Азотная кислота физические свойства

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Большинство органических жидкостей, близких по химическому строению и физическим свойствам, образуют растворы, относящиеся к первой группе, например, бензол и толуол, гептан и декан, бутан и изобутан, бензин и изооктан другим примером являются этанол и вода, азотная кислота и вода. [c.10]

Опишите физические и химические свойства азотной кислоты. [c.115]

Химические свойства простых веществ. При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т.п., т.е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и др.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти металлы достаточно активны. Кроме того, различные модификации одного и того же простого вещества могут заметно различаться по химической активности (например, белый и красный фосфор). Таким образом, химические свойства простых веществ представляют собой единство атомной, молекулярной и кристаллической форм химической организации со всеми характерными для них особенностями. [c.249]

При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т. п., т. е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и т. п.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти [c.38]

Каковы физические свойства азотной кислоты [c.392]

Нитрофос — образуется при разложении фосфатов азотной кислотой. Физические свойства его плохие, гигроскопичен. [c.689]

Физические свойства. Азотная кислота НЫОз — бесцветная жидкость, имеет резкий запах, легко испарж тся, кипит при температуре 86°С. При попадании на южу азотная кислота может вызвать сильные ожоги (на коже образуется характерное желтое пятно, его сразу же следует промыть большим количеством воды, а затем нейтрализовать содой ЫаНСОз). С водой НЫОз смешивается в любых соотношениях. [c.388]

Физические свойства. Чистая азотная кислота—бесцветная, дымящаяся нл воздухе жидкость. Плотность ее 1,52. Температура кипения 86° С. Под действием света она разлагается на.оксид азота (IV), воду и кислород [c.210]

Физические и химические свойства. Железо — металл серебристо-белого цвета. Плотность его 7,87, температура плавления 1539 °С. В ряду активности железо стоит до водорода и сравнительно легко раЛворяется в соляной и разбавленной серной кислотах с выделением водорода. При действии концентрированной серной и азотной кислот железо пассивируется, покрывается тонкой оксидной пленкой и, следовательно, [c.277]

Работа с раздаточным материалом, как известно, входит как составная часть в проведение лабораторных опытов и практических занятий. Например, при изучении свойств серной и соляной кислоты или гидроксидов натрия, кальция, железа (III) в VII классе, при ознакомлении с важнейшими азотными и фосфорными удобрениями в IX классе, при проведении опытов с органическими веществами в X классе учащиеся прежде всего изучают внешний вид и важнейшие физические свойства веществ, с которыми нужно проводить опыты. [c.24]

ЭФИРЫ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ Физические свойства эфиров азотной кислоты [c.337]

По мере возрастания массы и размера атома элементов подгруппы азота наблюдается закономерное изменение их физических и химических свойств. Это изменение совершенно аналогично изменениям, рассмотренным при сравнении элементов группы галогенов и кислорода, и является результатом, главным образом, изменения количества промежуточных электронных слоев (см. таблицу на стр. 261). Азот—металлоид. Водородистое соединение его— аммиак NHg—наиболее прочное из водородистых соединений этой группы. Азотная кислота—наиболее сильная, химически активная кислота. [c.262]

Физические свойства. Чистая азотная кислота — это бесцветная жидкость, которая при —42°С переходит в кристаллическое состояние. На воздухе она дымит , так как пары ее с влагой воздуха образуют мелкие капельки тумана. С водой смешивается в любых соотношениях. [c.204]

Физические свойства. Азотная кислота — бесцветная жидкость с едким запахом. Очень гигроскопична, дымит на воздухе, так как пары ее с влагой воздуха образуют капли тумана. Смешивается с водой в любых отношениях. Кипит при 86 °С. [c.115]

Сточные воды содовых, сульфатных, азотно-туковых заводов, обогатительных фабрик свинцовых, цинковых, никелевых руд, содержащие кислоты, щелочи, ионы тяжелых металлов, меняют физические свойства воды (появление неприятных запахов, привкусов и т.д.). Сточные воды нефтеперерабатывающих, нефтехимических заводов, предприятий органического синтеза содержат различные нефтепродукты, аммиак, альдегиды, смолы, фенолы и другие вредные вещества. Вследствие окислительных процессов уменьшается содержание в воде кислорода, ухудшаются ее органические показатели. [c.28]

Домашняя подготовка. Общая характеристика подгруппы азота. Распространение азота в природе. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аз.ота. Водородные соединения азота. Аммиак. Получение аммиака в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аммиака. Аммонийные соли. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Азотистая кислота и ее соли. Применение азота и его соединений. Азотные удобрения. [c.200]

Физические свойства. Азотная кислота — бесцветная жидкость с едким запахом. Очень гигроскопична. Смешивается с водой в любых отношениях. Кипит при 86° С. [c.244]

Ванадий, ниобий и тантал являются перспективными металлами для создания сплавов, работающих при температурах, более высоких, чем никелевые и кобальтовые жаропрочные сплавы. Высокая жаропрочность сплавов этих металлов сочетается с хорощими технологическими свойствами кроме того, они обладают высокой коррозионной стойкостью в ряде агрессивных сред. Ниобиевые и танта-ловые сплавы весьма стойки в морской воде, в азотной и соляной кислотах, в контакте с рядом жидких металлов. Некоторые сплавы ниобия и тантала отличаются особыми физическими свойствами высокой сверхпроводимостью и хорошей эмиссионной способностью [c.130]

Ганч [25, 26] при изучении физических и химических свойств растворов азотной кислоты в воде, серной кислоте и органических растворителях пришел к выводу о существовании в растворах различных форм азотной кислоты, количественные отношения которых друг к другу меняются в зависимости от концентрации растворителя. [c.130]

Физические свойства окислителей на основе азотной кислоты (США) [36] [c.659]

Физические свойства. Сульфокислоты предельного ряда — кристаллические, весьма гигроскопические, легко растворимые в воде вещества. Они являются очень сильными кислотами, которые по силе можно сравнить с соляной, азотной и серной кислотами. [c.331]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.136]

Точно такой же подход необходим и при выборе оптимальных условий анализа при изучении трехкомпонентной системы. Однако здесь знания только коэффициента преломления для однозначного вывода о составе смеси недостаточно. Дополнительные сведения обычно получают путем измерения других физических параметров плотности, вязкости, диэлектрической проницаемости, электропроводности и т. д. Чаще всего используют наиболее легко и просто измеряемую плотность. Эти данные обычно представляют в виде тройной диаграммы состав — свойство В качестве примера назовем системы метанол — этанол — вода [404] этанол — пропанол — впда [405] формальдегид — азотная кислота — вода [406]. ДМФА — бромэтан — водаиДМСО — хлорбензол — вода [407] и другие [4081. [c.175]

Получают из горного воска — озокерита, залежи которого находятся на о Челекен (Каспийское море) и в Ферганской долине (Узбекская ССР). О.зокерит состоит из алканов — С Но и примесей (песка, известняка), которые отделяют фильтрованием в расплавленном виде. Очистку производят аналогично парафину. Очнн1,енный озокерит юсит название церезина. По своим физическим свойствам напоминает пчелиный воск он легко формуется, пластичен, кристаллическое его строение слабо выражено, плавится при 50—80°. Серная, азотная, фтористоводородная кислоты не действуют на церезин. [c.107]

Завершение синтеза — гидролиз диастереомерных циангидринов (I и II) в диастереомерные оксикислоты и окисление их азотной кислотой — должно привести к диастереомерным винным кислотам (III и IV). Поскольку последние являются диастереомерами, они должны иметь различные физические свойства и их можно разделить обычными методами очистки, в данном случае дробной кристаллизацией солей. Кислота III представляет собой мезо-форщ, т. е. [c.908]

Деление твердых углеводородов на парафины и церезины было сделано на основании различия кристаллической структуры этих углеводородов, их химических и физических свойств. При одинаковой температуре плавления церезины отличаются от парафинов большими молекулярными массами, вязкостью и плотностью. Церезины энергично взаимодействуют с дымящей серной и хлорсульфоновой кислотами, а парафины с этими реагентами взаимодействуют слабо. Для исследования состава парафинов и церезинов была использована реакция нитрования. Азотная кислота с азоалканами образует третичные нитросоединения, а с н-алканами — вторичные нитросоединения. Методом нитрования показано, что в нефтяных парафинах содержится 25—35 % изоалканов, а в церезине — значительно больше. Появились сведения о присутствии в твердых углеводородах нафтеновых структур. Действительно, выделенные из петрола-тумов углеводороды имели более высокие значения показателя преломления, вязкости и плотности, чем парафины с той же температурой плавления. [c.167]

В США белую и красною дьпаяш,ие кислоты применяют как окислители с условным обозначением WFNA и ВРКА. Окислитель WFNА представляет 96—98%-ную азотную кислоту, ВЕКА содержит примерно 15% окислов азота и 3% воды [36]. Физические свойства этих окислителей приведены в табл. 205. [c.659]

Рассказать о составе и строешш, б) получении в лабораторных условиях, в) физических и химических свойствах, г) применении азотной кислоты. [c.120]

На стартовых установках требуются смазочные материалы, обладающие меньш>ей физической, но более высокой химической стойкостью, способные противостоять растворению выбрасываемым топливом, например керосином или диметилгидразином, и окислению жидким кислородом, перекисью водорода, азотной кислотой. Эта проблема может быть решена. применением фторуглеводородсв—перфтортриалкиламиновых масел, загущенных политетрафторэтиленами. Получаемые консистентные смазки обладают высокими противоизносными и гипоидными свойствами, необходимыми для насосов ракет, и стойки к действию любых агрессивных сред [193]. [c.135]

Насос, изготовленный из чугуна с содержанием 14,5—16% ферросилиция 0-Х653Н6, применяют для перекачивания, смесей и азотной кислоты разной концентрации. Проточная часть кремниевых насосов аналогична насосам из хромоникелевой стали. Физические свойства литья из ферросилиция обусловливают применение кожуха из серого чугуна вместо обычных резьбовы е соединений, например, на фланцах, применяют шлицевые соеди- нения. Для разгрузки сальника одноступенчатые насосы обычнй имеют разгрузочное колесо закрытого типа с длинными и корот- кими лопастями (число лопастей 12). [c.221]

Химический состав оксидного материала, его физические свойства, степень регенерации азотной кислоты и прочие параметры определяются в первую очередь режимом обработки раствора в плазме, а во вторую режимом разделения дисперсной и газовой фаз. Процесс разложения капель питатного раствора уранила по уравнению (4.1) аппроксимируется брутто-схемой на рис. 4.2, где показаны основные стадии превращения капли раствора в конечный продукт. Определе- [c.166]

Поскольку неметаллы одной и той же подгруппы в состоянии высшей валент ности имеют разные координационные числа по отношению, к кислороду, неодинаковы формы, а вследствие этого и свойства их высших кислородных соединений — ангидридов и кислот. Мало общего в строении и физических свойствах между летучим азотным ангидридом и нелетучей модификацЕ1ей фосфорного ангидрида,, кроме того, чтобы оба вещества — ангидриды (см. стр. 324 и 359) между угольным и кремниевым ангидридом (см. стр, 418) между азотной, фосфорной и сурьмяной кислотами (см. стр. 75). [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология