Латимерия III

Инкременты отрицательных составляющих неорганических веществ в кристаллическом состоянии по Латимеру [c.98]

ТАБЛИЦА 12. ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ВОДОРОДА НА РАЗЛИЧНЫХ КАТОДАХ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ПЛОТНОСТИ ТОКА ПРИ рН=0 (ПО, ЛАТИМЕРУ) [c.37]

ТАБЛИЦА 13. ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ КИСЛОРОДА НА АНОДАХ ИЗ ГРАФИТА И МЕТАЛЛОВ В 1-н. РАСТВОРА КОН ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ПЛОТНОСТЯХ ТОКА (ПО ЛАТИМЕРУ) [c.37]

Латимер. Окислительное состояние элементов и их потенциал в водных растворах, Изд-во иностр. лит. 1954, стр. 253. [c.517]

Латимер приводит следующие данные о величинах стандартных потенциалов для различных реакций окисления и восстановления индия [c.554]

В. Латимер. Окислительное состояние элементов и их потенциалы в водных растворах, 1954, 168, ИЛ. [c.562]

Латимер В. Окислительные состояния элементов. ИЛ, 1954. [c.236]

Бернал и Фаулер положили в основу разделения равенство теплот гидратации ионов калия и фтора, учитывая, что их радиусы близки, а внешние электронные оболочки изоэлектронны. Для разделения Латимер, Пит-цер и Сланский откладывали разности теплот гидратации таких пар ионов, как I и Вг, 1 и С1", I и F, а также s и Rb , s и К , s- - и Na" ", s и Li" в зависимости от величины 1/г, где г — кристаллографический радиус ионов. Разности этих теплот могут быть получены из данных о тепло-тах гидратации солей. Было найдено, что линейная зависимость этих разностей от 1/г получается, если кристаллографический радиус анионов увеличить на 0,01 нм, а катионов на 0,085 нм. Затем суммарная теплота гидратации sl была разделена таким образом, чтобы обе зависимости совпадали между собой. Эти значения теплот гидратации s и I" и положены в основу разделения. [c.157]

Величины теплот гидратации, полученные таким путем, близки к величинам, полученным Латимером, Питцером и Сланским, и величинам, полученным Фервеем, но отличаются от теплот, определенных но шкале Мищенко и Бернала и Фаулера. [c.158]

Латимер В., Окислительные состояния элементов и их потенциалов в водных растворах, Издатинлит, 1954. [c.323]

По диаграммам Латимера рассчитайте значения ф° для следующих переходов в кислой среде [c.80]

Диаграмма Латимера для ванадия в кислой среде имеет вид [c.290]

На основе диаграммы Латимера для урана в кислой среде рассчитайте значения [c.295]

Диаграмма Латимера для астата в кислотной среде имеет вид [c.115]

Диаграммы Латимера для ксенона в кислотной и щелочной среде имеют вид [c.117]

В. Латимер для иллюстрации важности учета различных факторов в определении потенциала привел пример реакции ионизации натрия и серебра в водной среде [c.88]

Х= I, -0,038 цинка не проявляют в водных растворах активных окислительных свойств, тогда как соединения ртути являются достаточно сильными окислителями, о ч< м свидетельствует диаграмма Латимера для ртути. Соли ртути (П) способны окислять даже такой неактивный металл,как медь [c.23]

Латимер В. Окисл[1тельные состояни 1 элементов и их потенциалы в водных растворах.—М. ИЛ, 1954. [c.512]

Это означает, что для стабилизацип вновь возникающих Ре + потребовалось бы весьма значительное увеличение сольватной ободочки вокруг ионов Ге +, возникающее, в частности, из-за перераспределения внутри растворителя. Соответствующая теплота гидратации АЯгидр (Н+) равна—326 ккал. Если принять подученное Латимером значение ДЯшдр (Н+) = —260 ккал моль, то общее изменение теплоты гидратации процесса Ге2+ —у Ге + будет равно —596 ккал/моль. Подобный же круг вопросов связан с перестройкой сольватной ободочки вокруг вновь образующегося иона Се +. [c.504]

Латимер. указывает, что погрешность рассчитанных по этим инкрементам значений энтропии не превышает 1—2 кал/К-моль. Однако нетрудно подыскать примеры, где ошибка в действительности существенно больше. Так, по этой схеме расчета разность между значениями энтропии (Sms) аналогичных соединений двух металлов, обладающих одинаковым зарядом ионов, должна быть одинакова и, например, для аналогичных соединений магния и двухвалентного железа должна раЁняться 10,4 — 7,6 = 2,8 кал/К--моль при различии на один атом или вдвое большей величине при различии на два атома. В табл. HI, 6 приведены значения S298 таких соединений и разности между ними. Постоянство в этом случае [c.96]

Диаграммы Латимера можно дополнить. р 1сгчитав стандартные окислительновосстановительные потенциалы электрохимической системы, лдя которой справочные данные отс тствуют. Расчет основан на аддитивности изменения свободной энергии Гиббса сложного многостадийного процесса. [c.62]

В кристаллическом состоянии соли этих модификаций имеют различное количество молекул кристаллизационной воды, в растворах ионы Сг + фиолетовой и зеленой модификации имеют различную структуру. По данным Латимера, ион фиолетовой модификации имеет структуру Сг(Н20) +, а зеленой — СгС12(НгО)+. [c.517]

Естественно, что потенциал индия в щелочных растворах индата будет значительно отрицательнее, чем в растворах простых его солей. Вычисленный Латимером из термохимических данных потенциал реакции 21п-1-60Н- — 6е- -1П2О3 + ЗН2О оказывается равным —1,18 в. [c.554]

В. Н. Кондратьев и Н. Д. Соколов считают, что при расчетах лучше всего пользоваться обычным приемом стандартизации, при котором формально принимают, что теплота гидратации ионов водорода равна нулю. Однако для физических расчетов необходимы данные о действительном значении теплот гидратации ионов. Для перехода к ним Кондратьев и Соколов предлагают делить теплоту гидратации соли приемом, близким к приему Латимера, Питцера и Сланского. Зависимость величины Ягидр от радиуса г передается уравнением [c.157]

В других случаях решающее влияние на значение энтальпии может оказать энергия гидратации. Большие значения потенциала ионизации и теплоты сублимации при сравнительно малой теплоте гидратации характерны для малоактивных — благородных— металлов. У элементов, образующих отрицательные ионы, окислительный потенциал тем больше, чем выше энергия гидратации и сродство к электрону и чем меньше энергия образования одноатомного газа из вещества, взятого в стандартном состоянии. Латимер отметил, что, например, большая окислительная активность фтора сравнительно с иодом в основном обусловлена большей теплотой гидратации иона фтора (—514,14 кДж у фтора и —300,96 кДж у иода) различие в значениях сродства к электрону не слишком велико (—384,56 кДж у фтора и —313,5кДж у иода) . [c.88]

Для характеристики окислительно - восстановительных свойств исполь-зуюп диаграммы Латимера. [c.19]

Соединения олова и свинца характеризуются различными окислительно-восстановительными свойствами (см. диаграмму Латимера).Для олова более устойчивой является степень окисления (+4), соединения - восстановители, легко окисляются кислородом воздуха и др ттши окислителями для свинца -более устойчива степень окисления (+2), соединения свинца (+4) - чрезвычайно сильные окислители. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология