппаратуры в связи с трудностью обращения с этой кислотой [132, 137]. 4 По-видимому, на первой стадии реакции Зандмейера образуется СиСи, скорость взаимодействия которого с ионом диазония определяет скорость реакции при этом образуется свободный радикал арила и хлорная медь [11], которые на третьей стадии дают галоген- [c.392]

Азотная кислота, которая одновременно является и окислителем, применяется для растворения горных пород, минералов, металлов, сплавов и т. д. Растворение проб в азотной кислоте ускоряется нагреванием, а также прибавлением соляной, бромистоводородной и фтористоводородной кислот, которые активируют действие азотной кислоты или связывают примеси в комплексные соединения. Добавление фтористоводородной кислоты способствует ускорению растворения объектов на основе или с примесями тантала, ниобия, вольфрама, титана, кремния. Фторид-ионы после окончания растворения можно маскировать борной кислотой или удалять выпариванием растворов [402]. [c.234]

Аналогия в действии HF и ОН обнаруживается также для зависимости пористой структуры от длительности старения гидрогеля в растворах фтористоводородной кислоты (табл. 11). Как и в случае гидроксильного иона, с увеличением длительности старения гидрогеля в растворах фтористоводородной кислоты объем и радиус пор силикагелей возрастают. При этом вначале с ростом примерно от 0,5 д.о0,7см 1г удельная поверхность изменяется мало, а затем заметно уменьшается. При старении геля замечается предел [c.53]

Вещества, используемые в качестве реагентов-активаторов, весьма разнообразны, так как их действие зависит не только от минерального состава взвешенных веществ, но и от применяемого реагента собирателя. Например, ионы кальция служат активаторами кварца при флотации его с мылами, но являются подавителями в случае применения катионных ПАВ. При флотации некоторых алюмосиликатов с добавками катионных веществ в качестве весьма эффективного активатора применяют фтористоводородную кислоту. [c.166]

Прибавление сильной кислоты к раствору труднорастворимой соли сильной кислоты также вызывает увеличение ее растворимости как от прибавления соли, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления кислоты к раствору труднорастворимой соли слабой кислоты, например, при добавлении НС1 к. насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии с осадком СаРг, наблюдается частичное растворение соли, находящейся в осадке, так как ионы ОНз образуют с ионами P менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, что нарушает диссоциационное равновесие СаРг. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет сказываться растворяющее действие добавок кислоты на труднорастворимую соль. Если мы имеем соли сильных многоосновных кислот, например трудно- [c.70]

При контакте фтористоводородной кислоты с поверхностью стекла наряду с растворяющим действием НГ на стекло происходит замещение ионами фтора функциональных гидроксильных групп, ответственных за ионообменные свойства стекла и обусловливающих отрицательный заряд поверхности в результате диссоциации по уравнению 31—ОН 31—0 т-Н+ [c.232]

Могут быть использованы колориметрические методы. Однако кислота, хранящаяся в алюминиевой или стальной таре, может содержать ионы А1, Ре и другие, которые мешают в обычных колориметрических методах. Поэтому их необходимо предварительно отделять. В работе [1386] при определении фтористоводородной кислоты в азотной кислоте эти мешающие ионы удаляют ионообменным методом на колонке с катионитом Амберлит Ш-120 в Н-форме. Дальше используется колориметрический метод, основанный на обесцвечивающем действии фторид-иона на окрашенный комплекс (например, тория с ализариновым красным). Метод быстр и точен. Для содержания 8,00 мг НР в аликвоте ошибка составляет 0,1 мг ( 1,25%). [c.260]

Поскольку фторид-ион мол ет оказывать отрицательное действие на работоспособность двуокиси свинца [3], было необходимо выяснить ее поведение в электролитах, содержащих фтористоводородную кислоту. [c.34]

Если при высокой концентрации серной и фтористоводородной кислот и очень малом количестве воды в ванне добавлять постепенно концентрированную серную кислоту, то наступает, наконец, момент, когда начинается обратная реакция бурное выделение газообразного фторида кремния, захватывающего с собой газообразный фтороводород. Бурное выделение фторида кремния начинается потому, что при растущей концентрации водородных ионов под действием серной кислоты равновесие реакции смещается полностью в сторону фторида кремния. Кремнефтористоводородная кислота, которая могла бы образовываться временно в качестве промежуточного продукта, сразу же разлагается. [c.12]

Некоторое время в качестве катализатора полимеризации бутиленов использовали серную кислоту. Полимеризующее действие оказывают также фтористоводородная кислота, фтористый бор, алюмосиликаты, хлористый алюминий. Установлено, что реакции полимеризации на кислотных катализаторах протекают по карбо-ний-ионному механизму . Так, в результате присоединения одного протона к молекуле пропилена образуетс 1 карбоний-ион он присоединяет новую молекулу пропилена с образованием карбоний-иона гексена, который затем стабилизируется в соответствующий олефиновый углеводород. [c.321]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Галоидоводороды обладают сильным раздражающим действием, направленным главным образом на верхние дыхательные пути. При высоких концентрациях фтористого водорода возможно также и общее токсическое действие на организм вследсгвие образования весьма ядовитого фтор-иона. Растворы галоидоводородов в воде, являясь сильными кислотами, действуют при соприкосновении с кожей резко раздражающе, а концентрированные растворы — прижигающе. Сильнее всего действует фтористоводородная (плавиковая) кислота. Соли фтористоводородной (а также кремнефтористоводородной) кислоты отличаются высокой общей токсичностью. Соли прочих кислот имеют значение в промышленной токсикологии лишь постольку, поскольку, попадая в виде пыли или концентрированных растворов на кожу и слизистые оболочки, они могут вызывать хронические заболевания (как обычно считают) вследствие их водоотнимающего действия. [c.36]

Широкое применение для защиты металлов от коррозии в кислых средах и при обработке скважин соляной кислотой нашли ингибиторы БА 6 и ГМУ, представляющие собой смесь циклических азотсодержащих соединений. Исследование механизма защитного действия этих ингибиторов методами измерения емкости двойного слоя и снятия электрокапиллярных кривых на электродах показывает, что они, в основном, адсорбируясь на поверхности металла, блокируют его. В результате чего замедляется как катодная реакция ионов водорода, так и анодная реакция ионизации металла. Причем галогенид-ионы в зависимости от заряда поверхности металла обладают синергетическим действием. Установлено, что в начальной стадии растворения стали Ст. 10 в растворах фтористоводородной кислоты образуется фторид железа FeF2, с которым взаимодействует ингибитор с образованием комплексных ионов. При этом создается фазовый барьер, препятствующий подводу агрессивных ионов к поверхности металла и растворению железа [31]. [c.245]

В течение последних 50 лет делались попытки получить фторноватистую кислоту и гипофториты, пользуясь методами, описанными для соответствующих хлористых соединений. Однако по своему химическому поведению фтор сильно отличается от других галоидов. При взаимодействии его с холодной водой получаются фтористоводородная кислота, перекись водорода и небольшие количества окиси фтора. При действии фтора на разбавленный раствор едкого натра образуются фтор-ион, кислород, ион перекиси водорода и немного окиси фтора [1]. На основании этих свойств фтора оказалось возможным получить гипофториты типа НОР (где Н — перфторалкил) прямым фторированием спиртов или других органических соединений. С э ой целью метиловый спирт фторировался по двум методам исчерпывающего фторирования углеводородов, описанным ранее [2, 3]. Один из этих методов привел к гипофториту СРдОР. Это соединение является первым представителем ранее неизвестных гипофто-ритов. Соединения же, содержащие О—Р-связь, были известны и прежде. Такими соединениями являются окислы фтора, нитрат и перхлорат фтора. [c.147]

На воздухе германий и кремний устойчивы, а при действии смеси азотной и фтористоводородной кислот они образуют тетрафториды или комплексные гексафторид-ионы (SiFe" или ОеРб ). Если нагревать германий с азотной кислотой, то он постепенно окисляется, превращаясь в диоксид. Имеется корреляция с величинами энергии межатомных связей. [c.105]

Безводный фторид галлия бесцветен, плохо растворим в воде и в разбавленной кислоте даже при нагревании. При нагревании до 800° С возгоняется, не плавясь. При растворении гидроокиси галлия во фтористоводородной кислоте или при действии последней на окись галлия [943] выделяется тригидрат ОаРз-ЗНгО, хорошо растворимый в воде [480] и в разбавленной соляной кислоте [423]. Ионы галлия прочно связываются в растворах с ионами фтора, поэтому в (Присутствии последних не удается аналитически определить галлий большинством известных м етодог. Фторид галлия мало диссоциирован в растворе. [c.20]

Описаны методы отделения олова, основанные на образовании ком-плексныхуего анионов . фторид-ионами. На том жр принципе основан метод отделения мышьяка от германия Эти методы разделения дают удовлетворительные результаты, и главным препятствием к их широкому распространению являются неприятные свойства фтористоводородной кислоты и необходимость иметь сосуды, устойчивые к ее действию. Олово можно также полностью отогнать пропусканием сухого хлористого водорода через раствор соли олова (1У) н серной кислоте, нагретый приблизительно до 200° С. ч,, [c.99]

Другой очень интересный тип влияния ассоциаторов на коррозионное растворение был описан Дар-муа Ч Если раствор антимонила тартрата калия поместить в сосуд из кварцевого или обычного стекла, то процессы, которые начнутся в этом случае, будут различными в зависимости от того, получено ли это соединение из легко гидролизующейся трехфтористой сурьмы или из треххлористой сурьмы, гидролизующейся значительно слабее. В первом случае при гидролизе образуются ионы Н+ и F , которые и вступают в реакцию со стеклом. Постепенное проявление коррозии наблюдается по изменению оптической активности раствора. На этой основе Дармуа предложил точный метод для измерения степени коррозии различных стекол при действии" фтористоводородной кислоты в присутствии тартрата сурьмы как индикатора. Порядок (величины соответст- [c.898]

Ион F является анионом фтористоводородной кислоты НР, представляющей собой летучую жидкость, кипящую при 19,4 °С, Пары ее обладают резким запахом и сильно ядовиты. В отличие от остальных галогеноводородных кислот, НР кислота средне силы. Особенность ее заключается в неспособности Р окисляться под действием химических реагентов до свободного р2, так как фтор является наиболее сильным из всех известных окислителей. Другое отличие от этих кислот состоит в том, что фторид серебра AgP хорошо растворим в воде, в то время как Ag l, AgBr и Agi в ней практически нерастворимы. [c.499]

Сопряженное нитрофторирование (действие окислов азоуа в среде фтористоводородной кислоты) галогенолефинов позволяет получать а-фтор- и а-хлорнитроалканы, содержащие еще несколько атомов галогена [59—61], Реакция идет по ионному механизму. [c.119]

Бор переводят в комплекс Вр4 действием фтористоводородной кислоты или фторида аммония в кислой среде. При действии на полученное соединение основным красителем получают окрашенное соединение типа К[Вр4] (где Н — катион органического красителя). Такие соединения хорошо экстрагируются инертными органическими растворителями, в то время как сам органический краситель не экстрагируется. Таким образом, метод является достаточно специфичным, хотя присутствие некоторых ионов мешает определению [39]. Эта реакция была предложена Н. С. Полуэкто-вым с сотрудниками [40] и применена для анализа сталей А. К. Бабко и П. В. Марченко [41]. [c.62]

Мешающие ионы. Мешают ионы многих металлов, восстанавли-ваюшиеся при действии цинка, кадмия и т. п. Железо (П1) восстанавливается до железа (И), молибден (VI)—до молибдена (III), ванадий (V) — до ванадия (II) и т. д. В среде фтористоводородной кислоты тантал не мешает, ниобий мешает. [c.1031]

Более сложно на растворимость полугидрата влияет присутствие HF, реагирующей с Са304 (см. выше). В этом случае из-за выса- ливающего действия значительных количеств сульфат-ионов растворимость полугидрата уменьшается как вследствие частичного его разложения, так и благодаря накоплению в растворе свободной серной кислоты. В фосфорной кислоте, частично нейтрализованной окисью кальция, фтористоводородная кислота, по-видимому, вначале реагирует с фосфатом, а затем и с сульфатом кальция. В последнем случае содержание сульфат-ионов в растворе больше, чем в частично нейтрализованной фосфорной кислоте, не содержащей ионов фтора. При содержании в исходном растворе 1% СаО и 1% фтора (в виде фтористоводородной кислоты) установившаяся концентрация сульфат-ионов в жидкой фазе суспензии при 60° равна 0,60%, в то время как в отсутствие фтора она составляет всего 0,092%. [c.113]

Действие солей, кислот и оснований. Гафний обладает несколько более выраженными основными свойствами, чем цирконий, и в связи с этим он менее устойчив по отношению к минеральным кислотам [51 ]. Приведенные в табл. 19 кислоты, а также бромистоводородная, иодистоводородная, хлорная, фосфорная, моно-, ди- и трихлорук-сусная, трифторуксусная, муравьиная и щавелевая действуют слабо или вовсе не действуют на металлический гафний. Однако при добавлении даже небольших количеств фторида аммония гафний быстро растворяется в этих кислотах. Исключение составляет йодноватая кислота, в которой растворение не наблюдается и в присутствии ионов фтора [80]. Хорошо растворяется гафний в царской водке и фтористоводородной кислоте. Скорость растворения гафния (содержащего 2,5—3% циркония) в 0,05—1,0-мол. растворах фтористоводородной кислоты определялась [81 ] по объему водорода, выделяющегося по реакции [c.117]

Такой случай ионного гидрирования наблюдали Ипатьев и Пинес с сотрудниками в 1948 г. при алкилированни олефина в среде серной (или фтористоводородной) кислоты (см. стр. 44). При этом триметилэтилен под действием цимола превратился в изопентан, а 1- 1етилциклсгексен в метилциклогексан выходом 80%. Таким образом в этих опытах доноро лг протоноз была серная (или фтористоводородная) кислота, а донором гпдрид-иона алкилбензол, в частности, цимол [c.150]

На рис. 7 представлена скорость образования трехвалентных ионов хрома в зависи.мости от концентрации фторнстоводородной кислоты. Кривые показывают, что действие фтористоводородной кислоты сильно отличается [c.36]

Электролитическая диссоциация фтористоводородной кислоты, как кислоты сравнительно слабой, подчиняется химическому закону действия масс. Однако ионы F, образующиеся при диссоциации по уравнению HF ii Н" + F, присоединяются частично (особенно в концентрированных растворах) к недиссоциированным молекулам HF F - -- - HF HFj. Поэтому концентрации ионов в водных растворах фтористого водорода определяются равновесиями, которые задаются обоими представленными уравнениями. Константы этих равновесий еще не вполне надежно определены. Согласно измерениям (Pi k, 1912 Hudleston, 1924 Roth, 1937—1939), в качестве предварительных можно принять следующие значения [c.751]