Эбуллиоскопическая формула

Аналогично в специальном приборе частичные веса определяются и методом эбуллиоскопическим формула, по которой производится вычисление, та же, только Г здесь имеет другое значение. [c.13]

Эбуллиоскопическая формула. Нелетучее растворенное вещество, понижая давление пара растворителя, тем самым повышает температуру его кипения. Обозначим температуру кипения растворителя Ти температуру кипения раствора (разбавленного) нелетучего вещества данную температуру Т, давление пара растворителя Рг, при Ти давление пара растворителя Рт при Т, давление пара воды над раствором и Рт, при Гг и при Т. [c.168]

Все этиленовые углеводороды обладают, как это видно из их формулы, одним и тем же процентным составом они содержат 85,7% углерода и 14,3% водорода. Поэтому для того чтобы различить два или более олефинов, недостаточно одного лишь анализа. Необходимо еще и определение молекулярного веса, которое может быть осуществлено известными физическими или физико-химическими методами (измерение плотности пара, криоскопическое или эбуллиоскопическое определение молекулярного веса). Имеется и другой способ решения вопроса [c.42]

Эбуллиоскопическая константа вычисляется по формуле [c.105]

По этой формуле величина эбуллиоскопической константы для этилового спирта составляет 1,208. [c.19]

Решение. Повышение температуры кипения А1 = 46,529 - 46,3 = 0,229°. Мольная масса бензойной кислоты 122 г/моль. Из формулы находим эбуллиоскопическую константу [c.58]

В эбуллиоскопическом методе измеряют температуру кипения чистого растворителя термометром с делениями 0,01° С, затем вносят в определенное количество растворителя Р навеску исследуемого вещества р и измеряют повышение температуры кипения раствора Ai°. Закон, управляющий повышением температуры кипепия раствора, тот же, что и для понижения температуры застывания раствора, и формула для вычисления молекулярного веса аналогична [c.54]

Важным этапом при исследовании свойств комплексных соединений, позволяющим определить координационную формулу, является установление их молекулярного веса. Правда,кажущаяся простота применения криоскопического или эбуллиоскопического метода для определения молекулярного веса этих соединений в действительности сопряжена с рядом трудностей, вызванных весьма ограниченным количеством подходящих растворителей. В практике широко используются следующие растворители диоксан, фенол, камфора, ацетон, жидкий аммиак и др. [c.14]

Нефть и продукты ее переработки представляют собой сложную смесь, и потому для них определяют средний молекулярный вес, который аддитивно складывается из молекулярных весов отдельных компонентов. Таким образом, молекулярный вес является показателем того, тяжелые или легкие компоненты входят в состав данного нефтепродукта. Являясь качественной, а не количественной характеристикой, молекулярный вес имеет большое значение как подсобная величина при вычислении таких важных для расчета констант, как, например, скрытая теплота парообразования, объем нефтяных паров, парциальное давление и т. п. Средний молекулярный вес входит в формулы для вычисления молекулярной рефракции, вычисления элементарного состава, а также доли углерода, приходящегося на различные углеводородные структуры (метод п-с1-М). Для определения молекулярного веса высококипящих нефтепродуктов применяют криоскопический и эбуллиоскопический методы. [c.167]

Из формулы для эбуллиоскопической постоянной находим [c.142]

Молекулярный вес при эбуллиоскопических определениях вычисляют по формуле [c.175]

Исходя из формулы (5—5), можно вычислить молекулярный вес, основываясь на эбуллиоскопической константе В [c.77]

Формула Аррениуса. Постепенное увеличение эквивалентной электропроводности по мере разбавления раствора оказалось аналогичным возрастанию коэффициента Вант-Гоффа г для тех же растворов по криоскопическим и эбуллиоскопическим определениям. Аррениус объяснил это постепенным увеличением количества ионов в растворе. Он считал, что эквивалентная электропроводность при данном разведении пропорциональна степени диссоциации а электролита в этом растворе [c.155]

Рассуждая аналогично, как и при выводе формулы (85), получим следующую формулу для эбуллиоскопической постоянной [c.213]

По значению молекулярного веса, определенного эбуллиоскопическим методом, для тиоцианата железа(П1) была установлена формула Fe[Fe(S N)6l -бНгО. [c.525]

Ту же формулу имеем для постоянной повышения температуры кипения. Находится эта константа, — так называемая криоскопическая в первом случае и эбуллиоскопическая во втором, — для различных растворителей путем определения А для вещества, молекулярный вес которого известен. [c.12]

Расчет молекулярного веса при эбуллиоскопическом определении производят по формуле [c.78]

Криоскопическое и эбуллиоскопическое определения молекулярного веса не всегда дают однозначный ответ относительно существования ассоциации в растворах. Правда, в целом ряде случаев отклонения от молекулярного веса, соответствующего простой формуле, так велики, что существование двойных и вообще кратных молекул не вызывает никакого сомнения. [c.225]

Ассоциация кетонов У кетонов (а также у альдегидов), как и у нитросоединений, наблюдается понижение диэлектрической поляризации, хотя и менее сильное. Таким образом, ассоциаты, если вести расчет по формуле Дебая, обладают, как и ранее допускалось, меньшим дипольным моментом, чем отдельные молекулы. Точного сравнения диэлектрических и криоскопических (или эбуллиоскопических) измерений здесь не проводилось. Насколько до сих пор известно, для кетонов в отличие от нитросоединений классические методы определения молекулярного веса не указывают на заметную ассоциацию. Вследствие этого сразу же возникают сомнения, реальна ли величина снижения дипольного момента с ростом концентрации, получаемая при расчете по формуле Дебая, и можно ли это объяснить квадрупольной ассоциацией. При расчете дипольного момента по Онзагеру действительно не получается заметной концентрационной зависимости моментов. В этом случае получается только плоский минимум для средних концентраций, что до сих пор не поддается истолкованию. Таким образом, снижение поляризации с ростом концентрации не может быть просто объяснено квадрупольной ассоциацией, как это делалось раньше, когда величину этого снижения связывали со степенью ассоциации различных кетонов [60]. [c.230]

Рассуждая аналогично, как и при выводе формулы (УП-9) для криоскопической константы, получим следующую формулу для эбуллиоскопической постоянной [c.184]

Эбуллиоскопическая константа Е (молекулярное повышение температуры кипения) растворителя представляет собой повышение температуры кипения, вызываемое растворением 1 миль недиссоциирующего вещества в 1000 г растворителя, при условии образования идеального раствора. Величина Е может быть определена экспериментально или вычислена из теплоты испарения I растворителя по формуле [c.489]

Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы для разных растворителей различны. Например, для воды Е — 0,5Г С, К = 1,86° С, для бензола Е = 2,53 С, К = 5,12° С. Заменяя в уравнениях Сд/ его выражением по формуле для молальной концентрации раствора (стр. 89), получаем [c.115]

Из опытных данных можно вычислить повышение температуры кипения, которое наблюдалось бы для раствора, содержащего на 1000 г растворителя 1 моль растворенного неэлектролита. Получаемую величину называют эбуллиоскопической константой или м о л я л ь н ы м повышением температуры кипения. Обозначают ее буквой Е. Рассуждая совершенно аналогично, как и при выводе формулы для криоскопической константы, получи.м следующую формулу [c.74]

Известны случаи, когда наблюдаемое осмотическое давление оказывается ниже теоретического. В этом случае г<1. Молекулярный вес растворенного вещества, определяемый криоскопиче-оки (или эбуллиоскопически), оказывается болвще теоретического. Это говорит о том, что при растворении подобных веществ происходит ассоциация (соединение) молекул растворенного вещества в более крупные частицы. Известно довольно много случаев ассоциации молекул растворенного вещества. Например, бензойная кислота СеНзСООН, метиловый и этиловый спирты (СНзОН и СгНдОН) в бензольном растворе при определении молекулярного веса дают величины примерно в два раза больщие, чем можно было бы ожидать на основании их химических формул. Отсюда следует, что молекулы указанных веществ в бензольном растворе ассоциируются по 2 в одну частицу . [c.80]

Определения отдельных углеводородов в сложных смесях удается достигнуть при помощи измерения молекулярного веса смеси крископическим или эбуллиоскопическим путем [2]. При помон и специальной формулы (позднее упрощенной [3]), основанной на законе Рауля, удается на основании двух определений молекулярного веса достаточно точно вычислить содержание в смеси отдельных составных частей. Этот метод позволяет, например, определить отдельные ароматические углеводороды, находящиеся в смеси с алифатическими. Метод оказался пригодным и для исследования смесей соединений других классов. Подробное описание см. [4]. [c.27]

Соединение, соответствующее этой формуле, было получено в виде осадка при эбуллиоскопических измерениях причем это же вещество оказалось конечным продуктом термического разложения этоксититаноксанов [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология