Концентрация водородных ионов плазмы крови

Кровь является полидисперсной системой, имеющей сложный химический состав и своеобразные физико-химические свойства. Кровь позвоночных, как известно, имеет устойчивую величину pH, равную 7,4 0,05. Постоянная величина концентрации водородных ионов в крови поддерживается различными буферными системами бикарбонатной, фосфатной, гемоглобиновой, белками плазмы. Осмотическое давление крови меньше, чем мочи. Белки и углекислота, присутствующие в крови, облегчают растворение в ней различных веществ. Будучи гетерогенной системой, кровь при прохождении через хроматографическую колонку или через толщу бумаги подвергается одновременно процессам фильтрования, сорбции, ионного обмена и распределения, т. е. физико-механическому, физико-химическому и чисто химическому разделению. [c.342]

Механизм действия данной системы заключается в том, что при вьщеле-нии в кровь относительно больших количеств кислых продуктов водородные ионы Н" взаимодействуют с ионами бикарбоната НСО3, что приводит к образованию слабодиссоциирующей угольной кислоты Н,СОз. Последующее снижение концентрации Н,СОз достигается в результате ускоренного вьщеления СО, через легкие в результате их гипервентиляции (напомним, что концентрация Н,СОз в плазме крови определяется давлением СО, в альвеолярной газовой смеси). [c.587]

Наличие вышеуказанных буферных систем в плазме крови имеет очень большое значение. Состояние, при котором щелочные резервы крови, в частности запасы бикарбонатов, оказываются более или менее сниженными по сравнению с нормой, называется ацидозом. Если это снижение резервной щелочности крови не сопровождается сколько-нибудь заметными сдвигами в pH крови, то говорят о компенсированном ацидозе. Некомпенсированным ацидозом называется состояние, при котором снижение щелочных резервов крови сопровождается снижением величины pH, т. е. более или менее заметным повышением концентрации водородных ионов в крови. [c.436]

Метод высаливания белков нейтральными солями благодаря своей простоте и доступности нашел широкое применение в лабораторной практике. Для получения больших количеств белковых фракций плазмы он, однако, непригоден, так как на удаление солей путем диализа требуется слишком много времени и труда [14]. Поэтому Кон и его сотрудники разработали новый метод разделения белков плазмы, используя в качестве осадителя этиловый спирт [15]. Во избежание денатурирования белков спиртом, осаждение белков по этому методу проводится при низких температурах. Спирт легко удаляется при высушивании белков в замороженном состоянии под вакуумом или путем диализа. Осаждающее действие спирта обусловлено главным образом низкой диэлектрической постоянной смеси спирт—вода по сравнению с диэлектрической постоянной воды. Известно, что силы электростатического притяжения и отталкивания обратно пропорциональны диэлектрической постоянной среды, поэтому понижение этой постоянной способствует взаимодействию белковых молекул и образованию агрегатов. Противоположный эффект — увеличение растворимости белков — наблюдается при добавлении глицина, повышающего диэлектрическую постоянную воды (см. гл. УП). Растворимость белков в воде или в водно-спиртовых смесях зависит также от температуры, от концентрации водородных ионов и от ионной силы раствора. Варьируя все эти факторы, Кон, Эдсалл и Онклей получили из плазмы крови большое количество отдельных белковых фракций, а также выделили ряд [c.173]

Нри поступлении в кровь кислоты известная часть бикарбоната тратится на ее нейтрализацию с освобождением эквивалентного количества уголь-1ЮЙ кислоты. Однако сдвиг соотношения концентраций бикарбоната и угольной кислоты не влияет существенно на pH плазмы крови, так как угольная кислота очень слабая и степень ее диссоциации весьма незначительна. Далее, угольная кислота очень нестойка и разлагается по мере своего образования на углекислый газ и воду. Избыток СО2 удаляется через легкие. Все это приводит к тому, что соотношение концентраций НаСОз и К аНСОз в плазме крови относительно постоянно. Из приведенного следует, что удаление СО. при дыхании — существенный момент в проявлении функции бикарбонатного буфера. На примере бикарбонатного буфера легко проследить регулирующую роль нервной системы в сохранении постоянства pH крови. Ничтожно малые сдвиги концентрации водородных ионов в крови вызывают раздражение дыхательного центра головного мозга, что усиливает частоту дыхания, а отсюда скорость удаления через легкие избытка углекислого газа. [c.506]

Буферные системы. Кислотность среды (Сн+ или pH) — чрезвычайно важная характеристика различных бггологических жидкостей. В плазме артериальной крови в ЗД0Р.0В0М организме значение pH колеблется в пределе >4 от 7,36 до 7,44. Среднее значение pH принято равным "0 7,4. Изменение pH крови на 0,2—0,3 единицы приводит к очень серьезным патологическим нарушениям. В кро- ви имеется ряд регуляторов, поддерживающих концентрацию водородных ионов на постоянном уровне. К таким регуляторам относятся буферные системы. [c.17]

Все буферные системы, вместе взятые, создают в крови резерв щелочи, способный связывать кислоты (угольную и другие кислоты), возникаюп1 ие в результате обмена веществ, Шелочпой резерв плазмы крови более или менее постоянен при нормальном состоянии организма. Он, однако, может оказаться сниженным при избыточном образовании кислот, при ацидозе. Если снижение щелочного резерва не влечет за собою изменения pH крови, то подобный ацидоз носит название компенсированного ацидоза. При некомпенсированном ацидозе щелочной резерв истощается, и концентрация водородных ионов в плазме крови повышается (pH снижается). Некомпенсированный ацидоз наблюдается при особо тяжелых заболеваниях, например, при диабетической коме. [c.507]