Эфир уксусный, гидролиз

Смесь метиловых эфиров уксусной и пропионовой кислот массой 47.2 г обработали 83.4 мл раствора гидроксида натрия с плотностью 1.2 г/мл и массовой долей щелочи 40%. Определите массовые доли эфиров в исходной смеси, если известно, что гидроксид натрия, оставшийся после гидролиза эфиров, может поглотить максимально 8.96 л оксида углерода (IV). [c.18]

Больщой вклад в развитие кинетики внес наш соотечественник H.A. Меншуткин. В 1877 г. он подробно изучил реакцию образования и гидролиза сложных эфиров из разных кислот и спиртов и первым сформулировал проблему зависимости реакционной способности реагентов от их химического строения. Пять лет спустя, изучая гидролиз сложного эфира уксусной кислоты и третичного амилового спирта, он открыл и описал явление автокатализа (образующаяся при гидролизе эфира уксусная кислота ускоряет гидролиз). В 1887-90 гг. при изучении реакции образования четвертичных, аммонийных солей из аминов и алкилгалогенидов он обнаружил сильное влияние растворителя на скорость этой реакции (реакция Меншуткина) и поставил задачу изучения влияния среды на скорость реакции в растворе. В 1888 г. H.A. Меншуткин в монографии Очерки развития химических воззрений ввел в употребление термин химическая кинетика . [c.19]

Для определения следовых количеств спиртов можно сначала подвергнуть их ацетилированию, а затем использовать метод с гидроксаматом железа(1П), применяющийся в определении эфиров (гл. 3, разд. I, В) [6]. При использовании такого метода образец, содержащий спирт, сначала ацетилируют до эфира уксусной кислоты. Ацетилирование осуществляют в мягких условиях в пиридине с кислотным катализатором в присутствии буфера при комнатной температуре. После ацетилирования избыток ангидрида гидролизуют минимальным количеством воды при комнатной температуре. Полученный ацетат с помощью гидроксиламина превращают в анион соответствующей гидроксамовой кислоты в основном растворе, затем этот раствор подкисляют и добавляют в него перхлорат железа(111) для образования пурпурного хелата железа(П1) [7]. Ниже описан метод Гутникова и Схенка [6]. [c.21]

Производное соединение находят при основном. Чтобы определить, при каком основном веществе оно должно быть описано, поступают следующим образом пишут структурную формулу соединения и в зависимости от его природы производят гидролиз по связи С—О или С—N. замещение нефункциональной группы на водород, серы на кислород и т. д. В результате получают основное вещество. Если при гидролизе образуются два основных вещества, то исходное рассматривается как производное того из них, которое в справочнике описано позднее. Например, уксусноэтиловый эфир при гидролизе дает этиловый спирт и уксусную кислоту [c.236]

Этот фермент действует весьма избирательно по отношению к структуре молекулы субстрата. В то время как константы скоростей щелочного гидролиза метиловых эфиров уксусной кислоты и Ы-ацетил-1-фенилаланина различаются весьма слабо (не более чем на порядок), ферментативный гидролиз аминокислотного субстрата протекает по крайней мере в 10 раз быстрее (см. табл. 24). [c.127]

Какой из сложных эфиров уксусной кислоты, фениловый или циклогекси-ловый, будет быстрее гидролизоваться в растворе щелочи Напишите механизм реакции щелочного гидролиза. [c.266]

При гидролизе галоидопроизводных, кроме спиртов, образуются также ненасыщенные углеводороды. Поэтому в некоторых случаях, например при получении гликоля из дибромэтана, гидролизу подвергаются не сами галоидные алкилы, а соответствующие эфиры уксусной кислоты, которые получаются из галоидных алкилов действием ацетата натрия или ацетата серебра. [c.540]

Для СНз-группы 5 = О, так как ко представляет собой константу скорости кислотного гидролиза этилового эфира уксусной кислоты. Полученные таким образом значения Bs приведены в табл. 1.6.8 [1.6.3]. Чем объемистее заместитель, тем отрицательнее значения его Es и тем медленнее протекает кислотный гидролиз сложного эфира, содержащего такой заместитель. Стерические препятствия, создаваемые заместителем, приводят к увеличению (так как на пути к переходному состоянию в этом случае должны быть преодолены силы отталкивания) [c.182]

Фениловый эфир уксусной кислоты Hg OO gHg. При гидролизе получают уксусную кислоту и фенол [c.158]

А40 Одним из продуктов реакции гидролиза метилового эфира уксусной кислоты является [c.59]

Какой объем 25%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,23 г/мл) нужно затратить на проведение гидролиза смеси массой 15 г, состоящей из этилового эфира уксусной кислоты и метилового эфира пропионовой кислоты [c.372]

Второе превращение можно проводить также омылением аллилацетата основными агентами либо алкоголизом [29, с. 101]. Однако эти варианты не применяют, поскольку первый из них связан со стехиометрическим расходом щелочи, а второй требует сырьевого и товарного сопряжения с производством какого-либо сложного эфира уксусной кислоты. Использование реакции гидролиза имеет преимущество, заключающееся в том, что на ее основе можно создать безотходный процесс, перерабатывая уксусную кислоту повторно в синтезе аллилацетата, а воду с первой стадии — при гидролизе аллилацетата. [c.189]

Гидролиз сложных эфиров в газовой фазе (температура около 400°) для получения спиртов Гидролиз сложных эфиров в газовой фазе пары эфира с избытком паров воды пропускают над катализатором при 300°, получаются водный спирт и кислота омыление эфиров позволяет получать чистые концентрированные кислоты, например, проводят метиловый эфир уксусной кислоты с водой (нужное количество) над катализатором, температура 180—220° реакция протекает по уравнению [c.207]

Синтез Робинсона. Диметиловый эфир флороглюцинового альдегида конденсируют с п-метокси-со-метоксиацетофеноном в ледяной уксусной кислоте при пропускании хлористого водорода, а образующийся тетраметиловый эфир пеларгонидина гидролизуют галоидоводородными кислотами до пеларгонидина [c.690]

Эфир триметилуксусной (пивалиновон) кислоты гидролизуется во много раз медленнее соответствующего эфира уксусной кислоты. Следовательно, атака "ОН направляется на атом углерода этЬксикарбонильной группы, и при гидролизе пива-яиновой кислоты возникают пространственные затруднения. [c.176]

Количество молей гидроксида натрия, необходимое для полного гидролиза смеси двух сложных эфиров (уравнения 1,2), равно сумме молярных долей этих эфиров в смеси и составляет= 8 г (0,2 моля). Предположим, что количество этилового эфира уксусной кислоты в смеои X молей, тогда количество этилового эфира пропионовой кислоты равно (0,2—х) молей. Поскольку число молей СОг, образующегося при сожжении органического соединения, эквивалентно числу атомов углерода п в молекуле этого соединения (уравнения 3,4), то х находим из следующего уравнения 4х+5(0,2—д ) =20,16 22,4, откуда х=0,1 моля. Таким образом, в смеси содержится этилового эфира уксусной кислоты 0,1 моля (8,8 г), этилового эфира пропионовой кислоты — 0,1 моля (10,2 г). Содержание этилового эфира уксусной кисло- [c.215]

Этиловый эфир ацетоуксусной кислоты, как и диэтиловый эфир малоновой кислоты, диэтилмалонат (обычное название — малоновый эфир) СНг(СООС2Н5)2, содержит активную метиленовую группу. Сильное основание, например натрий, может отщепить протон от этой группы, а образовавшийся карбанион, являющийся сильным нуклеофилом, может реагировать с ал-килгалогеиидом по механизму нуклеофильного замещения, образуя при этом алкильные производные этилового эфира ацетоуксусной кислоты или малонового эфира. При гидролизе и декарбоксилировании этих продуктов в первом случае получаются кетоны, а в случае малоиового эфира — замещенные производные уксусной кислоты [c.173]

Рассчитайте константы скорости щелочного гидролиза и-хлор- и п-мето-ксифениловых эфиров уксусной и бензойной кислот при 15 °С в 60% ацетоне. Каково влияние на скорость гидролиза остатка кислоты [c.267]

Эфиры можно идентифицировать и определить методом ЯМР, причем влияние эфирной группы на близкие к ней атомы водорода используют для идентификации. Розадо-Лоджо, Хэнкок и Данти [86] определили значения химических сдвигов для восемнадцати эфиров уксусной кислоты (СНзСООК) и шестнадцати метиловых эфиров кислот (НСООСНз) в четыреххлористом углероде и в чистом виде. Авторы связывали структуру анализируемого эфира со скоростью гидролиза, которая определяется пространственными и полярными эффектами, а также эффектами, обусловленными сверхсопряжением. Значения химических сдвигов для эфиров уксусной кислоты измерялись относительно линии для [c.149]

Хорошим объектом при изучении внутримолекулярного нуклеофильного катализа может служить гидролиз моноарилсукци-натов и глутаратов. рН-Зависимости констант скорости этих реакций определяются ионогенной группой с рК 4,5. Такие реакции включают промежуточное образование ангидридов, которые получаются в ходе внутримолекулярной нуклеофильной атаки карбоксилат-иона на карбонильный атом углерода сложного эфира, и последующий их гидролиз [схема (10.19)]. Абсолютные константы скорости гидролиза значительно выше констант гидролиза эфиров уксусной кислоты. Например, при pH 5 моно-п-нитрофенилглутарат реагирует в 10 раз быстрее, чем п-нитро-фенилацетат. [c.260]

Механизм Аас1 реализуется при гидролизе алифатически эфиров уксусной кислоты в серной кислоте, имеющей концентра цию от 85 до 100 %. Подобная картина наблюдается при гидрол зе п-нитрофенилацетата, а также метилового эфира 2,4,6-триме тилбензойной кислоты в серной кислоте. [c.424]

N-Aлкил-2-пипepидoны взаимодействуют с реактивом Гриньяра, образуя галогенмагниевые алкоголяты третичных спиртов последние при гидролизе и попытке перегонки дегидратируются до производных тетрагидропиридина типа XX. Ли с сотрудниками [213] удалось (с низким выходом) получить сложный эфир уксусной кислоты и третичного спирта XXI при взаимодействии бромистого фенилмагния с уксусным ангидридом [c.520]

Ацетальдегид н-Бутиловый спирт, уксусная кислота Кротоновый альдегид, НгО Этерификаци втор-, н-Бутило-вые эфиры уксусной кислоты, НгО Сг(ОН)з 170—260° С [63] = [Я, гидролиз Хромо-марганцевый на активированном угле 380—390° С [127] [c.593]

Наиболее полно изучены свойства молекулярного соединения BFg с СНдСООН, полученного путем смешивания реагентов в отношении 1 1. Для этого соединения определена вязкость и плотность при различных температурах, проведен гидролиз и измерена электропроводность [86а, 866]. Отмечено отсутствие непрерывности в изменении вязкости при температуре от нормального состояния жидкости до сверхохлаждепного состояния. В обоих областях температур вязкость комплексного соединения можно выразить уравнением r =x f l /RT. Эти исследования подтвердили предложенную ранее структуру комплекса (СНдСОО ВЕз)"Н . Энергия активации для ионной миграции в переохлажденном состоянии приблизительно на 10% выше по сравнению с энергией активации в обычном состоянии. Полученные результаты были сопоставлены с изменением илотности, вязкости и электропроводности у молекулярных соединений BFg с метиловым, этиловым, пропиловым и бутиловым эфирами уксусной кислоты [86в]. Показано, что и для этих соединений энергия для ионной миграции выше для переохлангденного состояния. [c.64]