Азота двуокись физические свойства

На рис. 5.6 показана принципиальная технологическая схема станции, на которой слив сжиженного газа осуществляют с помощью газов под необходимым давлением. Например, при сливе хлора используют сжатый воздух, окиси этилена — азот, сжиженных углеводородных газов — природный газ, технологические газы е химико-физическими свойствами, аналогичными транспортируемому продукту, а также метан, азот, двуокись углерода. [c.77]

Характерным физическим свойством свободных радикалов является их парамагнетизм. Он определяется наличием свободного электрона, магнитный момент которого не компенсирован. Парамагнетизм наблюдается у всех органических свободных радикалов. Его проявляют также атомы и молекулы, содержащие нечетное число электронов. Парамагнитны атомы меди, серебра, золота, натрия, калия, парамагнитны также окись и двуокись азота, двуокись хлора. [c.143]

В промышленности получают и используют различные вещества с самыми разнообразными физическими и химическими свойствами, поэтому и выбросы в атмосферу по своему химическому составу различаются. Все же из всех выбросов по объему и приносимому вреду следует выделить такие вещества сернистый газ ЗОг (он же сернистый ангидрид или двуокись серы), окислы азота, окись углерода СО (угарный газ), нефтяные газы, летучие растворители (ароматические углеводороды, спирты, эфиры, галогенопроизводные углеводородов, кетоны и др.), а также пылевыделения. [c.22]

Термодинамические свойства некоторых промышленных газов весьма подробно представлены в двух недавних публикациях. В первой из них [1] приводятся физические и термодинамические свойства воздуха, аргона, двуокиси и окиси углерода, водорода, азота, кислорода и водяного пара. В книге Дина [2] рассматриваются аммиак, двуокись и окись углерода, воздух, ацетилен, этилен, пропан и аргон. Свойства гелия подробно изложены Кеезомом [3]. [c.306]

В качестве определения вещества, которое согласовалось бы с определением химии, может служить следзжщее вещество есть конкретный вид материи, характеризующийся при данной температуре и данном давлении плотностью, величиной диэлектрической проницаемости, величиной коэффициента преломления, величиной магнитной проницаемости, а также точкой плавления, точкой кипения, не меняющихся соответственно при плавлении и кипении, и рядом других физических свойств. Данное определение охватывает только индивидуальные вещества (азот, кислород, двуокись углерода, хлористый натрий и др.), поскольку любая их смесь, например газовая смесь (воздух), раствор, в подавляющем большинстве случаев не имеет неизменные при постоянных внешних условиях точки плавления и кипения. [c.7]

Таким образом, в ряду гидридов II периода системы в случае элемента IV группы углерода имеется комбинация четырех протонов как бы с восьмиэлектронным анионом С - в виде нейтральной молекулы СН4. Нейтрализация восьмиэлектронного иона В протонами идет лишь до ВНГ, а нейтрализация восьмиэлектронного иона N3- происходит до NHi. Сверх восьмиэлектронной оболочки из электронов возникает четырехпротонная оболочка, символически характеризуемая координационным числом четыре. Так же, как водород, ведет себя в случае бора фтор, дающий BFT рядом с нейтральным F4. Твердые полимеры [B3N3], составленные окаймляющими углерод атомами В и N (т. е. стоящими во II периоде справа и слева от углерода), имитируют своими шестичленными кольцами кольцо графита Се. Подобно этому соединение бериллия с кислородом, как пример дальнейшего окаймления углерода, также склонно в структурах проявлять шестичленные кольца. Молекула СО, составленная атомами, окаймляющими азот, сходится по многим свойствам с N2 NNO имитирует по своим физическим свойствам двуокись углерода, т. е. ОСО. [c.361]

Как получить двуокись азота 4. Рассказать о свойствах двуокиси азота. 5. Выразить уравнением процесс, происходящий при растворении двуокиси азота в воде. 6. Рассказать о составе, строении и физических свойствах азотной кислоты. 7. Какие химические процессы происходят при получении азотной кислоты из аммиака Выразить их уравнениями реакций. 8. Как получают азотную кислоту из аммиака 9. Как получают азотную кислоту в лабораторных условиях Привести уравнение реакции и условия ее осуществления. 10. Рассказать о химических свойствах азотной кислоты. И. Чем объясняются сильные окислительные свойства азотной кислоты Привести примеры, доказывающие эти свойства. 12. В чем особенность действия азотной кислоты на металлы 13. Какие газы выделяются при действии на медь азотной кислотька) концентрированной, б) разбавленной Привести уравнения реакций. 14. Что такое царская водка Для чего ее применяют 15. Рассказать о применении азотной кислоты и о ее значении в народном хозяйстве. 16. Как называют соли азотной кислоты Примеры. 17. Привести формулы селитр, их названия и применение. 18. Написать уравнение реакции, происходящей при нагревании азотнокислого [c.167]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

Нередко в воде растворены молекулы газов, не вступающих в химическое взаимодействие с ней, например, кислорода, азота, благородных газов, метана и др. Тогда их поведение подчиняется общим физическим закономерностям для таких систем уменьшению растворимости с ростом температуры воды и т. п. Другие газы дают с водой химические соединения. Аммиак образует с ней гидгоокись аммония, известную в быту под названием нашатырного спирта. Это соединение щелочного характера. А сероводород или двуокись углерода придают воде кислотные свойства. Таким образом, свойства каждой конкретной системы, относящейся к данной группе, в ттзвестной мере зависят и от химических особенностей входян1их в нее компонентов. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология