Ниобий пятивалентный, восстановление

Соединения одно-, двух-, трех- и четырехвалентного ниобия получают восстановлением соединений пятивалентного ниобия. [c.186]

Соединения четырехвалентного ниобия получают восстановлением соединений пятивалентного ниобия они окрашены в черно-коричневый цвет, относительно неустойчивы. [c.189]

Восстановление пятивалентного ниобия. К 2 мл раетвора ниобата калия прилить равный объем роданида калия и концентрированной соляной кислоты. Добавить несколько гранул металлического цинка. Через некоторое время возникает золотисто-желтая окраска комплексного соединения трехвалентного ниобия с ионами роданида. Составить уравнения реакции. Провести анало- [c.266]

Опыт 3. Восстановление пятивалентного ниобия до трехвалентного состояния [c.282]

Восстановление соединений пятивалентного ниобия амальгамами. [c.244]

Соединения двухвалентного ниобия окрашены в черный цвет они получаются восстановлением соединени пятивалентного ниобия. [c.187]

При введении металлического ниобия в расплаве в силу того, что потенциал растворения ниобия по реакции Nb -> Nb +-t-4e примерно на 0.7 В отрицательнее реакции восстановления Nb +-b 4-е Nb +, происходит взаимодействие металла с пятивалентными катионами [c.46]

Опыт 3. Восстановление пятивалентного ниобия [c.271]

Восстановление пятивалентного ниобия амальгамой цинка. [c.289]

Катализаторы пиролиза представляют собой сложную систему, основными компонентами которой являются активная масса и носитель. Носитель, обладающ.ий некоторой каталитической активностью, придает катализатору требуемые механические свойства (прочность) и способствует его стабильности. Активный компонент в большинстве предлагаемых катализаторов пиролиза состоит, в основном, из оксидов металлов переменной валентности — ванадия, ниобия, индия, железа и др. Каталитическая активность таких оксидов в процессе пиролиза связана, по-видимому, с изменением их валентности в каталитическом процессе. Так, было показано, что окисленный ванадиевый катализатор пиролиза, содержащий в качестве активного компонента пятивалентный ванадий, обладает (без предварительной активации) низкой активностью и приобретает максимальную активность только после восстановления ванадия водородом (например, водородом, содержащимся в составе продуктов пиролиза) до низшей валентности. Сильновосстановленный образец катализатора, проявляющий высокую активность с первых минут подачи сырья, содержит ванадий, восстановленный, по-видимому, до У0о,5 (одновалентное состояние), обнаруженного на его дифрактограммах. Время, необходимое для восстановления ванадия до активного состояния, зависит от температуры при 300 °С для этого требуется 15 мин, при 750 °С — менее 1 мин. Протекание окислительно-восстановительных реакций в процессе каталитического пиролиза можно предположить и для других катализаторов. [c.10]

Электролитический процесс, столь успешно осуществленный для получения тантала, оказался менее удовлетворительным применительно к производству ниобия, поскольку пятивалентный ниобий восстанавливается до низших степеней окисления гораздо легче, чем пятивалентный тантал. Электролиз расплавленной солевой смеси фторониобата и пятиокиси ниобия неприемлем, так как при этом образуются стабильные кислородсодержащие ионы ниобия низших валентностей. Электролиз смеси KaNbF, с галогенидом щелочного металла, свободной от кислородсодержащих соединений, также оказался неэффективным вследствие анодного окисления стабильных промежуточных продуктов восстановления образующиеся ноны Nb " диффундируют из катодного пространства и снижают выход по току. [c.21]

Эти соединения окрашены в черный цвет, обладают пониженной устойчивостью по.тучаются при восстановлении соединений пятивалентного ниобия. [c.188]

Электрорафинирование ниобия в хлоридно-фторидных расплавах щелочных галогенидов, содержащих гептафторониобат калия, является одним из перспективных методов получения металла высокой чистоты [1—3]. Электрохимическое восстановление ионов пятивалентного ниобия из хлоридно-фторидных расплавов протекает последовательно в две стадии одноэлектронный перезаряд до N1) + и четырехэлектронный разряд последнего до металла [3—5]. При контакте металла с солевым расплавом наблю- [c.44]

Было сделано много попыток разрешить проблему раздельного опре-.делепия тантала и ниобия определением ниобия в смеси окислов объемным методом, основанным на том, что только ниобий может быть восстановлен из пятивалентного до трехвалентного цинком в кислых растворах трехвалентна Я форма может быть обратно окислена титрованием перманганатом. Для полного восстановления необходимо, чтобы окисн ниобия и тантала находились в растворе в неколлоидной форме однако, к сожалению, еще не найден реагент, который мог бы помешать гидролизу в сильнокислых растворах, необходимых для полного восстановле-256 [c.256]

Этими авторами также получены при электролитическом восстановлении раствора 1<расно-коричневого сульфата в 41%-й серной кислоте темно-зеленые гексагональные дихроидные кристаллы, пропускающие зеленый свет вдоль главной оптической оси и красный через боковые грани. В чистом виде кристаллы не выделены. Титрованием марганцевокислым калием установлена средняя валентность ниобия в этом сульфате в пределах 3.37—3.39. Авторы приписывают этому соединению среднюю валентность 3.33, что отвечает вхождению в молекулу пяти атомов ниобия в трехвалентном состоянии и одного пятивалентного атома. [c.27]

В начале восстановления раствор принимал синий цвет, который затем переходил в красно-коричневый, и осаждались красно-коричневые кристаллы сульфата ниобия, которому авторы приписывают формулу НКЬд(ЗО4)0 жНаО. Средняя валентность ниобпя в этом сульфате 3.67,, т. е. на 2 атома трехвалентного ниобия приходится 1 атом пятивалентного. Ниобий при описанной методике восстанавливается только до средней валентности 3.67 дальнейшее восстановление идет очень медленно. Ниобий нри этом переходит в осадок в виде упомянутого сульфата на 90—95 /,,. [c.156]

По данным А. Г. Стромберга и Л. М. Peйнy a волна в азотнокислых растворах имеет каталитический характер и механизм этого процесса трактуется ими следующим образом. Пятивалентный ниобий восстанавливается до ЫЬ последний моментально окисляется на поверхности электрода посредством Н+, в результате чего получается каталитическая волна восстановления Н+ (рис. 166), Высота этой волны прямо пропорциональна концентрации МЬ в пределах 0,19—1,12 ммоль л. В других кислотах, а также в растворах оксалата аммония, салициловой или винной кислот волна ЫЬ ими обнаружена не была. [c.321]

Обусловленное понижением валентности ванадия последовательное изменение окраски наглядно выявляется при действии Zn на солянокислый раствор NH4VO0. Конечным продуктом восстановления в этом случае является V+2, тогда как SN" восстанавливает V+5 лишь до У+3, а Г — до У+4. Пятивалентный ниобий восстанавливается цинком в кислой среде до МЬ+3, тогда как Та+5 совсем не восстанавливается. [c.474]