Бисульфат гидроксония

Остается заключить, что то же самое происходит и при растворении в ЮОо/о-ной серной кислоте такого близкого химического аналога аммиака, как вода молекулы ее, соединяясь с молекулами кислоты, превращаются в бисульфат гидроксония [c.289]

С Другой стороны, мы знаем, что вода — достаточно сильное основание для того, чтобы ее эквимолекулярная смесь с серной кислотой могла существовать в основном в виде бисульфата гидроксония. Это означает, что если мольная доля воды в такой смеси равна 0,667, а мольная доля серной кислоты —0,333, то концентрации воды и иона гидроксония равны и величина р/Са воды должна соответствовать Яо такого раствора [319], т. е. —5,9. [c.242]

Образующийся по последнему уравнению SO3, несомненно, обусловливает незначительное разложение полиамида. Добавление воды к 100%-ной серной кислоте способствует образованию ионов гидроксония и бисульфата. Добавка воды в количестве 1% вес. приводит к получению 1 моля иона HSO на 1 л. Этого количества оказывается вполне достаточно для полного подавления поли-электролитного эффекта полиамида. При введении воды подавляется также диссоциация серной кислоты по второму уравнению и уменьшается образование SO3, вследствие чего разложение полиамида приостанавливается. [c.95]

Акцепторами протона могут служить нитрат-ион, бисульфат-ион или молекула растворителя, например воды (последняя при этом переходит в ион гидроксония Н3О+). [c.123]

Приведенные выше данные не оставляют сомнения в существовании и в нитрующей смеси нитроний-катиона N0+. Уменьшение содержания N0 с добавлением воды к нитрующей смеси объясняется образованием при этом гидроксоний- н бисульфат-ионов [c.125]

При переходе от 5%-ной концентрации к 100%-пой, т. е. при увеличении молярности в 36 раз, протонирующая сила серной кислоты изменяется на И порядков. Наибольшее изменение происходит в интервале от 90%-ной концентрации до 100%-ной (на три порядка). Сравнительно низкая сульфирующая способность 86%-ной серной кислоты по отношению к сульфидам и кислородным соединениям нефтепродуктов позволяет использовать эту кислоту для их извлечения без изменения структуры. Это объясняется следующим. В водном растворе серной кислоты вода играет роль достаточно сильного основания. Ее эквимо.тьная смесь с серной кислотой образует бисульфат гидроксония. Для такой смеси функция кислотности — Яо равна примерно 7,5. Однако истинную основность воды установить трудно, поскольку с изменением концентрации растворов серной кислоты относительное содержание различных агрегатов свободной воды также изменяется — образуются ионы гидроксония от Н9О4 (в разбавленных растворах) до НдО" (в наиболее концентрированных растворах, в которых количество свободной воды для сольватации мало). [c.229]

С разбавлением нитрующей смеси водой уменьшается концентрация ионов нитрония из-за диссоциации серной кислоты с образованием ионов гидроксония и бисульфат-ионов [c.205]

Отсюда следует, что при том составе среды, при котором скорость нитрования максимальна, функция кислотности растворителя и функция основности акцептора протона уравновешивают друг друга. Что касается перемещения протона как лимитирующей стадии, то по этому поводу имеются разные мнения. В связи с этим можно указать на работы Меландера [169] и Гиллеспи и других [170]. Если принять, что в лимитирующей стадии реакции действительно происходит перемещение протона в соответствии с уравнением (7.180), то при увеличении содержания серной кислоты более 90% концентрация иона Н80Г должна быстро уменьшаться, так как бисульфат-ион возникает в основном в результате отрыва протона от Н2504 водой, причем образуется ион гидроксония. В соответствии с этими соображениями, добавление бисульфат-иона должно увеличивать скорость нитрования в растворах с большим содержанием серной [c.261]

По Ганчу, азотная кислота образует с хлоркой кислотой соль состава (HзNOJ )(СЮ4)2. Кристаллизацией этой соли из нитрометана было показано, что она является смесью двух солей менее растворимой соли итроний-пер-хлората (Ы0] )(С104) и более растворимой соли гидроксоний-перхлората (НзО+)(СЮ4 ) 3 . Тем самым подтверждается реальное существование нитроний-катиона. Приведенные выше данные не оставляют сомнения в существовании в нитрующей смеси нитроний-катиона N0 . Уменьшение содержания N0 с добавлением воды к нитрующей смеси объясняется образованием при этом гидроксоний- и бисульфат-ионов [c.145]

В настоящее время разработан метод количественного определения иона нитрония, основанный- на измерении спектра комбинационного рассеяния [59]. Найдено, что линия 1400 см-, отвечающая иону N0 , полностью исчезает в азотной кислоте при содержании в ней воды 5—б%, а в ее смеси с серной кислотой— при значительно большем содержании воды [46, 60]. Уменьшение содержания N02 с добавлением воды к серно-азотной кислотной смеси объясняется образованием при этом гидроксоний- и бисульфат-ионов (1),-сдвигающих влево равновесную реакцию образования нитроний-катиона (2). [c.50]

Возможное объяснение различия в изотопных эффектах для серной кислоты и разбавленной хлорной кислоты состоит в том, что в хлорной кислоте реагентом является только ион гидроксония, а в серной кислоте (6,3 М) это Нз804 и Н804, причем известно, что более слабой кислоте соответствует больший изотопный эффект. Участие бисульфат-иона может быть интерпретировано следующим образом [c.115]

Механизм реакции нитрования представляется в следующем виде. Взаимодействие азотной и серной кислот приводит к образованию активных групп N0 — ион нитрония, Н3О+ — гидроксоний-ион и Н504- — бисульфат-ион [c.236]

В ионной теории кислот и оснований вещества, определяемые этими терминами, имеют характер нейтральных молекул в теории Бренстеда—Лоури таких ограничений не существует. Кислотой или основанием может быть как нейтральная молекула, так и ион - катион или анион. Конечно, электрический заряд основания всегда на единицу меньше заряда сопряженной с ним кислоты. К молекулярным кислотам, существующим в водных растворах, причисляют уксусную кислоту СН3СООН, цианистоводородную кислоту H N, воду Н О. К катионным кислотам принадлежат ион аммония NH+, ион гидроксония Н3О+, гидратированные катионы таких металлов, как алюминий [А1(Н20) ]з+, цинк [Zn(H20)g]2+ и другие. Среди анионных кислот можно в качестве примера назвать бисульфат-ион HSO бикарбонат-ион НС0 . Все эти кислоты характеризуются тенденцией к передаче протона. В качестве примеров акцепторов протона можно назвать такие молекулярные основания, как аммиак NH , метиламин H NH , вода Н О, такие катонные основания, как оксиалюминиевый ион [А1(Н20) 0Н]2+, и таше анионные основания, как ацетат-ион H OO , цианид-ион N , бикарбонат-ион H OJ и ион гидроксила ОН . [c.29]

В настоящее время. можно считать доказанны.м, что в маловодных смесях с.зотной и серной кислот взаимодействие происходит по схеме В. В. Марковни-кова, с тем дополнением, что азотносерная кислота диссоциирует с образова-няе.м нитроний-катиона N0. и бисульфат-иона НЗО , а вода реагирует с НзЗО с образование.м ионов гидроксония и бисульфата, Поэто.иу уравнение взаимодействия азотной и серной кислот может быть по А, И. Титову выражено схемо [c.144]

Увеличение концентрации бисульфат-ионов (НЗО ) и ионов гидроксония (НдО ) приводит к сдвигу равновесия и соответственно к образованию ассоциированных молекул серной кислоты. При этом концентрация активных, реакционных форм серной кислоты (Нз504 и 50з) уменьшается и сульфирующее действие и вообще реакционная способность серной кислоты снижаются. [c.88]

Серная кислота, имеющаяся в избытке, в свою очередь дис-социрует на бисульфат-ион и протон, который, присоединяясь к молекуле воды, образует катион гидроксоний [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология