Связь химическая двойная

Валентная черточка соответствует одной электронной паре ковалентной связи. Химическая связь между двумя атомами в молекуле, осуществляемая одной парой электронов, называется одинарной (или простой). Двойная связь обозначается двумя черточками. [c.53]

Существуют молекулы, в которых между двумя атомами возникают две пли три общие электронные пары. Такие ковалентные связи называются двойными и т р о й н ы м и, а общее их название — кратные связи. Например, в образовании химической связи в молекуле азота N2 участвуют по три электрона каждого атома азота [c.50]

Если в молекуле кислорода химическая связь является двойной, то в моле-кз ле фтора, несмотря на то, что электронов стало больше на 2, чем в молекуле кислорода, связь — ординарная. Это подтверждается рассчитанным порядком связи, который во фторе равен 1. [c.129]

ДВОЙНАЯ СВЯЗЬ — химическая связь, осуществляемая двумя единицами валентности за счет четырех общих электронов между атомами в молекулах разных веществ, например, у кислорода 0=0, этилена СН2=СН2. С точки зрения электронной теории валентности Д. с. относится к ковалентной, или гете-рополярной, связи. Электронное строение этилена изображают формулой [c.83]

В кольце хинона нет характерной для бензольного ядра системы связей. Две двойные связи в нем по своей природе близки к обычным этиленовым связям, причем каждая из них образует сопряженную систему (стр. 78) с двойными связями обеих карбонильных групп. Кольцо хинона по химическому характеру отличается от ядра бензола и поэтому хинон проявляет ряд специфических свойств. [c.374]

С одной стороны, чем больше молекула углеводорода, чем сильнее экранирована двойная связь химическими группами, тем труднее ей расположиться на катализаторе. Так, например, гидрировать этиленовое производное А сложнее, чем этиленовое производное В [c.152]

После образования пептидной связи электроны двойной связи С=0 дело-.кализуются на пептидную связь С—Ы, которая становится частично двоесвязной. Это вынуждает пептидное звено (рис. 21-13) оставаться плоским. Пептидное звено является краеугольным камнем всех белковых структур и представляет собой один из важнейших примеров делокализации я-связи в химических системах. [c.300]

Химические свойства диена зависят от расположения двойных связей. Изолированные двойные связи мало влияют друг на друга, т. е. каждая реагирует так, как если бы она была единственной двойной связью в молекуле. Различие с алкенами состоит в том, что требуется большее количество реагента химические свойства несопряженных диенов идентичны свойствам простых алкенов. [c.243]

Кроме того, можно предположить образование пространственных связей химической природы типа двойного эфирного мостика через глицерины и этиленгликоли [c.190]

КРАТНЫЕ СВЯЗИ, химические связи, к-рые в отличие от простой связи образованы более чем одной электронной парой. По числу пар электронов, участвующих в образовании К. с., различают двойные, тройные и четверные связи. Две или большее число К. с. могут образовывать в хим. соединении систему с кумулированными, сопряженными или изолированными связями. В первом случае две двойные связи примыкают к одному и тому же атому, как, напр., в аллене Й2С=С=СН2 во втором — двойные или (и) тройные связи разделены одной простой, как, напр., в 1,3-бутадиене НгС=СН—СН=СН2 или акрилонитриле Н2С=СН—С = К в третьем — К. с. разделены по меньшей мере двумя простыми связями, как, напр., в 1,5-гексадиене Н2С=СН— -(СН)2-СН=СН2. [c.281]

Каталитические реакции с поглощением или выделением водорода играют важную роль во многих отраслях промышленности химической, нефтеперерабатывающей и нефтехимической, медицинской, пищевой. Дегидрирование парафинов нефти позволяет получать мономеры каучука и других синтетических материалов. Дегидроциклизация парафинов приводит к ароматическим углеводородам, необходимым для производства красителей и многих других продуктов тонкого органического синтеза. Повышение содержания ароматических углеводородов в бензине путем дегидрирования нафтенов и дегидроциклизации парафинов улучшает его октановое число. Уберечь бензин от осмоления позволяет селективное гидрирование диеновых углеводородов в олефиновые. Гидрирование тройной связи до двойной — необходимый этап производства витаминов, душистых веществ и других ценных продуктов. Эти примеры, конечно, не охватывают всего разнообразия применений каталитического гидрирования и дегидрирования. Исследования этих процессов наряду с практически важными результатами дали ценную информацию о связи реакционной способности многих веществ с строением, о свойствах различных катализаторов, главным образом гетерогенных, видах адсорбции водорода на них и др. [c.96]

Представления о сопряжении простой связи с двойной (а,тг-сопряжение) и двух простых связей (а,а-сопряжение) развиты в последнее время А. Н. Несмеяновым, указавшим на ряд аналогий химического поведения а, -и а,а-сопряженных систем, например, в реакциях 1,4-присоединения [16]. [c.60]

Гиперконъюгация— лишь один из видов сопряжения простых и кратных связей. Более широкие представления о сопряжении простой связи с двойной (0,я-сопряжение) и двух простых связей (а,а-сопряжение) развиты А. Н. Несмеяновым, указавшим на ряд аналогий химического поведения л,я- о,я- и [c.435]

Химическому синтезу меченых тритием липидов предшествует синтез соответствующих предшественников [6], содержащих тройные связи, дополнительные двойные связи, галоидзамещенные фрагменты и т.д., подлежащие дальнейшей модификации с использованием газообразного трития для получения искомого меченого препарата. Синтез предшественников — задача традиционной органической химии. [c.485]

В Органической химии мы встречаемся с тремя видами ковалентной связи простой, двойной и тройной. Простая ковалентная,химическая связь между двумя атомами обычно возникает при переходе двух электронов на общую для двух ядер орбиту. Орбиты этого типа называются молекулярными в противоположность атомным, окружающим только одно ядро. [c.27]

В органической химии мы встречаемся с тремя видами ковалентной связи простой, двойной и тройной. Простая ковалентная химическая связь между двумя атомами обычно возникает при переходе [c.28]

В противоположность прежнему пониманию химической связи квантовая механика позволяет придать физический смысл парциальным связям и рассмотреть постепенный переход простой связи в двойную. [c.20]

В противоположность предельным углеводородам, отличающимся химической инертностью, олефины обладают большой химической активностью. Объясняется это наличием в олефинах двойной связи. Одна из двух связей, образующих двойную связь, легко разрывается, и за счет освобождающихся валентностей к олефину могут присоединяться различные атомы и группы. У изучающего органическую химию возникает обычно вопрос каким образом и почему двойная связь является менее прочной, чем простая Почему одна из кратных связей легко разрывается [c.32]

Образование координационных связей. Химические свойства кетонов (реакции присоединения, протонизация при атаке основаниями и др.) обусловлены высоким дипольным моментом карбонила (>2,70), положительным зарядом его углеродного атома н дальнейшей поляризуемостью двойной связи под влиянием различных факторов [c.108]

Представления о сопряжении простой связи с двойной (а,к-со-пряжение) и двух простых связей (а,а-сопряжение) развиты в последнее время А. Н. Несмеяновым, указавшим на ряд аналогий химического поведения 11,л-, о.тт- и о,а-сопряженных систем, например в реакциях 1,4-присоединения. Подробно об этих видах сопряжения связей см., например А. Н. Несмеянов, Сопряжение простых связей, Ученые записки МГУ, вып. 132, 1950, стр. 5. [c.136]

Итак, если молейула имеет N атомов, то размерность соответствующей и-матрицы N X N. На главной диагонали записываются неподеленные пары электронов всех последовательно расположенных N атомов молекулы, а недиагональные элементы определяют характер связи (одинарная, двойная, тройная и т. п.) между соответствующими атомами. Определим теперь для каждой элементарной реакции ансамбль молекулы (АМ) как совокупность молекул — исходных реактантов или совокупность молекул — конечных продуктов реакции. Нетрудно видеть, что математическое представление АМ есть блочно-диагональная i e-мaтpицa, составленная из 2 -матриц, которые находятся на главной диагонали. Совокупность всех возможных АМ образует семейство изомерных АМ (СИАМ), которое характеризует химические превращения реактантов. Конечно, множество всех АМ из СИАМ может быть однозначно представлено совокупностью Р = В ,. . ., В -Ве-матриц. Причем каждая Де-матрица содержит всю информацию о химической структуре молекул, составляющих заданный АМ, т. е. всю информацию о распределении связей и об определенных аспектах распределения валентных электронов. Поэтому каждая химическая реакция будет представлять собой не что иное, как взаимопревращение АМ вследствие перераспределения электронов между атомными остовами. [c.174]

Как видно из этой схемы, при полимеризации изопрена раскрываются обе его двойные связи, а в элементарном звене полимера возникает двойная связь на новом месте—между вторым и третьим атомами углерода. Натуральный каучук представляет собой лппкуго непрочную массу, легко растворимую в жидких углеводородах при понижении температуры становится хрупким. В связи с наличием в каждом элементарном звене одной двойной связи химически каучук очень непрочен — ои легко, как и всякий ненре-дельиый углеводород, подвергается окислению. [c.380]

Споры относительно теоретического истолкования природы двойной связи не могут затронуть опытных данных, что в непредельных соединениях имеется особый вид углерод-углеродной связи, отличной от обычной, простой связи. Эта связь, называемая двойной, обладает повышенной химической активностью (легко вступает в реакции присоединения), жесткостью (существование цис-транс-изомеров). Известно, наконец, что электроны двойной связи подвижнее электронов простой СВЯЗИ. Этз ПОДВИЖНОСТЬ непосредст венно проявляется в спектрах и других физико-химических свойствах. Она служит также причиной важного явления сопряжения. [c.80]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владении двух атомов, образующих химическую связь. Кратность связи (одинарная, двойная и тройная) соответствует числу пар электронов, ответственных за ковалентную связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг и N2) называют также атомной или гомеополяр-ной Молекулы или соединения, образованные на основе этих связей, называются нeлoля DH6iЛi или г0iie0rt0ляpнbiлtu. Их электрический момент диполя равен нулю. Ковалентная связь возникает и при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов. Тогда обобществленная электронная пара (или электронные пары) несколько смещается в сторону более электроотрицательного партнера. Несмотря на такое смещение, электронная пара продолжает быть коллективной собственностью обоих взаимодействующих атомов. Такая ковалентная связь называется полярной и показана на примере образования молекулы НР [c.87]

Диметилвинилкарбинол. Это соединение получают из диметилэтинил-карбинола селективным гидрированием тройной связи до двойной в присутствии палладиевого катализатора по следующей химической схеме [81] [c.26]

Я полагаю, что вы уже сталкивались с традиционным ЯМР и близко знакомы с использованием протонного магнитного резонанса (ПМР) для решения структурных задач, В связи с этим книга не содержит разделов о связи химических сдвигов или констант снин-спиио-вого взаимодействия (КССВ) со структурой, так как эту информацию легко найти в других книгах и учебниках, но не только поэтому. Более важно то, что современные эксперименты ЯМР могут уменьшить нашу зависимость от таких эмпирических корреляций. До сих пор мы чаще всего ограничивались формулировками типа Спектр находится в соответствии со структурой X . Наша цель состоит в том, чтобы перейти к формулировкам Доказательство структуры X следует из.., , Я надеюсь, что вам знаком метод двойного протои-протонного резонанса, представляющий собой подавление снин-спинового взаимодействия между протонами (гомоядерная развязка). Этот метод несколько раз [c.16]

Соединения типа акридина. Акридин и ею производные имеют наибольшее значение по сравнению с соединениями других степеней окисления. Они характеризуются высокой степенью сопряжения двойных связей, химической устойчивостью и являются типичными ароматическими соединениями температура плавления большинства акридинов находится в пределах от 100 до 300°. Они легко кристаллизуются и дают хорошо образованные и так же легко кристаллизующиеся соли. Большинство этих соединений окрашено в кремовый или желтый цвет, но известны также красные и фиолетовые вещества и небольшое количество голубых и зеленых. Большинство из них сильно флуоресцирует в дневном или в ультрафиолетовом свете, выделенном при помощи фильтров (линия ртути 3650 Д.). Флуоресценция характерна больше для оснований, чем для солей. Хемилюминесценция наблюдается только у диакридилов. Акридин, некоторые монометилакридины и нитрохлор акридины, а также небольшое число других производных (главным образом 5-хлор-, 1-нитро-, 4-амино- и 1- и 2-ацетами-доакридины, но не их изомеры) раздражают слизистые оболочки носа и глаз. Эти явления носят временный характер и их легко можно избежать. [c.374]

Химические свойства оксосоединений определяются наличием карбонильной группы, электронное строение которой показано на рис. 7.1. Атомы углерода и кислорода карбонильной группы находятся в состоянии 5/7--гибридизации и связаны о- и п-связями, составляющими двойную связь. 71-Связь образуется в результате перекрывания негибридных Р -орбиталей обоих атомов. Электронное строение л/ --гибридизованиого атома углерода было рассмотрено ранее (см. 1.3). Из шести валентных электронов атома кислорода один расходуется на образование а-связи, второй — на образование [c.233]

Адгезия к политетрафторэтилену без соответствующей обработки его поверхности вообще невозможна. Обработка поверхности политетрафторэтилена в большинстве случаев основана на способности щелочных и щелочноземельных металлов химически взаимодействовать с ним. Например, широко применяют обработку раствором металлического натрия в жидком аммиаке [45 — 49]. Натрий взаимодействует с полимером, выделяется фторид натрия, и в цепи полимера возникают двойные связр1. В ИК-спектрах модифицированного политетрафторэтилена обнаружены полосы, характерные для двойных связей, сопряженных двойных связей, а также для групп СН2 и СНд [50]. [c.374]

Поскольку в классической теории было введено понятие кратность связи (ординарные, двойные, тройные связи), естественно возникает вопрос, может ли быть квантово-меха-нически интерпретировано точно или приближенно понятие кратность связи классической теории, каковы границы объективной значимости этого понятия, обязательно ли как для его квантово-механического аналога (если такой аналог можно ввести), так и для классической теории химического строения сохра.нение представления о возможности только целочисленных значений кратности связи [c.130]

Двойные и тройные связи атомов углерода. Если от молекулы метана отнять два атома водорода, то получится остаток, или радикал, метилен СН2=. Этот радикал двухвалентен, так как он может, соответственно валентности углерода, присоединить два атома водорода или иного одновалентного элемента. Поэтому вполне естественно предположить, что два метилена, соединивщись друг с другом, могут образовать молекулу. В соответствии с наиболее обычным предположением, что сила химического сродства разделена на части, число которых и выражается числом валентности, строение вещества этилена С2Н4, представляющего собой два связанных друг с другом метилена, выражается формулой СНа=СН2. Такая формула означает, что в молекуле этого вещества атомы углерода связаны между собой двумя валентностями. Поэтому такая связь называется двойной связью. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология