Водородный электрод платинирование

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Последний находят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного, водородного или стеклянного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должен быть тщательно очищен или — при применении водородного электрода — платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.165]

К электродам третьего рода относятся газовые электроды, в которых газ омывает пластинку из металла или графита, погруженную в раствор. Чаще всего для газовых электродов используется платина. В водородном электроде платинированная платина погружена в раствор какой-либо [c.225]

Приготовление водородного электрода. Платинирование платинового электрода. Электрод перед платинированием очищают хромовой смесью или порошком ЗЮг и прокаливают. Платинируют в течение 10—15 мин в растворе, содержащем 3 г платинохлористоводородной кислоты и 0,02—0,23 г ацетата свинца в 100 г воды. Силу тока регулируют так, чтобы обеспечить умеренное выделение газа на электродах. Платинированный электрод катодно поляризуют 5—7 мин в 10%-ном растворе серной кислоты. [c.41]

Как хлорсеребряный, так и водородный электроды (платинированная платина) приготавливали по обычной методике, принятой для водных сред, промывали и сушили. [c.9]

Для изготовления элементов (2) и (3) применяются водородный электрод— платинированная платина, насыщаемая газообразным водородом, и гладкий платиновый электрод, погруженный в раствор, содержащий хинон, хингидрон, или хингидрон, гидрохинон. ДФз и ДФз, а следовательно, Е и EQ зависят от парциального давления [c.38]

Сосудик 2 представляет собой водородный электрод. Платинированная платиновая пластинка погружена в раствор 0,1 н, серной кислоты, причем с таким расчетом, чтобы платина наполовину была погружена в раствор серной кислоты, а остальная часть ее [c.419]

Водородный электрод. Этот электрод состоит обычно из платинированной платиновой пластинки, опущенной в раствор, содержащий ионы водорода, и омываемой током газообразного [c.431]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Водородный электрод готовят погружением платинированного платинового электрода в раствор, насыщенный под давлением р 1 атм, в процессе всего измерения газообразным водородом, очищенным от других газов. Электрохимическая реакция в данном случае представляется уже известным уравнением [c.36]

Измерения с водородным электродом. Водородный электрод устроен следующим образом (рис. ХП1. 1). Платинированная платиновая проволока (см. Приложение Г) Р1, приваренная к медному проводнику (точка 1), впаяна в стеклянную трубку 2. Последняя через пробку введена в трубку 3, расширенную в нижней части в виде колокола. В нем сделано несколько отверстий 4 для выхода газа. Колокол погружают в сосуд 5 с раствором, содержащим ионы водорода, так, чтобы уровень жидкости был несколько выше отверстий в колоколе. При этом платиновая проволока должна быть погружена в раствор не полностью. Через патрубок 5 пропускают ток получаемого электролитически водорода, который омы-вает платиновую проволоку, отчасти на ней адсорбируется ( насыщает ) и проходит сквозь раствор и отверстия в атмосферу. [c.157]

Для индикации редокс-пары Н+/Н2 применяют водородный электрод. Во избежание перенапряжения платинированную, платиновую проволоку (или пластину) насыщают очищенным газообразным водородом и помещают в анализируемый раствор. В соответствии с уравнением Нернста потенциал для реакции Нг— Н++2е рассчитывают как [c.314]

ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД — электрод сравнения. В. э. представляет собой пластинку или проволоку из платинированной платины, насыщенную водородом и наполовину опущенную в раствор, содержащий ионы водорода. На поверхности платины протекает обратимая реакция [c.58]

Во 2-м способе (Фрумкин и Шлыгин) используется платинированный платиновый (Pt/Pt) электрод с большой поверхностью, на котором адсорбируется водород, а затем растворенный водород удаляется из системы током азота. При пропускании азота потенциал электрода смещается в анодную сторону, так как парциальное давление водорода падает. Если потенциал сдвинуть до 30 мВ по отношению к обратимому водородному электроду в том же растворе, то при этом в соответствии с уравнением Нернста парциальное давление водорода составит уже около 0,01 МПа. Так как растворимость водорода подчиняется закону Генри, то можно подсчитать, что концентрация растворенного водорода при 0,01 МПа составит приблизительно 10" моль/л. Предположим, что для измерения кривой заряжения используется такой же электрод, как и при измерении адсорбционных кривых (см. 7) с истинной поверхностью 50 м . Адсорбция водорода на этом электроде может быть подсчитана исходя из предположения, что на каждом поверхностном атоме платины при обратимом водородном потенциале адсорбируется один атом водорода. Так как на [c.61]

В настоящее время электродным потенциалом называют э. д. с. электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а = 1, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с ан+ =1) омывается током водорода, давление которого равно 1 атм (1,01-10 Па). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго электрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева [c.114]

Среди окислительно-восстановительных электродов выделяют г а-зовые электроды. Газовый электрод состоит из инертного металла (часто платины или платинированной платины), к которому подводится электрохимически активный газ. Молекулы газа адсорбируются на поверхности металла, распадаясь при этом на атомы, а адсорбированные атомы участвуют уже непосредственно в электродном процессе. Поскольку между молекулами газовой фазы и адсорбированными атомами устанавливается равновесие, то при записи электродного равновесия промежуточное адсорбционное состояние часто опускают. Примером газового электрода, обратимого по катиону, является водородный электрод, на поверхности которого устанавливается равновесие [c.121]

В водных растворах водородный электрод успешно используется в широком диапазоне pH. Однако в нейтральных растворах водородный электрод может нормально функционировать, если растворы обладают достаточно хорошими буферными свойствами, поскольку установление равновесного водородного потенциала на платинированном [c.21]

Водородный электрод (рис. 125) состоит из платиновой платинированной пластинки, наполовину погруженной в раствор, содержащий ионы водорода, и омываемой газообразным водородом. На поверхности раздела Н2 Н+ протекает реакция по уравнению [c.292]

Стандартный водородный электрод. В настоящее время за нуль принят потенциал стандартного водородного электрода. Такой электрод состоит из платинированной платины, контактирующей с газообразным водородом, находящимся под давлением 101 кПа, и раст- [c.189]

Стандартный водородный электрод состоит из платинированной платины, находящейся в контакте с раствором, активность ионов водорода в котором ан+ = I, и омываемой потоком газообразного водорода с летучестью водорода /н = 1- Одна из конструкций водородного электрода изображена на рис. 93. Электродный процесс Н (р-р) + + (газ) включает I) адсорбцию молекулярного водорода [c.286]

Из-за сложности процесса (см. гл. XXI, 2) электродное равновесие в системе Н(а д)/Р1, На устанавливается медленно. Поэтому для нормальной работы водородного электрода необходим источник чистого водорода, высокоразвитая, активная поверхность металла. Увеличение поверхности достигается путем ее платинирования — электролитического осаждения на поверхности платиновой пластинки слоя губчатой платины. [c.298]

Конструкции водородного электрода весьма разнообразны. Наиболее простая из них приведена на рис. 43. Он состоит из платинированной платиновой пластинки, опущенной в раствор, содержащий ионы водорода, и омываемой весьма чистым (электролитическим) водородом. При этом платиновый электрод приобретает свойства водородного, так как потенциал его обратимо изменяется по отношению к изменению концентрации ионов Н+ в растворе. [c.156]

Водородный электрод является типичным газовым электродом, так как платинированная платина, насыщенная водородом, проявляет себя как электрод, обратимый относительно Н+-ио-нов. [c.157]

Стандартный водородный электрод. В настоящее время за нуль принят потенциал стандартного водородного электрода. Такой электрод состоит из платинированной платины, контактирующей с газообразным водородом, находящимся под давлением 101 кПа (р= 1), и раствором, в котором активность ионов Н равна единице (рис. VII.3). Водородный электрод относится к газовым электродам, т. е. электродам, в котором по крайней мере один из реагентов является газообразным. Так как для протекания электродной реакции необходим подвод и отвод электронов, то газовые электроды содержат проводники 1-го рода, которые непосредственно в реакции не участвуют (ионы его не [c.196]

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного из ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 16), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. [c.47]

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного нз ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 20), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. Затем в закрытое колено впускают чистый водород под давлением 1 атм. Газ поднимается вверх, создает в конце колена газовый пузырек и адсорбируется на платине. Молекулы Н2 в платине частично диссоциируют на ионы водорода [c.64]

Установление равновесного потенциала водородного электрода возможно только в тех случаях, когда раствор не содержит веществ, способных восстанавливаться на поверхности платинированной платины, и смещать ее потенциал в сторону более положительных значений. Прежде всего это относится к следам кислорода, который, взаимодействуя с адсорбированным на платине водородом, восстанавливается и образует воду. Именно по этой причине необходима тщательная очистка газообразного водорода, поступающего в раствор для насыщения платины. Эта особенность водородного электрода ограничивает область его использования только такими растворами, в которых не содержится окислителей. [c.119]

Измерить потенциал электрода непосредственно нельзя, но можно измерить его относительно другого электрода. В качестве электрода сравнения для измерения потенциалов различных металлов условились применять водородный электрод. Он представляет собой платинированный платиновый электрод, погруженный в раствор кислоты и омываемый струей газообразного водорода. Водород адсорбируется на поверхности платины поэтому образуется водородный электрод, погруженный в раствор, содержащий ионы водорода. Условно это обозначается Н2/2Н+. [c.61]

К электродам третьего рода относятся газовые электроды, в которых газ омывает пластинку из металла или графита, погруженную в раствор. Чаще всего для газовых электродов используется платина. В водородном электроде платинированная платина погружена в раствор какой-либо кислоты, например H2SO4. Газообразный водород адсорбируется на платине и затем в виде ионов переходит в раствор. При этом происходит реакция [c.172]

Электродный потенциал электрода, измеренный по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода (платинированный платиноводородный электрод с = 1 атм и анзо" = 1 моль-л"электродный потенциал которого при любой температуре принимают равным 0), получают исходя из уравнения Нернста (4.1.5). Наиболее простыми электродами, применяемыми в потенциометрии, являются так называемые электроды первого рода. Они представляют собой комбинацию простое вещество — раствор электролита, при этом различают электроды, обратимые относительно катионов или анионов (табл. 4.2). При участии газов в реакциях, определяющих значение потенциала, потенциал электродов зависит от давления электрохимической реакции. [c.115]

Платинированный электрод. Этот электрод, погруженный в раствор, насыщенный газообразным водородом, используется в качестве водородного электрода. Платинирование платинового электрода осуществляется электролитическим осаждением на нем платины два платиновых электрода в виде пластинки или проволоки (рис. 1) очищают кратковременным погружением в смесь, приготовленную из 3 объемов НС1 (< =1,19), 1 объема НКОз (1 = 1,4) и 4 объемов дистиллированной воды и затем ополаскивают дистиллированной водой. В стакан наливают раствор для платинирования, состоящий из 2 г платинохлористоводородной кислоты Н2Р1С1в 6Н2О и 0,08 з уксуснокислого свинца в 100 мл дистиллированной воды (присутствие уксуснокислого свинца улучшает структуру электролитического слоя платины) и погружают электроды. Через раствор пропускают ток 100 от аккумулятора 10—15 мин (электрод, подвергаемый платинированию, — катод, второй электрод — анод). Готовый электрод промывают и хранят в дпстпллированной воде. [c.16]

Величину раН протеинэвых растворов можно точно изме рить при помощи водородного электрода. Платинированный эле трод вскоре покрывается плёнкой протеина, что делает его не устойчивым. Если это произошло, необходимо очистить электрод и покрыть заново. Для измерения раН протеиновых раствороп Шульц [8] рекомендует применять иридиевый электрод, электролитически покрытый благородным металлом. После электролити ческого покрытия и катодной поляризации электрод погружают в раствор ко-1лодия в ледяной уксусной кислоте, а затем в воду После промывания водою, разбавленным растворо.м гидроокиси натрия и дистиллированной водой электрод, покрытый коллодием, готов к употреблению. Равновесный потенциал достигается в те чении трех часов. [c.124]

Водородный электрод представляет собой платинированную н. кпиновую пластинку, погруженную в раствор, содержащий ноны нодорсда (обычно [c.547]

Значения е° можно определить на опыте, если выбрать некоторый универсальный электрод сравнения. По предложению Нернста в качестве такого электрода выбран водородный электрод. Он представляет собой платинированную платиновуку пластинку, погруженную в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Активность ионов гидроксония в растворе должна быть равна 1 стандартный потенциал водородного электрода по определению равен нулю. Э. д. с. ячейки, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, на котором идет окислительно-восстановительная реакция между веществами, активность которых одинакова и равна 1, дает нам стандартный потенциал соответствующего окислительно-восстановительного электрода (редокс-электро да). Измеренные таким образом значения стандартных потенциалов сведены в таблицы. [c.314]

Водородный электрод является газовым электродом. В нем в качестве инертного металла используется платина, на которой адсорбируется газообразный водород. Для увеличения адсорбирующей поверхности платину электролитически покрывают слоем нысоко-дисперсной платины (платиновой чернью). Такие электроды называются платинированными. Водородный электрод обратим относительно иона водорода и, следовательно, является электродом первого рода. [c.235]

В настояшее время электродным потенциалом называют ЭДС электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а =, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с током водорода, давление которого равно 1,01Х Х 0 Па (1 атм). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго элестрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева Pt, Hj I H l раствор (1) Mi Pt Pt, H, I H l i раствор(II) i M, I Pt Предположим, что на границах раздела раствор(I)/Mi и раствор (11)/Мг в этих цепях осуществляются электродные процессы соответственно (Г) и (Д). Электродные потенциалы Е и Ei соответствуют, однако, не этим процессам, а полным химическим реакциям [c.126]

Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

Стандартный (нормальный) водородный электрод представляет собой платинированный платиновый электрод , погруженный в насыщенный химически чистым водородом под давлением 1 атм водный раствор, активность ионов водорода в котором равна единице (1 н. раствор H2SO4). [c.35]

Стандартный водородный электрод, от потенциала которого отсч1г-тываются все относительные потенциалы, представляет собой следующую систему. Платиновая пластинка, гюкрытая слоем губчатой платины с высокоразвитой поверхностью ( платинированная платина ), погружена в водный раствор кислоты (например, хлороводородной НС1) с актил-ностью ионов водорода, равной единице /(НзО") = 1. Платина омывается потоком газообразного водорода под давлением, равным одной атмосфере рщ = 1 атм. Молекулярный водород сорбируется губчатой платиной [c.149]

Водородный электрод (см. рис. 55) представляет собой платиновую проволоку (или листочек тонкой платиновой фольги), покрытую элек-ролитическим осадком платиновой черни. В электродный сосуд пропускается чистый водород, тш,ательно освобожденный от примесей. Платинированная платина отличается способностью адсорбировать водород. На ее поверхности между молекулярным и атомарным водородом устанавливается равновесие [c.56]