Теория окислительно-восстановительных процессов

Адсорбция реагирующих частиц поверхностью электрода не является обязательным условием протекания всех электрохимических редокси-реакций. Однако обычно она играет важную роль, и без ее учета теория окислительно-восстановительных процессов не может быть полной. [c.445]

Основные положения теории окислительно-восстановительных процессов [c.407]

ТЕОРИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.196]

Заслуга в создании электронной теории окислительно-восстановительных процессов принадлежит Л. В. Писаржевскому (1914). [c.174]

Настоящее пособие рассчитано на безмашинное обучение студентов. Сюда включены наиболее трудные и новые разделы курса химии (теория окислительно-восстановительных процессов, объяснение природы химического взаимодействия с привлечением метода молекулярных орбиталей и представлений об электроотрицательности и поляризации ионов и др.). Самостоятельными разделами представлены номенклатура неорганических соединений, правило фцз и элементы физико-химического анализа. Обзор свойств элементов дан с привлечением теоретических представлений. Пособие рассчитано на студентов нехимических специальностей вузов, преподавателей школ и лиц, самостоятельно изучающих соответствующие разделы общей и неорганической химии. [c.2]

Со времени Лавуазье окисление рассматривали как взаимодействие с кислородом, а восстановление — как его потерю. После открытия электронного строения атома понятия окисление и восстановление были расширены и получили современную интерпретацию. Это было связано с утверждением электронной теории окислительно-восстановительных процессов, в развитие которой большой вклад внесли С. В. Дайн, Л. В. Писаржевский, А. М. Беркенгейм, В. Оствальд и др. [c.179]

Успехи учения о строении атома позволили создать электронную теорию окислительно-восстановительных процессов. Согласно этой теории, окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Наоборот, процесс присоединения электронов называется восстановлением. Атом, молекула или ион, отдающий электроны, называется восстановителем-, во время реакции восстановитель окисляется. Атом, молекула или ион, присоединяющий электроны, называется окислителем-, окислитель во время реакции восстанавливается. [c.132]

Протоны, как и электроны, только переходят от одних частиц к другим, но не существуют в свободном состоянии в водных и неводных растворах. Протолитическая теория аналогична электронной теории окислительно-восстановительных процессов, по которой электроны переходят от частиц восстановителя к частицам окислителя окислитель и восстановитель всегда образуют сопряженные пары. Окисление одного вещества вызывает восстановление другого ( 31). Кислота, основание,соль и растворитель тесно связаны между собой. Кислота при диссоциации образует катион, характерный для растворителя, основание образует анион, характерный для растворителя. Например, в жидкой двуокиси серы образуются катион сероокиси 50"и сульфит-ион [c.56]

Л. В. Писаржевский в 1913 г. впервые сформулировал основы электронной теории окислительно-восстановительных процессов. В развитии и пропаганде электронных представлений большая заслуга принадлежит А. М. Беркенгейму и Я. И. Михайленко. [c.106]

В 1913 г. Л. В. Писаржевский впервые предложил электронную теорию окислительно-восстановительных процессов. Согласно этой теории сущность любых процессов окисления—восстановления заключается в обеднении электронами одних реагирующих атомов и в обогащении ими других атомов. С точки зрения электронной теории под реакциями окисления—восстановления понимают все те химические процессы, при которых осуществляется переход электронов от одних атомов или ионов к другим, т. е. реакции окисления—восстановления—это реакции с переносом электронов. Примером такой реакции является растворение цинка в разбавленной серной кислоте [c.51]

Кратко электронную теорию окислительно-восстановительных процессов можно изложить следующим образом [c.52]

Тенденции к установлению связей в исследованиях двойственной реакционной способности органических, и неорганических веществ стали появляться с 20-х годов в связи с созданием новых теорий кислот и оснований (главным образом с работ Бренстеда). Эти тенденции усилились с развитием теории окислительно-восстановительных процессов и гидро-дегидрогенизации органических соединений. [c.379]

В присутствии активатора скорость распада перекиси увеличивается в сотни раз, и это дает возможность проводить реакцию при сравнительно низких температурах. Теория окислительно-восстановительных процессов в таких системах разрабатывалась Б. А. Долгоплоском [12]. [c.157]

После того как решено синтезировать необходимое соединение и выбраны некоторые возможные исходные вещества, возникает обычный вопрос следует ли для планирования стадий синтеза использовать теорию кислотно-основных реакций (т. 1, гл. 12 и т. 2, гл. 18) или теорию окислительно-восстановительных процессов (т. 2, гл. 20), или стоит применить обе теории вместе В синтезах серной и азотной кислот использовались и кислотно-основные, и окислительно-восстановительные реакции, но, как только появились хорошие численные характеристики, уже почти не пришлось обращаться за помощью к той или иной теоретической трактовке. Однако для большинства примеров, которые обсуждаются далее, числовые данные очень ограниченны и требуется теоретическое исследование задачи. В первую очередь будут рассмотрены некоторые процессы с переносом электрона. [c.274]

Теория окислительно-восстановительных процессов [c.275]

Значение теории флогистона заключается в том, что с ее помощью, ПО выражению Энгельса, химия эмансипировалась от алхимии . Гипотеза флогистона оказалась необходимым подготовительным этапом к кислородной теории окислительно-восстановительных процессов, которой она и сменилась, исчерпав до конца свои крайне ограниченные возможности и обратившись в тормоз дальнейшего развития науки. [c.23]

Основы современной электронной теории окислительно-восстановительных процессов разработаны Я. И, Михайленко и Л. В. Писаржевским. [c.178]

Для изучения аналитической химии необходимо уметь пользоваться физико-химическими законами и прежде всего периодическим законом Д. И. Менделеева, законом действия масс, знать теорию водных и неводных растворов, теорию комплексных соединений, теорию окислительно-восстановительных процессов, закономерности образования осадков и коллоидных систем, процессы сорбции. [c.5]

Как молекулы, так и ионы могут отдавать и присоединять протоны. Свободные протоны, как и свободные электроны, не могут существовать в растворах. Протоны и электроны могут только переходить от одних молекул или ионов к другим. Протолитическая теория, таким образом, аналогична электронной теории окислительно-восстановительных процессов, по которой электроны переходят от частиц восстановителя к частицам окислителя по схеме Вое.Ок. + ё. Окисление одного вещества обязательно сопряжено с восстановлением другого. [c.66]

ЭЛЕКТРОННО-ИОННАЯ ТЕОРИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.115]

Параллельно с изучением реакций и хода анализа катионов V группы в настоящей главе заканчивается изложение теории окислительно-восстановительных процессов. Именно здесь рассматриваются очень важные для химии вопросы об окислительных потенциалах и о направлении реакций окисления-восстановления, о влиянии на их течение реакции среды и концентрации, а также о константах равновесия окислительно-восстановительных процессов. [c.230]

Большое значение для аналитической химии имеют также теория А. Н. Баха (1857—1946) о механизме течения окислительновосстановительных реакций и исследования Н. А. Шилова (1872—1930), посвященные так называемым сопряженным реакциям окисления—восстановления и явлениям адсорбции. Успехи, достигнутые в области теории окислительно-восстановительных процессов, дали возможность расширить область применения их в объемном анализе. [c.43]

IV группы в настоящей главе заканчивается изучение теории окислительно-восстановительных процессов. Здесь рассматриваются вопросы об окислительных потенциалах и направлении реакций окисления—восстановления, о влиянии на их течение реакции среды и концентраций реагирующих веществ, а также [c.349]

Параллельно с изучением реакций и хода анализа катионов IV и V групп в настоящей главе заканчивается изучение теории окислительно-восстановительных процессов. Здесь рассматриваются окислительно-восстановительные потенциалы и направления реакций окисления — восстановления, влияние на их течение реакции среды и концентраций реагирующих веществ, а также константы равновесия окислительно-восстановительных процессов. [c.372]

Более подробно теорию окислительно-восстановительных процессов см, в книге Алексеев В. Н. Количественный анализ. М., Химия , 1972. [c.377]

B. Г. Л e в и Ч, Современное состояние теории окислительно-восстановительных процессов в растворах (объемные и электродные реакции), в сб. Итоги Науки , сер. Электрохимия, 1965. Изд. Наука , 1967, стр. 5. [c.304]

Окислением раньше называли химическую реакцию соединения какого-либо вещества с кислородом ( 16), а восстановлением — реакцию отнятия кислорода ( 18), Однако с течением времени накопилось много фактов, которые не были связаны только с этими явлениями. Поэтому в начале XX в. была создана электронная теория окислительно-восстановительных процессов. [c.129]

Дальнейшему быстрому развитию аналитической химии способствовали созданная в 1887 г. С. Аррениусом теория электролитической диссоциации, теория растворов, учение о скорости химической реакции и химическом равновесии, закон действующих масс и теория окислительно-восстановительных процессов. Затем в практику аналитической химии стали шире внедряться теоретические обоснования, позволившие управлять химическими реакциями и находить условия для их выполнения. Это способствовало развитию новых, более эффективных и точных методов химического анализа. [c.5]

Начало современной теории окислительно-восстановительных процессов положил профессор Екатеринославского горного института Л. В. Писаржевский, которому удалось объяснить с единой точки зрения как явления, возникающие при погружении металла [c.132]

Лишь к концу XIX и началу XX в. была создана электронная теория окислительно-восстановительных процессов, разработкой и распространением которой у нас успешно занимались Л. В. Пн-саржевский, Я. И. Михайленко, А. М. Беркенгейм и др. [c.51]

С развитием представлений об электронном механизме химического взаимодействия в первой четверти текущего столетия в химии появила Сь новая теория окислительно-восстановительных процессов. Она потребовала пересмотра старых положений, в результате чего одни вещества отно сились к категории окислителей, а другие—к категории восстановителей. Сами эти категории оказались не такими жесткими и неизменными, так как вещества, ранее считавшиеся типичными только окислителями или восстановителями, в действительности были окислителями по отношению к одним реагентам и восстановителями по отношению к другим, т. е. явно обладали двойственной реакционной способностью. Исследования в этом направлении также не были связаны с изучением двойственной реакционной способности органических соединений, хотя между этими направлениями можно было обнаружить общность не только внешнюю. [c.376]

Таким образом, к концу XIX и началу XX в. возникла необходимость в новой, более совершенной и глубокой теории. В результате трудов русских ученых в начале тех ущего столетия на смену кис.лородной теории пришла электронная теория окислительно-восстановительных процессов. Ввиду большой важности этой теории остановимся на ней более подробно. С этой целью рассмотрим с электронной точки зрения некоторые из приведенных выше реакций. [c.104]

Понятие о реакциях окисления—восстановления. Окисление— восстановление является одним из основных методов химического анализа и широко применяется в аналитической практике. Поэтому знание теории окислительно-восстановительных процессов для аналитика имеет большое значение. В этом параграфе, опуская подробности, мы лишь напомним некоторые основные понятия о реакциях окисления— восстановления, поскольку они подробно излагаются в курсе общей и неорганической химии. Основоположниками ионно-элек-тронной теории реакций окисления—восстановления являются Я- И. Михайленко, Л. В. Писар-жевский и А. М. Беркенгейм. [c.116]

Дальнейшее развитие теории аналитической химии связано с открытием Н. Н. Бекетовым (1827—1911) равновесия при химических реакциях и закона действующих масс К. М. Гульдбер-гом (1836—1902) и П. Вааге (1833—1900). Появление в 1887 г. теории электролитической диссоциации С. Аррениуса (1859— 1927) дало в руки химикам-аналитикам эффективный количественный метод управления химическими реакциями, а успехи химической термодинамики еще больше расширили эти возможности. Существенную роль сыграла монография В. Оствальда (1853—1932) Научные основы аналитической химии в элементарном изложении , вышедшая в 1894 г. Большое значение для развития окислительно-восстановительных методов аналитической химии имели работы Л. В. Писаржевского (1874—1938) и Н. А. Шилова (1872—1930) по электронной теории окислительно-восстановительных процессов. [c.11]

Высказанные положения имеют строгое отношение к элементам, образующим соединения с ионной связью. Вообще же теория окислительно-восстановительных процессов не делает различия между переходом валентных электронов с энергетического уровня атома одного элемента на энергетический уровень другого элемента в случае ионной связи и между некоторым смещением общих электронных пар в сторону одного из элементов в случае ковалентно-полярной связи. Поэтому в дальнейшем мы будем для простоты говорить об отдаче или присоединении электронов независихмо от типа химической связи. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология