Зависимость устойчивости комплекса от растворителя

Влияние различных факторов на величину молекулярной электропроводности комплексов. Зависимость молекулярной электропроводности от состава внешней сферы и размера ионов, образующих комплексное соединение. Величина электропроводности растворов комплексных соединений определяется их устойчивостью к воздействию растворителя. В первую очередь в растворе диссоциируют наиболее ионогенно связанные группы, например ионы, находящиеся во внешней сфере комплексного соединения [c.268]

В случае использования донорно-акцепторных лигандов в дополнение к вышеупомянутым факторам появляется еще одно существенное влияние на устойчивость комплексных соединений - это зависимость протонирования лиганда от характера растворителя. Было убедительно показано, что при наличии лигандов с карбоксильной донорной группой константа протонирования лиганда обычно увеличивается с увеличением концентрации органического компонента в смеси растворителей (аналогично константам устойчивости комплексов) такая закономерность не обнаружена для лигандов, содержащих аминогруппу [10, 29]. Более того, наблюдаются противоположные тенденции [И], а именно уменьшение констант протонирования карбоксильной группы и увеличение соответствующих констант для аминогрупп с увеличением содержания органического компонента в водно-органической смеси растворителей. Поскольку зависимость константы протонирования от растворителя взаимосвязана с такой же зависимостью константы устойчивости комплексов, знание последней совершенно необходимо для интерпретации влияния растворителя. [c.219]

Зависимость устойчивости комплекса от растворителя [c.218]

Иод в парах и в растворе (в насыщенных углеводородах) имеет полосу поглощения в видимой области около 520 нм, а в ультрафиолетовой области в районе 230 нм. Спектральные характеристики растворов иода представлены в табл. 1.7, 1.8, 1.9. При образовании комплексов полоса 520 нм сдвигается в сторону меньших длин волн и ее интенсивность несколько увеличивается. Сдвиг полосы поглощения иода от фиолетовой области к голубой наблюдается при образовании любых стабильных а-комплексов. Он сильно увеличивается с ростом диэлектрической проницаемости растворителя. Установлено, что величина сдвига растет с увеличением устойчивости комплексов с алифатическими аминами. Высказывается мнение, что решающее влияние на сдвиг полос поглощения оказывает универсальное взаимодействие, т.е. неспецифическая сольватация, определяемая полярностью и поляризуемостью растворителя [15]. Малликен [29] объяснил наличие двух полос в электронных спектрах молекулярных соединений на основе концепции переноса заряда. При этом волновая функция основного состояния молекулярного комплекса представлялась в виде двух слагаемых. Первое характеризует систему, когда в комплексе молекулы донора и акцептора имеются такие же геометрические параметры, что и в свободном состоянии, а взаимодействие между донором и акцептором определяется силами электростатической природы диполь-диполь, диполь-индуцированный диполь и др. Второе слагаемое характеризует состояние, в котором электрон перенесен от донора к акцептору, при этом перенос заряда осуществляется с наиболее высокой занятой орбитали донора на наиболее низкую свободную молекулярную орбиталь акцептора. Из теории следует, что энергия полосы переноса заряда определяется величинами потенциалов ионизации донора и сродства к электрону для акцептора. Для отдельных групп растворителей родственного характера удалось установить линейную зависимость между сдвигом полосы поглощения иода и потенциалом ионизации [30]. Детально изучена связь длинноволновой полосы поглощения иода со свойствами растворителей и показано, что для ст-доноров наблюдается связь с потенциалом ионизации функции универсальных взаимодействий, а для случая замещенных пиридинов срК. Сдвиги полос для я-доноров не описываются этими зависимостями [31]. Отмечено, что для комплексов иода с ст- и л-донорами зависимость сдвигов полос поглощения в ультрафиолетовой области от основности растворителя не может быть описана общим уравнением. [c.22]

Устойчивость комплексов серебра с гетероциклическими аминами возрастает при переходе от воды к водно-неводным или неводным растворителям, причем нередко существует линейная зависимость между концентрацией органического растворителя [c.38]

Как только установится равновесие, измерьте оптическую плотность растворов при нескольких значениях длин волн. В качестве раствора сравнения возьмите растворитель или соль металла соответствующего разбавления. Постройте графическую зависимость Л — состав (рис. 54) и по положению максимума сделайте выводы относительно состава образовавшегося в растворе А комплекса. Если в растворе преобладает один достаточно устойчивый комп- [c.295]

Следует заметить, что природа ионизирующего растворителя может влиять на устойчивость экстрагируемых комплексов. В большинстве случаев экстрагируемые комплексы представляют собой хелаты металлов, которые имеют достаточно высокую устойчивость в неводных средах. Поэтому равновесия реакций комплексообразования в вольтамперометрии экстрактов не являются определяющими. Более важной является информация о механизмах электродных процессов и свойствах регистрируемого тока в зависимости от природы органического растворителя. [c.458]

Кроме собственно энергии связи устойчивость поликомплекса зависит и от других типов взаимодействий, в частности от взаимодействия между удаленными участками матрицы ( объемные взаимодействия). Изменение температуры и (или) природы растворителя влияет на суммарную энергию Гиббса комплексообра-зования и соответственно на прочность комплекса. Так, в стабилизации комплекса полиметакриловой кислоты с полиэтиленгли-колем в водной среде существенную роль играют гидрофобные взаимодействия, поэтому с повышением температуры прочность комплекса возрастает. При переходе от водной к водно-спиртовой среде изменяется характер взаимодействия и зависимость устойчивости поликомплекса от температуры меняет свой ход на обратный. [c.126]

При активации аниона посредством солюбилизации неорганической соли при выборе сопряженного катиона необходимо учитывать комплексообразующую способность применяемого краун-соединения, количественной мерой которой являются константы устойчивости комплексов, упомянутые в разд. 3.2.3.А. Большинство из опубликованных работ, посвященных применению краун-соединений в органическом синтезе, касаются в основном применения Двух макроциклов 18-краун-б или дициклогексил-18-краун-б, а также калиевых солей в качестве неорганического компонента, поскольку эти краун-эфиры более растворимы в органических растворителях, а размер иона К" " соответствует размеру полости 18-краун-эфиров. Имеются также сообщения, что в зависимости от типа краун-соединения и применяемого растворителя более эффективными могут быть и другие сопряженные катионы. Например, натриевые соли экстрагируются и переходят в органическую фазу из водных растворов лучше, чем калиевые, при использовании октахлордибензо-18-кра-ун-б, тогда как для калиевых солей более эффективным является дибензо-18-краун-6 [ 32]. В то же время катион Na более избирательно координирует с 18-краун-б в ТГФ по сравнению с катионом К" " [ 33]. [c.208]

Систематические исследования влияния изменений характера или концентрации солевого фона на константы устойчивости производятся обычно для нахождения отношения активностей (см. раздел II, 1, А). Изменения термодинамических функций можно рассмотреть с точки зрения конкурируюхцих реакций комплексообразования [240] или изменения коэффициентов активности, входяш их в уравнения (5), (6), (31)— (33). Устойчивости комплексов ионов металлов изучались в смесях водных и неводных ( смешанных ) растворителей главным образом по двум причинам. Во-первых, изменение констант ассоциации в зависимости от диэлектрической проницаемости среды рассматривали как способ проверки представлений Бьеррума—Фуосса об ионных нарах [62]. Во-вторых, многие органические лиганды и их комплексы настолько плохо растворимы в воде, что соответствующие равновесия можно изучать только в смешанных растворителях. [c.69]

Следует отметить, что селективность ионита по отношению к комплексным анионам иногда настолько велика, что даже при очень малых значениях Рр происходит существенное поглощение. Поэтому было бы ошибкой из одного только факта поглощения металла анионитом делать вывод, что этот металл существует в фазе раствора главным образом в виде комплексного аниона. Необходимо полностью изучить зависимость В от концентрации, чтобы выяснить, проходит/) через максимум или нет [127]. Разумеется, аниониты удобно и полезно использовать для определения констант устойчивости комплексов, образуемых ионами металлов с различными анионными лигандами, особенно комплексов с большим числом отрицательных зарядов, которые обычно очень трудны для изучения. Эти вопросы рассмотрены в главе 7. Необходимо помнить об ограничениях и трудностях ионообменного метода, особенно тех, которые обусловлены проникновением необменивающегося электролита, а также кислотным эффектом. В некоторых отношениях для определения констант устойчивости комплексов удобнее применить так называемые жидкие иониты, хотя при их использовании возможны свои трудности, связанные с явлениями электростатической ассоциации в некоторых органических растворителях. [c.239]

Однако условия, которые позволяют наблюдать в ИК-спектре внутримолекулярные связи, предполагают подавление межмолекулярных водородных связей. Если же сахара находятся в твердом состоянии или растворены в единственно подходящих для них гидроксилсодержащих растворителях, благоприятные возможности для образования межмолекулярных водородных связей возрастают настолько, что возникновение внутримолекулярных связей имеет, но-видимому, второстепенное значение [60]. В подобных условиях внутримолекулярные связи, вероятно, не оказывают влияния на конформационную устойчивость, и в последующих расчетах они не принимаются во внимание. Тем не менее в ряду частично замещенных производных сахаров, растворимых в апротонных растворителях, конформационное равновесие может изменяться в зависимости от природы растворителя благодаря возникновению водородных связей. Нанример, 4,6-0-бепзилиден-а-метил-в-идозид образует в водном растворе медноаммиачный комплекс в альтернативной конформации [35, 36], тогда как в разбавленном растворе четыреххлористого углерода обнаруживает в ИК-спектре водородную связь между аксиальными кислородными атомами [61], что возможно только для нормальной конформации (ср. рис. 6-14). Другие примеры приведены в разд. 6-5, Б и В. [c.445]

Наличие двух последних комплексных форм роданида кобальта обусловливает синий цвет раствора. Ввиду малой устойчивости комплексов для проведения реакции иона кобальта с роданид-ионом необходим либо большой избыток роданид-ионов, либо присутствие органических растворителей (спирт, ацетон), подавляющих диссоциацию комплекса и способствующих дегидратации аквоионов. В зависимости от содержания ацетона (в %) lg Р4 принимает следующие значения lgP4=4,ll (40%) 5,38 (50%) 6,59 (60%) 13,72 (100%), [c.84]

НИИ электрохимически активированной воды изменяется крайне незначительно, но прочность получаемых гелей заметно возрастает как при использовании в качестве растворителя католита, так и анолита. При использовании раствора кислоты (щелочи) с тем же значением pH, что и у ЭХА воды получить гели равной прочности не удалось. Показано, что добавление полимеров(полиакриламид, Na-КМЦ), положительно сказывается на свойствах гелей, однако концентрация полимера, при которой повышение прочности становилось заметным, для полиакриламида на несколько порядков ниже, чем для Na—КМЦ. Все зависимости ст = f( ) носят экстремальный характер. Исследовано изменение прочности ряда полученньгх гелей с течением времени. После пяти часов (времени, за которое формируется основная сетка геля) для гелей, сформированных на католите прочность продолжает расти. У гелей на неактивированной воде прочность незначительно снижается. Прочность гелей на анолите проходит через выраженный максимум, после которого заметно падает. Для оптимальных составов композиций растворимое стекло+активированная вода+полимер определена величина гидроизолирующего эффекта. Для реального практического применения рекомендуются составы на анолите ЭХА воды. В этом случае улучшение свойств композиции происходит не только вследствие особого метастабильного состояния растворителя, но и за счет снижения pH, что в комплексе дает более надежный, более устойчивый во времени эффект. [c.69]

Для систем с фурилдиоксиматным комплексом из измеренных величин констант можно сделать аналогичные заключения. Здесь также зависимость констант устойчивости смешанных комплексов не определяется последовательностью, которую можно бьию бы получить на основании величин донорной способности растворителей. Например, для ацетонитрила, имеющего наименьшую донорную способность, можно было бы ожидать образования намного более устойчивого комплекса, чем в диметилформамиде. Однако, как можно видеть, величина log ATj в ацетонитриле совпадает с найденной в диметилформамиде, имеющем значительно более высокую донорную способность (различие между донорными способностями этих двух растворителей составляет 12,5). Это приводит к различию только на порядок величины в значениях logp - Для сравнения укажем, что разность в донорной способности, равная 3,2 для диметилсульфоксида и диметил-формамида, приводит к различию в величинах log32 более чем на семь порядков. [c.49]

Приведенные зависимости совершенно непонятны, если пытаться их объяснять только на основании взаимодействия между катионами и растворителем. Известно, что донорная способность по Гутману для диметилсульфоксида значительно выше, чем таковая для воды. Следовательно, более низкая устойчивость комплекса должна быть обнаружена в диметилсульфоксиде, поскольку с растворителем более высокой донорной способности катион должен давать более устойчивые сольваты и для этих сольватов замещение координированных молекул растворителя на другие лиганды требует большего избытка используемого лиганда, а это соответствует более низким значениям равновесных констант устойчивости. [c.186]

Зависимость ступенчатых констант устойчивости комплексов от растворителя обнаруживает некоторые различия (см. табл. 8.2). Так, значения log6l больше в водных растворах, чем в смеси растворителей, в то время как значения logB2 и logBз больше в этих смесях (по сравнению с ожидаемыми на основании значений констант протонирования). Константы устойчивости, измеренные в смесях растворителей, едва ли обнаруживают какую-либо зависимость от состава смеси они не согласуются ни с последовательностью диэлектрической проницаемости растворов, ни с последовательностью констант протонирования лигандов. Слабая зависимость констант устойчивости [c.220]

Для большинства таких систем константы протонирования лиганда и константы устойчивости комплекса увеличиваются с ростом содержания диоксана в смеси растворителей (фактически с уменьшением диэлектрической проницаемости). В литературе [48, 99] имеются сведения о линейной зависимости между молярным содержанием диоксана и логарифмом константы устойчивости комплекса. Еще в 1920 г. Борн [6] предложил уравнение, описывающее соотношение между диэлектрической проницаемостью растворителя и константой диссоциации растворенного в нем слабого электролита. Среди данных по измерениям равновесий в водно-диоксановых средах, пожалуй, больше таких, которые противоречат приведенному вьппе заключению, чем подтверждают его. Чтобы найти причину этого, Гайзер и сотр. [34] определили константы устойчивости смешанных комплексов иода, полученные для трех диоксимовых комплексов кобальта (III) в смесях растворителей с содержанием диоксана от 10 до 75 %. В качестве диоксимовых лигандов были использованы диметилглиоксим, цикло-гександиондиоксим (ниоксим) и фурилдиоксим полученные в работе данные приведены в табл. 8.4 вместе со стехиометрическими константами (определены в растворах ионной силы 0,1 М) и термодинамическими константами (определены с помощью коэффициентов активности, рассчитанных для различных смесей растворителей с учетом их диэлектрических проницаемостей). Отметим, что сравнение данных для различных смесей растворителей возможно только с использованием термодинамических констант, рассчитанных по коэффициентам активности. Коэффициенты активности иодид-иона и ка- [c.224]

Переходы пы — - п],, им —>- - 1 и щ. (Я д) —> им являются переходами с переносом заряда и вызывают сильное изменение дипольного момента связи металл—лигапд. В зависимости от полярности растворителя и устойчивости соединения поглощение света с длиной волны, соответствующей линиям переноса заряда, должно способстмовать протеканию реакции диспропорциониро-вания или ионизации, подобно тому, как зто рассмотрено ранее длятермораспа-да солей. Увеличение полярности растворителя в обоих случаях приводит к распаду комплекса с переносом заряда на стабилизированные сольватацией ионы. [c.149]

Учитывая то обстоятельство, что молекулы растворителя наряду с возможностью образования устойчивых комплексов участвуют, как и молекулы реагентов, в образовании сиботаксических областей (временных коллективов), полагаем, что на константу скорости должны оказывать влияние как химические, так и физические свойства растворителя, точнее— его молекулярные постоянные Р]. Дипольный момент, поляризуемость, форма, размер молекул растворителя влияют на координационное число, длительность пребывания, прочность связи молекул реагентов в сиботаксических областях и тем самым и на условия образования активного комплекса. Сравнение поведения соединений, отличающихся главным образом на одну из молекулярных постоянных, позволяет вскрыть зависимость эффекта растворителя на скорость реакции от сил сцепления, формы, размера его молекул. Так, в циклических (например ароматических) соединениях, как правило, значение константы скорости реакции резко отличается от таковой в соответ- [c.1202]

Для комплексных ионов в растворах характерно наличие не только равновесий процессов образования (диссоциации), но и сольватаци-онных равновесий реакций комплексных ионов с молекулами растворителя (образование аквакомплексов). Последнее делает расчеты более громоздкими. Качественные теории комплексообразования основаны на экспериментальном материале по константам устойчивости комплексов (зависимости констант от различных параметров, характеризующих свойства комплексообразователя, лиганда или среды). [c.74]

В тех случаях, когда растворитель не вступает с комплексом в специфическую сольватацию, т.е. когда растворитель по отношению к комплексу является универсальным, перемена растворителя, как и в остальных случаях химических равновесий в растворах, будет влиять на электростатическую составляющую свободной энергии процесса комплексо-образовання, обуславливая зависимость константы образования от ДП в соответствии с уравнением (IV-7a). При этом коэффициент а в уравнении (IV-10) приобретает физический смысл логарифма константы образования (устойчивости) комплекса, отнесенной не только к среде с -> , но и к стандартной ионной силе (нередко в качестве таковой вы 1-рают 1->-0). [c.146]

Для более полного суждения о механизме были определены по методу /2/ коэффициенты распределения <1= Сг/С трет, бутилфторида для растворов Т >Шобоих случаях получено одно и тоже значение =1,2. Отсутствие зависимости а от природн металла согласуется с результатами работы /2/, в которой на примере сольволиза трет, бутилхлорида в водном спирте под действием иояов кадмия, показано, что значение концентрации иона-катализатора и определяется только свойствами растворителя. Вывод о том, что галоидалкил в основном состоянии не образует устойчивого комплекса с воном металла, вероятно, справедлив и для трет, бутилфторида. [c.576]

Фотометрический метод определения фосфора в виде фосфорнованадиевомолибденового комплекса (ФВМК) имеет ряд преи-муш еств перед методом определения в виде желтого ФМК [23]. Тройные комплексы более прочны. Они устойчивы в более широком интервале pH. Реакция болое чувствительна, так как полоса поглош,ения тройного комплекса сдвигается сильнее к видимой части спектра. Реакция более избирательна, так как способность к образованию тройных соединений встречается у ограниченного числа элементов. На образование тройного комплекса требуется меньше реагента — молибдата, а следовательно, слабее зависимость от присутствия посторонних ионов, связываюш их молибдат. Тройные комплексы хуже извлекаются неполярными растворителями, что дает возможность отделить их от обычных ГПК. [c.51]

Экстракция плутония (IV) в виде соединения с БФГА и протекающие при этом процессы комплексообразования были детально изучены в другой работе [25]. Исследована экстракция в зависимости от pH равновесной водной фазы, концентрации БФГА в органическом растворителе, концентрации Pu(IV) и природы растворителя ( H lg, gHe, I и амилацетат). Полученные данные были представлены в виде кривых зависимости gD D — коэффициент распределения Pu) от pH и рА, где [А] — концентрация аниона БФГА. Экспериментальные данные для системы бензол — вода использованы для установления состава, константы устойчивости и константы распределения экстрагирующегося соединения. Методом экстраполяции найдена константа распределения соединения в системе хлороформ — вода. Рассчитаны также константы устойчивости промежуточных комплексов, существующих в водной фазе. Авторы показали, что соединение плутония с БФГА бескислородными растворителями экстрагируется лучше, чем амилацетатом. [c.235]

В лаборатории Абегга было установлено [150], что образование одноядерного комплекса является ступенчатым процессом, но это представление стало общепринятым только после работ Бьеррума [29, 34]. В зависимости от соотношений между активностями реагентов и свободными энергиями в ступенчатом равновесии может сосуществовать ряд комплексов М, МЬ,. .. МЬ ,. .. МЬлг. В этих формулах опущена вода, а N — максимальное число лигандов, которое может координироваться с ионом металла. В инертных растворителях иногда могут быть выделены отдельные комплексы [231]. В лабильных системах можно получить качественные сведения о существовании катионных, нейтральных и анионных веществ (например, соответственно с помощью катионного обмена, экстракции растворителями и анионного обмена). Существование многих комплексов металлов подвергалось сомнениям на том основании, что они охарактеризованы только их константами образования и полученные ряды экспериментальных данных могут иногда быть интерпретированы с другими комбинациями констант устойчивости [312]. Такие возражения могут иметь значение как критика каких-либо конкретных данных и их интерпретации, а не представлений о ступенчатом равновесии. Сейчас имеется достаточное количество строго интерпретированных данных, так что можно с уверенностью полагать, что комплексы всегда образуются ступенчатым образом. Константы образования характеризуют реальные вещества, если при интерпретации опытных данных были должным образом учтены изменения коэффициентов активности и потенциалов на границе жидкостей. [c.15]

Калориметрические данные в сочетании со значениями свободной энергии реакций в водных и неводных растворах позволяют получить полезные сведения о соотношениях, существующих между величинами энтальпии и энтропии реакции и константой равновесия. Такие сведения часто очень нужны для интерпретации закономерностей, наблюдаемых для устойчивости ряда комплексов. Однако не всегда понимают, что на основании одних только значений ДЯс и Д5с для реакции в растворе, как правило, нельзя сделать почти никаких выводов об истинных причинах наблюдаемой в ряду зависимости, поскольку эти значения содержат члены, которые трудно выделить и еще труднее оценить количественно. Например, теплоты гидратации многих двухзарядных ионов металлов имеют величину порядка 500 ккал/моль (см. табл. 3). Во всякой реакции, где лиганд замещает молекулу воды, важную роль играет некоторая неизвестная доля этой теплоты гидратации, причем эта доля может оказаться неодинаковой для различных ионов металлов. Поскольку наблюдаемые значения ДЯ образования комплексов металлов в водном растворе обычно в 10—100 раз меньше теплоты гидратации, они могут оказаться намного меньшими, чем неопределенность в значениях теплот гидратации. Иногда закономерности в значениях ДЯс оказываются достаточно явными, и на их основании удается обнаружить интересные корреляции для данного ряда ионов в данном растворителе однако сами по сеЗе эти значения совершенно недостаточны для того, чтобы судить об относительной или абсолютной прочности связей металл—лиганд. Не располагая сведениями о величинах ДЯ% или ДЯдо для термодинамических циклов, описанных в разд. II, бессмысленно обсуждать такие вопросы, как, например, наличие или отсутствие п-связи, резонанс, стери-ческие факторы и т. д. В настоящее время имеется очень мало количественных данных, позволяющих проводить вычисление энергетических членов, указанных в разд. II. Несомненно, эта область исследований должна развиваться в будущем, так как значения энергетнческихсоставляющих ДЯс необходимы для изучения энер- [c.63]

Замещение внутрисферных групп К. с. молекулами растворителя. Устойчивость комплексного иопа (комплекса), в смысле замещения аддендов молекуламц растворителя, определяется рядом факторов и, в первую очередь, характером и прочностью связи центральный ион— адденд. В зависимости от природы этой связи комплексы делятся на ионные (нормальные) и ковалентные (комплексы проникновения). Разница в свойствах комплексов того и другого типа видна при сопоставлении двух соединений [Со(КНз)й]С1з и [Со(КИз)о]С1з. Первое из них — комплекс ионного типа — при нагревании обратимо отщепляет NH3 [c.333]

ИК спектроскопия широко применяется для изучения концентрации и состояния веществ в разбавленных растворах. В качестве растворителей обычно выбираются химически инертные жидкости, не имеющие полос поглощения в области спектра, которая изучается. Интенсивность полосы поглощения растворенного вещества зависит от его концентрации. Изучая эту зависимость и форму полосы поглощения, можно получить сведения о состоянии растворенного вещества и его концентрации, что важно для кинетических исследований. При увеличении концентрации растворенного вещества расшифровка И К спектров усложняется. Ассоциация молекул влияет на положение и форму полос. Появляются новые полосы. По этим причинам возможности ИК спектроскопии при анализе строения концентрированных растворов и чистых жидкостей пока что существенно ограничены. Все же и в этих случаях ИК спектры полезны для нахождения дополнительной качественной информации о строении жидких фаз. Большой интерес представляет в этом отношении ИК спектроскопия в области частот — 10 Гц, непосредственно примыкающей к частотам радиодиапазона. Она позволяет получать экспериментальные данные о колебательных спектрах наименее устойчивых молекул ассоциатов и комплексов, средняя продолжительность жизни которых составляет 10 — 10 с. Если методы и техника ИК спектроскопии в этой области достигнут такого уровня, что окажется возможным расшифровывать колебательные спектры неустойчивых ассоциатов и комплексов в концентриров-ванных растворах, то ИК спектроскопия может стать одним из основных способов исследования быстрых реакций в жидких фазах. [c.103]

Смотреть страницы где упоминается термин Зависимость устойчивости комплекса от растворителя: [c.402] [c.189] [c.32] [c.11] [c.64] [c.194] [c.14] [c.229] [c.526] [c.123] [c.28] [c.186] [c.33] [c.310] [c.318] [c.253] [c.49] [c.49] [c.164] [c.23] [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология