Торий титрование последовательное

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Метод спектрофотометрического титрования редкоземельных элементов комплексоном III в присутствии арсеназо I как индикатора может быть также использован для определения этих элементов в присутствии тория. Возможность эта вытекает из того факта, что комплексное соединение тория с арсеназо I, которое максимально поглощает в той же области, что и соединение с редкоземельны.ми элементами, образуется при pH 2, в то время как соединение редкоземельного элемента с этим реагентом образуется при pH 6—7. Кроме того, торий образует с комплексоном III более устойчивое соединение, чем с р. з. э. Таким образом, имеется возможность провести последовательное титрование сначала тория при pH 2, а затем редкоземельного элемента при pH 6,5. При этом добавления индикатора перед титрованием не требуется, так как индикатор регенерируется в процессе титрования тория. Однако этот метод дает удовлетворительные результаты только при титровании смесей, содержащих эквивалентные или меньшие количества тория в сравнении с количествами редкоземельного элемента (отношение Th р. з. э. = = 1 1, 1 10, 1 100), а не наоборот. [c.223]

Для титрования тория (IV) комплексоном III предложено большое количество металлиндикаторов 266—271]. Возможно и обратное титрование избытка комплексона III [272]. Описано последовательное определение Th и U [273]. [c.299]

Кондуктометрическому изучению комплексоната тория посвящена специальная работа [339]. Описание методик кондуктометрического титрования некоторых катионов металлов — железа(II), марганца, свинца, цинка и других —дано в работе [340]. Установлено, что чувствительность определений при кондуктометрическом титровании в 7—10 раз выше, чем при визуальном титровании с индикаторами. Показана возможность анализа смеси солей железа (II) и цинка путем последовательного титрования при изменении pH раствора. [c.230]

Спектрофотометрическое титрование позволяет получать четкие и хорошо воспроизводимые результаты при последовательном определении нескольких элементов в одном растворе. Так, при титровании растворам ЭЛТА 32-62 мкг цинка и III мкг кадмия в объеме 140 мл в присутствии 0,06 - 0,18 мг цинкона получены кривые, имеющие два перегиба в тех же условиях в присутствии кальция на кривой титрования наблюдают три перегиба [15]. Пешковой при определении редкоземельных элементов использован в качестве индикатора арсеназо I и показана возможность последовательного комплексонометрического титрования тория и суммы РЗЭ [16,17] . [c.182]

Определение редкоземельных элементов в присутствии тория. Возможность последовательного титрования тория и редкоземельных элементов обусловлена тем, что торий образует с комплексоном III более устойчивое комплексное соединение, его соединение с арсеназо I образуется в кислой среде прп pH 2, а соединение редкоземельного элемента при pH 6,5. Соединения тория и редкоземельного элемента поглощают при одной и той же длине волны X 575 нм. Таким образом, имеется возможность провести последовательное титрование сначала тория при pH 2, а затем редкоземельного элемента при при pH 6,5. При этом добавления индикатора перед титрование редкоземельного элемента не требуется, так как индикатор регенерируется в процесе тирования тория. Однако этот метод дает хорошие результаты при титровании смесей, содержащих элементы при соотношении Th редкоземельный элемент =1 1 1 10 1 100. [c.214]

В процессе титрования тория происходит образование бесцветного комплекса (рис. 26). В момент эквивалентности образуется окрашенное соединение меди, поглощение которого и фикси- Рис. 26. Кривая титрования тория ком-руется прибором. Пока в раст- илексоном III в присутствии меди воре будут находиться ионы меди, не связанные в комплекс, прибавление комплексона будет вызывать увеличение оптической плотности, так как будет возрастать концентрация комплекса меди с комплексоном. Второй перегиб на кривой титрования показывает, что все ионы меди находятся в виде комплексного соединения. Таким образом, этот метод не только позволяет установить момент конца титрования тория, но также позволяет провести последовательное титрование тория и меди в их смеси. [c.61]

Определения в большинстве случаев весьма селективны, о чем свидетельствуют приводимые далее примеры. Скандий можно определять в присутствии 60-кратного количества редкоземельных металлов с применением меди в качестве индикатора по наклону кривой титрования. На принципе самоиндикации основано последовательное титрование смесей железа и меди [53(39)], висмута и меди [54(51)]. Индикация по ступеням в сочетании с изменением рн раствора дает возможность определять микрограммовые количества тория и редкоземельных металлов сначала при pH = 2 титруют торий в присутствии арсеназо, затем повышают pH раствора добавкой уротропина и определяют редкоземельное металлы с тем же индикатором [62 (19)]. Аналогичным образом проводят последовательное титрование висмута и свинца в присутствии ксиленолового оранжевого [60 (47)]. О возможности последовательного определения кальция и магния в одном растворе уже упоминалось [61(50), 62(27)]. [c.105]

Высокое значение константы устойчивости комплекса тория с ЭДТА позволяет проводить многократные последовательные титрования, при которых сначала в сильнокислом рэстворе определяют Th, а затем в растворах с более высоким значением pH титруют другие металлы. Исключительное практическое значение имеет [c.209]

Много сделано по предварительному разделению, главным об-разом с помощью ионитов. О применении последовательного титрования смесей тория с редкоземельными металлами см. раздел, касающийся анализа последних. [c.211]

Хотя комплексон и не является избирательным реагентом, однако во многих случаях, когда анализируемый материал содержит лишь один взаимодействующий с комплексоном элемент, применение К. является весьма эффективным, т. к. дает возможность получать )езультаты простыми средствами за короткий срок. 1ри анализе продуктов более сложного состава влияние мешающих титрованию элементов часто удается легко и просто устранить маскировкой цианидом, фторидом, триэтаноламином и т, п. или выведением в осадок в виде оксалата, сульфата и т. п. Избирательность К. может быть в отдельных случаях повышена увеличением кислотности раствора, т. к. при этом уменьшается число элементов, взаимодействующих с комплексоном. Можно, напр., титровать Ге + при pH 2—3 в присутствии Са и Mg, к-рые в этих условиях комплексопатов не образуют титрованию циркония в2н. солянокислой среде практически не мешают все другие элементы, ие считая тех, к-рые гидролизуются в указанных условиях.. Зависимость устойчивости комплексов от кислотности используется и для последовательного титрования двух, а иногда и более элементов в одном и том же растворе. Так, напр., титруют торий при pH 1,6, а затем повышают pH до 4,5 и титруют в том же растворе редкоземельные алементы. В тех случаях, когда нет возможности устранить влияние сопутствующих элементов непосредственно в титруемом растворе, прибегают к их предварительному отделению с помощью обычных методов. Применение К. в таких случаях упрощает определение. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология