Теплота некоторых жидкостей

Рис. 65. Зависимость теплоты испарения некоторых жидкостей от температуры.

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры. Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.219]

Вторичные энергетические ресурсы различных ви ,ов и потенциалов получаются либо как побочные продукты, ли(>о как отходы основного производства. В химических производствах к их числу отиосятся печные и реакционные газы высокой температуры, горячая вода, теплота отбросных жидкостей и технологических газов, получаемых в печах и колоннах синтеза, и некоторые другие виды вторичных энергетических ресурсов. [c.304]

Теплоты испарения кип (кал /моль) и нормальные температуры кипения Гкип (°К) некоторых жидкостей [c.174]

Мерой энергии межмолекулярного взаимодействия может служить теплота испарения (возгонки) жидкости (кристалла) Л, а точнее разность между теплотой испарения и работой расширения одного моля газа при атмосферном давлении (ЯТ). В табл. 14 приведены значения X—ЯТ при температуре кипения некоторых жидкостей. Теплоты испарения воды и спиртов и других так называемых ассоциированных жидкостей в 5—6 раз выше, чем метана или аргона. Это указывает на то, что в ассоциированных жидкостях между молекулами помимо [c.131]

Формула Кирхгофа позволяет предсказать качественно правильную зависимость теплоты испарения жидкости от температуры. Некоторая приближенность такой оценки обусловлена тем, что эта формула применима лишь тогда, когда давление над каждым компонентом при температуре Т , для которой рассчитывается тепловой эффект, будет равно давлению при температуре (Т ), для которой тепловой эффект известен. В отличие от химических реакций фазовые переходы, как будет показано позже (с. 85), не могут протекать при неизменном давлении, если температура изменяется. Поскольку р и 7 фазовых переходов однозначно связаны, теплоемкость каждой из [c.52]

В дальнейщем (после выхода теплового импульса из теплообменника) жидкость в первом потоке будет нагреваться за счет теплоты, аккумулированной жидкостью во втором потоке, а жидкость во втором потоке будет нагреваться за счет теплоты, аккумулированной жидкостью в первом потоке (рис. 4.22, а). Например, жидкость, входящая в первый поток и имеющая иа входе нулевую температуру, в течение некоторой части пути (участок 1—2 на рис. 4.22, в) будет нагреваться, получая теплоту от второго потока. В течение остальной части пути (участок 2—3 на рис. 4.22,в) она будет отдавать накопленную теплоту, нагревая жидкость во втором потоке. [c.198]

Теплота испарения - количество теплоты, поглощаемое жидкостью при переходе ее в насыщенный пар. Теплота испарения нефтепродуктов меньше теплоты испарения воды. Значение теплоты испарения Ь для некоторых нефтепродуктов (в кДж/кг) [c.100]

При выделении твердой фазы из жидкостей зачастую требуется повысить концентрацию твердой фазы для более эффективного проведения процессов фильтрации, центрифугирования, сушки и т. п. Эта задача решается путем выпаривания жидкости на выпарных аппаратах различных конструкций (см. раздел 11). Как правило, для этих целей применяются трубчатые аппараты с естественной или принудительной циркуляцией и вынесенной зоной кипения. Последнее требуется для снижения эффекта загрязнения поверхности теплообмена твердой фазой. Возможно также применение для этих целей роторно-пленочных аппаратов. У аппаратов этого типа в процессе работы поверхность теплообмена в той или иной степени очищается лопатками, что позволяет в некоторых случаях выпаривать жидкость практически полностью, получая на выходе из аппарата порошок (см. 11.2.3). Следует отметить, что такой способ удаления твердой фазы из жидкости весьма энергоемкий, особенно когда теплота испарения жидкости велика, как, например, у воды. [c.23]

Зона III включает периферийный участок камеры, в котором течет поток жидкости Рь Здесь под действием теплообмена с периферийными нагретыми слоями газа и теплоты, выделяющейся при диссипации собственной механической энергии (подводится теплота з), жидкость испаряется с соответствующим увеличением в ней концентрации кислорода. В общем случае образующийся при испарении жидкости газ смешивается с потоком периферийного газа Об. Некоторая его часть 05, как и часть жидкости Р5, может переноситься в приосевой поток (в зону II). Выходящие из зоны III потоки жидкости Ра и газа аз образуют кислородный поток, выходящий из диффузора ректификатора. [c.157]

Таким образом, расход греющего пара оказывается пропорциональным флегмовому числу, о чем говорилось ранее. Следует отметить, что расход теплоты греющего пара на реализацию процесса ректификации оказывается достаточно большим, поскольку велик расход жидкости Сд(Д +1), превращающейся в паровую фазу в кубе-испарителе. Поэтому при проектировании ректификационных установок (на рис. 6.18 представлена более полная схема ректификационной установки, содержащая подогреватель исходной смеси 4 и холодильники дистиллята 5 и кубовой жидкости 6) стремятся не принимать излишне больших избытков флегмы сверх минимально необходимого ее расхода (i mm) если только это не приводит к слишком большому числу необходимых тарелок. Помимо этого, некоторую экономию греющего пара дают мероприятия по частичной рекуперации затрачиваемой в кубе-испарителе теплоты. Так, для подогрева начальной смеси до температуры ее кипения может использоваться физическая теплота кубовой жидкости и дистиллята, отводимых из куба и из [c.432]

Описанный поэтапный процесс разделения во многом аналогичен процессу разделения некоторой жидкости и менее летучей примеси методом перегонки с частичной конденсацией образующихся паров. В отличие от перегонки, процессы разделения методом частичной кристаллизации требуют меньших затрат энергии, поскольку теплота плавления веществ обычно в несколько раз меньше теплоты испарения кроме того, процессы кристаллизации происходят при более низких температурах, чем процессы перегонки. [c.502]

Более определенно высказался о характере влияния растворителя на скорость реакций Поляни в 1937 г. [364]. Сопоставив энтропии образований этана из этилена в растворе и газовой фазе, автор обнаружил, что присутствие растворителя может увеличить априорную вероятность реакции совершенно независимо от какого-либо изменения энергии активации. Кинетическая интерпретация этого эффекта состоит в том, что работа внутреннего давления растворителя способствует соединению двух частиц в одну (подчеркнуто мной,-В. К.). Учитывая, что образование активного комплекса из двух реагирующих молекул есть процесс, подобный соединению АЧ-В=АВ, мы можем обобщить этот результат следующим образом. Отношение фактора столкновений (предэкспонента.—В. К.) в растворе к этому же фактору в газовой фазе определяется суммой 5а+5в—в которой 5д, 5в и 5 t представляют соответственно энтропии растворения реагирующих веществ и активного комплекса. Если сумма 5а-Ь5в—положительна..., то фактор столкновений в растворе будет больше, чем в газовой фазе... Вообще фактор столкновений в растворе можно вычислить с помощью энтропии растворения активного комплекса [364, русск, перев., стр. 840]. Однако, принимая во внимание тот факт, что энтропии растворения одного вещества во многих растворителях линейно уменьшаются с теплотой растворения , автор показал справедливость следующего предположения ... при проведении реакции в различных растворителях фактор столкновений будет уменьшаться с уменьшением энергии активации [там же]. Если же энергии конденсации (растворения.— В. К.) начального. .. и промежуточного состояния примерно равны друг другу , то, как обнаружил Вассерман, наблюдается совпадение энергий активации... газовых реакций с энергиями активации соответствующих реакций в конденсированной фазе [365, стр. 137]. Однако величина предэкспонента в некоторых жидкостях немного больше, чем в газовой фазе. Обнаруженная рядом авторов [363,364] зависимость скоростей жидкофазных органических реакций от внутреннего давления растворителей справедлива лишь в том [c.118]

Таблица 21. Теплоты испарения кип (в кал/моль) и нормальные температуры кипения Ткип (в К) некоторых жидкостей

Другие фазовые переходы жидкость — пар происходят аналогичным образом температуры, при которых они осуществляются, изменяются в очень широких пределах. В табл. 5-1 приведены температуры кипения и теплоты испарения некоторых жидкостей. Во всех случаях, когда происходит переход из жидкого состояния в газообразное, поглощается тепло. В главе 17 мы увидим, что большие различия в теплотах испарения, приведенных в табл. 5-1, довольно просто объяснить. Это дает возможность предсказывать температуру кипения, теплоту испарения и другие свойства. [c.99]

Теплоемкость (удельная теплота) некоторых твердых тел, жидкостей и газов [c.6]

Температура кипения и теплота парообразования некоторых жидкостей [c.7]

Правило Т р у т о н а. Наиболее просто теплота испарения жидкостей определяется по эмпирическому правилу Трутона, по которому отношение молекулярной теплоты испарения некоторого вещества, при температуре кипения этого вещества, к абсолютной температуре его кипения есть величина постоянная [c.101]

Скрытая теплота испарения некоторых жидкостей при т. кипения под атмосферным давлением [c.366]

В некоторых случаях в целях экономии в расходе тепла, потребного на перегонку, прибегают к использованию теплоты конденсации в дефлегматоре и теплоты отходящей жидкости из колонны на нагрев начальной смеси, поступающей в колонну, до температуры кипения ее. Конечно, такой способ работы сулит большие выгоды за счет уменьшения в расходе греющих средств, но, принимая во вни.мание чрезвычайную сложность регулирования всей перегонки в цело.м, целесообразнее от подогрева начальной смеси в дефлегматоре воздержаться, используя теплоту конденсации для других целей, не связанных непосредственно с работой колонны. [c.486]

При высоких относительных давлениях, когда происходит полимолекулярная адсорбция и капиллярная конденсация, процесс переноса в сорбирующих порах может происходить путем течения жидкого адсорбата. Течение вязких жидкостей также носит активированный характер, в этом случае энергия активации требуется для преодоления сил сцепления между молекулами. Энергия активации вязкого течения жидкостей равна приблизительно одной трети — одной четверти теплоты испарения [5]. Для ассоциированных жидкостей она больше, чем для нормальных, и заметно зависит от температуры. В качестве примера в табл. 12 приведены величины энергии активации вязкого течения некоторых жидкостей. [c.108]

Значения стандартных точек кипения и теплот парообразования для некоторых жидкостей, которые при испарении образуют одноатомные газы, приведены в табл. 11.3 (первые десять строк). Точки кипения находятся в широком интервале температур, от 27,2 К для неона до 2933 К для золота. В этом ряду от неона до золота также в широких пределах изменяются и теплоты парообразования, однако отношение теплоты парообразования к температуре, представляющее собой энтропию парообразования, изменяется лишь в пределах 66 —106 Дж град моль . Значения энтропии парообразования для целого ряда жидкостей, состоящих из многоатомных молекул, также лежат в этом интервале. [c.346]

Но Менделеев на этом не остановился он стал исследовать так называемую скрытую теплоту испарения жидкостей. Это — та доля тепла, сообщаемого жидкости, которая идет не на повышение ее температуры, а главным образом на преодоление сцепления между молекулами, т. е. на совершение работы, необходимой для перевода вещества из жидкого состояния в пар. Если при некоторой температуре сцепление равно нулю, то, очевидно, и скрытая теплота парообразования должна быть также равна нулю, ибо тогда уже не требуется совершать работы для преодоления сцепления жидкости. [c.176]

Соединения, способные к образованию водородных связей, весьма широко распространены. Это — вода, спирты, амины, карбоновые кислоты и др. Основные вещества, имеющие значение в биохимических процессах — белки, жиры, углеводы — представлены молекулами, образующими водородные связи. Благодаря водородным связям некоторые жидкости ведут себя аномально. Теплоты испарения их относительно велики, и эти жидкости устойчивы в широком температурном интервале. [c.39]

Рис. 53. Зависимость теплоты парообразования некоторых жидкостей от температуры.

В печах специального назначения иногда возникает необходимость нагрева жидкостей и их испарения, а также нагрева отдельных видов загрузки для осуществления некоторых физических процессов или химических реакций с поглощением или выделением тепла. В таких случаях необходимо знать скрытую теплоту парообразования жидкости, теплоемкость газообразного продукта испарения или удельную теплоту реакций. [c.142]

Некоторые физические величины позволяют показать незначительность энергий межмолекулярных взаимодействий — несколько килокалорий. Например, теплота испарения жидкости или теплота возгонки твердого вещества выражает соответственно энергию, необходимую, чтобы разделить молекулы жидкости или твердого вещества и перевести их в газообразное состояние. Для бензола теплота возгонки равна 10,6 ккал/моль, а теплота испарения — 8 ккал/моль. Температура кипения вещества также характеризует величину вандерваальсовых сил, поскольку она тем выше, чем больше эти силы. [c.86]

Как давно известно, свойства некоторых жидкостей и растворов указывают на наличие необычно сильного взаимоде(гствия между молекулами растворителя, или между молекулами растворителя и растворенного вещества, или же между мстекилами самого растворенного вещества. Первый тии взаимодействия, т. е. между молекулами в чистой жидкости, лег в основу подразделения растворителей на ассоциированные и снеассо-циированные . Примерами ассоциированных растворителе могут служить NH3, Н2О и HF то же относится п ко многим органическим растворителям, в особенности тем, которые содержат группы ОН, СООН или NHj. При сравнении таких свойств, как температуры плавления и кипения, теплоты испарения для ряда гидридов НгТе, НгЗе, H2S и Н2О, обнаруживается, что изменения носят достаточно правильный характер, пока мы не достигнем последнего члена ряда Н2О (рпс. 8.2). Сходная ситуация наблюдается и для гидридов элементов главных подгрупп V и VII групп, причем аномальные свойства проявляют NH3, HF и в некоторой степени также НС1. В то же время гидриды элементов главной подгруппы IV группы, включая СН4, обнаруживают монотонные зависимости соответствующих свойств (рис. 8.2). Вместо температуры плавления —ЮО С, как это можно было бы ожидать при экстраполяции температур плавления НгТе, H2Se и H2S, вода плавится при О С. Из [c.22]

Растворы кислот, щелочей и солен нужны главным образом при постановке опытов по электричеству (электролиз), а также для зарядки гальванических элементов и для заливки аккумуляторов (гл. 15, 2). Кроме того, некоторые растворы необходимы при изучении свойств жидкостей (удельный вес, плавание и т. п.). Для обеспечения лучшей видимости при опытах по гидростатике и отчасти по теплоте (расширение жидкостей) воду нередко приходится подкрашивать. Такие приборы, как водяные и спиртовые манометры, также заполняются подкрашенной жидкостью. Подкрашивание воды позволяет сделать видимыми конвекционные потоки, возникшие ирп ее нагревании. Применение раствора флуоресцина при демонстрации преломления света позволяет сделать видимым ход светового луча. [c.410]

При отводе теплоты от жидкости температура ее понижается и уменьшается энергия движения молекул. При некоторой фиксированной энергии теплового движения начинается взаимоориентация молекул. Образования из некоторого количества устойчиво связавшихся одна с другой правильно ориентированных молекул служат центрами кристаллизации, на которых происходит дальнейшая ориентация молекул из окружающей жидкости и рост кристаллов. [c.23]

Существует множество конструкций ТА, и их классификация может проводиться по разным признакам. По характеру развития теплового режима во времени различают ТА, работающие в стационарном (неизменном во времени) и нестационарном (периодическом или циклическом) режимах. В большинстве случаев ТА работают в стационарном режиме (рекуперативные ТА), что обеспечивает постоянство всех параметров (главным образом температур) на выходе из аппарата. В поверхностных ТА теплота от горячего теплоносителя к холодному передается через разделяющую теплоносители поверхность (обычно это поверхности металлических труб). В контактных ТА обладающие физикохимическим свойством взаимной нерастворимости теплоносители имеют друг с другом непосредственный контакт. Различают ТА по виду обменивающихся теплотой теплоносителей жидкость—жидкость пар— жидкость газ—жидкость газ—газ. В зависимости от наличия фазовых превращений и технологического назначения ТА различают нагреватели, охладители, конденсаторы, испарители (кипятильники). По характеру движения теплоносителей внутри рабочего объема ТА бывают с вынужденным (принудительным) движением и с естественной циркуляцией теплоносителей. По способу организации прохождения теплоносителей через аппарат теплообменники разделяются на одно- и многоходовые. Встречаются ТА, в которых обмениваются теплотой не два, а три и более теплоносителей. По конструктивным признакам различают ТА трубчатые, пластинчатые, спиральные, с оребренньпйи теплообменными поверхностями и без оребрения, с наличием компенсации температурных расширений труб и кожуха и без такой компенсации, а также по некоторым другим конструктивньпй признакам. Различным аспектам теплообменной аппаратуры посвящена обширная литера-т>фа [1, 3-5, 8, 11-14, 16, 17,23, 34 ]. [c.338]

Для расчета значений мольной теплоты испарения жидкости предложено много формул. Некоторые из них дают удовлетворительные результаты и применяются в тех случаях, когда отсутствуют физико-химические данные для более точного расчета. Чаще всего значения сп определяются по уравнениям Кистяков-ского, Нернста или Бингема. [c.167]

Зная теплоту испарения Гисп. 1 некоторой жидкости при температуре Г1, можно определить теплоту испарения исп. г при температуре Гг, пользуясь обобщенной диаграммой (рис. У-8), составленной Су [22]. Эта диаграмма представляет зависимость логарифма отноше-НИЯ -/-исп (при температуре Г) к ИСП. о (нри температуре Го) от обратной величины приведенной температуры 1/Гпр=Гкр/Г. На примере 15 разных (полярных и неполярных) веществ Су установил, что точки, соответствующие этим веществам, располагаются на одной кривой, причем отклонения не превышают 3%. [c.181]

К настоящему времени экспериментальные данные о равновесии жидкость—пар при различных значениях температуры (или давления) известны для нескольких сотен бинарных и нескольких десятков тройных систем. Как простота самого метода, так и сравнительная доступность исходных для расчета данных делают рассматриваемый метод определения теплот смешения весьма привлекательным. Однако в литературе недостаточное внимание обращается на оценку точности получаемых расчетом величин теплот смешения, часто точность преувеличивается. Для того чтобы наглядно оценить существующее положение, мы провели сравнение опубликованных различными авторами данных о теплотах смешения жидкостей, полученных расчетом, с результатами калориметрических измерений, которые можно принять за истинные. Резул1>таты сравнения иллюстрируются диаграммами на рис. 2. На диаграммах калориметрическим величинам теплот смешения соответствуют сплошные линии, рассчитанным из данных о равновесии жидкость—пар — пунктирные. Как видно из рисунка, из девяти систем только для трех (системы СеНе—СС , СвН —СС14 и -С7Н16—СеНха) имеет, место вполне удовлетворительное согласование данных, для некоторых из остальных систем расхождения весьма значительны. [c.136]

Теплота адхезии на границах раздела некоторых жидкостей [c.101]

Некоторые свойства не приводятся в обычных таблицах термодинамических свойств, между тем они имеют большое значение. Например, скрытая теплота парообразования жидкости является весьма полезным свойством, хотя ока представляет собой лишь разность между двумя значениями других свойств, как энергии или энтальпии, в зависимости от способа определения скрытой теплоты. Изохорная теплоемкость С , изобарная теплоемкость и коэфициент Джоуля — Томсона дТ1др)д являются важными для определения других свойств, а также и для некоторых сопоставлений и расчетов, как будет показано ниже. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология