Формула Аррениуса

Влияние температуры на скорость реакции определяется формулой Аррениуса [c.162]

Наконец, экспериментальная величина константы скорости обычно представляется формулой Аррениуса [c.144]

Экспериментально установленная количественная зависимость скорости реакции выражается формулой Аррениуса [c.65]

Уравнение типа (2.3) неоднократно обсуждалось в литературе. Оно было получено эмпирически Де Гусманом в 1913 г. и Аррениусом в 1916 г., затем выведено теоретически Я. И. Френкелем в его кинетической теории жидкостей (1925 г.) и позднее Да Андраде (1934 г.). Будем называть (2.3) формулой Аррениуса — Френкеля — Эйринга (сокращенно — формулой АфЭ). [c.122]

Константа ко нередко также выражается простой эмпирической формулой Аррениуса [c.115]

Рассмотрим теперь случай пульсаций температуры произвольной интенсивности. Представим, следуя [185], величину, стоящую в показателе формулы Аррениуса, в виде [c.182]

Отсюда следует формула Аррениуса [c.144]

Для количественного описания явлений горения разумное приближение дает предложенный Д. А. Франк-Каменецким метод разложения экспоненты. В этом методе показатель степени в формуле Аррениуса разлагается в ряд. Для этого он представляется в виде (учитывая, что АО 9) [c.112]

Здесь мы встречаемся с закономерностью, которая была подмочена в некоторых группах реакций, известной как компенсационный эффект и выражающейся в том, что предэкспоненциальный множитель в формуле Аррениуса для константы скорости этих реакций изменяется от реакции к реакции симбатно с энергией активации. Однако эта закономерность пе является универсальной. [c.155]

Константы скорости первой (к ) и второй (к ) реакций зависят т температуры Т по формуле Аррениуса [c.184]

Энергая активации из анализа кинетических данных реакции окисления при акустическом воздействий была оценена по формуле Аррениуса и составляет величину порядка 44 кДж/моль. [c.61]

Константа К в уравнениях для расчета скорости зависит от температуры, катализатора, характера контакта реагирующих веществ. Для процессов, протекающих в кинетическом режиме, температурная зависимость изменения константы К определяется формулой Аррениуса [c.197]

А. Повышение температуры приводит к сильному увеличению констант скоростей реакций и в меньшей степени к увеличению коэффициентов диффузии [см. (П.63)]. В результате суммарная скорость любого процесса увеличивается при повышении температуры до некоторого предела, при котором большое значение приобретают скорости обратной или побочных реакций точнее увеличиваются константы скорости к2, к" [см. (П.63)]- Влияние температуры реагирующих масс на константу скорости реакции для большинства процессов, идущих в кинетической области, определяется формулой Аррениуса [c.69]

Скорости химических реакций обычно сильно зависят от температуры. Эмпирически эта зависимость выражается формулой Аррениуса для константы скорости реакции (см. с. 19) [c.173]

Сравним формулу Эйринга (6.16) с формулой Аррениуса (6.1). Если отождествить энтальпию и энергию активации, то предэкспоненциальный множитель будет равен [c.176]

Кинетический процесс, т. е. процесс перехода вещества из одного состояния в другое, зачастую требует энергии активации. Исходное и конечное состояние разделены активационным барьером. Константа скорости процесса, т. е. число переходов через барьер в данном направлении в единицу времени, выражается формулой Аррениуса [c.44]

Значение изложенной теории состоит в физическом рассмотрении кинетических процессов, позволяющем обосновать формулы типа формулы Аррениуса и грубо оценить фигурирующие в ней величины. Теория непосредственно применима как к газовым химическим реакциям, так и к классическим кинетическим проблемам (вязкость, диффузия). Она позволяет также рассматривать гетерогенные процессы, например адсорбцию и реакции на поверхностях раздела фаз (см. [2, 8]). [c.358]

Если известна константа скорости реакции при Т , то для расчета константы при в небольшом температурном интервале, соответствующем неизменной энергии активации Е, применяют формулу Аррениуса в виде [c.33]

Кинетику реакций Вулис описывает формулой Аррениуса (1, 2). В таблице приводятся значения энергии активации Е и предэкспоненциального множителя 2 для реакций углерода с кислородом и углекислотой. [c.62]

Для количественного описания явлений горения разумное приближение дает предложенный автором настоящей книги м е-тод разложения экспонента [54]. В этом методе разложение в ряд производится в показателе формулы Аррениуса при сохранении ее экспоненциального характера. Для этого величина, стоящая в показателе формулы Аррениуса, представляется в виде [c.291]

Цуханова производила обработку экспериментальных данных в указанной работе с помощью аналогии мегкду диффузией и теплопередачей и воспользовалась формулой Лейбензона (1.22) для определения диффузионного критерия — N0. Как известно, в методе тепловой аналогии исключается влияние химической реакции, так как предполагается, что она идет с бесконечно большой скоростью, и концентрация кислорода на стенках канала принимается равной нулю. Нами сделана попытка обработки тех же данных в области турбулентного течения с помощью выведенной выше формулы (1. 73). В рб-зультате была получена зависимость между видимой константой скорости реакции горения на стенке и ее температурой, которая укладывается в формулу Аррениуса [c.341]

В работе приведено численное решение задачи неизотермического течения неньютоновской жидкости со структурной, зависящей от температуры, вязкостью в каналах произвольного сечения. Рассмотрена деформация профиля скоростей от диссипативного саморазогрева структурно-вязкой Жидкости. Температурная зависимость выражена при помощи формулы Аррениуса и температуры диссипации механической энергии. [c.108]

Из методов, пользование которыми ограничивается нормальной температурой кипения жидкости, применяют расчет вязкости по реохору и эмпирическую формулу Аррениуса (УП1-31). [c.317]

Вследствие от[)И[],ательной температурной зависимости предэкспоненциального множителя в выражении константы скорости мономолекулярной реакции второго порядка ко входящая в формулу Аррениуса [c.117]

Реакция присоединения к двойной связи молекулы этилена может осуществляться двумя путями. Первый из них заклЕзчаотся в переходе п-злек-тронов этилена из синглетного состояния, которому отвечает кривая отталкивания (кривая /), в триплетное состояние, характеризующееся кривой, имеющей минимум (см. рис. 32, кривая //). Если этот переход (происходящий в точке псевдопересечения кривых / и //) имел место, действительное изменение энергии при уменьшении расстояния между С2Н4 и Н будет следовать кривой, изображенной на рис. 32 жирной линией. Так как, однако, энергия спин-орбитального взаимодействия, обусловливающего расщепление энергетических уровней в точке псевдопересечения, обычно мала, то вероятность того, что энергия будет изменяться в соответствии с нижней кривой, будет значительно меньше единицы (см. 9). Это означает уменьшение коэффициента прохождения х. Поэтому нужно ожидать, что при данном механизме присоединения атома или радикала к двойной связи предэкспо-ненциальный множитель в формуле Аррениуса будет иметь значение, существенно меньшее, чем для реакций замещения, в которых он часта является величиной порядка 10 и даже 10 -моль -сек . [c.130]

Экспериментальные данные, по-видимому, свидетельствуют о том, что реакции присоедипепия атома Н к олефинам и вообще к молеку.там с изолированными двойными связями в большинстве случаев протекают по второму пути, т. е. сопровождаются поворотом вокруг двойной связи. Об этом, в частности, свидетельствуют данные табл. 6, согласно которым предэкспоненциальвый множите.т1ь А в формулах Аррениуса для приведенных в этой таблице реакций имеет порядок величины 10 см молъ сек (а также малые значения энергии активации). Как видно из табл. 6, это относится ПС только к реакции присоединения атома Н к молекулам олефинов, но также и к реакции Н- -СбНб = СбН,. Из этого можно заключить, что последняя протекает по схеме [c.131]

Прямые измерения энергии активации этих реакт1,ий немногочисленны. Поэтому с целью установления приближенной зависимости реакционной способности (числа эффективных столкновений и энергии активации) в системах Na -1- R 1 от строения молекул R 1 значения предэкспо](енциального множителя А в формуле Аррениуса длн всех реакций были приближенно приняты равными числу Z = 5-10 см -молъ -сек . Из измеренных констант скорости к и этого значения А далее были определены энергии активации [583]. [c.152]

Зависимость логарифма (Констаяты скорости реакции глюкозы от величины, обратной температуре, представляет собой прямую линию, т. е. подчиняется закону Аррениуса. Кажущаяся энергия активации реакции гидрогенизации глюкозы на никель-медном катализаторе, промотированном окисью хрома, равна 41,2 4 кД)1 /моль, предэкспоненциальный множитель составляет 6300 МИН". После подставления значения энергии активации и предэкспоненциального множителя в формулу Аррениуса были получены значения константы скорости реакции для различных температур, которые хорошо согласовывались с экспериментальными данными. [c.71]

Л 2 1, а также, что Зе 2> 0,4. Для нахождения кинетических констант будем пользоваться величинами, полученными в 7-10 1 = 33 500 коа/моаь, йо1 = 6,7 X X 10 м сек-, 2 = 1,1 1 = 37 ООО калЫоль, йоа = 1,25.10= м1сек 3 = 2,2Е = = 74 ООО кал моль-, 3 = 1,58.10 м сек-, 4 = 23.10 кал моль-, = 7,03.10 сек . Тогда при заданной температуре процесса по формуле Аррениуса = 14,4 л/сек [c.242]

Из анализа кинетических данных реакции окисления этилмеркатида натрия кислородом воздуха при различных температурах и при волновом воздействии была оценена энергия активации, по формуле Аррениуса, которая составляет приблизительно 30-32 кДж/моль. [c.55]

По формуле Аррениуса Теория столкновений Теория ак гив нро-ванного комплекса Энтальпия актнвацнн [c.81]

Используя материалы [8], графо-аналитическим способом был произведен расчет величин Тр для случая сжигания метано-воз-душной смеси с начальной температурой tн = 20° С в диапазоне изменения коэффициента избытка воздуха а = 1,0—1,9. Кинетические характеристики метана предэкспоненциальный множитель в формуле Аррениуса = 0,811-10 нм кг-сек и энергия активации Е = 2030 ккял/кг были приняты в соответствии с данными [c.44]

Смысл формулы Аррениуса раскрывается в теории абсолютных скоро--стей реакций (теория переходного состояния или активироваппого комплекса), предложенной Эйрингом. [c.174]

Исходя из величин скорости образования сероуглерода по формуле Аррениуса была вычислена кажущаяся энергия активации, Оказалось, что добавка 1,9% МагСОз к сахарному углю снижает энергию активации с 25—26 до 5,3 ккал/моль, а 2,4% НагСОз к березовому углю — с 10—13 до 6—7 ккал моль. [c.49]

Экзотермические обратимые реакции интен-сиф щируются, дри. повышении температуры только за счет увеличения константы скорости прямой реакции (по формуле Аррениуса). В Тб же время равновесие экзотермических реакций сдвигается при повышений температуры в сторону исходных продуктов, т. е. уменьшается К и х-р. Скорость обратной эндотермической реакции при повышении температуры возрастает, начиная с некоторого предела, быстрее, чем прямой. В результате действительный выход продукта х повышается с ростом температуры лишь до некоторого предела (максимума), соот- [c.141]

Биофизика (1988) -- [ c.173 , c.182 , c.244 , c.354 ]

Кинетика и механизм газофазных реакций (1975) -- [ c.282 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.344 , c.345 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.247 ]

Кинетика и механизм газофазных реакций (1974) -- [ c.282 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология