Кривые титрования элементов ЭДТ

Титратор Потенциал дает возможность выполнять следующие операции а) полуавтоматическое титрование с записью или без записи кривой титрования б) ручное титрование в) измерение pH растворов и э.д. с. гальванических элементов с использованием стеклянного, платинового, серебряного, а также поляризованных платиновых электродов. [c.140]

При кислотно-основном потенциометрическом титровании наибольшее применение имеет гальванический элемент, состоящий из стеклянного и хлорсеребряного электродов (см. рис. 10.2). ЭДС такого элемента выражается уравнением (10.15) и однозначно зависит от активности ионов Н+. Кривая титрования в координатах ЭДС — объем титранта показывает ясную картину изменений, происходящих в растворе. Стандартными растворами (титрантами) при кислотно-основном титровании служат сильные кислоты и сильные основания. [c.93]

В отчете представляют схемы используемых электродов и гальванических элементов, а также их условные записи. Результаты измерений оформляют в виде таблиц типа 10.1. Кривые титрования представляют в интегральной и дифференциальной формах в виде рисунков на миллиметровой бумаге. Находят к.т.т. и рассчитывают найденные количества кислот по уравнениям (10.16) и (10.17). Если проводят несколько титрований, то результаты обрабатывают статистически с применением /-критерия (см. гл. 1). [c.96]

Выполнение работы. Определение количества анилина в водном растворе. 1. Налить в сосуд для титрования аликвотный объем v водного раствора анилина. Если в нем содержится 0,01—0,1 г анилина, то прибавить 1—2 г бромида калия и 3—5 мл концентрированной соляной кислоты. Разбавить раствор водой до 50—60 мл. В раствор опустить очищенную гладкую платиновую пластину и стеклянную мещалку. Составить гальванический элемент из собранного полуэлемента и насыщенного каломельного электрода. Подключить его к потенциометру. 2. Оттитровать <см. стр. 177 и работу 51) исследуемый раствор 0,2 и. раствором КВгОз. Установить по кривым титрования точку эквивалентности (см. стр. 168). Вычислить массу анилина (г/л) в растворе [c.182]

Потенциометрическим титрованием называют метод определения концентрации или количества вещества по потенциометрическим кривым титрования (рис. 11.12), которые получают многократным измерением ЭДС цепи после каждого прибавления порции титранта к титруемому раствору, находящемуся в гальваническом элементе, состоящем из индикаторного электрода и электрода сравнения. Титрант добавляют к титруемому раствору малыми порциями (по [c.190]

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

Графический способ. Графический способ заключается в построении кривой титрования в координатах значения э. д. с. гальванического элемента (или потенциала полуэлемента)—прибавленный объем титранта, т. е. в изображении зависимости э. д. с. от V (интегральная кривая, построенная по данным второй и первой графы табл. 3). [c.48]

Радиоактивным изотопом метят один из. элементов, входящих в состав титруемого раствора. В процессе титрования измеряют изменение активности раствора над осадком или экстракта образовавшегося соединения. Кривые титрования для этого случая представлены на рие. 134, а. [c.348]

Более точно точку эквивалентности находят на пересечении ветвей дифференциальной кривой титрования (рис. 39, ), построенной в координатах ДЯ/ДК (АрН/АК) - Кср. Например, если при добавлении 0,5 мл реагента в интервале объема от 1,5 до 2,0 мл ЭДС гальванического элемента изменилась на 5,0 мВ, то на оси ординат следует отложить значение А /АК = 5,0/0,5 = 10 мВ/мл, а на оси абсцисс У р = (1,5-1- 2,0)/2 = 1,75 мл. [c.98]

Пристли [7, с. 194] успешно титровал растворы (1/60-м.), содержащие один из следующих металлов кальций, никель, медь, кадмий, цинк, барий, серебро, кобальт (III), хром ОН), алюминий, магний, бериллий и растворы церия (IV) и олова (IV) концентрацией (1/120-м.). За исключением результатов анализа серебра, магния и бериллия точность определения содержания элементов составила 1% от теоретического. Кривые титрования имели обычную для экзотермических и эндотермических реакций форму. Теплота образования большинства хелатов относительно низкая (только. хе-лат свинец— ЕОТА имеет теплоту образования, приближающуюся к теплоте нейтрализации сильной кисло- [c.82]

В том случае, когда измерительный элемент состоит из разных электродов — индикаторного и сравнительного, тогда электронный сигнализатор определяет не абсолютную величину, а скорость изменения потенциала электродов, т. е. величину производной кривой титрования. [c.163]

На рис. 100 представлены графики, иллюстрирующие изменение э. д. с. измерительного элемента при кислотно-основном титровании и характер изменения значений первой и второй производных этой функции. На рис. 100,а приведена кривая титрования, на оси абсцисс которой, как обычно, отложены значения объема титрованного раствора щелочи, или времени эти функции при равномерном введении раствора дают одну и ту [c.163]

Импульсы напряжения, соответствующие по форме первой и второй производных кривой титрования, могут быть легко усилены электронными усилителями импульсов и использованы для управления релейными схемами. Электрический сигнал, получаемый от измерительного элемента, дифференцируется при помощи специальных электрических цепей. Чаще всего дифференцирование сигнала производится одновременно с его усилением — в переходных цепях электронных усилителей импульса. Для этой цепи, как правило, применяют цепь, состоящую из соединенных последовательно конденсатора С и активного сопротивления Я (рис. 101). К этой цепи подключают напряжение (У, подлежащее дифференцированию [c.164]

В присутствии ионов, способных восстанавливаться на электроде при том же потенциале, что и феррицианид (серебро, медь), на кривой титрования наблюдается начальный ток (кривая формы в), причем конечная точка определяется резко, так как феррицианиды этих элементов также малорастворимы. [c.58]

К первой группе относится восстановление золота (III) до металла гидрохиноном, метолом, /г-аминофенолом и п-фенилендиами-ном 2. Водные растворы этих веществ окисляются на платиновом электроде при потенциале от +0,8 до +1,1 в (Нас. КЭ) на фоне 2 н. серной кислоты, так что титровать можно по току окисления титрующего раствора. Золото (III) при потенциале +1,0 в, при котором ведут титрование, не восстанавливается на электроде, так что кривая титрования имеет форму б. Элементы, часто сопутствующие золоту — селен, теллур, палладий, иридий, рубидий, рутений, — ни на электроде при +1,0 в, ни в растворе этими восстановителями не восстанавливаются и не мешают определению золота. Метод позволяет определять от 3 до 90 мг/л золота в промышленных продуктах. [c.208]

В. И. Супрунович 2 воспользовались тем, что другой элемент платиновой группы — палладий (IV) также реагирует с тиооксином, но в отличие от иридия не восстанавливается этим реагентом, z образует с ним прочное комплексное соединение. Поэтому на кривой титрования иридия появляется резкий перелом в конечной [c.220]

Дифференциальное титрование. Можно сконструировать прибор, который будет непосредственно давать дифференциальную кривую титрования. Простейшим из них [8], но тем не менее вполне удовлетворительным является прибор, изображенный на рис. 10.14. Он состоит из двух платиновых электродов, один из которых впаян внутрь обыкновенной медицинской пипетки. До тех пор пока концентрации растворов внутри и снаружи пипетки одинаковы, потенциал элемента равен [c.160]

Построение кривой титрования и определение э. д. с. точки эквивалентности. К потенциометру подключают нормальный элемент, аккумулятор, гальванометр и устанавливают нужную величину рабочего тока в цепи, как описано на стр. 300. [c.326]

Следует напомнить, что знак и значение потенциала электрода в гальваническом элементе не зависят от схематической записи происходящего в элементе процесса, в то время как потенциал полуреакции, вычисленный по уравнению Нернста, является термодинамической величиной и зависит от того, в каком направлении написана полуреакция. При построении кривой редокс титрования потенциал интересующей нас полуреакции, если она записана как реакция восстановления, всегда идентичен по знаку и значению потенциалу индикаторного электрода относительно стандартного водородного электрода. Поэтому при построении кривой титрования мы будем применять уравнение Нернста специфично к полуреакции, написанной как процесс восстановления. [c.293]

Аналогично, при титровании раствора, содержащего только ионы одного и того же элемента, можно получить кривую титрования с двумя или более ступенями, если зтот элемент обладает несколькими устойчивыми степенями окисления. Уран, например, может существовать в четырех различных степенях окисления +3, +4, +5 и +6. Если титруют кислый раствор урана (III) умеренно сильным окислителем, на кривой титрования будут проявляться две ступени, соответствующие окислению урана(III) до урана(VI), соответственно. Молибден(III) или вольфрам(1П) могут окисляться в две стадии первая — соответствует переходу в степень окисления +5, а вторая — в степень окисления -Ь6. В табл. 9-1 можно найти три реакции, соответствующие четырем различным степеням окисления ванадия [c.304]

Таким образом, между значением рС1 и э. д. с. гальванического элемента существует линейная зависимость. Соответственно этому, если провести потенциометрическое титрование хлорида раствором нитрата серебра и построить график зависимости э. д. с. от объема титранта, то кривая титрования будет иметь форму, представленную на рис. 8-1. Нетрудно написать уравнения, аналогичные выведенным, для осадительных титрований других анионов, которые образуют нерастворимые соли серебра, а также малорастворимые соли других катионов. [c.394]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор может содержать либо индивидуальное соединение -соль кальция, железа, никеля, кобальта, либо смесь двух компонентов - соли железа и никеля, соли железа и кобальта. Анализируемый раствор помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Пипеткой переносят аликвоту (5-10 мл) полученного раствора в стакан для титрования, добавляют воду до нужного уровня и выполняют титрование так, как описано в п. 1. Титрование продолжают до тех пор, пока по показаниям прибора не обнаружат один или два излома на кривой - в зависимости от числа определяемых компонентов. Строят кривые титрования в координатах показание прибора -объем титранта, мл, находят объемы, соответствующие точкам эквивалентности, и рассчитывают массу определяемого элемента (или элементов) в растворе в миллифаммах. [c.233]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Кривые титрования по методу окисления — восстановления. Наиболее четко связь между системами титруемого или соответственно титрующего веществ и степенью оттитровывания т проявляется при титровании по методу окисления — восстановления. В этом случае т рассматривают в качестве параметра, являющегося функцией потенциала. Соединения, содержащие элементы, способные существовать в нескольких степенях окисления, перед титрованием следует перевести в одно определенное окислительное состояние. Если предположить, что окислительно-восстановительная система состоит только из окисленной или только из восстановленной формы, то по уравнению Нернста (см. стр. 50) это соответствует бесконечной величине потенциала, что практически неосуществимо. Благодаря способности очень многих веществ к окислению или восстановлению всегда имеется возможность изменения другой окислительно-восстановительной системы (хотя бы, например, за счет окисления или восстановления воды). Несмотря на то что концентрация сопряженных окислителя и восстановителя в этом случае все еще остается исчедающе малой, она все-таки составляет конечную величину. Поэтому значение потенциала в начальной точке кривой окислительно-восстановительного титрования непосредственно по уравнению Нернста определить нельзя. Дальнейшее описание окислительно-восстановительного, равновесия при титровании по реакцииЯ [c.64]

По экспериментальным данным строят кривую титрования (см. раздел X. 4.2) и графики зависимости Дф —1д( [Ох]/[Нес1]) и lg Ох] и lg[Red] от Дф и определяют Дф° обоих систем и число электронов. Значение окислительного потенциала вычисляют по формуле Аф = Дфн22С1г — э.д.с. гальванического элемента. [c.661]

Кривые титрования. Как уже отмечалось в начале главы, гидролиз и нейтрализация являются противоположно направленными процессами. Прямое взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды, называемое титрованием, широко используется в лабораторной практике для взаимного определения концентрации и количества реагентов. Зависимость pH титруемого раствора от количества добавляемого реагента называют кривой титрования. Величину pH раствора определяют с гюмо-щью индикаторов или инструментальными методами (по электрической проводимости, по ЭДС гальванического элемента, спектрофотометрически и т. Д.). Равному числу эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствует эквивалентная точка. [c.128]

Кривыми титрования называют графические зависнмостн, выражающие связь между каким-либо свойством раствора (в нашем примере — иапряженнем, возникающим в гальваническом элементе, один нз электродов которого является исследуемый раствор, а вторым — какой-либо стандартный электрод) и объемом прибавленного раствора титраита. На такой кривой хорошо видна точка нейтрализации, отвечающая резкому изменению (подъему) кривизны линии. [c.63]

Схема прибора другого типа приведена на рис. 25,6. При осаж-. дении Сс1 (или другого его радиоактивного изотопа) нерадиоактивным реагентом график титрования имеет вид кривой а на рис. 26. Если радиоактивный изотоп содержится в осадителе, то кривая титрования приобретает форму б. Для определения этим путем С(1 (и 2п) используют 1-дитиокарбокси-5-метилпиразолинат натрия, образующий с ним при pH 14 осадок (Сс1 Р = 1 2). При pH 9 подобное соединение дает и 2п, не мешают определению обоих элементов А1, Са, Оа, Мд и др. [c.122]

Большой интерес представляет разработанный метод анализа двух- и трехкомпонентиых смесей нитратов редкоземельных элементов с нитратами других элементов. Метод основан на прямом потенциометрическом титровании смесей нитратов в среде метиловый спирт — ацетон раствором гидроокиси тетраэтил- или тетраметиламмония, так как нитраты в данной среде проявляют себя как кислоты разной силы. Кривые титрования двухкомпонентных смесей нитратов редкоземельных элементов и их смесей с азотной [c.149]

Титрование пирокатехином проводится с ртутным капельным электродом по току восстановления германия при —1,7 а (Нас. КЭ) на фоне боратно-ацетатного буфера с pH 7—9. Кривая титрования имеет форму а, перелом наступает при отношении германия к пирокатехину, равном 1 3. Однако авторы подчеркивают, что это титрование дает хорошие результаты только в том случае, если содержание германия не слишком мало — не менее 4- 10 М. Пирокатехин взаимодействует не только с германием, но и с другими элементами, поэтдму германий приходится предварительно отделять экстракцией четыреххлористым углеродом. [c.197]

На основе перечисленных положений покажите, каким образом можно определить трехвалентные мышьяк и сурьму (ири одновременном присутствии) титрованием эталонным раствором броматбромида в солянокислом растворе. Поглощение следует измерять при длине волны 326 ммк. после прибавления каждой порции реагента. (Указание кривая титрования должна иметь две точки разрыва, отвечающие двум определяемым элементам.) [c.67]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

Так как в составленном гальваническом элементе каломеле вый электрод обычно отрицателен, э.д.с. по мере титрования растет. В этом случае весьма удобную форму кривой титрования [c.215]