Растворимость растворе

Наконец, рассмотрим растворение в воде какой-либо соли, растворимость которой растет с температурой, например, хлорида калия. Пусть это будет система, которая в начальном состоянии представляет собой насыщенный раствор хлорида калия над его кристаллами. Если повысить температуру системы, то в силу увеличения растворимости раствор перестанет быть насыщенным и начнется растворение дополнительного количества хлорида калия. Очевидно, что растворение будет происходить на поверхности кристаллов, Т. е. в данной области возникнет более высокая концентрация соли, чем в остальной части раствора. В результате диффузии (см. 18.1) постепенно будет происходить выравнивание концентраций (этот процесс можно ускорить механическими воздействиями — перемешиванием, встряхиванием) и в конечном итоге во всем объеме образуется раствор с концентрацией, соответствующей растворимости при новой температуре. Однако процесс будет развиваться через промежуточные неравновесные состояния с неравномерным распределением концентраций по фазе переменного состава — раствору. [c.206]

Соли щелочноземельных металлов обладают плотной консистенцией. В воде и спирте они не растворимы, растворяются в бензине и в более тяжелых (керосиновых и масляных) дестиллатах, в особенности при повышенных температурах. [c.30]

Растворимость Растворяется в любых количествах 72,1 109 34 0,000015 [c.36]

Раствор кипятят до удаления основной части аммиака, отфильтровывают от возможного осадка гидроксидов и нейтрализуют раствором щавелевой кислоты. Для этого используют горячий, насыщенный раствор кислоты, так как она в холодной воде плохо растворима. Раствор щавелевой кислоты прибавляют небольшими порциями при взбалтывании до выпадения значительного кристал- [c.277]

С точки зрения правила фаз раствором называется многокомпонентная гомогенная часть системы, состав которой в известных пределах может непрерывно и произвольно меняться. В этом определении подчеркиваются два основных признака любого истинного раствора его гомогенность и переменность состава. Гомогенность раствора обеспечивается равномерным распределением молекул одного вещества среди молекул другого. Переменность состава раствора надо понимать в том смысле, что хотя растворы образуются в результате химического взаимодействия компонентов (Д. И. Менделеев), но в отличие от химических соединений они не подчиняются закону постоянства состава. Поэтому относительные количества веществ в растворе могут быть любыми и ограничены только их взаимной растворимостью. Растворы отличаются от химических соединений также характером и величинами энергии связи между частицами. Химическое соединение образуется за счет мощных валентных связей, а раствор, главным образом, за счет гораздо более слабого межмолекулярного взаимодействия. Но возможны переходные случаи, тогда по величинам энергий связи трудно бывает отличить раствор от химического соединения. [c.178]

Допустим, дана система — раствор, в котором содержится т% соли и температура которого (рис. 5.6). Фигуративная точка системы гп1 лежит выше кривой растворимости АО, следовательно, раствор не насыщен солью. При изотермическом испарении воды из системы ее температура будет оставаться неизменной 1, а точка системы будет перемещаться по изотерме в сторону более высоких концентраций, от к 51. Когда система окажется в точке лежащей на кривой растворимости, раствор станет насыщенным солью. При дальнейшем испарении воды соль будет выделяться в твердую фазу, которая изображается точкой (100%-ная соль при температуре 1). Так как по мере испарения воды температура остается неизменной, то и состав насыщенного раствора не меняется — фигуративная точка раствора будет неподвижной до полного его высыхания. Фигуративная же точка системы (раствор и кристаллическая соль), становящейся все более концентрированной, движется по направлению к 5х. Когда раствор полностью высохнет, точка системы совпадет с точкой твердой фазы 51. [c.137]

Чтобы иметь 0,1 н. раствор иода, растворяют 36 г иодида калия в 50л<л дистиллированной воды и 13 г кристаллического иода, перемешивая. Растворяют в мерной колбе емкостью 1 л. Полученный раствор разбавляют водой до метки. Перемешивают. Следят за тем, чтобы не оставалось нерастворенных кристаллов иода (в разбавленном растворе иодида калия они плохо растворимы). Раствор сохраняют в склянке темного стекла с притертой пробкой в защищенном от света месте. [c.410]

Описание. Белый или почти белый кристаллический порошок без запаха или с легким характерным запахом. Растворимость. Растворим примерно в 0,5 части воды практически нерастворим в хлороформе Р и эфире Р. [c.193]

Растворимость. Растворим в 20 частях воды, в 3 частях кипящей воды и в 16 частях этанола (- 750 г/л) ИР. Нерастворимые в воде вещества. 1,0 г растворяется в 30 частях воды полученный раствор прозрачный и бесцветный. [c.194]

Растворимость. Растворим примерно в 5 частях воды слабо растворим в этаноле ( 750 г/л) ИР. [c.196]

Растворимость. Растворим в горячем этаноле ( 750 г/л) ИР. [c.196]

Растворимость. Растворим примерно в 1 части воды и примерно в 60 частях этанола ( 750 г/л) ИР лучше растворим в кипящей воде и кипящем этаноле ( 750 г/л) ИР. Кислотность. Растворяют 5 г в 50 мл воды, свободной от углекислоты, Р. На нейтрализацию полученного раствора требуется не более 0,5 мл раствора гидроокиси натрия (0,02 моль/л), не содержащего карбонатов, ТР индикатор — раствор фенолфталеина в этаноле ИР. [c.197]

Растворимость. Растворим в 0,35 части воды мало растворим в этаноле ( — 750 г/л) ИР. [c.206]

Описание. Розовые, слегка выветривающиеся кристаллы. Растворимость. Растворим примерно в 1 части воды и в 0,6 части кипящей воды практически нерастворим в этаноле ( — 750 г/л) ИР. [c.215]

Растворимость. Растворим в 1,5 части воды практически нерастворим в этаноле ( — 710 г/л) ИР. [c.222]

Растворимость. Растворим в 20 частях воды и в 0,6 части кипящей воды очень легко растворим в этаноле (-750 г/л) ИР. [c.222]

Растворимость. Растворим менее чем в 2 частях воды, практически нерастворим в этаноле ( — 750 г/л) ТР. Внешний вид раствора. Раствор 100 г/л прозрачный и бесцветный. [c.224]

Растворимость. Растворим в воде в присутствии небольшого количества азотной кислоты ( — 1000 г/л) ИР. [c.228]

Растворимость. Растворим примерно в 15 частях воды и примерно в 100 частях жидкого парафина Р легко рас-створим в этаноле ( — 750 г/л) ИР, эфире Р и хлороформе Р. [c.235]

Растворимость. Растворим примерно в 1,3 части воды. [c.237]

Растворимость. Растворим в 1 части воды и 1,5 части этанола ( 750 г/л)ИР легко растворим в хлороформе Р практически нерастворим в эфире Р. [c.35]

Растворимость, Растворим примерно в 22 частях воды, умеренно растворим в этаноле ( — 750 г/л) ИР практически нерастворим в хлороформе Р и эфире Р. [c.37]

Растворимость. Растворим менее чем в 1 части воды легко растворим в этаноле ( — 750 г/л) ИР практически нерастворим в эфире Р и бензоле Р. [c.44]

Растворимость. Растворим примерно в 0,5 части воды практически нерастворим в хлороформе Р и эфире Р. [c.53]

Растворимость. Растворим в 25 частях воды и 8 частях этанола ( 750 г/л)ИР мало растворим в эфире Р и хлороформе Р. [c.60]

Растворимость. Растворим в 4 частях воды очень мало растворим в этаноле ( 750 г/л) ИР, хлороформе Р и эфире Р. [c.71]

Растворимость. Растворим в 4 частях воды растворим в этаноле (- 750 г/л)ИР и хлороформе Р мало растворим в эфире Р. [c.75]

Растворимость. Растворим в 2,5 части воды, 30 частях этанола ( 750 г/л) ИР и 500 частях хлороформа Р. [c.82]

Растворимость. Растворим в 60 частях воды и 100 частях этанола ( 750 г/л) ИР легко растворим в хлороформе Р мало растворим в эфире Р. [c.89]

Растворимость. Растворим в 7000 частях воды и 30 частях этанола ( 750 г/л) ИР растворим в ацетоне Р. [c.95]

Растворимость. Растворим в 1 части воды и 850 частях хлороформа Р растворим в этаноле ( 750 г/л)ИР практически нерастворим в эфире Р. [c.128]

Растворимость. Растворим в 3 частях воды практически нерастворим в этаноле ( 750 г/л) ИР. [c.178]

Растворимость. Растворим в 0,7 части воды, 17 частях этанола ( 750 г/л) ИР, 2 частях глицерина Р и 75 частях ацетона Р. [c.180]

Наконец, рассмотрим растворение в воде какой-либо соли, растворимость которой растет с температурой, например хлористого калия. Здесь удобно рассмотреть систему, которая в начальном состоянии представляет собой насыщенный раствор хлористого калия, залитый над кристаллами хлористого калия. Если повысить температуру системы, то в силу увеличения растворимости раствор перестанет быть насыщенным и начнется растворение дополнительного количества хлористого калия. Очевидно, что растворение будет происходить на поверхности кристаллов хлористого калия, т. е. в данной области возникнет более высокая концентрация соли, чем в остальной части раствора. В результате диффузии постепенно будет происходить выравнивание концентраций (этот процесс можно ускорить йеханическими воздей- [c.179]

Растворимость веществ. Растворимость чаще всего является ограниченной, так как наряду с переходом растворяемого вещества в раствор происходит обратный процесс — его выделение. С течением времени скорости этих процессов выравниваются и наступает динамическое равновесие, при котором состав раствора не меняется. Количественной мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора. Последний представляет собой раствор, находящийся при данных условиях (температуре и давлении) в устойчивом равновесии с растворенным веществом. Например, раствор соли в воде, в котором присутствуют кристаллы той же соли, раствор газа в воде, через которую пропускают тот же газ, и др.- Концентрация насыщенного раствора, т. е. содержание в нем растворенного вещества, называется его растворимостью. Раствор, содержащий меньшее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе при тех же условиях, называется ненасыщенным. Такой раствор при неизменных внешних условиях может растворить еще некоторое количество вещества. Раствор, содержащий большее количество растворенного вещества по сравнению с насыщенным при одинаковых условиях, называется пересыщенным. Он может быть получен медленным охлаждением насыщенного раствора в отсутствие кристаллов растворенного вещества. Такие растворы термодинамически неустойчивы, а введение в него кристалла растворенного вещества, перемешивание или другие воздействия вызывают выпадение кристаллов из раствора. Достаточно легко образуются пересыщенные растворы ЫаСНзСОО, Ыа2504 и ЫагЗгОз. Пересыщенные растворы впервые были получены и исследованы Т. Е. Ловицем (1794). [c.210]

Спосс ность вещества образовывать раствор называют растворимостью. Раствор, в котором может быТь растворено еще некоторое количество расгворенного вещества при данной температуре, является ненасыщенным. При достижении предела растворимости образуется насыщенный раствор, в котором растворенное вещество находится в динамическом равновесии с избытком этого же вещества. Иногда удается получить пересыщенные растворы с концентрацией растворенного вещества большей, чем в насыщенном. Такие растворы нри внешних воздействиях легко разрушаются образуется насыщенный раствор и выделяются излишки растворенного вещества [c.45]

Вследствие заметной растворимости осадка (см. стр 157) метод позволяет определять только относительно большие количества калия Для уменьшения потерь от растворимости раствор до фильтрования охлаждают в ледяной бане 1 час и промываюг осадок смесью равных объемов метанола и этанола, охлажденной до +3°С [1938] При определении 74—460 мг КС ошибка составляла около 1% [331, 451] Большие количества солей лития, магния, кальция, цинка, кадмия, марганца, алюминия, трехвалентного железа, меди, а также хлоридов, нитратов, сульфатов не мешает определению [1938], напротив, соли рубидия и цезия, образующие аналогичные осадки, мешают. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология