Квантовое число орбитальное азимутальное

Волновые функции атома водорода. Главное квантовое число и, азимутальное (орбитальное) квантовое число /, магнитное квантовое число т. Орбитали х-, р- и -орбитали спиновое квантовое число 5. 8-8. Многоэлектронные атомы. [c.329]

Орбитальное или азимутальное квантовое число . Орбитальное квантовое число определяет момент количества движения (момент импульса) электрона, точное значение его энергии и форму орбиталей. [c.28]

Эти уровни обозначаются Is, 2s, 2р, 3s,. .. nl и т. д. в соответствии со значениями главного квантового числа п и квантового числа орбитального углового момента (азимутального) I. Так, Зр-электрон имеет ге=3 и l = i буквы указывают на различные значения I следующим образом [c.219]

Волновые функции каждого состояния водородоподобного атома,, определяемые квантовыми числами п (главное квантовое число), I (азимутальное квантовое число) и т (магнитное квантовое число), обычно записывают в полярных координатах г, 0 и ф. Орбитальная волновая функция представляет собой произведение трех функций, каждая из которых зависит только от одной координаты [c.782]

Главное квантовое число п может принимать любые положительные целочисленные значения п = 1, 2, 3, 4, 5,. ... Азимутальное (орбитальное) квантовое число / может принимать любые целочисленные значения от [c.364]

Азимутальное квантовое число I определяет форму орбиталей и поэтому получило дополнительное название орбитального квантового числа х-орбитали с / = О сферически симметричны, р-орбитали с / = 1 имеют положительную и отрицательную пучности вдоль одной оси, а -орбитали с [c.373]

Орбитальное квантовое число. Формы орбиталей. Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы электронного облака вводится орбитальное или азимутальное квантовое число I, которое имеет значения [c.14]

Так же как и энергия, произвольной не может быть и форма электронного облака. Она определяется дискретными значениями орбитального квантового числа I, его называют также побочным, или азимутальным. Различным значениям п отвечает разное число возможных значений I. Так, при п = 1 возможно только одно значение орбитального квантового числа — нуль I = 0), при п = 2 [c.52]

T. e. уровень является n-кратно вырожденным относительно орбитального (азимутального) квантового числа I. Как следует из (6.9), при данных nul для электрона возможно 21 4- I состояний, одинаковых по энергии, но с различными значениями квантового числа W.I (21 + 1 -кратное вырождение относительно т ). При воздействии на атом внешнего магнитного поля возникает так называемое пространственное квантование, проекция углового момента I на ось поля г принимает, согласно (6.6), всего 21 + 1 значений (рис. 2). Каждому положению / отвечает своя энергия, поскольку к энергии Е [c.27]

Величину I, отвечающую значению орбитального момента количества движения электрона, называют орбитальным (азимутальным) квантовым числом. Для каждого значения п орбитальное квантовое число может принимать значения О, 1, 2, 3,. .., п — 1. [c.222]

Для АО принята следующая символика цифрой обозначают главное квантовое число п, за ним латинской буквой записывают символ орбитального (азимутального) квантового числа [c.224]

Азимутальное квантовое число I меняется для данного и от О до п — 1 и определяет орбитальный момент вращения и облако электрона. [c.450]

Второе квантовое число получило название орбитального (побочного, азимутального) квантового числа. [c.59]

Немецкий физик А. Зоммерфельд ввел существенное дополнение в представления о форме орбит движения электронов круговые орбиты Бора были заменены более общим случаем эллиптических орбит. Это потребовало введения второго квантового числа, связанного с вытянутостью эллипса. В современной теории это квантовое число I называют орбитальным, азимутальным или побочным в отличие от главного квантового числа. [c.161]

Набор линейно независимых волновых функций, необходимый для описания любого состояния с заданным значением энергии, может быть выбран различными способами. Для большинства задач, связанных с описанием строения атомов и молекул, прежде всего выбирают такие волновые функции, чтобы соответствующие им состояния обладали определенным значением момента импульса. Эти состояния могут быть охарактеризованы с помощью азимутального (орбитального) квантового числа, которое принято обозначать буквой I. Согласно общей -формуле (1.16) величина момента импульса электрона в атоме водорода как функция азимутального квантового числа запишется в виде [c.33]

Орбитальное (побочное, или азимутальное) квантовое число I. Изучение атомных спектров показало, что спектральные линии, отвечающие переходу электрона с одного уровня на другой, большей частью обнаруживают тонкую структуру, т. е. состоят из нескольких близко расположенных отдельных линий. Если появление одной спектральной линии объясняется переходом электрона с одного энергетического уровня на другой, то расщепление спектральной линии, т. е. появление вместо одной линии двух более близко расположенных, указывает на различие в энергии связи некоторых электронов данного энергетического уровня. Иначе говоря, в пределах определенных уровней энергии электроны ато.мов могут отличаться своими энергетическими подуровнями. [c.66]

Орбитальное квантовое число /. Согласно квантово-механическим расчетам, электронные облака отличаются не только размерами, но и формой. Форму электронного облака характеризует орбитальное или азимутальное квантовое число. Различная форма электронных облаков обусловливает изменение энергии электронов в пределах одного энергетического уровня, т. е. ее расщепление на энергетические подуровни. Каждой форме электронного облака соответствует определенное значение механического момента движения электрона определяемого орбитальным квантовым числом [c.15]

Здесь п — главное квантовое число, определяющее энергию электрона в атоме I — азимутальное квантовое число, от которого зависит орбитальный момент импульса электрона относительно ядра т — магнитное квантовое число, характеризующее проекцию орбитального момента на заданное направление R i (r)r — радиальное распределение электронной плотности (вероятность нахождения электрона на расстоянии г от ядра, рассчитанная на единицу длины) ) (0,т) — [c.117]

Побочное (орбитальное или азимутальное) квантовое число I определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от О до п —1 (i = 0, 1..... л —1). Каждому значению I соответствует орбиталь особой формы. При 1 = 0 атомная орбиталь независимо от значения главного квантового числа имеет сферическую форму (s-орбиталь). Значению 1 = 1 соответствует атомная орбиталь, имеющая форму гантели (р-орбиталь). Еще более сложную форму имеют орбитали, отвечающие высоким значениям I, равным 2, 3 и 4 (d-, /-, я-орбитали). [c.26]

Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число I характеризует энергетическое состояние электрона в подуровне и форму электронного облака. Электроны уровня группируются в подуровни. Как ил, / квантуется, т. е. изменяется только целочисленно, принимая значения на единицу меньше, чем у п [от О до п—])]. Так, например, при ==3 /=0, 1, 2. Каждому значению I при одном и том же п соответствует определенный подуровень (подслой) [c.33]

Орбитальное квантовое число I, иногда называемое азимутальным квантовым числом, определяет форму электронного облака. Каждому значению I соответствует электронное облако особой формы. При I = О, независимо от значения главного квантового числа п, электронное облако всегда имеет сферическую форму. При I = 1 электронное облако принимает форму гантели, так [c.76]

Уровень расщепляется на подуровни, характеризующиеся орбитальным или азимутальным квантовым числом / = О, 1,... я-1. Т.е. для я = 3 / = О, 1, 2 Каждый подуровень с квантовым числом / содержит 2/-Н1 орбиталей, характеризующихся магнитным квантовым числом т т = I, /-1,. ..О. .. -/+1, -/. Значение / [c.5]

Орбитальное квантовое число I, называемое также побочным или азимутальным, определяет форму электронного облака и отклонение энергетического состояния от среднего значения, характеризуемого главным квантовым числом. Орбитальное кван-1 овое И1СЛ0 может принимать целочисленные значения от О до [c.27]

V Орбитальное квантовое число.уФормы орбиталей. Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы электронного облака вводится орбитальное или азимутальное квантовое число I, которое имеет значения О, 1,2, 3,. .., [п — 1). Оно отвечает значению орбитального момента количества движения электрона [c.16]

Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода позволяет определить волновые фун1сции у1>(х, у, г) и дискретные энергетические уровни электрона. Волновые функции VI (х, у, г) называются орбиталями. Под орбиталью часто понимают облако плотности вероятности, т.е. трехмерное изображение функции 11/(х, у, г) . При решении уравнения Шрёдингера вводятся три квантовых числа главное квантовое число и, принимающее произвольные положительные целочисленные значения (и = 1, 2, 3, 4,. ..) азимутальное (или орбитальное) квантовое число /, принимающее целочисленные значения от О до п — 1 магнитное квантовое число ш, принимающее целочисленные значения от — / до + /. Энергетические уровни одноэлектронного атома зависят только от главного квантового числа п. [c.376]

Каждая пара электронов, находящаяся в одинаковом состоянии и отличающаяся только спинами, имеет одинаковые значения квантовых чисел главного квантового числа п, соо1 вет-ствующего электронным оболочкам К (1), Х(2), азимутального (орбитального) квантового числа, равного О, 1, 2, 3 и т. д. (обозначаются соответственно з, р, с1, / и т. д.) и магнитного квантового числа тп. Каждая из таких пар или отдельные электроны, находящиеся в неспаренном состоянии, условно размещаюася в клетках (рис. 1-1). Клетки, в которых располагаются электроны, имеющие одинаковое азимутальное квантовое число и разные главные квантовые числа, относятся к одной подгруппе. [c.17]

Идентичное выражение получается и в теории Бора. Величина п, которая может принимать целочисленные значения, получила название главного квантового числа. В получающихся решениях собственных функций для атома водорода содержатся также орбитальное или побочное квантовое число I и магнитное или азимутальное квантовое число /и,. Описываемые собственными функциями и выражающиеся квантовыми числами п, I, т, стационарные состояния электрона называют атомными орбиталями. Спиновое квантовое число т нельзя непосредственно вывести из упрощенного уравнения Шрёдингера, тем не менее оно должно быть добавлено к трем рассчитанным квантовым числам п, /, т,. В совокупности четыре квантовых числа позволяют описать движение электрона в атоме [c.175]

Орбитальное квантовое число (/), иначе побочное, или азимутальное (араб, аз mutus— [c.31]

Орбитальное (побочное, нли азимутальное) квантовое число I определяет орбитальный момент количества движения электрона уИ= - //(/+1) и характеризует форму электронного облака. Оно принимает все целочисленные значения от О до ( — ). Каждому п соответствует определенное число значений орбитального квантового числа, т. е. энергетический уровень представляет собой совокупность энергетических подуровней, несколько различающихся по энергиям. Число подуровнрй на которые расщепляется энергетический уровень, равно номеру уровня (т. е. численному значению п). Эти подуровни имеют следующие буквенные обозначения [c.36]

Стру ктура периодической таблицы соответствует порядку заполнения электронных оболочек и слоев в атомах. Состояние электрона в атоме огфеделяют четырь.мя квантовыми числами главное квантовое число п =1.2,3,.., орбитальное (азимутальное) квантовое число / = 0,1, [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология