Индий потенциал полуволны

При восстановлении трехвалентного индия из раствора 1п(0Н)з в 10%-ной винной кислоте получаются очень четкие и хорошо измеряемые волны [393]. Полярограммы не имеют максимумов. Потенциал полуволны Ei равен —0,63 в (относительно нормального каломельного электрода) [393].Изменение концентрации винной кислоты очень мало влияет на величину Е.(,. Высота волны пропорциональна концентрации индия [393]. [c.180]

Метод основан на удалении всех элементов, мешающих полярографическому определению индия, цементацией их цинковой амальгамой в присутствии не менее 20% сульфатов. Индий при этом остается в растворе в виде комплексного сульфатного аниона 1п(504)] , который не восстанавливается цинковой амальгамой. Соединения таких элементов, как Аз, 5Ь, В1, Си, Те, 5е, 8п, Т1, Сё и некоторые другие, энергично восстанавливаются цинковой амальгамой, растворяясь при этом в ртути (Сс1, 5п, Т1, Си) или выделяясь в виде рыхлого, черного осадка. Элементы высших валентностей Ре+ +, Сг , Т ) восстанавливаются до низших. В полученном растворе индий определяют полярографически после введения 10% хлорида натрия от массы раствора. Метод может быть применен для определения индия в производственных продуктах и отходах. Потенциал полуволны для индия —1,0 в относительно насыщенного каломельного электрода. [c.370]

Потенциал полуволны второго катодного процесса сдвигается в более Отрицательную область по мере увеличения концентрации серной кислоты. Величина диффузионного тока при неизменной концентрации индия зависит от концентрации серной кислоты (табл. 69). С ростом концентрации серной кислоты диф- [c.178]

Потенциал полуволны для иона индия на фоне 2М СНдСОО NH4-I- 2Л/СНзСООН (pH 4,8) в присутствии 0,01% желатины равен—0,708 е, константа диффузионного тока 3,7. Ион трехвалентного индия обратимо восстаналивается на капельном ртутном катоде до металла [161]. [c.180]

Потенциал полуволны индия, кадмия и цинка при различных концентрациях этилендиамина и гидроокиси калия (концентрация 1п, Са и 10 М) [c.185]

В некоторых работах [16, 904, 1128, 146, 1127, 45, 1223, 896] изучено электрохимическое поведение индия в неводных растворах. Установлено трехступенчатое восстановление его на ртутном электроде до металла. Данные о замедленной стадии процесса противоречивы [45, 146]. Возможно, замедленное присоединение первого или третьего электрона связано с природой растворителя и процессами комплексообразования. Предельные диффузионные токи поляризационных кривых в основном меньше, чем в водных растворах [16, 1128]. Высказано предположение, что в водноспиртовых растворах изменение потенциала полуволны связано с перестройкой двойного слоя [16]. [c.89]

Полярографическое восстановление трехвалентного индия на капельном ртутном электроде протекает значительно сложнее, чем восстановление таллия (TI+). Потенциал полуволны зависит от концентрации п состава фона, причем в некоторых случаях наблюдается не одна, а две волны. На хлоридных фонах процесс обратим, на сернокислых — необратим, причем в определенных условиях волна на сернокислых фонах вообще исчезает. По-видимому, все эти явления связаны с тем, что индий может существовать в растворе в различных формах, т. е. в виде более [c.410]

Потенциал полуволны для 1п + в 2 М растворе солянокислого гидразина, подкисленном НС1, равен —О, 69 в относительно нормального каломельного электрода. Волна имеет небольшой максимум, который исчезает при добавлении агар-агара, но при этом уменьшается высота волны. Между величиной диффузионного тока и концентрацией индия имеется линейная зависимость [15]. [c.81]

Метод применим для определения индия в производственных продуктах и отходах. Потенциал полуволны для индия —1,06 б относительно насыщенного каломельного полуэлемента. [c.288]

Определение индия в рудах наиболее часто производится из солянокислых растворов, значительно реже применяются тартратные [55] и бромидные растворы [1]. Определению нз солянокислых растворов более всего мешает Сс1, потенциал полуволны которого почти совпадает с потенциалом полуволны 1п. Кроме того, определению мешают элементы, восстанавливающиеся на ртутном катоде раньше 1п большие количества меди, железа (III), свинца, олова, сурьмы, мышьяка и некоторые другие элементы. Методы отделения мешающих элементов, применяемые при анализе руд, приведены в работах [1, 3, 12, 15, 19, 27, 29—31, 55] и в разд. VI. [c.115]

В 3 М растворе NaJ, содержащем 0,01% желатина, потенциал полуволны Гп" равен —0,55 в, а потенциал полуволны d2+ равен —0,75 в (нас. к. э.). Это позволяет определить 0,01 % примеси индия в кадмии. Между концентрацией индия и высотой волны существует прямая пропорциональность в присутствии любых количеств кадмия. Кроме того, на этом фоне возможно одновременно определять индий и кадмий в цинке и его солях. [c.261]

Раздельные волны получаются в растворах этилендиамина и едкой щелочи в 1 М растворе этилендиамина и 1 М КОН потенциал полуволны кадмия на 470 мв более положителен, чем потенциал полуволны кадмия. Крутая волна кадмия и растянутая необратимая волна индия имеют диффузионный характер высота волн пропорциональна концентрации элементов. Раздельные волны кадмия и индия получаются также в растворах этилендиамина, содержащих фосфат. Эта среда наиболее пригодна для последовательного определения кадмия и индия в присутствии цинка, а также для определения кадмия в присутствии Йольших количеств индия. Потенциал полуволны цинка в растворах одного этилендиамина приблизительно на 400 мв более отрицателен, чем потенциал полуволны индия однако в этом случае нельзя раздельно определить кадмий. и индий. В то же время, в среде этилендиамина и щелочи волна индия почти совпадает с волной цинка (табл. 72). Последовательное определение кадмия, индия и цинка в одном растворе лучше всего производить на фоне этилендиамина (0,5 М) и фосфата калия (0,5 М), а определение кадмия и индия — в присутствии повышенных количеств цинка на фоне этилендиамина (0,5 М), цианида калия (0,5 М) и гидроокиси калия (0,5 М) (табл. 73). Другие возможные комбинации электролитов (табл. 73) непригодны, так как максимум на волне цинка влияет на диффузионный ток индия. Применять желатину в данном случае невозможно вследствие смещения волны индия к более [c.186]

Индий восстанавливается на ртутном капельном электроде как в нейтральных, так и в кислых растворах на различных фонах. Хорошо выралсенные волны получаются на фоне 3 н, раствора хлористоводородной кислоты. Потенциал полуволны индия в этих условиях равен —0,60 в (по отношению к насыщенному каломельному электроду). Определение может быть проведено методом стандарта, методом калибровочных кривых и методом добавок. Ниже описана методика определения индия ио методу калибровочных кривых. [c.172]

Индий в присутствии серной кислоты имеет два потенциала восстановления. Поляризационные кривые индия на фоне серной кислоты различной концентрации (от 0,005 до 0,0Ъ0 молъ л) показывают [1], что потенциал полуволны первого катодного процесса не зависит от концентрации серной кислоты и равен — 0,56 в (относительно насьщенного каломельного электрода). [c.177]

Зависимость величины диффузионного тока и потенциала полуволны индия ощ. концентрации Н2304 (концентрация индия 4,4-10 моль л) [c.178]

Индий дает хорошо выраженную волну в растворе ацетата аммония [84, 86]. На фоне 1 н. H3GOONH4 потенциал полуволны составляет — 0,70 в (относительно нормального кало мельного электрода). При прибавлении к раствору GH3GOONH4 [c.179]

Гейровский [247, 248] установил, что ион индия в растворах, содержащих избыток тартрата или цитрата, восстанавливается осциллографически необратимо (pH не указан). 5.10 Л растворы 1п (0104)3 в присутствии d- и мезоформы винной кислоты, /-формы яблочной кислоты, а также янтарной кислоты при pH 1—6 и общей ионной силе 0,5 при полярографическом восстановлении ведут себя практически одинаково [155]. Так как аква-ион индия восстанавливается необратимо, то его обратимый потенциал полуволны Е.(, найден экстраполяцией с применением индийамальгамного электрода при уменьшающихся концентрациях аддендов. [c.180]

Высота волны пропорциональна концентрации индия и корню квадратному из высоты резервуара [164, 165]. Потенциал полуволны индия смещается при увеличв1гии концентрации этилендиамина к более отрицательным значениям (табл. 70). [c.181]

Зависимость потенциала полуволны индия от концентрации этилендиамина (ионную силу поддерживают при помощи 0,5 М K IO4, pH — при помощи 0,05 М NaOH. Концентрация индия 10- М) [c.181]

Потенциал полуволны, ындия на фоне 0,5 М раствора этилендиамина в присутствии некоторых анионов (концентрация индия 10 М) [c.182]

Потенциал полуволны индия, кадмия и цинка в О 5 М растворе втилендиамина, содержащем различные электролиты (концентрация индия, кадмия и цинка 10 М) [c.186]

Наиболее удобно определять индий на фоне разбавленной НС1 или ацетата, но также в качестве фона пригодны H IO4 и тартрат. При анализе природных и технических материалов полярографи-рованию индия предшествует его концентрирование и отделение от мешающих элементов. Полярографированию индия мешает кадмий, поскольку он восстанавливается во всех растворах при почти такой же величине потенциала полуволны, как и индий (кадмий является частым спутником индия). [c.83]

Поскольку, на практике полярографический анализ в основном является сравнительным методом, при котором анализируемые растворы находятся при постоянной температуре, действие температуры и растворителя на потенциал полуволны очень мало изучалось. Неедлы [64] нашел, что потенциал выделения (метод касательной под углом 45°) некоторых ионов металлов изменяется на 0,1—1 мв на каждый градус, становясь более положительным в случае ионов свинца, индия, цинка, железа и магния и более отрицательным для ионов таллия. Этот температурный коэффициент настолько мал, что в большинстве работ им можно пренебречь. [c.520]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология